普通化学考试试卷
普通高中化学学业水平测试试卷(含答案解析)
普通高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。
待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。
经宿，自然结成块也。
以上记述中没有涉及的操作是 A ．蒸发B ．过滤C ．结晶D ．蒸馏2．甲烷分子的球棍模型如下图所示。
下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．的是A ．分子式为CH 4B ．属于烷烃C ．含有碳氢键D ．所有原子在同一平面上3．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A ．定期清淤，疏通河道B ．化工企业“三废”处理后，达标排放C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理4．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是A ．水力发电厂B ．火力发电厂C ．潮汐发电厂D ．风力发电厂5．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。
以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是 A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．烧碱溶液D ．纯碱溶液6．下列有颜色的气体是 A ．NOB ．2NOC ．2HD ．CO7．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A ．图1：生成SO 2B ．图2：检验SO 2C ．图3：干燥SO 2D ．图4：收集SO 28．某同学选择下列装置制取纯净3NH ，其中错误装置是A ．B ．C ．D ．9．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％10．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是 A ．镍氢电池B ．锂离子电池C ．铅酸蓄电池D ．氢燃料电池11．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是 A ．工业合成氨B ．中和反应C ．氨气与水反应D ．二氧化碳与水反应12．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．CuB ．23Na COC ．CuOD ．木炭13．下列物品使用了硅酸盐的是A ．陶瓷餐具B ．光导纤维C ．水晶镜片D ．硅太阳能电池14．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。
化学知识考试题(含答案)
化学知识考试题（含答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。
A、20B、25C、50D、30正确答案：C2、氨水洗消剂的调配比例是( )。
A、1%水溶液B、10%水溶液C、25%水溶液D、30%水溶液正确答案：B3、二硫化碳是( )物品。
A、易爆B、易燃C、放射D、不易燃正确答案：B4、氢氧化钠属于( )洗消剂。
A、酸性B、碱性C、简易D、其他正确答案：B5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。
A、高限报警B、低限报警C、STEL报警D、TWA报警正确答案：A6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。
A、10-20cmB、20-30cmC、30-50cmD、50-60cm正确答案：C7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、浓度B、质量C、温度D、催化剂正确答案：B8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、可燃性强B、遇水或酸反应性强C、氧化性强D、腐蚀性或毒性强正确答案：B9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。
A、水B、干粉C、二氧化碳D、泡沫正确答案：D10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。
A、氧化物B、液体C、还原物D、蒸气正确答案：D11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。
因此，细菌的核称为( )。
A、双核B、单核C、原核D、复核正确答案：C12、下列不属于微生物学分类的生物剂是( )生物剂。
A、细菌类B、活体类C、病毒类D、立克次体类正确答案：B13、硫化钠又称为( )。
A、臭碱B、烧碱C、弱碱D、纯碱正确答案：A14、有毒有害化学品的高毒性和受到伤害的突然性，可通过( )使无防护的人员受到伤害。
化学试题及分析题及答案
化学试题及分析题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：B2. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 碳C. 氢D. 氮答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氟B. 钠C. 硫D. 氯答案：B4. 以下化合物中，属于酸的是：A. 硫酸铜B. 氢氧化钾C. 碳酸钙D. 盐酸答案：D5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 氢氧化钠与硫酸反应D. 氧化铜与氢气反应答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 化学方程式表示为：_______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 氢氧化钠的化学式为：_______。
答案：NaOH3. 元素周期表中，第IA族元素的通性是：_______。
答案：易失去一个电子4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。
答案：元素种类和质量5. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以与_______反应。
答案：酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
2. 什么是元素的化合价？答案：元素的化合价是指在化合物中，元素与其他元素结合的能力，通常以正负价的形式表示。
3. 什么是酸的通性？答案：酸的通性包括：能使指示剂变色、能与金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水等。
4. 什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正向反应和逆向反应速率相等的状态。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g的碳酸钙与足量的盐酸反应，求生成二氧化碳的质量。
答案：根据化学方程式CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O，可以计算出生成的二氧化碳质量为11g。
2. 已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，求100g硫酸中硫酸分子的摩尔数。
普通化学试题[1]
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成绩
开课学院 考试日期 考生班级 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ） （ A ）卷 学 号 姓 名
（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ） 一、选择题（每题 1 分，共 40 分） 1. 在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ· mol-1, 则 H2O(l)的 ΔfHmӨ 为( ) －１ A. 572 kJ· mol B．-572 kJ· mol－１ C．286 kJ· mol－１ D．-286 kJ· mol－１ 2. 对反应 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) Ө Ө 2+ A. ΔrH m (298.15K) = ΔfH m (Mg , aq, 298.15K) B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K) C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势 EӨ = φӨ(Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H 4. 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是 ( ) 已 知 φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V, φӨ(Cl2/Cl-)=1.3583V, φӨ(O2/H2O2)=0.695V，φӨ(O2/OH-)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N 的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于 NH3 分子 ( ) A．分子量最小 B．偶极距最大 C．存在氢键 D．偶极距最小 Ө 6. 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 ΔfHm ( ) A．等于零 B．小于零 C．大于零 D．无法确定 2+ Ө 7. 已知电极反应 Cu +2e = Cu 的 φ 为 0.347V，则电极反应 2Cu =2Cu2+ +4e 的 φӨ 值为( ) A．－0.347V B．0.347V C．－0.694V D．0.694V
普通化学考试试题
A. 6.1 B. 3.7 C. 4.1 D. 3.6
二、填空题（每空1分，共20分）
1．热力学标准状态的条件有 ， ， 。
2．1mol理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程，
△U=。
3．在1073K时，C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的KTӨ= 7.5×10-2，当C(s)重量为1kg，
5.下列关于化学反应速率实验的描述中，错误的是()
A.实验中采用淀粉作指示剂
B.若只增加反应物的浓度，速率常数将增大
C.若升高温度，速率常数将增大
D.正催化剂将使速率常数增大
23.某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+离子，浓度均为0.10mol·kg-1,往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为()
已知KӨsp(Ag2CrO4)=1.1210-12,KӨsp(BaCrO4) =1.1710-10,KӨsp(PbCrO4)=1.7710-14
A. PbCrO4 BaCrO4 Ag2CrO4B. BaCrO4 PbCrO4 Ag2CrO4
A．4 , +4B. 2, +2C.4, +2 D.6, +4
19.若反应2A + 2B = C的速度方程式是v=kc(A)c2(B)，此反应的反应级数是()
A．一级B.二级C.三级D.不能确定
20.已知反应C(s) + CO2(g) ==2CO(g)的KӨ在767℃时为4.6，在667℃时为0.50，则关于热效应正确的是()
6.电极的极化，使电解池中的φ阴，析 φ阴，理，腐蚀电池中的φ阳，析 φ阳，理
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化2．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。
经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。
通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．单质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质4．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水5．用化学用语表示化学反应CH3CH2OH浓硫酸−−−−−→C2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是ΔA．铝离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：10O8C．—OH的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2CH26．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl①H2SO4①HNO3①NaHSO4①CH3COOHA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A ．KOH 、HNO 3、(NH 4)2HPO 4B ．Na 2O 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3C ．Na 2O 2、Ba(OH)2、Na 2SO 4D ．HBr 、Al 2O 3、CaCl 29．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O①Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O①Ag ++Cl -=AgCl↓①Fe+Cu 2+=Fe 2++CuA ．①①B ．①①C ．①D ．没有10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO 3溶液 ①NaOH 溶液 ①水A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①11．以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构①二氯甲烷有两种同分异构体①甲烷与2Cl 发生光照取代，取代1mol H 需20.5mol Cl①甲烷分子中四个C-H 键，任意两个之间的键角均相等A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①①12．反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1①2B ．2①1C ．1①1D ．3①213．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A ．该物质可能是钾的化合物B ．该物质一定含钾元素C ．不能确定该物质中是否含有钠元素D ．该物质一定是金属钾14．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑15．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质16．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和①可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸17．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色18．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形19．蛋白质的与肽键的形成有关。
普通化学试卷附标准答案15套
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出222。
答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。
答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。
答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。
a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。
答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。
答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
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普通化学考试试卷
LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
一、选择题 (本大题分15小题, 每小题2分, 共30分，每题仅一个答案)
1．下列过程是吸热反应的是( B )
(A) △S ＞0 (B) △H ＞0 (C) △G ＜0 (D) △H ＜0
2．体系对环境作20 kJ 的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( D )
(A) 30 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJ 3．下列哪一组物质可配制成缓冲溶液 ( A )
（A ）NaH 2PO 4—Na 2HPO 4(B)HAc--NaCl （C ）HAc--HCl （D ）NaAc —NH 3·H 2O
4．下列电对的电极电势受溶液酸度影响的是 （ B ）
(A)Fe 2+／Fe （B ）MnO 4－／Mn 2+（C ）Cu 2+／Cu （D ）Fe 3+／Fe 2+
5．一个化学反应进行越快，则说明下列哪个数值越小 （ A ）
(A) E a (B) △r S (C) △r H (D) △r G 6．证明电子运动具有波动性的着名实验是( D )
(A) 光电效应实验 (B) 阴极射线实验 (C) α粒子散射实验 (D)电子衍射实验 8．对右图所示，正确的叙述是( C ) (A) 图形表示2z d 原子轨道的形状； (B) 图形表示2z d 原子轨道角度分布图； (C) 图形表示2z d 电子云角度分布图； (D) 图形表示22x y d -原子轨道的形状。
9．对于H 2O ，下列正确的是( A )
(A) m S θ（g ）＞m S θ（l ）＞m S θ（s ） (B) m S θ（l ）＞m S θ（g ）＞m S θ
（s ） (C) m S θ（s ）＞m S θ（g ）＞m S θ（l ） (D) m S θ（g ）＞m S θ（s ）＞m S θ（l ）
10．基元反应2222NO O NO +=，在一定温度下，2()p O 不变，()p NO 增加到原来的2倍，则反应速度增加到原来的( A ) (A) 4倍 (B) 2倍 (C) 9倍 (D)
14
倍
12．下列配合物中，属于螯合物的是 ( A)
(A) [Ni(en)2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4] (D) Li[AlH 4] 13.根据酸碱质子理论，HNO 3 + H 2SO 4 ——H 2NO 3＋+ HSO 4－ 正反应中的酸是 ( C) (A) HSO 4－ (B) HNO 3 (C) H 2SO 4 (D) H 2NO 3＋ 14．已知25℃时反应()()()AgBr s Ag aq Br aq +-+的170.25r m
G kJ mol θ
-∆=，则此反应的溶度积为( B )
(A ) 122.010⨯ (B ) 134.910-⨯ (C ) 0.97 (D ) 1 15、 下列原子中电子的运动状态表示不合理的是 ( A ) 。
A n=2, l=2, m=0, m s =+1/2 ； B n=3, l=2, m=-2, m s =+1/2 ； C n=6, l=4, m=4, m s =-1/2 ； D n=6, l=4, m=4, m s =+1/2
二、填 充 题 （根 据 题 意 ， 在 下 列 各 题 的 横 线 处 ， 填 上 正 确 的 文 字 ， 符 号 或 数 值 ）(本大题分8小题, 每小题空1分, 共15分)
1、根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用———波函数—————————来描
述，它在习惯上被称为————原子轨道————————；|Ф|2
表示——几率密度——————————，它的形象化表示是——电子云———————。
2、已知: Zn(OH)42－+ 2e －= Zn + 4OH － E = V
Zn 2＋+ 2e －= Zn E = V
计算 Zn(OH)42－ 的 K 稳*1015__________________。
4．在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度降低的的现象称为 同离子 效应。
5．在25℃时，铬酸银（24Ag CrO ）的溶度积为-121.1210⨯，则铬酸银的溶解度为516.5410mol L --⨯。
（以1mol L -表示）
6．催化剂之所以能加速化学反应，是由于 能降低反应的活化能 。
7．符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于 5 ，角量子数l 等于 1 ，该电子亚层最多可以有 3 种空间取向，该电子亚层最多可容纳 6 个电子。
8．由反应22Cu Zn Cu Zn +++→+构成的原电池，电池符号为 (-)Zn│Zn 2＋‖Cu 2＋
│Cu (+) 。
三、问 答 题
(本大题共4小题，每题5分，总计20分) 1、多电子原子系统核外电子的排布遵循哪些规律？
2、指出下列公式中各物理量及常数的名称并回答公式后的问题:k = A e －Ea/RT ， 讨论k 与E a ，T 的关系。
k ：速率常数 Ea ：活化能，T ：温度 A ：指前因子
活化能越高，速率常数越小；温度越高，速率常数越大，反应速率越快
3．用杂化轨道理论解释CH 4的分子空间构型。
CH 4分子是正四面体形结构的分子。
中心原子是第Ⅳ主族的碳（C ），其外层电子分布式为2s 22p 2。
如图：
在成键过程中，有1个2s电子激发至2p轨道，产生4个未成对电子，同时C原子的1个2s轨道与3个p轨道进行杂化，形成4个sp3杂化（由于是1个s 轨道与3个p轨道进行杂化，所以称为sp3杂化）轨道，对称地分布在C原子周围，互成109°18′。
每一个sp3杂化轨道含有1/4s成分和3/4p成分。
碳原子以4个sp3杂化轨道各与1个氢原子的1s轨道重叠形成正四面体形的CH4分子。
四、计算(本大题共3小题，总计35分)
1、(本小题15分) (课堂练习)
) = 10-已知E( Pb2+/Pb ) = V，E(Fe3+/ Fe2+) = V，K( PbCl
2
5。
（1）将E( Pb2+/Pb ) 标准半电池与 Fe3+/ Fe2+标准半电池组成原电池。
写出电极反应以及电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势E。
（2） 在 金 属 铅 和 硝 酸 铅 溶 液 组 成 的 半 电 池 系 统 中， 加
入 NaCl (aq)。
当 c (Cl -) = mol ·L -1时，E ( Pb 2+
/Pb )半电池的电极电势是多
少
2、(本小题10分) SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。
现在以硅石(SiO2)和焦炭为原料制备 SiC ，反应为 ： SiO 2(s)+3C(石墨)===SiC(s)+2CO(g) 已知298K 时各物质的
SiO 2(s) C(石墨) SiC(s) CO(g)
△f H （298K ）/kJ ·mol -1 0 S （298K ）/ J ·mol -1·K -1 （1）计算在298K 时反应的△rG ，并判断 298K 时能否获得 SiC
（2）估算在标准状态下生产 SiC 最低温度。
3(本小题10分)．计算25℃时， mol·L -1HAc 溶液中的H +、OH -浓度及溶液的pH 值。
解：∵5(c) 1.7610a K HA -=⨯
则，531[] 1.76100.1 1.310a H K c mol L +---==⨯⨯=⨯
14[][]10w K H OH +--==
14
12110[]7.710[]
OH mol L H --
--+
∴==⨯ lg[] 2.89pH H +=-=。