化学必修二教案8篇

化学必修二教案8篇化学必修二教案篇1一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的本领。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价更改与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。

三、设计思路由复习氯气紧要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。

先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自身书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]2na＋cl2＝2nacl2fe+3cl22fecl3h2+cl22hclcl2＋h2ohcl＋hcloca（clo）2＋co2＋h2o＝cacl2＋2hclo2hcloo2↑+2hcl[练习]学生自身进行推断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生变化的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决议的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生更改？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书][叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。

可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

[思考与讨论]辨析在2na＋cl2＝2nacl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？[板书]还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原[思考与讨论]1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

化学必修二教案篇2一、教材分析“化学计量在试验中的应用”是以化学基本概念为基础，与试验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后连续学习起偏紧要的引导作用。

教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认得引入物质的量在实际应用中的紧要意义，即引入这一物理量的紧要性和必需性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。

应注意不要随便拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。

二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。

可采用类比方法，类比方法是依据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。

如物质的量与其他学生熟识的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标1.知识与技能（1）认得物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认得摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

2.过程与方法（1）通过类比的思想帮忙学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

（3）体验学习物质的量这一物理量的紧要性和必需性。

3.情感态度和价值观（1）使学生认得到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生敬重科学的思想。

（2）调动学生参加概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

四、教学重点与难点1.教学重点（1）物质的量的概念；（2）物质的量和微粒数之间的相互转化；（3）阿伏伽德罗常数的涵义；（4）通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。

2.教学难点物质的量的概念。

五、教学准备多媒体、黑板六、教学方法采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。

通过学生列举生活中的常用单位（箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其紧要性。

化学必修二教案篇3教学目标知识目标：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

本领目标：1．培养学生通过试验解决问题的本领，更突出的是要培养学生在试验基础上的分析本领和思维本领。

2．利用试验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较本领和分析思维本领。

情感目标：通过对试验的分析研究，培养学生沿着“问题—试验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的本领。

教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是对从量的角度去认得物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。

接着教材分别布置了两组试验［试验7—2］、［试验7—3］和［试验7—4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（相互互溶者除外）。

由此为依据，通过老师的归纳和分析帮忙学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［试验7—2］，学生应当了解：（1）要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“确定温度”和“确定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解确实都各有其限度。

学生有了这两点认得之后，就能比较容易理解：当溶质溶解实现它的限度时（假如条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。

这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生推断是否实现了溶解的限度呢？教材用“不能连续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接察看到的宏观现象作为推断溶液饱和的一个依据。

但是利用“有固体剩余”来推断溶液已达饱和，又确定要以“确定温度”和“确定量溶剂”为前题，否则就没有心义。

［试验7—3］和［试验7—4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：（1）说明当变化饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必需有两个前提为条件，否则就没有心义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或加添溶剂。

至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜打开讨论。

2．为了除掉学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地叙述。

通过［试验7—5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其推断方法，来判别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有劝服力的，老师应特别好利用这段教材，或讲解或引导阅读。

在讨论时确定要向学生指明，溶液的浓稀，是指确定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否更改无关；饱和与不饱和是指溶质是否实现了溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议（1）边试验、边分析、过讨论、充分调动学生的乐观性，启发他们乐观思维，渐渐建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）老师演示试验并给出一些数据，引导学生分析，渐渐培养学生分析思维本领和区分不同概念的比较本领。

教学设计方案重点：（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：利用试验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较本领和分析思维本领。

教学过程：通过前面的学习，我们已经了解了溶液。

为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：1．饱和溶液与不饱和溶液演示［试验7—2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［老师活动］提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否变化？水的量是否变化？这个试验说明白什么？［目的：为学生察看试验供应了确定的方向，有利于学生分析试验结果。

］［老师活动］演示［试验7—2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］察看试验并回答以上提出的问题。

［结论］饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。

［老师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么确定要指明‘“确定温度”和“确定量溶剂”呢？［学生活动］学生动手做［试验7—3］。

［试验7—4］，并思考以上问题。

［目的：培养学生通过试验解决问题的本领。

］［学生活动］分析讨论并总结该试验。

［老师活动］参加讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］（1）只有指明“确定温度”和“确定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有心义。

（2）（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。

］［老师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。

在日常生活中，为了大略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系［老师活动］演示［试验7—5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并察看现象。