氧化还原反应高三复习 ppt课件
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高三化学氧化还原反应PPT课件
3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O
2MnO4-＋5H2O2＋16H+＝2Mn2+＋5O2＋ 8H2O
10
三、氧化性和还原性强弱的比较
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近） 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，C12首先与NaI反应；
将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；
如：FeBr2中通入Cl2。HBr和H2SO3 中通入Cl2。
Ｂ、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI Ｃ、H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ、2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
18
例7、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均 为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋； Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A、R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B、X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C、Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D、Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
22
三、氧化还原反应的基本规律 (3)价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反 应时，该元素价态的变化一定遵循
2MnO4-＋5H2O2＋16H+＝2Mn2+＋5O2＋ 8H2O
10
三、氧化性和还原性强弱的比较
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近） 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，C12首先与NaI反应；
将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；
如：FeBr2中通入Cl2。HBr和H2SO3 中通入Cl2。
Ｂ、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI Ｃ、H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ、2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
18
例7、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均 为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋； Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A、R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B、X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C、Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D、Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
22
三、氧化还原反应的基本规律 (3)价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反 应时，该元素价态的变化一定遵循
《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应的基本概念课件(102张)
√D.由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
返回
考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
返回
考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
高三一轮复习：氧化还原反应省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
2．根据金属活动顺序
K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+
Hg2+ Ag+
氧化性逐渐增强
2．根据非金属活动顺序
单质旳氧化性增强
F2、O2、Cl2、Br2、I2、S2
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见旳还原剂
物质类型
举例
活泼旳金属单 质
M（金属）
非金属
H2
单质
C
元素处于低价 态旳化合物
氧化物 酸
CO SO2 H2S
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应旳关系
化合 反应
分解反应
基础巩固4 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质旳量
例：
2 5 2 1 2 +7
+4
+6
KMnO4＋ SO2＋ H2O = K2SO4＋
新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)
【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
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氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
8
2. 用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离 子间的电子转移。在线上标出 转移电子总数 ， 箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指 向 氧化剂 。如：
还原剂 氧化剂
9
指点迷津 （1）单、双线桥箭头指向不同。双线桥中 箭头是由反应物中的变价元素指向产物中的同种元素， 且对应准确；单线桥中箭头由提供电子一方指向接受电
5
二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目
自我诊断
2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式
中正确的是
（）
6
答案 C
7
基础回归 1.ห้องสมุดไป่ตู้线桥法
用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或 离子得到或失去电子的结果。在线上标出“得 到 ”或“ 失去 ”电子的数目，一条箭头线由 氧化剂 指向 还原产物 ，另一条由 还原剂 指 向 氧化产物 。如：
12
2.常见的还原剂
类别
实例
活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Fe等
某些非金属单质 元素处于低价态的氧 化物 元素处于低价态的酸
元素处于低价态的盐
H2、C、Si CO、SO2 H2S、H2SO3
Fe2+盐
13
3.氧化性和还原性
（1）氧化性是指 得电子的性质（或能力） ；
失电子的性质（或能力）
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子
例如：
15
易错点拨 分析或判断化合价，一方面要记住常
见元素的价态。如，一般H为+1，O为-2，除Fe
为
+2或+3外，Na、Mg、Al等多数金属无变价等。
另
2
7
272 6 2
KMnO4中Mn的价态为:2×4-1=7,即+7价。
Cr2O
中Cr的价态为：
即+6价。另外，个别
非
金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取
Cu（OH）2↓
答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦
2
基础回归 1.
（1）概念：有元素 化合价升降 （2）特征：反应前后元素的 化合价
发生了
（3）实质：反应过程中有电子得失或 偏移 。
3
2.有关概念及相互关系
4
3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
误区警示 有单质参加或有单质生成的反应， 不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之 间的转化。
19
迁移应用1 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次 污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制 得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO△4
2ClO2↑ +K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
(
)
①KClO3
②ClO2
③H2C2O4
④1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移
的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na-e-
Na+,Al-3e-
Al3+,但根
据
金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电
子，所以Na比Al
从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性，
如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有 还
14
- 2-
要点精讲
要点一 氧化还原反应的基本概念及其关系
16
【典例导析1】 制备氰氨基化钙的化学方程式为
CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,
在反应中
（）
A. B.HCN是氧化剂,CaCO3 C.CaCN2是氧化产物，H2 D.CO为氧化产物，H2为还原产物
17
解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价，
难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价,从反应 物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为+4价,没 有
专题2 化学物质及其变化
第1讲 氧化还原反应的基本概念
基础盘点
一、氧化还原反应的概念及判断
自我诊断
1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分
解反应的有
,属于置换反应的有 ，
属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原
剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和
还原产物是同一种物质的反应有
①Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
②2KMnO4+16HCl（稀）
2KCl+5Cl2↑+
2MnCl2+8H2O
1
③3O2放电 2O3
④Cl2+H2O
HCl+HClO
⑤3NO2+H2O
2HNO3+NO
⑥2CH3CH2OH+O催2 化Δ剂
2CH3CHO+2H2O
⑦2FeCl2+Cl2
2FeCl3
⑧CuSO4+Ba（OH）2
BaSO4↓+
又不是还原剂；D.非氧化还原反应。
11
基础回归 1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧 化物 元素处于高价态的含 氧酸
元素处于高价态的盐
过氧化物
实例 F2、Cl2、O2、O3
MnO2、Pb3O4
浓H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、 K2Cr2O7、Fe3+盐
Na2O2、H2O2
（2 （3）以上两种方法都必须注意箭头和箭尾对准变价元 素，且得失电子总数相等。
10
三、常见的氧化剂、还原剂
自我诊断
3.下列反应中，水作还原剂的是 （ C
A.2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O
HCl+HClO
C.2F2+2H2O
4HF+O2
D.SO2+H2O
H2SO3
解析 A.H2O作氧化剂；B.H2O既不是氧化剂，
改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低, 显然HCN中氢得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中 的
各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN,其
中的碳元素也一定被氧化,在HCN中碳为+2价,CO
中的碳也为+2价,则CaCN2中碳为+4价,故CaCN2
为
氧化产物。
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方法归（纳1）为了方便记忆、快速解题可采用如下口 诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。（“升失氧、 降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生 氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生 还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有 还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得 还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。） （2）可以联想记忆，如：如果忘记化合价升高的是氧化 反应还是还原反应，可以联想比较熟悉的氢气还原氧化铜 的反应来帮助记忆。
A. ①② B.②③ C.①③ D.②④
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解析 在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合
价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原
产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由 +5
价降到ClO2中的+4价，化合价降低，得电 子,ClO2 是还原产物,故①正确，②错误;H2C2O4在反应中 被 氧化，③正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol