2020-2021年高中化学 3.1《弱电解质的电离》同步教案 苏教版选修4
高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡
专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第2课时）弱电解质的电离平衡醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：COOH OCH3COOH（闻子化“（吸热）表示(mol)[课后练习]1．锌粒和醋酸溶液反应时，若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小2．向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（）A．NH3·H2O浓度 B．OH—浓度C．NH3+数目 D．NH4—浓度3．在稀氨水中：（1）国入NH4Cl固体（2）通入NH3（3）煮沸（4）加入少量NaOH（D）加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A．（1）（2）（4） B．（2）（3）（4）C．（2）（4） D．（4）（5）4．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH—，下列叙述正确的是：A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少[直击高考]1、（已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（07上海BD）A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水2．有如下说法：①电解质一定能够导电，能导电的一定是电解质；②强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强；③弱电解质的电离存在平衡状态，且当达到平衡时便不再电离；④电离平衡常数只与温度有关，且温度升高，电离平衡常数变大；⑤酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；⑥溶液的酸性越强，则溶液中的[H＋]越大，水的电离程度就越小；⑦在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强；⑧强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。
化学31《弱电解质的电离》教案(选修4)2
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时〔此为第二课时〕。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT 或使用纸板。
教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡〞知识。
1．弱电解质电离过程〔用图像分析建立〕2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =那么弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡〞，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较〔1〕电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
〔2〕此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
〔3〕影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中： ①参加HCl ：②参加NaOH ：③参加Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化〔“变高〞，“变低〞，“不变〞〕〔4〕电离平衡常数〔i 〕一元弱酸：〔ⅱ〕一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+H ，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和一定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响2H 的总量，可向盐酸中参加以下物质中的〔〕A ．MgOB ．O H 2C ．32CO KD ．COONa CH 32．HClO 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中HClO 的浓度，可参加〔〕A ．HClB ．3CaCOC ．O H 2D ．NaOH3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量3CaCO 固体〔颗粒大小均相同〕反响，以下说法中正确的选项是〔〕A ．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B ．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是〔〕A ．溶液导电性酸甲大于酸乙B ．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C ．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D ．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反响：HR 和R H '的酸性强弱比较，正确的选项是〔〕A ．HR 较弱B ．R H '较弱C ．两者相同D ．无法比较 总结、扩展1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
苏教版选修四3.1《弱电解质的电离平衡》word学案
第一单元弱电解质的电离平衡【学习目标】1 •掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。
2•理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；3•掌握影响电离平衡移动的因素；4•掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【学习过程】回顾复习广强电解质（概念： _________________________________ ）电解质V广化合物'概念：_______________ .__________________ ）弱电解质（概念： __________________________________ ）广纯净物非电解质（概念：_____________________________________ ）单质1混合物注：1.无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；2.电解质必须是本身能电离出离子；3.电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。
例1下列物质：a.氨水b.液态HCI c. Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸f.SO2 g. Na2O h. CO2 I. NH 3 j. NaCI 固体k. KOH 溶液I.蔗糖其中能导电的有__________________________ ，属于电解质的有______________________________ ，属于非电解质的有___________________________ ，属于强电解质的有 _______________________—，属于弱电解质的有______________________________ 。
四、电离平衡常数和电离度1 •电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的 各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
+ -HA ------- H + Ac A -c HK -----------c (HA)注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2） 电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 ___________ （填 大”或 小”）； （3） 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。
苏教版高中化学选修四3.1《强电解质和弱电解质》参考教案
酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但能力有所增强。
离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
苏版高二化学选四第三单元弱电解质的电离教案
苏版高二化学选四 第三单元 弱电解质的电离教案课题1 弱电解质的电离 教案弱电解质的电离一、考点、热点回忆【知识与技能】[课标要求]1.了解弱电解质和强电解质的概念，把握阻碍弱电解质电离的因素。
2.把握的水的离子积的应用，学会简单pH 的运算3.把握酸碱中和滴定实验的差不多操作和数据处理重点：弱电解质的电离 溶液酸碱度PH 值的运算。
难点：弱电解质的电离 溶液酸碱度PH 值的运算二、典型例题【目标落实】（1）化学反应中的能量变化【知识网络】一、弱电解质的电离1、定义：电解质： 。
非电解质 ： 。
强电解质 ： 。
弱电解质： 。
2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否 （以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否 （或是否存在电离平稳） 物质单质 化合物 电解质 非电解质： 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H O …… 混和物 纯洁物注意：①电解质、非电解质差不多上化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
4、强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH 2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产动气体的速率5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB6、电离平稳：在一定的条件下，当电解质分子电离成和离子结合成时，电离过程就达到了，这叫电离平稳。
苏教版高中化学选修四3.1《常见的弱电解质》参考教案
CHO NH10(7液中、从课本表7[课后练习]1．碳酸溶液中存在如下平衡关系：H2CO3H++HCO3—，HCO3H++CO32—，该溶液的pH值增大时，c（CO32—）将A．增大B．减少C．不变D．可能增大也可能减少2．加水稀释纯醋酸时，下列变化曲线正确的是（）A B C D3．H2S溶液中存在着H2S H++HS—和HS—H++S2—的平衡，当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡________移动，c[S2—]________，c[H+]________；当向H2S溶液中加入固体NaOH，电离平衡_________移动，c[H+]________，c[S2—]__________；若将H 2S 溶液加热至沸，c[H 2S]_________，若要增大H 2S 溶液中c[S 2—]最好加入__________。
向右，减小，增大；向右，减小，增大；减小，NaOH[直击高考]4．（07BC 北京）在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是B① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ++OH — 2H 2O 。
已知液态SO 2和纯水的导电性相近，因为液态SO 2也能发生自电离：2SO 2 SO -23+SO 2+；△H>0。
下列叙述中，错误．．的．是（常州一检）C （ ） A ．若以液态SO 2为溶剂，用SOCl 2滴定Na 2SO 3，该滴定反应可以表示为： SO -23+SO 2+ 2SO 2B ．在一定温度下，液态SO 2中c （SO -23）与c （SO 2+）的乘积是一个常数 C ．液态SO 2中自电离的存在，说明SO 2是离子化合物 D ．适当升高温度，液态SO 2的导电能力增强6．（常州一检）已知HBrO 比32CO H 酸性弱，-3HCO 比HBrO 难电离，则下列反应不能发生的是（AD ）A ．↑++=+2232CO O H 2NaBrO CO Na 2HBrOB ．332NaHCO NaBrO CO Na HBrO +=+C ．HBrO NaHCO O H NaBrO CO 322+=++D ．。
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2019-2020年高中化学 3.1《弱电解质的电离》同步教案2 苏教版选修4
一、电解质，非电解质
1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］①，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？
②溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？
③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？
二、强电解质，弱电解质
1．区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2．电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：
（2）弱电解质：+-+=H COO CH COOH CH 33
3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；
强酸，极性共价化合物；
（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
1．电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．电离平衡与化学平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3．影响电离平衡的外界因素
（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；
电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；
4．电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：
)
COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （2）一元弱碱电离平衡常数：
（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。
如：
（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）K 的意义：
K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。
同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。
从而使电离平衡的学习变得相对容易。