人教版初中化学教材知识点归纳
初中化学知识点总结归纳(人教版)
初中化学知识点总结概括（人教版）一、基本观点1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、地点的挪动等。
比如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反响。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化经常陪伴一些反响现象，比如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成积淀等。
有时可经过反响现象来判断能否发生了化学变化或许产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也其实不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质 ;比如：木材拥有密度的性质，其实不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
比如：物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳固性等。
2.物质的构成原子团：在很多化学反响里，作为一个整体参加反响，仿佛一个原子同样的原子公司。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：拥有同样核电荷数(即质子数 )的一类原子的总称。
3.物质的分类(1)混杂物和纯净物混杂物：构成中有两种或多种物质。
常有的混杂物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各样溶液。
纯净物：构成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物拥有固定的构成和独有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素构成的(单质 )，也能够是多种元素构成的(化合物 )。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素构成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及罕有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素构成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素构成的，此中有一种元素为氧元素的化合物。
初中化学知识点总结人教版
初中化学知识点总结人教版初中化学知识点总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。
- 化学方程式表示化学反应中物质的转化关系。
4. 化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质与新化合物。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、常见物质的性质与变化1. 物质的分类- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
2. 物质的状态变化- 固态、液态、气态之间的相互转化称为物态变化。
3. 酸碱盐- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
4. 氧化还原反应的应用- 金属的腐蚀与防护。
- 燃烧与爆炸。
- 生物体内的呼吸作用。
三、实验基本操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 实验操作规程- 严格按照实验步骤进行操作，确保实验的准确性和安全性。
3. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性质。
- 掌握基本的实验室急救措施。
四、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质及其在人体中的作用。
- 常见药物的化学成分和作用机理。
2. 化学与环境- 了解常见的环境污染问题及其化学原因。
初中化学(人教版)重要知识点
初中化学（人教版）重要知识点走进化学世界1. 纯净是相对的，不纯是绝对的。
2. 冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3. 干冰不是冰，水银不是银。
4. 燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5. 干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
我们周围的空气1. 氮元素是活泼的非金属元素，但通常情况下氮气的化学性质很不活泼，在高温、高压、放电等情况下也可参与反应。
2. 二氧化碳不是空气污染物。
3. 氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4. 稀有气体也是有化合物的。
5. 氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7. 不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8. 铁丝在空气中不燃烧。
9. 氧在地壳中不止以单质存在。
10. 空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
物质构成的奥秘1. 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2. 相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3. 氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4. 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5. CO2、S02、Ti02中均没有02分子。
6. 食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
人教版初中化学重点知识点总结
人教版初中化学重点知识点总结化学作为一门应用广泛的科学学科，对于初中学生的学习和日常生活都有着重要的意义。
因此，熟悉并掌握人教版初中化学的重点知识点是至关重要的。
本文将对人教版初中化学的重点知识点进行总结，帮助学生们更好地掌握这门学科。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是由同种元素或化合物组成的物质，如氧气、水，而混合物是由不同物质按一定比例混合形成的物质，如空气、盐水等。
2. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，如氧气、金属铁；化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化：物理变化是指物质在不改变其组成和性质的情况下的变化，如水的沸腾、冰的融化；化学变化是指物质在发生化学反应后，原有的物质消失，生成新的物质，如木炭燃烧、钢铁生锈。
2. 分解反应和合成反应：分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或更多的物质，如电解水分解成氢气和氧气；合成反应是指两种或更多的物质结合生成一种新物质，如铁和硫反应生成硫化铁。
三、原子和分子1. 原子的结构：原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子构成。
原子核中含有质子和中子，而电子则围绕着原子核旋转。
2. 原子的化学符号和相对原子质量：每种元素都有一个特定的化学符号，用来表示该元素，如氧元素的化学符号是O；相对原子质量是用来表示一个原子质量与碳原子质量之比的数值，如氧元素的相对原子质量为16。
四、化学方程式1. 反应物和生成物：化学方程式用化学符号表示了化学反应的过程和物质的变化，反应物是指参与反应的物质，生成物是指反应后形成的物质。
2. 反应的质量守恒：化学方程式中质量守恒的法则表示了反应前后质量的总和不变，反应的总质量等于生成物的总质量。
五、常见元素、离子和化合物1. 金属和非金属元素：金属元素具有良好的导电性和热导性，大多数金属元素位于元素周期表的左侧，非金属元素则位于右上方。
2. 离子和离子化合物：离子是带正电荷或负电荷的粒子，有阳离子和阴离子之分。
初中化学知识点完整版人教
初中化学知识点完整版人教初中化学主要包括物质的组成与变化、化学方程式、常见元素周期表等知识点。
以下是初中化学知识点的详细介绍：物质的组成与变化：1.原子：物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2.质子：带正电荷的基本粒子，位于原子的核心，决定了原子的原子核电荷。
3.中子：电中性粒子，位于原子核中，决定了原子的质量数。
4.电子：带负电荷的基本粒子，环绕在原子核外部，决定了原子的电子云结构和化学性质。
5.原子序数：一个元素中原子核中质子的数量，也是元素的特征之一6.原子量：一个元素的平均原子质量，以标准碳12的原子质量为12来计算。
7.离子：带电的粒子，可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
8.分子：由两个或更多的原子通过共享电子而结合形成的粒子。
9.化合物：由两种或更多种元素通过化学键结合而形成的纯物质。
10.混合物：由两种或更多种物质混合在一起而形成的物质，可以分为均相混合物和非均相混合物。
化学方程式：1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
2.反应物：参与化学反应的物质。
3.生成物：化学反应中生成的物质。
4.反应物转化为生成物的过程需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
5.反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
常见元素周期表：1.元素周期表：将元素按照原子序数的大小排列，分为周期和族。
2.周期：元素周期表中水平排列的行，共有7个，表示了原子的电子层数。
3.族：元素周期表中垂直排列的列，共有18个，表示了原子的化学性质。
4.常见元素的周期表信息：如氢(H)、氦(He)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、钠(Na)、镁(Mg)、铜(Cu)等。
这些是初中化学的主要知识点，通过学习这些知识可以理解物质的组成与变化，化学方程式的表示以及常见元素周期表。
掌握这些知识可以帮助学生更好地理解和应用化学知识，并培养科学思维和解决问题的能力。
初中化学知识点大总结人教版
初中化学知识点大总结人教版初中化学知识点大总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，用于展示元素的性质和规律。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成，具有新的性质。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
3. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
4. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量保持不变。
5. 能量转换- 化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转换。
二、物质的性质与变化1. 物质的物理性质- 色、态、味、溶解性等不需要通过化学变化表现出来的性质。
2. 物质的化学性质- 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等通过化学反应表现出来的性质。
3. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
- 化学变化：物质发生化学变化，生成新物质。
三、常见物质的化学性质1. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，具有酸味、腐蚀性。
- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，具有苦味、滑腻感。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为中性。
2. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，硬度较大，易燃烧。
3. 氧化物- 氧化物是含有氧元素的化合物，具有不同的氧化态。
四、实验基本操作与安全1. 实验器材- 熟悉常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热、过滤、蒸发等。
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。
有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。
(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中惟独一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看惟独一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教初中化学知识点总结
人教初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、化学反应基础1. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应过程通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。
2. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示反应物和生成物之间的转化关系。
- 方程式中的系数表示各物质的摩尔比例关系。
3. 守恒定律- 质量守恒：在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
- 能量守恒：能量既不会凭空产生，也不会无故消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
三、元素与化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的纯净物，无法通过化学变化分解成更简单的物质。
- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上不同元素以固定比例结合形成的纯净物，具有不同于其组成元素的性质。
- 常见化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。
四、溶液与溶解1. 溶液- 溶液是一种均匀的混合物，由溶质和溶剂组成。
- 溶质是被溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。
2. 溶解过程- 溶解是溶质分散到溶剂中形成溶液的过程。
- 溶解过程中可能伴随着吸热或放热现象。
五、酸碱与盐1. 酸- 酸是在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
- 常见酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱- 碱是在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
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有机合成材料
中化学教材分析
详细知识点
物理变化、化学变化、物理性质、化学性质 蜡烛及其燃烧的探究、人体吸入的空气和呼出的 气体的探究 化学药品的取用（固体药品的取用、液体药品的 取用）、物质的加热（酒精灯的使用方法、给物 质加热注意事项）、连接仪器装置 空气的组成（拉瓦锡实验）、空气的重要性（氧 气、氮气、稀有气体）、空气的保护 氧气的性质（支持燃烧、供给呼吸）、物质在空 气中燃烧和在氧气中的燃烧比较 实验室常见的三种制备氧气的方法（高锰酸钾受 热分解、二氧化锰催化过氧化氢快速制氧气、二 氧化锰和氯酸钾共热制氧气）、氧气的收集（排 探究性实验活动 物质的围微观组成（微观粒子）、分子和原子的 关系（分子可以分为原子） 原子的构成（原子核和核外电子；原子核由质子 和中子组成）、原子核外电子的排布（原子结构 示意图）、离子（原子得到或失去电子以后生成 的部分）、相对原子质量（质子和中子的质量 元素的定义、元素的符号、元素周期表简介、 地球上水的总含量很对，但可以供人类直接使用 的淡水资源很少 过滤除去水中不溶解的杂质、硬水和软水的概念 、用肥皂水检验硬水和软水、硬水软化的方法 电解水的实验、检验正负两极产生的气体确定水 的组成（水由水分子组成，水分子由氢氧两种元 素按照原子数2:1的比例组成）、单质和化合物的 化学式所表示的意义、化合价的计算（化合物中 正负化合价之和为零）、相对分子质量的计算 质量守恒定律（反应前后物质的总质量不变） 反应物、生成物、反应条件、生成物状态（看反 应物的情况再写沉淀或气体）、配平缺一不可 设（设未知量）、写（写化学方程式、相关物质 化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、 未知量）、列（列出比例式）、解（解出答案， 碳的单质（金刚石、石墨、C60）、单质碳的化学 性质（碳与氧气的反应、碳与某些氧化物的反 二氧化碳的实验室制法（碳酸钙和稀盐酸反应制 备二氧化碳）
探究性实验活动 蛋白质、糖类、油脂、维生素 人体中所含的常量元素（O、C、H、N、Ca、P、K 、S、Na、Cl、Mg）与微量元素（Fe、Zn、Sn、I 、F）、重金属离子对人体有害、缺少某种元素会 对人体健康有害（如缺钙会导致青少年患佝偻 病；老年人会骨质疏松、易骨折） 有机化合物、有机合成材料（塑料、合成橡胶、 合成纤维）
第八单元（金属 和金属材料）
九年级 （下册）
常见的酸和碱 第十单元（酸和 碱） 酸和碱的中和反应 酸、碱的化学性质 溶液酸碱性的检验 生活中常见的盐 第十一单元（盐 化肥） 化学肥料
第十一单元（盐 化肥） 粗盐中难容杂质的 去除 人类重要的营养物 质 第十二单元（化 化学元素与人体健 学与生活）变化和性质 化学是一门以实验 第一单元（走进 为基础的科学 化学世界） 走进化学实验室 空气 氧气 第二单元（我们 周围的空气） 制取氧气 氧气的实验室制取 与性质 分子和原子 第三单元（物质 构成的奥秘）
原子的结构 元素 爱护水资源 水的净化
第四单元（自然 界的水） 九年级 （上册）
二氧化碳的性质（能使澄清石灰水变浑浊、能使 紫色石蕊溶液变红、能使燃烧的木条熄灭）、二 氧化碳对生活和环境的影响（二氧化碳是植物光 合作用的原料、二氧化碳可以灭火、固体二氧化 碳俗称干冰、二氧化碳排放过多会引起“温室效 应”）、一氧化碳的性质（可以燃烧、在加热的 条件下可以和黑色氧化铜反应生成红色的铜与二 探究性实验活动 燃烧条件（可燃物、氧气、温度超过燃点缺一不 可）、灭火原理（阻断燃烧条件的三个因素之一 即可）、易燃易爆品的安全常识 化学反应中的能量变化（化学能变成热能）、化 石燃料的利用（煤和石油、天然气）、合理利用 和开发化石能源（因为是非可再生资源）、使用 燃料对环境的影响（酸雨、温室效应）、能源的 利用和开发（开发利用洁净的能源、开发新能 探究性实验活动 几种重要的金属（铝、铜、铁、汞、金）、合金 （钢、生铁、不锈钢、钛合金） 金属与氧气的反应；金属与盐酸、稀硫酸的反应 （反应快慢按照金属活动性顺序表进行）；金属 活动性顺序表（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂 铁的冶炼（用氢气或一氧化碳还原含铁矿石）、 金属资源的保护（金属的腐蚀与保护、金属资源 探究性实验活动 溶液的定义、溶解时的吸热或放热现象、 饱和溶液的定义、溶解度（20℃时，100mL水中能 溶解物质的最大质量）、影响物质溶解度的因素 （主要是温度） 溶液的浓度（用溶质质量分数表示，溶质质量分 数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%） 探究性实验活动 酸、碱与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）；几种 常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸、醋酸）及其性质 （浓硫酸具有腐蚀性、吸水性和脱水性；浓盐酸 具有挥发性）；几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧 化钡、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水）及其性质 （前四种为强碱、氨水为弱碱） 中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应）、中 和反应在实际中的应用（熟石灰改良酸性土壤） 、溶液酸碱性的表示方法——pH（0——14之间） 探究性实验活动 探究性实验活动 氯化钠（食盐的主要成分）；碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸钙；复分解反应发生的条件 化肥的作用（氮肥对植物叶有作用、磷肥对植物 根和果有作用、钾肥对植物茎有作用）、化肥的
水的组成 化学式与化合价
质量守恒定律 如何正确书写化学 第五单元（化学 方程式 方程式） 利用化学方程式的 简单计算 金刚石、石墨、 C60 二氧化碳的制取和 研究 第六单元（碳和 碳的氧化物）
第六单元（碳和 碳的氧化物） 二氧化碳和一氧化 碳
二氧化碳的实验室 制取与性质 燃烧和灭火 第七单元（燃料 及其利用） 燃料的合理利用与 开发 燃烧的条件 金属材料 金属的化学性质 金属资源的利用和 保护 金属的物理性质和 某些化学性质 溶液的形成 溶解度 第九单元（溶 液） 溶液的浓度 一定溶质质量分数 的氯化钠溶液的配 制