3.3铁及其化合物
必修一-第三章-第三节-铁及其化合物
【要点梳理】
要点一、铁
1.铁的存在
铁元素在地壳中的含量仅次于O、Si、Al，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。
2.物理性质
常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力很强），易导电、导热，有延展性；铁粉为黑色。
铁的熔沸点都很高：熔点1535℃，沸点2750℃。
铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性
3.化学性质
当跟弱氧化剂反应时：Fe - 2e－＝ Fe2+
当跟强氧化剂反应时：Fe - 3e－＝ Fe3+
（1）与非金属的反应：
3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3Cl22FeCl3 2Fe + 3Br2＝ 2FeBr3
Fe + I2＝ FeI2 Fe + S FeS
（2）与某些盐（如CuSO4）溶液的反应：
Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu
（3）与酸的反应：
与非氧化性酸：Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
（4）与水蒸汽的反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
注意：
①现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
②湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气
③肥皂液的作用：“收集”H2
要点二、铁的化合物
1．铁的氧化物
（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4
（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料
（3）Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物
（4）铁的氧化物比较
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式FeO Fe2O3Fe3O4
铁元素化合价+2 +3 +2、+3
颜色、状态黑色粉末红色粉末黑色晶体
俗称铁红
溶解性均不溶于水
与HCl反应离子方程式FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ ＝ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
（1）铁的氢氧化物的制备
铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
操作方法
实验现象生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿
色，最后变成红褐色离子（或化学）方程式Fe3+ + 3OH-＝ Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3
Fe(OH)2的制备要点：
①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）
②制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应
（2）铁的氢氧化物的性质
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
分类碱碱
性质
色态白色固体红褐色固体
水溶性不溶于水
与酸反应Fe(OH)2 + 2H+＝ Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 稳定性不稳定，在空气中易被氧化不稳定，受热易分解：
2Fe(OH)3Fe2O3 ＋3H2O 转化4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
常见的亚铁盐主要有FeSO4·7H2O（绿矾），铁盐有FeCl3、Fe2(SO4)3等
Fe2+、Fe3+的性质及检验方法：
离子Fe3+Fe2+
颜色黄色淡绿色
与碱反应Fe3++3OH—＝ Fe（OH）3↓Fe2++2OH—＝ Fe（OH）2↓
氧化性、还原性氧化性：2Fe3++Fe ＝ 3Fe2+氧化性：Fe2+ + Zn ＝ Zn2+ + Fe
还原性：2Fe2 ++ Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl—
检验方法加碱（NaOH）法
①现象：红褐色沉淀
②反应：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3↓
①现象：白色沉淀−−−→
迅速灰绿色−−−→
最终红褐色沉淀
②反应：Fe2++2OH－＝ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
加盐（SCN－）法
（显色反应）
①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色
②反应：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3（红
色）
①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水
变成红色溶液
②反应：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3（红色）
利用氧化性及还原性加入淀粉KI溶液，变为蓝色加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
要点三、Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变——“铁三角”
1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化成Fe2+、Fe3+（1）Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+
如Fe + S △
FeS，Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+
（2）Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+
如2Fe + 3Cl2点燃
2FeCl3
2．Fe2+既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe （1）当Fe2+遇到强氧化剂O2、Cl2、HNO3、KMnO4等时，被氧化为Fe3+，如2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
（2）当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe
如Fe2+ + Zn ＝ Zn2+ + Fe，FeO + CO △
Fe + CO2
3．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe
（1）Fe3+被C、CO、活泼的金属（钾、钠、钙除外）还原为Fe 如Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3。
（2）Fe3+被KI、H2S、Fe、Cu、SO2等还原为Fe2+
如2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。
【新教材】3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系教学设计(2)-鲁科版高中化学必修第一册 (2)
3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第一节《铁的多样性》的第二课时。
该部分的教学内容涉及到铁元素的相关知识和概念，铁的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同铁的化合物的用途。
通过研究铁的化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本节安排了“铁及其化合物的“价----类”二维图”、“补铁剂中铁元素价态检验”这两部分内容。
通过学习这部分知识，学生将学习并掌握铁的氧化物及相关反应；学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应。
通过本节内容的学习，学生将感受铁元素的多种化合物的不同特性和用途。
并学习到检验溶液中三价铁原子的方法。
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习铁的多种化合物的特点和用途，从微观上辨析不同化合物之间的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解铁元素的氧化物、氢氧化物和各类铁盐、亚铁盐的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉并掌握多种铁的化合物的概念，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对铁单质以及铁的化合物的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点：学习并掌握铁的氧化物及相关反应；学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应多媒体、某补铁口服液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫氰化钾溶液、试管、胶头滴管一、知识回顾1.铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
2.铁有两种氢氧化物，氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
2020年高考化学一轮复习 专题3.3 铁及其重要化合物(知识讲解)(含解析)
第三讲铁及其化合物【真题速递】1．（2019·江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。
2．(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)【答案】C【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
3.（2019·全国卷Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
沪教版初中化学九上 3.3 物质的组成-化合物的化学式书写和命名 课件(22张PPT)
读出下列化学式的名称：
CaO Ag2O AgCl KCl
氧化钙 氧化银 氯化银 氯化钾
MgCl2 H2S
氯化镁 硫化氢
Ca(OH)2、
氢氧化钙
Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3
硝酸镁
硫酸钡
碳酸钠
HCl、 H2SO4 H2CO3 HNO3
盐酸
硫酸
碳酸
硝酸
课堂小结
化学式的书写
排 标 叉 查
水 二氧化碳
碳酸
+1 -2
H2O
+4 -2
CO2
+1- 2
H2CO3
碳酸钙
+2 - 2
CaCO3
氢氧化钙
+2 - 1 Ca(OH)2
五氧化二磷
+5 -2
P2O5
观察以上物质的化学式和化合价，你发现了什么规律？
［观察与思考］
阅读书本第83页的“方法提示”中的内容， 了解根据化合价书写化学式的基本步骤：
③硫化物
硫化钠________ 硫化亚铁______
④有原子团的化合物
A.有氢氧根的: 氢氧化钠_______ 氢氧化钙_________
氢氧化铁_______ 氢氧化亚铁_______
B.有酸根(硫酸根，碳酸根，硝酸根)
硫酸镁_________ 硫酸铁_________ 硫酸铝________
硫酸亚铁_______ 碳酸钠__________ 硝酸钠________
物质的组成
水
+1 -2
H2O
化合物的化学式书写和命名
学习目标
1．能根据化合价写出常见化合物 的化学式。
2．能根据化学式会对简单常见的 化合物进行命名。
3.3物质的量在化学方程式中的计算
3、0.2mol NaCI和0.1mol Na2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的
物质的量浓度是 ( C )
A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
4、有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5 mol·L-1的AgNO3 溶液25mL 后，改加NaOH溶液，结果用去1．0 mol·L-1NaOH溶液25mL恰好完全中
N
÷NA ×NA
×Vm
÷Vm
÷V ×V（溶液）
m
V(气体)
n
C
2、 知识点讲解
1、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也
是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，Na和
H2O以及产物NaOH、H2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们
的分子数之比为：2：2：2：1
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2
化学计量数之比 2
2
21
扩大NA倍
1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023
物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒 子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下 各气体的体积之比。 计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。即上 下单位要一致
△
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O
1 mol 4 mol
22.4 L
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：3.3铁及其化合物
因是Br2的氧化性强于Fe3＋。
3．配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
答案：防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，并将溶液中可能存在 的Fe3＋转化为Fe2＋。 4．Fe(OH)3能否通过化合反应制取？ 答案：能，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
[考点师说] 1．“铁三角”的转化关系
－ － － －
3＋不共存 2－
Fe 、Fe
2＋
3＋不共存
(3)盐溶液的配制与保存：
(4)物质的制备：
[例1]
(2012· 海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路
板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和
滤液； Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时 鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3， 而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3。 (4)铁与稀 HNO3 反应产物的判断
①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋。 ②当 Fe 过量时： 反应原理： 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2 。 1 nFe 3 ③当4< <8时： nHNO3 铁元素的存在形式为 Fe2 和 Fe3 。
解析： 与 Cl2 反应只生成 FeCl3； 与 S 反应只生成 FeS； Fe Fe 过量稀H2SO4 Fe ――――――――→ Fe2
高中化学 金属复习—铁(Fe)
高中化学金属复习—铁（Fe）1．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x 值：（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用下图装置，图中存在的错误是。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
2020年高考化学一轮复习讲练测 专题3.3 铁及其重要化合物(练) 含解析
专题3.3 铁及其重要化合物1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A ．铁红的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀【答案】C【解析】铁红是Fe 2O 3，故A 错误；铁与水蒸气反应生成的是Fe 3O 4和氢气，反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，故B 错误；除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，除去了杂质Fe 3＋，故C 正确；铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的配合物，故D 错误。
2．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )A ．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．将FeCl 3饱和溶液滴入NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体 【答案】A【解析】Fe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3，符合化学反应的特点，A 项正确；铁与单质碘化合生成的是FeI 2，B 项不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，C 项不正确；D 项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不正确。
3．下列叙述正确的是 ( )A ．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．将铜粉加入1.0 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D ．在FeCl 3溶液中加入KHCO 3溶液，会有CO 2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 【答案】C【解析】稀HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，不属于置换反应，A 项错误；铜粉与Fe 2(SO 4)3溶液发生反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现，B 项错误；Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H 2，C 项正确；Fe 3＋与HCO －3会发生水解相互促进反应，有CO 2和Fe(OH)3沉淀生成，D项错误。
高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
《铁及其化合物》教学设计一、考纲要求1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
二、新课标新要求铁及其化合物的实验。
三、教学设计复习内容教师活动学生活动教学手段每科一题引入完成、展示、交流平板提交1、铁的单质（1）物理性质提问；概括回忆、展示、补充智慧课堂（2）化学性质知识梳理：回忆、复习教师提问；学生提交；拍照上传；涂鸦2、铁的氧化物引导学生列表比较自主学习拍照上传；涂鸦3、铁的氢氧化物引领学生关注制备、现象与化学方程式学生实验实验仪器《铁及其化合物》学情分析学生已经在高一初步学习了铁及其化合物的知识，局限于当时学习目标与能力，只停留在较为浅显的认识上，如铁与氧气、水蒸气、酸等反应。
但是，铁与硝酸、浓硫酸；氧化亚铁与硝酸、浓硫酸等重要反应，并没有学习过。
学生急需从知识、方法上有所提高，所以，本节课的教学，重在巩固与提高，将铁及其化合物的性质进行拓展，突出重点：铁、二价铁的还原性；三价铁的氧化性。
主攻难点：氧化还原反应方程式的书写。
《铁及其化合物》效果分析第1题：正确率88.6%。
A项：0%；B项：5%；C项：88.6%；D项：6.4%。
分析：对FeCl3与FeCl2的性质掌握很好，选D项同学想当然的认为形成“沉淀”第2题：正确率68.3%。
A项：3.3%；B项：0%；C项：68.3%；D项：28.4%。
分析：对C项加热条件下铁与浓硫酸反应的产物有疑虑，所以拿不准是否正确。
第3题：正确率91.7%。
A项：1.7%；B项：3.3%；C项：3.3%；D项：91.7%。
分析：对二价铁与三价铁的转化掌握很好。
第4题：正确率75%。
A项：16.7%；B项：0%；C项：8.3%；D项：75%。
分析：错选A的同学，忽略了硝酸根离子、氢离子共存时，具有强氧化性。
第5题：正确率83.3%。
A项：16.7%；B项：83.3%；C项：0%；D项：0%。
分析：学生没有注意到A项中的物质的“过量”问题。