(完整word版)初中化学基本内容
初中化学第上册(word)
化学第一册∙绪言2∙第一章物质的变化和性质 3∙第一节化学变化和物理变化 3∙第二节化学性质和物理性质 6∙本章小结∙复习题∙第二章空气氧 8∙第一节空气 8∙第二节氧气的性质和用途 13∙第三节氧气的制法 19∙第四节燃烧和缓慢氧化 22∙本章小结∙复习题∙第三章分子和原子 28∙第一节分子28∙第二节原子 32∙第三节元素元素符号 37∙第四节化学式式量 41∙本章小结∙复习题∙第四章化学方程式 47∙第一节质量守恒定律 47∙第二节化学方程式 49∙第三节根据化学方程式的计算 52∙本章小结∙复习题∙第五章水氢 56∙第一节水是人类宝贵的自然资源 56 ∙第二节水的组成 58∙第三节氢气的实验室制法 61∙第四节气的性质和用途 65∙本章小结∙复习题∙第六章核外电子排布的初步知识化合价 75∙第一节核外电子排布的初步知识 75∙第二节离子化合物和共价化合物 77∙第三节化合价 78∙本章小结∙复习题∙第七章碳∙第一节碳的几种单质 84∙第二节单质碳的化学性质 90∙第三节二氧化碳的性质∙第四节二氧化碳的实验室制法 94∙第五节一氧化碳 98∙第六节碳酸钙 103∙本章小结∙复习题∙学生实验∙学生实验的要求∙化学实验基本操作①∙化学实验∙实验一化学变化的现象∙实验二分子运动∙实验三粗盐提纯∙实验四氧气的制取和性质∙实验五氢气的制取和性质∙实验六二氧化碳的制取和性质∙实验七实验习题∙选做实验∙选做实验—从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰∙选做实验二红糖脱色∙选做实验三趣味实验①∙选做实验四配合乡土教材的实验∙附录绪言我们生活在物质的世界里，我们周围有形形色色、丰富多彩的各种物质，像晶莹的水晶、清澈的流水、闪亮的金属、绚丽的花朵、乌黑的煤、雪白的食盐，等等。
我们周围世界的物质还在不断地变化，例如，潺潺的流水能蒸发变成水蒸气，水蒸气可以变成天空的白云，白云可以变成雨滴或雪花重新降落到地面。
铁矿石能冶炼成钢铁，而钢铁又可能变成铁锈。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
(完整word版)九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
化学九年级知识点word文档
化学九年级知识点word文档化学九年级知识点化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的科学，通过学习化学，我们能够更好地理解和解释世界上发生的各种化学现象。
下面是九年级化学中的一些重要知识点。
1. 元素和化合物1.1 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号来表示，如氧气（O2）中的氧元素。
1.2 化合物：化合物是由不同类型的元素按照一定比例结合而成的物质，如水（H2O）。
2. 原子和分子2.1 原子：原子是构成物质的最小单位，具有化学性质，由质子、中子和电子组成。
2.2 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的电中性粒子。
3. 反应物和生成物3.1 反应物：在化学反应中参与反应的起始物质。
3.2 生成物：在化学反应中生成的新物质。
4. 化学方程式4.1 化学方程式是化学反应过程中化学式的表示方法。
4.2 反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧，通过箭头表示反应方向。
4.3 反应物和生成物的数量通过化学方程式中的系数来表示，系数表示相对摩尔比。
5. 物质的性质5.1 化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质，如金属与酸反应产生氢气。
5.2 物理性质：不改变物质化学组成的性质，如颜色、形状、密度等。
5.3 热性质：物质在加热或冷却过程中表现出来的性质，如燃烧、熔化和沸腾等。
6. 元素周期表6.1 元素周期表是将元素按照原子序数和性质排列的表格。
6.2 横行称为周期，纵列称为族。
6.3 元素周期表中的元素按照一定规律呈现周期性，如原子半径、电负性和电子亲和能等性质的变化规律。
7. 酸和碱7.1 酸：在水中可以释放出氢离子的物质，具有酸味和腐蚀性。
7.2 碱：在水中可以释放出氢氧离子的物质，具有碱味和腐蚀性。
7.3 酸和碱反应产生盐和水。
8. 氧化和还原8.1 氧化：物质失去电子的过程，同时还可能获得氧元素。
8.2 还原：物质获得电子的过程，同时还可能失去氧元素。
8.3 氧化反应是还原反应的逆过程，常称为氧化还原反应。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数( 即质子数) 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+ 中子数( 因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类型)型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级化学知识点总结（完整版）
九年级化学知识点总结（完整版）九年级是我们刚刚接触化学这门学科的时候,正是打好知识基础的关键时刻,所以大家一定要重视起来,力求掌握好每一个知识点。
下面小编给大家整理了关于九年级化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学知识点总结一、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
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化学一、上海初中化学基本教学内容与要求第一部分基本概念和基本理论一、物质的组成和构成（一）学习要求1．知道分子和原理的概念以及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。
2．识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形容。
3．知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。
4．学会分析物质的组成和构成。
5．知道同素异形现象和同素异形体的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。
二化学用语（一）学习要求1．熟练书写常见的21种元素的符号和名称：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。
2．识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。
3．知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握C和Fe的可变化合价）。
能熟练运用元素的化合价。
写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。
4．能根据物质的化学式求所含元素的化合价。
5．知道化学方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。
三物质的性质和变化、质量守恒定律（一）学习要求1．知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。
知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。
2．学会用化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。
3．知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。
能书写若干常见中和反应的化学方程式。
4．理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。
5．理解质量守恒定律的意义。
四、溶液（1）学习要求1．认识自然界中的物质常以某种分散体系的形态存在。
溶液是一种重要的分散体系，在生活、生产和生命活动中具有重要的作用。
2．初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。
3．初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。
理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。
4．了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。
5．知道影响气体溶解度的因素。
6．知道晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。
能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。
7．知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。
8理解溶液浓度的概念。
（1）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）的概念和学会其表示方法。
（2）学会用水稀释改变浓度的方法。
（3）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）和溶解度的区别和联系。
第二部分常见的化学物质一、物质的分类（一）学习要求1．纯净物和混合物理解纯净物和混合物的概念，并能辩证地认识和判断纯净物和混合物2．单质和化合物理解单质和化合物的概念、组成和分类（化合物的分类是指无机化合物中的分类），并能判断单质和化合物。
3．氧化物、酸、碱和盐。
识记氧化物、酸、碱和盐的概念；能熟练地判别常见的氧化物、酸、碱和盐。
4．有机物识记有机物的概念以及与无机物的区别。
知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉属于有机物。
二、常见的单质（一）学习要求1．氧气（1）物理性质知道氧气的主要物理性质（无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大）。
（2）化学性质理解氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁等在氧气里的燃烧），正确书写有关反应的化学方程式，描述实验现象。
（3）制法理解实验室用双氧水以及氯酸钾制取氧气的反应原理，正确书写化学方程式。
（4）催化剂的催化作用知道催化剂的概念，以及二氧化锰在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解中的催化作用。
（5）用途知道氧气的通途。
2．氢气（1）物理性质知道氢气的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小）。
（2）化学性质理解氢气的化学性质：可燃性（跟氧气反应）和还原性（只要求掌握氧化铜跟氢气反应的化学方程式以及实验现象）。
理解点燃氢气之前必须检验氢气纯度的原因。
（3）用途知道氢气的用途，并理解用途跟氢气的性质的关系。
3．碳的单质（1）金刚石、石墨、C60和无定形碳了解金刚石、石墨的主要物理性质和用途，以及C60的结构，活性炭的吸附性。
（2）单质碳的化学性质理解碳的化学性质（稳定性、可溶性、还原性），熟练书写碳跟氧气、二氧化碳和氧化铜反应的化学方程式。
4．金属的化学性质熟记金属活动性顺序。
能根据金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液发生置换反应的可能性，正确书写化学方程式。
知道铁锈的主要成分以及Fe2O3跟盐酸、稀硫酸的反应。
5．稀有气体的化学性质和主要用途知道稀有气体的化学性质不活泼和稀有气体的主要用途。
三、氧化物（一）学习要求1．水（1）组成理解电解水的实验现象、产物与水的组成，正确书写点解水的化学方程式。
（2）物理性质知道水的物理性质。
（3）物质在水中的分散知道水的分散性，以及许多气体、液体和固体都能在水中分散。
2．二氧化碳（1）物理性质知道二氧化碳的物理性质（无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大）。
知道二氧化碳是引起温室效应的主要物质。
（2）化学性质理解二氧化碳的化学性质（跟水、石灰水的反应），正确书写化学方程式。
（3）制法理解实验室制取二氧化碳的反应原理，正确书写化学方程式。
（4）用途知道二氧化碳的用途。
3．一氧化碳（1）物理性质知道一氧化碳的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小）（2）毒性知道一氧化碳的毒性（煤气中毒、一氧化碳对空气的污染）及其原因。
（3）化学性质理解一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性），正确书写一氧化碳跟氧气、金属氧化物反应的化学方程式。
（4）用途知道一氧化碳的用途，理解它的用途和性质的关系。
4．氧化物的分类和性质（1）氧化物的分类能从氧化物与酸、碱反应的角度，理解氧化物的分类。
辨别酸性氧化物和碱性氧化物。
（2）氧化物的性质理解酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质（CO2跟水、碱反应；CaO跟水、酸反应）。
说明：酸性氧化物跟碱性氧化物的反应不作要求。
四、酸（一）学习要求1．酸的通性（1）酸的分类和命名知道酸的分类方法（含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸等），掌握酸的命名原则和方法。
（2）酸的通性理解酸的通性（只要求掌握盐酸和硫酸的通性）。
（3）pH知道pH的范围跟溶液酸碱性的关系（常温下，pH＜7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性）。
2．盐酸（1）物理性质知道盐酸的物理性质。
（2）化学性质理解盐酸的化学性质、反应的现象和化学方程式。
（3）用途知道盐酸的主要用途。
3．稀硫酸（1）化学性质理解稀硫酸的化学性质、反应的现象和化学方程式。
（2）用途知道稀硫酸的主要用途。
五、碱（一）学习要求1．碱的命名知道碱的命名方法。
2．氢氧化钠（1）物理性质和俗名知道氢氧化钠的物理性质（极易溶于水的白色固体），记住它的俗名。
（2）化学性质理解氢氧化钠的化学性质，理解氢氧化钠必须密封保存的原因。
（3）用途知道氢氧化钠的主要用途。
3．氢氧化钙（1）物理性质和俗名知道氢氧化钙的物理性质（微溶于水的白色粉末）记住它的俗名。
（2）制取理解制取氢氧化钙的方法。
（3）化学性质理解氢氧化钙的化学性质（跟二氧化碳、酸和碳酸钠的反应）。
（4）用途根据氢氧化钙的化学性质知道它的重要用途。
六、盐（一）学习要求1．盐的分类、命名和性质（1）盐的分类知道盐的分类方法，能区别正盐和酸式盐。
（2）盐的命名会命名常见的盐。
（3）盐的化学性质理解常见盐的部分化学性质，正确书写化学方程式。
2．碳酸钙（1）物理性质知道碳酸钙的物理性质（不溶于水的白色固体）。
（2）化学性质理解碳酸钙的化学性质（高温下能分解，能跟酸反应）。
（3）用途知道碳酸钙的重要用途（用作建筑材料，制取水泥、生石灰）。
3．氯化钠理解氯化钠与硝酸银的反应，知道氯化钠的主要用途。
4．硝酸银和氯化钡理解硝酸银与盐酸的反应；理解氯化钡与稀硫酸的反应。
5．碳酸钠理解碳酸钠与酸、氢氧化钙的反应。
第三部分化学计算一、有关物质的量的计算（一）学习要求1．物质的量（1）物质的量知道物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义。
（2）摩尔质量理解摩尔质量的概念、单位和它的数值。
2．有关物质的量的基本计算（1）物质的量与微粒数的关系会根据物质的量，计算微粒数；会根据微粒数，计算物质的量。
（2）物质的量、质量和摩尔质量间的关系会物质的量、质量和摩尔质量三者间的简单换算。
3．化学方程式中物质的量的计算（1）求反应物、生成物的物质的量之比根据化学方程式，能正确求出反应物和生成物的物质的量之比。
（2）求反应物或生成物的物质的量已知反应物（或生成物）的物质的量，能正确计算生成物（或反应物）的物质的量。
说明：不要求反应物中有一种过量的计算。
二、有关化学式的计算（一）学习要求1．计算物质的式量和摩尔质量能根据化学式计算物质的式量，并知道该物质的式量与摩尔质量的数值相等。
2．计算原子的个数比和物质的量之比能根据化学式计算分子中各元素原子的个数比及物质的量之比。
3．计算化合物中各元素的质量比能根据化学式计算化合物中各元素的质量比，以及化合物中各元素的质量分数。
三、有关溶液的计算（一）学习要求1．有关溶解度的计算（1）计算溶解度已知饱和的溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。
（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或饱和溶液的质量已知溶解度，能正确计算一定量溶剂里溶解的溶质的质量；已知溶解度和溶质质量，能正确计算饱和溶液（或溶剂）的质量。
2．有关溶液中溶质和质量分数的计算说明：溶液中溶质的质量分数，原来称为溶液的质量百分比浓度。
（1）溶液中溶质的质量分数的计算。
已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中的溶质的质量分数。
（2）溶解度跟饱和度溶液中溶质的质量分数的换算掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
第四部分化学与生活一、家用燃料（一）学习要求1．了解煤、煤气、液化气、天然气四种家用燃料的主要成分、来源及燃烧后的产物。
2．知道使燃料充分燃烧应采取的措施。
3．能根据有关热值数据比较等体积的不同气体燃料燃烧后放出热量的多少。
二、化肥（一）学习要求1．常识性了解氮肥、磷肥和钾肥，知道尿素、铵盐等氮肥，知道草木灰的主要成分是碳酸钾。