初中化学____化学式的书写
化学方程式书写计算步骤及配平技巧
化学方程式书写计算步骤及配平技巧化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
初中化学化学式、化学方程式和反应现象归纳大全
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气
43. Mg+FeS4O= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
44. Cu+2AgN3O=2Ag+ Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
冶炼
金属 27. 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金
属 28. C + CO2 高温 2CO
29. CO2 + H 2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2(SO4) 3
＿
↓
亚铁 Fe2O3
铁离子 氢氧化 硝酸 铁 氯 化铁
硫酸 铁
＿
氧化
化学初中教案：化学式的书写与命名
化学初中教案：化学式的书写与命名一、化学式的书写化学式是用符号来表示化合物中各种元素的种类和数量的一种方式。
在初中化学教学中，教师通常会教授学生如何正确地书写化学式。
下面将详细介绍一些常见的化学式书写规则。
1. 电价法则化合物中元素的原子根据其电价（即氧化态）进行配对。
阳离子在左侧，阴离子位于右侧，通过数字下标表示元素的原子个数。
例如，NaCl表示氯离子和钠离子形成的盐类化合物。
2. 化合价法则有些非金属元素存在多种可能的电价，此时应使用阿拉伯数字或希腊字母来表示不同电价状态下元素之间的结合方式。
例如，氮可以以+3和+5两种不同的化合价存在。
3. 括号法则当一个离子团由括号包围时，说明其中含有一个多原子团或复杂团簇。
括号外面紧跟着给出整体内部连接方式表示这个团簇与其他成分之间的关系。
4. 多原子连写法当几个相同类型（非金属）原子组成一个团簇时，可以将它们的数目直接写在元素符号的右下角，例如O2表示氧分子。
二、化学式的命名除了正确书写化学式，还需要教导学生如何根据给定的化学式进行命名。
以下是一些常见的命名规则。
1. 金属离子对于阳离子，名称通常采用金属元素的名称加上"离子"来表示。
例如，Na+被称为钠离子。
2. 非金属离子非金属形成阴离子时，其名称末尾变为"-ide"。
例如，Cl-被称为氯离子。
3. 多原子阳离子多原子阳离子有自己特定的名称，这些名称应该记住并熟练运用。
例如，NH4+被称为铵离子。
4. 编写化合物名编写化合物的名字时需要按照一定规律来进行。
首先列出阳离子的名称，其次根据电位法则标注阴离子前缀或后缀；最后将两者连接在一起即可。
例如NaCl即为氯化钠。
5. 其他特殊情况有些化合物拥有独特的名字，学生需要通过大量练习和实例辅助记忆，并理解命名的原则。
例如，H2O被称为水。
简单总结了化学式书写与命名的基本规则后，我们可以通过实例来强化学生对这些规则的掌握。
初中化学中考 化学式书写
硫化铁
硫化钙
硫化锌
硫化钡
硫化钾
硫化铵
-1
OH—
水
氢氧化钠
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铝
氢氧化亚铁
氢氧化铁
氢氧化钙
氢氧化锌
氢氧化钡
氢氧化钾
氨水
NH3·H2O
-1
NO3—
硝酸
硝酸钠
硝酸镁
硝酸铜
硝酸铝
硝酸亚铁
硝酸铁
硝酸钙
硝酸锌
硝酸钡
硝酸钾
硝酸铵
-2
SO42—
硫酸
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铜
硫酸铝
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸钙
硫酸锌
硫酸钡
硫酸钾
硫酸铵
-2
CO32—
碳酸
碳酸钠
碳酸镁
碳酸铜
碳酸铝
碳酸亚铁
碳酸铁
碳酸钙
碳酸锌
碳酸钡
碳酸钾
碳酸铵
书写下列物质的化学式
+1
+1
+2
+2
+3
+2
+3
+2
+2
+2
+1
+1
H
Na
Mg
Cu
Al
Fe
Fe
Ca
Zn
Ba
K
NH4+
-2
O
水
氧化钠
氧化镁
氧化铜
氧化铝
氧化亚铁
氧化铁
氧化钙
氧化锌
氧化钡
氧化钾
-1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
氯化氢
浅谈初中化学式的书写
浅谈初中化学式的书写化学式是化学用语的重要组成部分，既是对元素符号和化合价的巩固深化，也对化学方程式的书写起关键作用，是学习化学的重要工具。
能够较好地掌握化学式的书写，对于今后的化学学习有很大的帮助。
对初学者来说，书写化学式是一个难点，也是一个必须掌握的重点，为了能更好地强化它，本人有一些粗浅体会，愿与同仁们共同探讨。
各种物质的化学式是前人通过多次精密实验测定物质的组成后再经过推算而得出来的，一种纯净物质只用一个化学式来表示。
所以书写化学式时，必须遵循客观事实，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质的化学式。
一：单质化学式的书写单质是由同种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。
1：稀有气体的单质，由单原子构成，它的化学式，通常直接用元素符号表示。
例：氦气、氖气、氩气的化学式可分别表示为： He Ne Ar2：金属单质和固态非金属单质（多数）组成比较复杂，但习惯上就用元素符号来表示它们的化学式。
例：铁、铜、碳、硫分别表示为 Fe Cu C S3:部分非金属单质分子为双原子或多原子分子，书写时必须在元素符号右下角标上分子中所含原子数的数字，也即元素符号加角码数字。
初中阶段常见的双原子分子构成的单质有氧气O2、氢气 H2、氮气 N2、氯气 Cl2、氟气F2、溴Br2、碘I2等；多原子分子构成的单质如：臭氧O3、碳的一种单质C60等。
二：化合物化学式的书写化合物是由不同种元素组成的。
在写一个化合物的化学式时，首先必须知道这种化合物是由哪几种元素组成的，其次还要知道组成这种化合物的不同元素的原子的个数比，然后遵循化学式中元素符号或原子团排列顺序的规定。
化合物化学式的书写，一般可分为五个步骤：排序、标价、约简、交叉、检验。
排序指根据元素或原子团的化合价排定元素符号或原子团的顺序，一般金属在左，非金属在右；正价在前，负价在后。
标价即标出元素或原子团的化合价。
约简即看化合物中元素或原子团化合价的绝对值间有无公约数，有则要约简。
支架式教学运用于“化学式的书写”
支架式教学运用于“化学式的书写”化学式的书写是学生学习化学的一个分化点，熟练掌握化学式的书写能为学生以后的学习打好基础。
支架式教学法是基于建构主义学习理论提出的一种以学习者为中心，以培养学生的问题解决能力和自主学习能力为目标的教学法。
在教学中可以依据学生的最近发展区将复杂的任务进行分解，把学生逐渐引入对知识的深层次的理解和掌握。
标签：初中化学化学式书写支架式教学化学式的书写是初中化学教学中一个极为重要的内容，化学式的学习和使用可以看作为专业名称或称谓的言语信息获得，是初中化学学习的一个分化点，是学生展开深入化学学习的基础知识，同时也是今后专业化的化学语言表述的开端。
沪教版的教材中将化学用语的内容主要集中在第三章，在学生了解生活中物质之后突然转入微观的世界，并要求学生能用符号将理解的微观世界用符号表示出来，对学生的抽象思维的要求很高。
一、理论基础支架式的教学思想是来源于前苏联著名心理学家维果斯基的“最邻近发展区”理论。
维果斯基认为，在儿童智力活动中，对于所要解决的问题和原有能力之间可能存在差异，通过教学，儿童在教师帮助下可以消除这种差异，这个差异就是“最邻近发展区”。
换句话说，最邻近发展区定义为，儿童独立解决问题时的实际发展水平（第一个发展水平）和教师指导下解决问题时的潜在发展水平（第二个发展水平）之间的距离。
可见儿童的第一个发展水平与第二个发展水平之间的状态是由教学决定的，即教学可以创造最邻近发展区。
因此教学绝不应消极地适应儿童智力发展的已有水平，而应当走在发展的前面，不停顿地把儿童的智力从一个水平引导到另一个新的更高的水平。
该教学法是指一步一步地为学生的学习提供适当的、小步调的线索或提示（支架），让学生通过这些支架一步一步的攀升，逐渐发现和解决学习中的问题，掌握所要学习的知识，提高问题解决能力，成长为一个独立的学习者。
二、支架式教学的组成要素1.搭脚手架围绕当前学习主题，按“最邻近发展区”的要求建立概念框架。
九年级化学化学式书写规则(2)
化学式的写法和意义书写规则：1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
1.要遵循两个基本原则(1)以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;(2)遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
•概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。
如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。
初中化学方程式的书写与配平技巧
初中化学方程式的书写与配平技巧化学方程式是化学反应的书写方式，能够清晰地表示反应物与生成物之间的物质变化。
在初中化学学习中，学生需要掌握方程式的正确书写和配平技巧，以便能够准确地描述化学反应过程。
本文将介绍初中化学方程式的书写与配平技巧，并提供一些实例来帮助读者更好地理解和应用这些技巧。
首先，让我们来看一下化学方程式的基本结构。
一个完整的化学方程式由反应物和生成物组成，中间由箭头“→”连接。
箭头的左边表示反应物，右边表示生成物。
在方程式中，反应物和生成物之间通过化学反应转化，反应物与生成物之间的物质种类和数量必须保持一致。
初始内容的基础上，我们进一步探讨方程式的书写和配平技巧。
方程式的书写需要遵循一些基本规则和原则。
首先，方程式中的化学式要写清楚，包括元素符号和下标。
元素符号是表示元素的缩写，例如，氧的符号是O，氢的符号是H。
下标用来表示元素的数量，如H2表示2个氢原子。
其次，方程式中的物质要用合适的符号和格式表示，例如，固体用（s）表示，液体用（l）表示，气体用（g）表示，溶液用（aq）表示。
在方程式中，还要注意正确使用化学反应条件，如温度、压力、催化剂等。
现在让我们来看一个实例，观察如何书写和配平方程式。
考虑以下化学反应：氢气与氧气反应生成水。
首先，我们要列出反应物和生成物。
氢气的化学式是H2，氧气的化学式是O2，水的化学式是H2O。
然后，在箭头的左边写上反应物，右边写上生成物，并添加上化学式的符号：H2 + O2 → H2O。
这是一个简单的化合反应方程式，表示了氢气和氧气反应生成水。
接下来，我们来讨论方程式的配平技巧。
配平是指调整方程式中的系数，使得反应物和生成物的元素种类和数量保持一致。
配平的基本原则是在方程式中添加系数，而不是改变化学式中的下标。
当配平时，我们可以从单一元素开始，逐一调整，直到所有元素都配平。
让我们来看一个配平方程式的实例。
考虑以下反应：二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气。
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初中化学化学式的书写
1金属单质:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
2、稀有气体：氦气氖气氩气
3、固态非金属单质：碳硅硫磷
4、气态（液态）非金属单质：氢气氧气氮气氯气溴碘氟
5
6
7
8、盐
1
2
3
3
4
化合价与化学式
一．化学式是用____________表示____________的式子。
二．化合价规律：①在化合物里，氢通常显_____价，氧通常显_____价；②金属元素通常显_____价，非金属元素通常显____价。
但在非金属氧化物里，氧显___价，另一非金属元素显_____价；③单质中，元素的化合价为______；④许多元素具有可变化合价；⑤不仅元素表现出一定的化合价，
某些______也表现出一定的化合价，如硫酸根为价，碳酸根为______价，铵根为______价，硝酸根为价等；⑥不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为_________
三．标出下列元素或原子团的化合价：
Al
2O
3
FeCl
3
KClO
3
NH
4
NO
3
AgNO
3
Ca(OH)
2
MgSO
4
BaCl
2
ZnCl
2
H
2
SHFFeSO
4
CuOCaCO
3
H
3
PO
4
KMnO
4
K
2
MnO
4
例题分析：（学会应用是关键）
例一：X原子的最外层有7个电子，Y元素显＋3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为（）
A．X
3Y B．YX
3
C．X
7
Y
3
D．Y
7
X
3
1
A．＋
3
A．R
2
O
4
A．
5
A
6
A．
1
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋7
2．在下列物质中，一种元素显示出两种化合价的是（）
A．NH
4NO
3
B．KOHC．FeCl
3
D．Na
2
SO
4
3．下列说法正确的是（）
A．在化合反应前后，各元素的化合价都不改变B．在Fe
2O
3
中，铁元素既显＋3价又显＋2价
C．在分解反应前后，元素的化合价肯定发生改变D．在置换反应前后，部分元素的化合价肯定发生改变
归纳提升：（化合价与化学式的关系）
1、根据化合价写化学式，先确定各元素（或原子团）的位置：_____在前，____在后。
①标出化合价。
②确定原子（或原子团）的个数(化为最简______比)——十字交叉法或最小公倍数法。
③写出化学式，根据化合价原则进行检查（角码为1不写） 2、根据化学式求元素的化合价
先标出常见元素的化合价，再根据化合物中各元素的化合价________,来计算某元素的化合价。
当堂检测：（相信自己能行）
2．某原子在化学反应中失去一个电子，下列说法中错误的是（） A
C 3A 2价 C 4A ．SO 26①NO A 7A ．8_______。
910三个铁离子_______，亚铁离子_______，两个铵根离子_______，氢离子_______，硫酸根离子_______，四个碳酸根离子_______，硫酸分子_______，氨气_______，硫酸铁中铁显正三价_______。
11．下列化学符号①2CO ②2Ag +③Mg 2+④
Mg
2 ⑤H 2O 中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是；(2)离子所带电荷数值的是； (3)分子个数的是；(4)元素化合价数值的是。