高一化学必修二第二章化学反应与能量复习学案(1)

第二章化学反应与能量复习学案

一．化学反应与能量：

1.知道化学反应中能量变化的主要原因？

2.知道化学反应吸热还是放热取决于什么?

3.知道常见的吸热反应和放热反应？

4.需要加热的反应都是吸热反应吗？吸热反应都需要加热吗？

5.什么是中和热？

练习1．下列说法错误的是( )

A. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的物质变化一定是化学变化

C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 在一个确定的吸热反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量

练习2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

练习3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）

A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

练习4.下列过程释放能量的是（）

A. 2H+O→H2O

B.H2O(l)→H2O(g) C． H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO

练习5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）

A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

二．化学反应与电能：

1.火力发电和化学电池产生电能的能量转化过程有何不同？

2.构成原电池的条件有哪些？

3.原电池的工作原理是什么？

4.会设计原电池装置？

5.判断原电池正负极的方法有哪些？

6.金属性强弱判断？

7.构成原电池，反应速率加快？

8.燃料电池的电极方程式的书写？ 2H2 + O2 = 2H2O

电解质是酸性: 电解质是碱性:

9.常见的几种的电池？①干电池②蓄电池③燃料电池

10.有关原电池的计算问题？

练习6

练习7．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )

A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片

C．电解质溶液的pH逐渐变小 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

练习8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn

练习9.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A 极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液

中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()

A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A

练习10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是

A.正极为铜，负极为铁， FeCl3溶液

B.正极为铜，负极为铁，Fe(NO3)2溶液

C.正极为铁，负极为锌， Fe2(SO4)3溶液

D.正极为银，负极为铁， CuSO4溶液

练习12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuSO4粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是( )

练习13．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

练习14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结

构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

练习15．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

三、化学反应速率和限度：

1.化学反应速率的计算：①计算公式：_____________________________单位：_____________________②会

比较同一反应不同条件下化学反应速率的大小？

2.影响化学反应速率的因素？

内因：___________________________________（主要因素）。

外因：主要有__________、__________、____________、________及光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）等其它因素，形成原电池也会改变化学反应速率。

3.会判断可逆反应？知道可逆反应是有限度的？

4.化学平衡标志的判断？

练习16．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。

练习17.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

练习18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 ( )

A．H＋的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．Cl—的浓度

练习19．对于反应2S0

2+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2SO3，充分反应后生成SO3的物练习20．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂

加热

质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。练习21．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、

c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1

练习22．恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

2A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L －1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填选项代号)。

A．压强不再变化B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1