初中化学课本内容
2022初中化学课程标准
2022初中化学课程标准发展方面的重要作用，引导学生树立可持续发展的观念，关注环境保护、资源节约和可再生能源的利用，培养学生的环保意识和责任感。
三、课程内容1．化学基本概念。
包括物质的组成和性质、元素周期表、化学键、化学方程式等基本概念，以及化学实验基本操作和安全知识。
2．化学反应和化学计量。
包括化学反应的类型、化学计量的基本概念、化学计量在实际生活中的应用等内容。
3．常见物质的性质和变化。
包括酸碱性、氧化还原性、溶解度等常见物质性质，以及物质的相变、化学反应等变化过程。
4．化学与环境、资源、健康的关系。
包括环境污染与治理、资源的利用与保护、化学物质对人体健康的影响等内容。
四、教学要求1．注重理论与实践相结合，采用探究式教学、问题式教学、实验教学等多种教学方法，培养学生的实践能力和创新意识。
2．注重启发式教学，引导学生自主研究和思考，培养学生的探究精神和创新思维。
3．注重知识的系统性和层次性，使学生掌握化学的基本概念和基本原理，逐步提高学生的化学素养。
4．注重知识的综合性和应用性，使学生能够将所学知识应用于实际生活中，解决与化学有关的问题。
5．注重知识的普及性和深入性，使不同水平的学生都能够理解和掌握化学的基本知识和实用技能，同时又能够在此基础上进一步深入研究。
五、教学体系1．教材体系。
化学教材应以学生为中心，注重启发学生的研究兴趣和探究精神，符合课程标准的要求，同时又适应不同地区和学校的实际情况。
2．教学资源体系。
包括教学设备、实验室建设、教学软件、网络资源等多种教学资源，以满足不同教学需求。
3．教师队伍建设。
要求教师具备扎实的化学理论基础和丰富的教学经验，能够灵活运用多种教学方法，注重学生的个性发展和全面素质的培养。
4．评价体系。
化学教育评价应注重学生的学科知识、实践能力和创新意识的综合评价，采用多种评价方式，包括考试评价、实验评价、课堂表现评价等，以促进学生全面发展。
化学课程旨在提高学生的科学素养，帮助他们了解科学探究的基本过程和方法，并培养他们的科学探究能力。
初中化学课本知识点总结
负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，\二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
人教版初中化学教材
人教版初中化学教材篇一：人教版初三化学教案全册教案九年级化学教学案人教版上册教师：2022年下期绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教材分析：在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。
绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。
重点难点：围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。
教学思路：教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。
中考分析：本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。
中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
（2）了解化学研究的内容2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。
（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。
二、教学重点1、什么是化学2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：篇二：人教版初中化学课本基本知识点汇总(下册)人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。
初中化学(全册)-教案+板书
人教版初中化学教案绪言一、素质教育目标1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2.学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。
学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
人教版初三化学全册教案
人教版初三化学全册教案恰当地挑选和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高落后生，使全部学生都得到发展。
下面是作者为大家整理的5篇人教版初三化学全册教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！下面是作者为大家整理的5篇人教版初三化学全册教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！人教版初三化学全册教案1《环境保护》一、教材分析本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。
本节教学内容是对课本中显现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热门问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结,是一节归纳复习课。
环境问题，是社会关注的热门问题，也是近年来中考的热门考点之一。
在教材中，环境问题倍受关注，显现频率较高，但知识点较分散。
本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相干知识加以扩大，讲授进程中重视中考热门问题的渗透，使学生学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。
通过本节课的学习，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。
教师在认真研究、分析教材后肯定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状态调查，供学生挑选。
这样做可使全部学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
环境问题贯穿全部中学化学的学习，知识内容可发展、适用年级可扩大。
高中化学教材中触及环境保护知识的内容很多，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。
初三学生立刻就要进入高中学习，高中学生可在此基础上连续探索、扩大研究。
他们可以在学习了更多的化学知识后，对环境问题的有更多的、更深的了解。
也就是说，初中对环境问题有个整体认识，可以为高中学习打下一定的基础。
也就是说本节课起到的是承上启下的作用。
二、学情分析学生学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了一定的了解，并且知道了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。
初中九年级下册化学电子教材
初中九年级下册化学电子教材化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地球科学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，以下是小编整理的初中九年级下册化学电子教材，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
初中九年级下册化学电子教材在线阅读请点击链接查看查看完整版可微信搜索公众号【5068教学资料】,关注后对话框回复【9】获取九年级语文、九级数学、九年级英语电子课本资源。
化学的溶解度1、饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
化学金属与酸的置换反应1、锌和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑2、铁和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑3、镁和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、初三化学氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰6、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿7、初三化学硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气8、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸9、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银10、初三化学碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打化学常见气体知识点气体用途(1) 氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。
化学·苏教版初中课本目录
第1章开启化学之门（一）第一节化学给我们带来什么古代化学工艺；什么是化学；认识煤气炉具；铁锅烧菜好；吸烟有害；碳酸氢铵分解；碳酸氢铵贮存；淡水资源；铁生锈的条件；白色污染；高锰酸钾溶液区分二氧化碳与二氧化硫；大气污染；全球气候变暖；臭氧空洞；酸雨；合成材料（有机玻璃）；纳米材料第二节化学研究些什么蜡烛燃烧；物理变化；化学变化；物理性质；化学性质；光合作用；石；氯化氢与氨气反应；碘化钾与硝酸银溶液反应；化学变化与现象；化学变化与能量；物质的组成与构成；石英晶体；石墨；煤与石油；结晶牛胰岛素；拉瓦锡、门捷列夫。
第三节怎样学习和研究化学安全守则；常用仪器；基本操作（药品的取用，物质的加热，过滤，蒸发，仪器的气密性检查，仪器的连接及洗涤等）；药品贮存；铜绿分解；铜绿与盐酸反应；镁带燃烧（与氧气、氮气、二氧化碳）；化学符号；科学探究的一般步骤。
第2章我们身边的化学物质第一节由多种物质组成的空气空气的发展史；空气中氧气体积含量的测定实验（等于、大于、小于1/5的各种可能）；空气的成分；混合物；纯净物；拉瓦锡；氮气；稀有气体；大气污染物；空气质量日报第二节性质活泼的氧气氧气的物理性质；木炭与氧气；硫磺与氧气；铁丝与氧气；蜡烛与氧气；氧气的化学性质；缓慢氧化；氧气的用途；工业制氧气；高锰酸钾分解制氧气；过氧化氢分解；催化剂；实验程序（反应原理、反应装置、收集装置、验满与检验）第三节奇妙的二氧化碳二氧化碳的产生途径；二氧化碳的消耗途径；温室效应；干冰；人工降雨；汽水与二氧化碳；二氧化碳物理性质；二氧化碳与水反应；碳酸的性质；二氧化碳与石灰水；化合反应；分解反应；二氧化碳与灭火；二氧化碳的制取；二氧化碳的性质实验；实验程序（反应原理、反应装置、验满与检验）；二氧化碳与人体健康第四节自然界中的水水的用途，水与人类的关系；水的物理性质；电解水实验；水的组成；静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏；蒸发结晶；硬水与软水的区分；过滤操作；自来水的生产过程；节水防污。
人教版义务教育教科书初中五四学制八年级化学全一册-制取氧气
制取氧气一、使用教材人教版义务教育教科书初中五四学制八年级化学全一册。
第二单元我们周围的空气，课题3制取氧气（第2课时）---过氧化氢制取氧气催化剂和实验装置的探究。
二、实验器材自制教具：250 mL医用输液瓶、20 mL注射器、输液管、矿泉水瓶、气球、玻璃棒、乳白胶、烧杯、酒精灯、药匙、火柴、托盘天平、红外线电加热炉、家用电子秤。
药品：二氧化锰、5%的过氧化氢溶液、土豆块、硫酸铜、氯化铁、红砖粉末、生猪肝、红砖块。
三、实验创新要点/改进要点1.催化剂的种类探究学生通过预习网上查找到有哪些物质能够加快过氧化氢分解速度？生土豆、生猪肝、二氧化锰、硫酸铜、氧化铁、红砖粉末等。
自己体会几种催化剂的加速效果，通过试验现象学生对比会发现硫酸铜速度慢，猪肝、土豆块泡沫多影响观察，二氧化锰速度快，较理想适合做实验室过氧化氢制氧气的催化剂，预习过程中使学生自主地通过多种途径获取知识，激发学生学习化学的热情、积极性。
2.创新实验环节，探究化学反应前后催化剂质量不变的问题。
教材38页分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用探究活动后直接给出化学反应前后催化剂质量不变事实性结论，学生缺少亲身体会过程，仍有很多学生会产生“二氧化锰是一种反应物”的想法。
怎样能让学生准确理解，催化剂并不参与反应，质量没有减少，证明其质量在化学反应中不变就显得尤为重要了因此我在备课中设计了以下三套方案：方案1：用蒸发皿盛装二氧化锰，电子秤称量反应前质量，多次添加过氧化氢反应后加热，蒸干再次称量。
方案2：红砖块，洗涤，吹干，称量。
方案3：反应前称量土豆块质量倾倒取出土豆块，洗涤，用滤纸吸干表面水分，称量课前的反复实践尝试中发现红砖块加速反应现象不明显，二氧化锰粉末蒸干操作耗时长，易损失，用酒精灯加热，学生分组实验存在安全隐患，都不适宜由学生操作完成，选用红外线电加热装置，改进实验，降低安全隐患，生的马铃薯代替二氧化锰，反应速度虽然比不上二氧化锰，但马铃薯本身可以切成所需的形状、大小，易收集，好称量进而省略了将二氧化锰蒸发烘干这一道耗时长的操作工序。
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第四单元物质构成的奥秘课题一原子的构成一. 原子的构成原子是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简单的，不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核也不是简单的，不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
构成原子的粒子的电性和质量二相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar）。
相对原子质量=原子质量/标准=（质子+中子）/标准=质子/标准+中子/标准=质子数+中子数小试身手一．填空1.解释下列现象（1）人能闻到远处的花香，说明分子在不断运动（2）气体可以被压缩，说明分子有间隔（3）一滴水中大约含有 1.64×1021个水分子，说明分子体积很小（4）10 ml水与10 ml酒精混合物总体积少于20 ml，这是因为分子间有间隔2 .原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子不显电性是因为原子核所带正电和电子所带负电电量相同，但电性相反。
3.已知铁原子的相对原子质量是56，其核内质子数是26，则铁原子核外26个电子，核内有30个中子。
核电荷数是26.二．单项选择1.有关原子的叙述，正确的是（）a.不可分b.在化学反应中不可分c.最小粒子d.构成物质的惟一粒子2.科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外的电子数是（）a.111b.272c.161d.503.下列关于原子的叙述，错误的是（）a.能构成物质，也能够成分子b.一定含有质子.中子和电子c.原子质量主要集中在原子核上d.原子不显电性4.下列关于原子质量的说法正确的是（）a.相对原子质量的单位是㎏b.相对原子质量是一个比值c.相对原子质量主要集中在原子核上d.原子不显电性5.在任何一个原子中，下列关系都正确的是（）a.核电荷数=质子数=核外电子数b.核外电子数=质子数+中子数c.核电荷数=质子数+中子数d.核电荷数=电子数+中子数6.一个碳12原子的质量为a ，铝元素的一个原子质量为b ，则铝原子的相对原子质量为（）a.12b/ab.b/12c.12a/bd.6b/a7.一个碳12原子的质量是1.993* ㎏，镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量是（）a.24b.24㎏c.3.986×10-26㎏d.1.67×10-27㎏答案：b a b b a a c三．分类将分子，原子，质子，中子，电子，原子核等粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成物质的粒子有分子，原子（2）质量最小的粒子是电子（3）化学变化中的最小粒子是原子（4）带正电荷的粒子是质子，原子核（5）带负电荷的粒子有电子（6）不显电性的粒子有中子，分子，原子课题二元素一．元素地壳中各种元素的含量（由多到少前10位）：氧，硅，铝，铁，钙，钠，钾，镁，氢，钛（哪家没青菜）讨论讨论：水通电氢气+氧气硫+氧气点燃二氧化硫反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？（分子发生了变化，元素没有发生变化）二．元素符号1.元素周期表前20号元素必须牢记哦2.元素中文名称造字有规律：3.有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素，（汞例外，通常状况下它是液态金属元素）三．元素周期表简介元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族）元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺小试身手一．填空1.写出下列元素符号氢（H）氮（N）铝（Al）氯（Cl）碳（C）钠（Na）镁（Mg）钾（K）锰（Mn）铁（Fe）2.空气中含量最多的元素是氮，地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，相对原子质量最小的元素是氢。
3.写出下列符号表示的意义（1）Cl氯元素，一个氯原子（2）2N两个氮原子4.硫化氢是由氢元素和硫元素组成的，一个硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子构成的。
二．单项选择1.决定元素种类的是原子结构中的（）a.质子数b.中子数c.电子数d.相对原子质量2.下列关于二氧化碳的叙述，不正确的是（）a.二氧化碳由碳元素和氧元素组成b.二氧化碳由二氧化碳分子构成c.每个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子d.二氧化碳分子是由碳和氧气组成的3.某药品说明书上标明：本品每克含碘150㎎，镁65㎎，这里的“碘”“镁”是（）a.分子b.原子c.元素d.物质4.儿童缺钙会得佝偻病，血液中含有少量钙，对皮肤伤口处血液的凝固起着重要作用，这里的“钙”是指（）a.钙单质b.钙元素c.氧化钙d.碳酸钙5.某物质经分析知道它只有一种元素，则该物质不可能属于（）a.纯净物b.混合物（臭氧）c.单质d.化合物6.下列叙述中正确的是（）a.任何纯净物都是由一种元素组成的b.含氧元素的化合物一定是氧化物c.任何原子核都是由质子和种子构成（氢无中子）d.单质只能由一种元素组成7.下列说法中正确的是（）a.具有相同中子数的一类原子总称为元素b.相对原子质量表示的是一个原子的质量c.由同种元素组成的单质叫做纯净物（臭氧）d.由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物8.不同元素最本质的区别是（）a.质子数不同b.中子数不同c.相对原子质量不同d.中子数与核外电子数之和不同答案：a d c b d d d a三．动动脑1.有a,b,c,d四种元素，a的单质是自然界中密度最小的气体，b,c分别是地壳中最多的非金属元素和金属元素，d在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可做烟幕弹。
(1)用元素符号表示 a.(H) b.(O) c.(Al)d.(P)(2)写出d的单质在b的单质中燃烧的文字表达式：磷 + 氧气点燃五氧化二磷课题三离子一．核外电子的排布科学家把核外电子运动经常出现的区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
1.核外电子的排布规律元素原子核外电子最少打分有1层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过8个，（只有1层的不超过两个）2.原子结构示意图小圈和圈内的数字原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
3.相对稳定结构：最外层只有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构二．离子的形成1.定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴，阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物小试身手一．填空．1．在原子的构成中，元素的种类是由核电荷数（质子数）决定；元素化学性质由最外层电子数决定；相对原子质量由质子数和中子数之和决定。
2．镁原子的结构示意图为，它属于金属元素在化学变化中易失去电子达到失去两个电子的稳定结构，镁离子的符号为3．直接构成物质的粒子是分子，原子，离子。
举例：水是由大量的水分子构成的；铜是由大量的铜原子构成的；氯化钠是由许多钠离子和氯离子构成的。
4．R原子的原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，则该原子的核内有11个质子，若该原子的核外有12个中子，则其相对原子质量为23.二．单项选择1.下列各组粒子电子层数相同的是（）a.钠原子和钠离子b.硫离子和硫原子c.氧原子和钠原子d.氖原子和氩原子2.已知某粒子的核内有n个质子，则下列推断正确的是（）a.它的相对原子质量是nb它的核外电子数是2nc.它的原子核带n个单位正电荷d.它的核外电子分n层排布3.离子核外有10个电子，其核内质子数是（）a.10b.12c.20d.244.下列各组粒子中含质子数和电子数都相同的一组是（）a.Na和Alb.NH3和H2O答案：b c b b.三．考考你的判断力1．原子和离子的主要区别是质量不同（×）2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子（×）3．钠原子失去一个电子会变成氖原子（×）课题四化学式与化合价一．化学式定义：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
（例如前面学过的O2 , H2O ,HCl）每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
小小提醒：1．当某组成元素原子个数比是1时，1可省略。
2．氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2（氧化物书写氧在右）3．由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写其化学式时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如：NaCl.（金左非金右）有两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如NaCl读作氯化钠。
二．化合价1.化合价是一种元素的一个原子得失电子的数目。
2.化合物中元素化合价的代数和为零；单质的化合价为零。
3.化合价的标法：（1）元素符号要正确（2）位置在正上方（3）1不能省略三．巧记顺口流一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质价为零小试身手一．填空1.写出下列物质的化合价五氧化二磷P2O5 氧化铜氢氧化钙 Ca(OH)2氧化铝 Al2O3四氧化三铁三氧化二铁 Fe2O3 氧化亚铁氧气 O22.写出下列粒子的名称。
3Fe 3个铁原子 H 1个氢原子H2 氢气 Mg2+1个镁离子CO2 1个二氧化碳分子3.用元素符号或化学式填空。
4个二氧化碳分子 4CO 3个钾原子 3K8个二氧化氮分子 8NO2 7个氮原子7N三．单项选择1.氮气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒。
在HClO中，氯元素的化合价为（）A.-1B.+1C.+3D.+52.X.Y元素都有3个电子层，且X元素最外层有2个电子，Y元素最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化合物的化学式是（）A. XYB. XY2C.X3Y2D.X2Y33.下列含硫物质中，硫元素化合价最低的是（）A.SB.H2SC.H2SO3D.SO34.因为含磷洗衣粉会污染水体而被禁止使用，其中有一种成分Na5PxO10（已知P的化合价为+5价），则x的值为（）A. 1B.2C.3D.4答案：B B B C四．计算题1.计算下列物质的相对分子质量。
氯气 71 二氧化锰 87 蔗糖 3422.计算下列物质中各元素的质量比。
水（H2O）H:O=1:8 蔗糖（C12H22O11） C:H:O=72:11:883.已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O(2)求两种元素正，负化合价绝对值的最小公倍数，5×2=10（3）求各元素的原子数，最小公倍数/正价数（或负价数）=原子数P:10/5=2 O:10/2=5(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于零时，化学式才算是正确。