氧化还原反应 课件.ppt
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如：氯化氢，二氧化碳
二、氧化还原反应的表示方法
1．双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 (1)双线桥法的基本写法思路：
化合价升高，被氧化，失去2e-
0 +2 △ 0 +1
nCuO
Cu
0 化合价升高
H2
+1
H2O
化合价降低，被还原（发生还原反应）
+2
0
CuO + H2
0
+1
Cu + H2O
化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
一、氧化还原反应 【结论】:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
所以，我们把凡是有元素化合价升降的 化学反应都叫做氧化还原反应。
思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什 么？
基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复 分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物 的类型及反应前后物质数目的多少。
1种、2种或多种
单质或化合物
思考3: Fe2O3 +
3CO
=高==温= 2
Fe＋3CO2↑
属于哪种基本反应类型？
优点：根据反应物和生成物的类别和种类多少 分类，直观、易懂、易判断。
缺点： ①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
分类方法2．氧化反应和还原反应
化学反应是否还有其他分类方法呢？如有 关“木炭在氧气中燃烧”的答案可以是化 合反应也可以为氧化反应 。
分类依据：根据反应中物质是否得到氧或 失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
一、氧化还原反应
（一）从得氧失氧角度来分析：
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：
失去氧，被还原 CuO + H2 = Cu + H2O
得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。 氧化反应
由此可见，此反应既是一个氧化反 应，又是一还原反应。
还原反（应电。子对偏向）的反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）
的反应 本质
共价化合物
• 定义：是原子间以共用电子对所组成的化 合物分子。
• 两种非金属元素原子（或不活泼金属元素 和非金属元素）化合时，原子间各出一个 或多个电子形成电子对，这个电子对受两 个原子核的共同吸引，为两个原子所共有 ，使两个原子形成化合物分子。
【思考】是否氧化还原反 应都必须有氧的参与呢？
点燃
这是一个燃烧反应，也属 于一个氧化还原反应。由 此看来，氧化还原反应应 该有一个更全面、更有说 服力的分类标准。这个标 准是怎样的呢？
一、氧化还原反应
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化
合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与
2H2↑ + O2 ↑
高温 CaCO3 CaO + CO2↑
置换反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
复分解反 应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价降低，得到电子
+17
Cl-
Na+ Cl- 化合价的升降——电子的得失
【思考与交流】 化合物NaCl的形成过程
电子得失的动画演示
一、氧化还原反应 【阅读课本37页】 化合价变化本质原因的分析： 以HCl为例
铁生锈 (铁与氧气反应）
4Fe+3O2 ＝ 2Fe2O3
（氧化反应）
冶炼铜 （碳还原氧化铜）
高温
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑
（还原反应）
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 化合反应
实例
△
2Cu + O2
2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2
分解反应
电解
2H2O
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。
失去氧，被还原（发生还原反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（发生氧化反应） 失去氧，被还原（发生还原反应）
高温
【氧化还原反应的判断依据】: 是否有元素化合价升降
【学以致用】
判断下列化学反应是不是氧化还原反
应，为什么？ 0H2＋C0l2 ＝ 2+H1C-l1
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
00
+1 -1
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。
＋2 0
0 ＋1
Leabharlann Baidu
0
＋1
＋2
0
0
0 点燃＋1 －1
＋1
＋1
＋1
＋1
可以发现：有的化学反应中元素的化合价 出现了升降；而有的化学反应中元素的化 合价没有发生变化。
一、氧化还原反应
问题探究 在氧化还原反应中，元素化合价发
生改变的本质原因是什么？ （阅读教材36页）
（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
元素化合价的升降有什么关系。
+2 -2 0
0
+4-2
2CuO
+
C
高温
==
2Cu
+
CO2↑
+1 -2 0 0 +2-2 高温 H2O + C == H2 + CO
+2 -2 0 △ 0 +1 -2 CuO + H2 == Cu + H2O
（二）从元素化合价升降的角度分析
CuO+H2
Cu+H2O
+2 化合价降低 0
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
好吃的月饼
幕后的英雄(抗氧化剂)
【思考与交流1】
写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应 类型及其分类标准。
H +1
+17
Cl
化合价降低，偏向
电子，被还原
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
0 0 +1-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，偏离电子， 被氧化
H Cl
化合价的升降的原因：共用电子对的偏移
氧化反应
元素的原子失去电子 （电子对偏离）的反应
凡是有电子的转移（电子的得失或共
还原反用应电子元对素的的偏原移子）得的到化电学子反应叫做氧化
二、氧化还原反应的表示方法
1．双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 (1)双线桥法的基本写法思路：
化合价升高，被氧化，失去2e-
0 +2 △ 0 +1
nCuO
Cu
0 化合价升高
H2
+1
H2O
化合价降低，被还原（发生还原反应）
+2
0
CuO + H2
0
+1
Cu + H2O
化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
一、氧化还原反应 【结论】:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
所以，我们把凡是有元素化合价升降的 化学反应都叫做氧化还原反应。
思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什 么？
基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复 分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物 的类型及反应前后物质数目的多少。
1种、2种或多种
单质或化合物
思考3: Fe2O3 +
3CO
=高==温= 2
Fe＋3CO2↑
属于哪种基本反应类型？
优点：根据反应物和生成物的类别和种类多少 分类，直观、易懂、易判断。
缺点： ①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
分类方法2．氧化反应和还原反应
化学反应是否还有其他分类方法呢？如有 关“木炭在氧气中燃烧”的答案可以是化 合反应也可以为氧化反应 。
分类依据：根据反应中物质是否得到氧或 失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
一、氧化还原反应
（一）从得氧失氧角度来分析：
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：
失去氧，被还原 CuO + H2 = Cu + H2O
得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。 氧化反应
由此可见，此反应既是一个氧化反 应，又是一还原反应。
还原反（应电。子对偏向）的反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）
的反应 本质
共价化合物
• 定义：是原子间以共用电子对所组成的化 合物分子。
• 两种非金属元素原子（或不活泼金属元素 和非金属元素）化合时，原子间各出一个 或多个电子形成电子对，这个电子对受两 个原子核的共同吸引，为两个原子所共有 ，使两个原子形成化合物分子。
【思考】是否氧化还原反 应都必须有氧的参与呢？
点燃
这是一个燃烧反应，也属 于一个氧化还原反应。由 此看来，氧化还原反应应 该有一个更全面、更有说 服力的分类标准。这个标 准是怎样的呢？
一、氧化还原反应
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化
合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与
2H2↑ + O2 ↑
高温 CaCO3 CaO + CO2↑
置换反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
复分解反 应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价降低，得到电子
+17
Cl-
Na+ Cl- 化合价的升降——电子的得失
【思考与交流】 化合物NaCl的形成过程
电子得失的动画演示
一、氧化还原反应 【阅读课本37页】 化合价变化本质原因的分析： 以HCl为例
铁生锈 (铁与氧气反应）
4Fe+3O2 ＝ 2Fe2O3
（氧化反应）
冶炼铜 （碳还原氧化铜）
高温
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑
（还原反应）
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 化合反应
实例
△
2Cu + O2
2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2
分解反应
电解
2H2O
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。
失去氧，被还原（发生还原反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（发生氧化反应） 失去氧，被还原（发生还原反应）
高温
【氧化还原反应的判断依据】: 是否有元素化合价升降
【学以致用】
判断下列化学反应是不是氧化还原反
应，为什么？ 0H2＋C0l2 ＝ 2+H1C-l1
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
00
+1 -1
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。
＋2 0
0 ＋1
Leabharlann Baidu
0
＋1
＋2
0
0
0 点燃＋1 －1
＋1
＋1
＋1
＋1
可以发现：有的化学反应中元素的化合价 出现了升降；而有的化学反应中元素的化 合价没有发生变化。
一、氧化还原反应
问题探究 在氧化还原反应中，元素化合价发
生改变的本质原因是什么？ （阅读教材36页）
（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
元素化合价的升降有什么关系。
+2 -2 0
0
+4-2
2CuO
+
C
高温
==
2Cu
+
CO2↑
+1 -2 0 0 +2-2 高温 H2O + C == H2 + CO
+2 -2 0 △ 0 +1 -2 CuO + H2 == Cu + H2O
（二）从元素化合价升降的角度分析
CuO+H2
Cu+H2O
+2 化合价降低 0
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
好吃的月饼
幕后的英雄(抗氧化剂)
【思考与交流1】
写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应 类型及其分类标准。
H +1
+17
Cl
化合价降低，偏向
电子，被还原
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
0 0 +1-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，偏离电子， 被氧化
H Cl
化合价的升降的原因：共用电子对的偏移
氧化反应
元素的原子失去电子 （电子对偏离）的反应
凡是有电子的转移（电子的得失或共
还原反用应电子元对素的的偏原移子）得的到化电学子反应叫做氧化