初中化学____化学式的书写
初中化学化学式的书写
1金属单质:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
2、稀有气体：氦气氖气氩气
3、固态非金属单质：碳硅硫磷
4、气态（液态）非金属单质：氢气氧气氮气氯气溴碘氟
5
6
7
8、盐
1
2
3
3
4
化合价与化学式
一．化学式是用____________表示____________的式子。
二．化合价规律：①在化合物里，氢通常显_____价，氧通常显_____价；②金属元素通常显_____价，非金属元素通常显____价。但在非金属氧化物里，氧显___价，另一非金属元素显_____价；③单质中，元素的化合价为______；④许多元素具有可变化合价；⑤不仅元素表现出一定的化合价，
某些______也表现出一定的化合价，如硫酸根为价，碳酸根为______价，铵根为______价，硝酸根为价等；⑥不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为_________
三．标出下列元素或原子团的化合价：
Al
2O
3
FeCl
3
KClO
3
NH
4
NO
3
AgNO
3
Ca(OH)
2
MgSO
4
BaCl
2
ZnCl
2
H
2
SHFFeSO
4
CuOCaCO
3
H
3
PO
4
KMnO
4
K
2
MnO
4
例题分析：（学会应用是关键）
例一：X原子的最外层有7个电子，Y元素显＋3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为（）
A．X
3Y B．YX
3
C．X
7
Y
3
D．Y
7
X
3
1
A．＋
3
A．R
2
O
4
A．
5
A
6
A．
1
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋7
2．在下列物质中，一种元素显示出两种化合价的是（）
A．NH
4NO
3
B．KOHC．FeCl
3
D．Na
2
SO
4
3．下列说法正确的是（）
A．在化合反应前后，各元素的化合价都不改变B．在Fe
2O
3
中，铁元素既显＋3价又显＋2价
C．在分解反应前后，元素的化合价肯定发生改变D．在置换反应前后，部分元素的化合价肯定发生改变
归纳提升：（化合价与化学式的关系）
1、根据化合价写化学式，先确定各元素（或原子团）的位置：_____在前，____在后。
①标出化合价。②确定原子（或原子团）的个数(化为最简______比)——十字交叉法或最小公倍数法。③写出化学式，根据化合价原则进行检查（角码为1不写） 2、根据化学式求元素的化合价
先标出常见元素的化合价，再根据化合物中各元素的化合价________,来计算某元素的化合价。 当堂检测：（相信自己能行）
2．某原子在化学反应中失去一个电子，下列说法中错误的是（） A
C 3A 2价 C 4A ．SO 26①NO A 7A ．8_______。 910三个铁离子_______，亚铁离子_______，两个铵根离子_______，氢离子_______，硫酸根离子_______，四个碳酸根离子_______，硫酸分子_______，氨气_______，硫酸铁中铁显正三价_______。 11．下列化学符号①2CO ②2Ag +③Mg 2+④
Mg
2 ⑤H 2O 中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是；(2)离子所带电荷数值的是； (3)分子个数的是；(4)元素化合价数值的是。
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法 正确的书写化学式是学好初中化学的基础，只有正确的书写化学式才能正确表示对应物质的元素组成及之间的质量比，只有正确的书写化学式才能将对应物质的相对分子质量计算正确，只有正确的书写化学式才能将对应化学反应的化学方程式书写正确，进而才能理解化学反应中微观粒子的个数关系和化学反应中所涉及到的物质质量的关系等等。总而言之，只有正确的书写化学式才能学好初中化学。现将初中阶段常见物质的化学式及其书写方法总结如下： 一、常见单质化学式的书写： （1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式） ①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等； ②稀有气体：He、Ne、Ar等； ③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。 （2）由分子构成的单质：（用“X n ”表示其化学式） 如：H 2、O 2 、N 2 、O 3 、Cl 2 、C 60 等。 二、常见化合物化学式的书写方法： 化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下：①常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳； 二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见； 氢正一、氧负二，正负化合价和为零。 ②常见原子团化合价： 氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO 3 ﹣， 硫酸根离子：SO 42﹣、碳酸根离子：CO 3 2﹣， 磷酸根离子：PO 43﹣、铵根离子：NH 4 +。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 ③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式： （1）常见氧化物化学式的书写：（用“X n O m ”表示其化学式） 如： 水：H 2O、过氧化氢：H 2 O 2 、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO 2 、 二氧化硫：SO 2、三氧化硫：SO 3 、五氧化二磷：P 2 O 5 、 氧化铁：Fe 2O 3 、四氧化三铁：Fe 3 O 4 、氧化镁：MgO、 氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al 2O 3 、二氧化氮：NO 2 、一氧化氮： NO。
初中化学____化学式的书写
初中化学化学式的书写 1金属单质:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 2、稀有气体：氦气氖气氩气 3、固态非金属单质：碳硅硫磷 4、气态（液态）非金属单质：氢气氧气氮气氯气溴碘氟 5 6 7 8、盐 1 2 3 3 4 化合价与化学式 一．化学式是用____________表示____________的式子。 二．化合价规律：①在化合物里，氢通常显_____价，氧通常显_____价；②金属元素通常显_____价，非金属元素通常显____价。但在非金属氧化物里，氧显___价，另一非金属元素显_____价；③单质中，元素的化合价为______；④许多元素具有可变化合价；⑤不仅元素表现出一定的化合价，
某些______也表现出一定的化合价，如硫酸根为价，碳酸根为______价，铵根为______价，硝酸根为价等；⑥不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为_________ 三．标出下列元素或原子团的化合价： Al 2O 3 FeCl 3 KClO 3 NH 4 NO 3 AgNO 3 Ca(OH) 2 MgSO 4 BaCl 2 ZnCl 2 H 2 SHFFeSO 4 CuOCaCO 3 H 3 PO 4 KMnO 4 K 2 MnO 4 例题分析：（学会应用是关键） 例一：X原子的最外层有7个电子，Y元素显＋3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为（） A．X 3Y B．YX 3 C．X 7 Y 3 D．Y 7 X 3 1 A．＋ 3 A．R 2 O 4 A． 5 A 6 A． 1 A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋7 2．在下列物质中，一种元素显示出两种化合价的是（） A．NH 4NO 3 B．KOHC．FeCl 3 D．Na 2 SO 4 3．下列说法正确的是（） A．在化合反应前后，各元素的化合价都不改变B．在Fe 2O 3 中，铁元素既显＋3价又显＋2价 C．在分解反应前后，元素的化合价肯定发生改变D．在置换反应前后，部分元素的化合价肯定发生改变 归纳提升：（化合价与化学式的关系）
(完整)初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
初中化学式大全及化学式书写技巧
初中化学式大全及化学式书写技巧 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑） 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +
H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热=2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑
化学初中教案：化学式的书写与命名
化学初中教案：化学式的书写与命名 一、化学式的书写 化学式是用符号来表示化合物中各种元素的种类和数量的一种方式。在初中化学教学中，教师通常会教授学生如何正确地书写化学式。下面将详细介绍一些常见的化学式书写规则。 1. 电价法则 化合物中元素的原子根据其电价（即氧化态）进行配对。阳离子在左侧，阴离子位于右侧，通过数字下标表示元素的原子个数。例如，NaCl表示氯离子和钠离子形成的盐类化合物。 2. 化合价法则 有些非金属元素存在多种可能的电价，此时应使用阿拉伯数字或希腊字母来表示不同电价状态下元素之间的结合方式。例如，氮可以以+3和+5两种不同的化合价存在。 3. 括号法则 当一个离子团由括号包围时，说明其中含有一个多原子团或复杂团簇。括号外面紧跟着给出整体内部连接方式表示这个团簇与其他成分之间的关系。 4. 多原子连写法 当几个相同类型（非金属）原子组成一个团簇时，可以将它们的数目直接写在元素符号的右下角，例如O2表示氧分子。 二、化学式的命名
除了正确书写化学式，还需要教导学生如何根据给定的化学式进行命名。以下是一些常见的命名规则。 1. 金属离子 对于阳离子，名称通常采用金属元素的名称加上"离子"来表示。例如，Na+被称为钠离子。 2. 非金属离子 非金属形成阴离子时，其名称末尾变为"-ide"。例如，Cl-被称为氯离子。 3. 多原子阳离子 多原子阳离子有自己特定的名称，这些名称应该记住并熟练运用。例如， NH4+被称为铵离子。 4. 编写化合物名 编写化合物的名字时需要按照一定规律来进行。首先列出阳离子的名称，其次根据电位法则标注阴离子前缀或后缀；最后将两者连接在一起即可。例如NaCl即为氯化钠。 5. 其他特殊情况 有些化合物拥有独特的名字，学生需要通过大量练习和实例辅助记忆，并理解命名的原则。例如，H2O被称为水。 简单总结了化学式书写与命名的基本规则后，我们可以通过实例来强化学生对这些规则的掌握。 例如：根据给出的化学式Cl2，首先可以确认其中只有一个元素氯（Cl）；其次根据电价法则可知氯原子存在两个氧化态即-1和+1。因此，根据非金属离子的命名规则，可以将该化合物命名为二氯化物。
初中化学式大全及化学式书写技巧
化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑） 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热=2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑ 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
初中化学化学式、化学方程式和反应现象归纳大全
中学 化学式、化学方程式 反应现象 应用归纳 (请同学们自己进行方程式分类) 第 1 页 共 3 页 2009年11月10日 一、化学式书写 1、化合物 阴离子 阳离子 OH － 氢氧根 NO 3－ 硝酸根 Cl － 氯离子 SO 42－ 硫酸根 CO 32－ 碳酸根 分 类 O 2- 氧离子 H ＋ H 2O HNO 3、↑ HCl 、↑ H 2SO 4 H 2CO 3、↑ → 酸 H 2O 氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水 NH 4 ＋ NH 4·H 2O ↑ NH 4NO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 (NH 4)2CO 3 ↓ 盐 ＿ 铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿ K ＋ KOH KNO 3 KCl K 2SO 4 K 2CO 3 K 2O 钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾 Na + NaOH NaNO 3 NaCl Na 2SO 4 Na 2CO 3 Na 2O 钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠 Ba 2+ Ba(OH)2 Ba(NO 3)2 BaCl 2 BaSO 4↓ BaCO 3↓ BaO 钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡 Ca 2+ Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2 CaSO 4微 CaCO 3↓ CaO 钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙 Mg 2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO 3)2 MgCl 2 MgSO 4 MgCO 3微 MgO 镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁 Mn 2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO 3)2 MnCl 2 MnSO 4 MnCO 3↓ MnO 锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰 Zn 2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO 3)2 ZnCl 2 ZnSO 4 ZnCO 3↓ ZnO 锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌 Al 3+ Al(OH)3↓ Al(NO 3)3 AlCl 3 Al 2(SO 4)3 ＿ Al 2O 3 铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝 Cu 2+ Cu(OH)2↓ Cu (NO 3)2 CuCl 2 CuSO 4 CuCO 3↓ CuO 铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜 Fe 2+ Fe(OH)2↓ Fe(NO 3)2 FeCl 2 FeSO 4 FeCO 3↓ FeO 亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁 Fe 3+ Fe(OH)3↓ Fe(NO 3)3 FeCl 3 Fe 2(SO 4)3 ＿ Fe 2O 3 铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁 Ag + ＿ AgNO 3 AgCl ↓ Ag 2SO 4微 Ag 2CO 3↓ Ag 2O 银离子 ＿ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银 分类 碱 →盐 氧化物 （注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。） 2 、单质 金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍 非金属单质 H 2 O 2 N 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 O 3 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧 P S C Si B 磷 硫 碳 硅 硼 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe 氦 氖 氩 氪 氙 二、化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2. 2Hg+O 2 点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3. 4Al+3O 2 点燃或Δ 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体 4. 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5. C+O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6. S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7. 2H 2+O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料 8. 4P+5O 2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 9. CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 10. 2KClO 3 MnO 2 Δ 2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 11. 2KMnO 4Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 12. 2HgO Δ2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13. 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 14. Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 15. NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期 暴露空气中会消失 16. Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17. Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H 2SO 4 =MgSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
初中常用化学式的写法(答案)
初中常用化学式的写法 一、单质的化学式： 1、金属、稀有气体、及固体单质，如：镁Mg，铁Fe，钙Ca，铜Cu，汞Hg，银Ag，锌Zn，钠Na，铝Al，钾K，钡Ba，锰Mn，金Au；氖气Ne，氦气He，氩气Ar；木炭C，硫粉S，红（白）磷P，硅Si等。 2、由分子构成的单质，如：氧气O2，氢气H2，氮气N2，臭氧O3，氯气Cl2，足球烯C60等。 二、化合物的化学式： 1、氧化物： 非金属氧化物：如：水H2O，双氧水(过氧化氢)H2O2，五氧化二磷P2O5，二氧化碳CO2，二氧化硫SO2，二氧化氮NO2，一氧化碳CO。 金属氧化物: 如：氧化镁MgO（白色），氧化铜CuO（黑色），四氧化三铁Fe3O4（黑色），氧化铁(三氧化二铁)Fe2O3（红色），氧化亚铁FeO，氧化汞HgO（红色），二氧化锰MnO2（黑色），氧化铝(三氧化二铝)Al2O3。 2、酸：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，磷酸H3PO4，碳酸H2CO3。 3、碱：氢氧化钙Ca(OH)2（微溶），氢氧化钡Ba(OH)2（溶），氢氧化钠NaOH （溶），氢氧化钾KOH（溶），氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色），氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色），氢氧化铝Al(OH)3，氨水NH3?H2O。 4、盐：胆矾CuSO4?5H2O（蓝色），碱式碳酸铜(铜绿)Cu2(OH)2CO3（绿色），硫酸铜CuSO4（白色），高锰酸钾KMnO4（紫黑色），锰酸钾K2MnO4，氯酸钾KClO3，氯化钾KCl，氯化钠NaCl，硫化锌ZnS，硫化亚铁FeS，硝酸铵NH4NO3，硝酸
钾KNO3，硫酸铵(NH4)2SO4，氯化铝AlCl3，硫酸钠Na2SO4，硫酸亚铁FeSO4，硫酸铁Fe2(SO4)3，硫酸钡BaSO4，氯化钡BaCl2，硝酸银AgNO3，氯化银AgCl，硫酸钾K2SO4。 5、其他：酒精（乙醇）C2H5OH，甲醇CH3OH，醋酸（乙酸）CH3COOH，蔗糖C12H22O11，尿素CO(NH2)2，乙炔C2H2。
初中化学式及化学反应方程式
一、化学式书写 1、化合物 阴离 子阳离子 OH－ 氢氧根 NO3－ 硝酸根 Cl－ 氯离子 SO42－ 硫酸根 CO32－ 碳酸根 分 类 O2- 氧离子 H＋H2O HNO3↑HCl↑H2SO4 H2CO3↑→ 酸H2O 氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水 NH4＋NH4·H2O↑NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3↓ 盐＿ 铵根离 子 氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿K＋KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3K2O 钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾Na+ NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3Na2O 钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠Ba2+ Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓BaO 钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡Ca2+ Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓CaO 钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙Mg2+ Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2 MgSO4MgCO3微MgO 镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁Mn2+ Mn(OH)2↓Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓MnO 锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓ZnO 锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌Al3+ Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3 ＿Al2O3铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝＿氧化铝Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3)2CuCl2 CuSO4CuCO3↓CuO 铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜Fe2+ Fe(OH)2↓Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓FeO 亚铁离子氢氧化亚 铁 硝酸亚铁氯化亚 铁 硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚 铁 Fe3+ Fe(OH)3↓Fe(NO3)3 FeCl3Fe2(SO4)3 ＿Fe2O3铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁＿氧化铁Ag+ ＿AgNO3AgCl ↓ Ag2SO4微Ag2CO3↓Ag2O 银离子＿硝酸银氯化 银 硫酸银碳酸银氧化银分类 碱→盐氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”
九年级化学化学式的书写规则步骤和意义
化学式的写法和意义 概念： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。 (3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定： ①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。 ②已经确定存在的物质可根据化合价写出。 书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个
数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 化学式的读法： 一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。 确定化学式的几种方法: 1. 根据化合价规则确定化学式 例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式 例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式
物质的化学式书写及读法专题指导
物质的化学式书写及读法专题指导 一、稀有气体单质，化学式书写方法：直接用对应的元素符号 化学式读法：读作“某气”，即在对应元素符号名称后加一个“气”字 1、氦气：He 2、氖气：Ne 3、氩气： Ar 二、某些非金属固体单质，化学式书写方法：直接用对应的元素符号 (初中只记这三种) 化学式读法：直接读出对应的元素符号名称 1、碳 ：C 2、硫： S 3、磷： P 三、金属单质，化学式书写方法：直接用对应的元素符号 化学式读法：直接读出对应的元素符号名称 1、铁：Fe 2、铝：Al 3、铜： Cu 4、钠： Na 5、钙：Ca 6、汞：Hg 四、非金属气体单质（一般为双原子分子），化学式书写方法：在对应的元素符号右下角用“2”作下标 化学式读法：读作“某气”，即在对应元素符号名称后加一个“气”字，与稀有气体的一样 1、氢气：H 2 2、氧气：O 2 3、氮气：N 2 4、氯气： Cl 2 五、名称中直接读出原子个数的，化学式书写方法：不必利用化合价，先撇开数字，先读的写后，后读的写前，然后在对应的元素符号右下角补回数字作下标 这类化学式的读法：当你看到一个化学式的时候，如果化学式中元素的化合价不止一个 （通常指化学式前面的元素），就要读出原子的个数，读作“几某化几某”，或者“几某化某”；反之，就不必读出个数，一般读作“某化某” 1、一氧化碳：CO 2、二氧化碳：CO 2 3、一氧化氮：NO 4、二氧化氮：NO 2 5、二氧化硫：SO 2 6、三氧化硫：SO 3 7、二氧化锰： MnO 2 8、四氧化三锰：Mn 3O 4 9、五氧化二磷：P 2O 5 10、四氧化三铁Fe 3O 4 11、二氧化氯： ClO 2 12、二氧化硅： SiO 2 以下的需要利用化合价来书写化学式 当物质的名称读作“某化某”时，化学式书写方法：先读的写后，后读的写前 某① 化 某② 氯① 化 锌② 写某②的元素符号 写某①的元素符号 Zn Cl 标出某②的化合价 标出某①的化合价 Zn Cl 将某②和某①的化合价数值 交叉， Zn 1 Cl 2 写在元素符号右下角作下标 检查（下标之间能约分 ZnCl 2 的约分，“1”省略不写） 一、氧化物：只有两种元素，其中一种是O 元素的化合物，化学式读法：读作“氧化某” 1、氧化氢或水：H 2O 2、氧化钙：CaO 3、氧化镁：MgO 4、氧化铝 ：Al 2O 3 5、氧化亚铜：Cu 2O 6、氧化铜：CuO 7、氧化亚铁：FeO 8、氧化铁：Fe 2O 3 （在元素符号正上方标化合价， 必须“+”、“—”同时出现） +2 -1
初中化学之书写化学式
一、回忆化学元素符号： 元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号 碘硅锰 氟磷铜 钠硫锌 镁氯银 铝钙钡 二、回忆原子团： 碳酸跟：硝酸根：硫酸根：铵根： 氢氧根： 三、回忆化合价： 1.默写口诀： 2写化学式： 氯化钠：氯化铜：氯化铁：氯化亚铁：氯化银：碳酸钠：碳酸钙：碳酸钡：碳酸氢钠：碳酸镁：硫酸镁：硫酸铝：硫酸钡：硫酸锌：硫酸钙：氢氧化镁：氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铜： 氢氧化铝：氢氧化铁：氯化铵：碳酸铵： 硫酸铵：硝酸铵：硝酸：碳酸： 硫酸：盐酸：氧化钙：氧化钠： 氧化铜：氧化铁：氧化镁：四氧化三铁： 四、理解各种符号或数字的意义： 1、写出下列各种符号所表示的意义： “Cu”表示①__________________ ②_________________________ “H2O”表示①② ③④ “5H” 表示① “2CO2”表示① 2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义： 三个铁原子五个五氧化二磷分子液态氮 铝离子氯离子二个铵根离子 2Mg__________________________ _ Mg2+______________________________ +2 MgO______________________________ SO2___________________________ +2 Mg__________________________
一、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。 名称氢锂铍氮氧氟氖钠铝磷符号He B C Mg Si 名称氯氩钾铁铜锌钡碘金符号S Ca Mn Ag Hg Pb 常见原子团离子符号： 名称氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子铵根离子 符号 名称磷酸根离子亚硫酸根离子碳酸氢根离子氯酸根离子高锰酸根离子 符号 二、熟练书写化学式：（写出下列各种物质的化学式） 1、单质：氢气氯气氮气氦气氖气氩气 铜锰镁金刚石固态磷硫磺臭氧气体 2 、化合物： 氧化物：一氧化碳水二氧化硫氧化镁氧化铁氧化亚铁氧化铜氧化铝氧化锌氧化亚铜硫化物：(硫元素显示-2价) 硫化镁硫化锌硫化铁硫化亚铁硫化钠氯化物（又称盐酸盐）氯元素显示-1价 氯化镁氯化锌氯化铁氯化亚铁 氯化钠氯化铜氯化铵氯化氢（盐酸）氢氧化物（含OH） 氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝 氢氧化钠氢氧化铜氢氧化钾氢氧化钡硝酸盐（含硝酸根NO3-） 硝酸镁硝酸锌硝酸铁硝酸钾 硝酸钠硝酸铜硝酸铵硝酸银 硝酸钙硝酸铝硝酸钡硝酸亚铁硫酸盐（含SO42-） 硫酸镁硫酸锌硫酸铜硫酸铁 硫酸钠硫酸钾硫酸铵硫酸钡碳酸盐或碳酸氢盐（含CO32-或HCO3-） 碳酸镁碳酸锌碳酸钙碳酸钡 碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠碳酸氢铵酸类（H+与某些阴离子结合而成的化合物） 盐酸（氯化氢）氢硫酸（硫化氢）氢氟酸（氟化氢） 硫酸硝酸碳酸亚硫酸磷酸
中考化学：化学式的书写要领和技巧
轻松掌握书写化学式的要领和技巧 （一）掌握书写化学式的要领 化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。 就仅以初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。化学式的一般写法是： (1)单质的化学式 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 (2)化合物的化学式 书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。 例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 ①定位：确定元素或原子团的顺序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 ③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。 ④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。 （二）掌握书写化学方程式的技巧 1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边
初中化学式大全及化学式书写技巧
化合反响 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2二点燃2MgO 3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 202=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧:4A1 + 3O2=点燃2A12O3 5、氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2二点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 502=*燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧：S + O2=点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2二点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02二点燃2CO〔—般不用考虑 10、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2=高温2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 02 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液:CO2 + H2O二H2CO3 13、生石灰溶于水:CaO + H2O =Ca〔OH2 14、无水硫酸铜作枯燥剂:CuSO4 + 5H2O =CuSO4-5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + C12二点燃2NaCl 分解反响 1、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2〔催化剂=2H2O+ O2| 2、加热高猛酸钾:2KMnO4 加热=K2M11O4 + M11O2 + O2f 3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电=2H2T+ 02 ： 4、碳酸不稳定而分解:H2CO3加热=H2O + CO2： 5、高温煨烧石灰石〔二氧化碳工业制法:CaCO3高温=CaO + CO2f 6、氯酸钾分解：2KC1O3 MnO2〔加热=2KCl+3O2f 7、碱式碳酸铜受热分解:Cu2〔OH2CO3加热=2CuO+H2O+CO2f 8、碳酸氢钱受热分解:NH4HCO3加^=NH3|+H2O+CO2T 9、氧化汞受热分解：2HgO加热=2Hg+O2T 置换反响 1、铁和硫酸铜溶液反响:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2f 3、镁和稀盐酸反响:Mg+ 2HC1 = MgC12 + H2| 4、氢气复原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 5、木炭复原氧化铜:C+26O高温2Cu + CO2T 6、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C高温H2 + CO 7、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f 8、铁和稀盐酸反响:Fe+2HCl=FeC12+H2| 9、铁和稀硫酸反响:Fe+H2SO4==FeSO4+H2T 10、氢气复原氧化铁:3H2+ Fe2O3高温2Fe + 3H2O 11•活动顺序在前的金属置换在后的金属
初中常见化学式的写法
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法 一、常见单质化学式的书写： （1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式） ①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等； ②稀有气体：He、Ne、Ar等； ③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。 （2）由分子构成的单质：（用“X n”表示其化学式） 如：H2、O2、N2、O3、Cl2、C60等。 二、常见化合物化学式的书写方法： 化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下： ①常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳； 二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见；氢正一、氧负二，正负化合价和为零。 ②常见原子团化合价： 氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO3﹣，硫酸根离子：SO42﹣、碳酸根离子：CO32﹣，磷酸根离子：PO43﹣、铵根离子：NH4+。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 ③根据化合价书写化学式的方法： 三、初中阶段常见化合物的化学式： （1）常见氧化物化学式的书写：（用“X n O m”表示其化学式） 如：水：H2O、过氧化氢：H2O2、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO2、 二氧化硫：SO2、三氧化硫：SO3、五氧化二磷：P2O5、 氧化铁：Fe2O3、四氧化三铁：Fe3O4、氧化镁：MgO、 氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al2O3、二氧化氮：NO2、一氧化氮：NO。其中H2O2中氧元素的化合价为﹣1价，Fe3O4中铁元素的化合价初中阶段暂不讨论。（2）常见酸的化学式：（氢离子与酸根离子结合表示其化学式） 盐酸：HCl、硝酸：HNO3、碳酸：H2CO3、硫酸：H2SO4。 （3）常见碱的化学式：（用“X(OH)m”表示其化学式，当元素“X”的化合价为+1时其化学式为“XOH”） 五种可溶性碱：氢氧化钾：KOH、氢氧化钙：Ca(OH)2、氢氧化钠：NaOH、 氢氧化钡：Ba(OH)2、氨水：NH3·H2O 三种难溶性碱：氢氧化镁：Mg(OH)2、氢氧化铝：Al(OH)3、氢氧化铁：Fe(OH)3。（4）常见盐的化合式： ①氯化物：（用“XCl m”表示其化学式） 氯化钠：NaCl、氯化钾：KCl、氯化银：AgCl、氯化钙：CaCl2、氯化镁：MgCl2、氯化锌：ZnCl2、氯化钡：BaCl2、氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3、氯化铝：AlCl3、氯化铵：NH4Cl等。 ②硝酸盐： 硝酸钠：NaNO3、硝酸钾：KNO3、硝酸银：AgNO3、 硝酸铵：NH4NO3、硝酸钙：Ca(NO3)2、硝酸钡：Ba(NO3)2、 硝酸镁：Mg(NO3)2、硝酸锌：Zn(NO3)2、硝酸铜：Cu(NO3)2、 硝酸亚铁：Fe(NO3)2、硝酸铁：Fe(NO3)3、硝酸铝：Al(NO3)3等。 ③硫酸盐：
初中化学化学式和化学方程式的书写
初中化学化学式和化学方程式的书写 一、熟记下列物质的化学式: 1、单质:氢气氧气氮气碳磷硫铁铜汞 2、化合物 （1）氧化物: 水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫 五氧化二磷氧化铁四氧化三铁氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌氧化亚铁二氧化锰氧化钠（2）酸: 盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸 （3）碱: 氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化镁 （4）盐: 氯化钠碳酸钠氯化锌氯化钙氯化钾硫酸钠硫酸铜氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌碳酸钙氯化钡硫酸钡氯酸钾高锰酸钾锰酸钾硝酸钾硝酸铜硝酸汞氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵碳酸氢钠 （5）有机物: 甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2出葡萄糖:C6H12O6淀粉:(C6H10O5)n 蔗糖C12H22O11 二、熟记化合价: 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，二四六硫二四碳 三铝四硅五氮磷，铁有二三铜二价，单质规定为零价。 常见原子团的化合价:负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 标出化合价:S．O2H2S．O4S．O3H2S．C．O C．O2H2C．O3CaC．O3C．H4N．H．4HN．O3 HC．l KC．lO3M．nO2KM．nO4K2M．nO4N．2N．H3 N．O N．2O5HN．O3 常见原子团及其化合价: 铵根__ _ 氢氧根____ 硫酸根_ ___ 硝酸根__ _ _
碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __ 高锰酸根__ _ 锰酸根__ _ 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。 Fe 的化合价变化: 铁与金属反应:Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 铁与盐反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 加热 铁与硫反应: Fe+S==FeS 点燃 铁与氧气反应: 3Fe+2O 2== Fe 3O 4 加热 铁与水反应:3Fe+4H 2O===Fe 3O 4 +4H 2↑ 点燃 铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 为+3价 复分解反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 三、书写下列化学方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中充分燃烧： 2、硫在氧气中燃烧： 3、镁在空气中燃烧： 4、铁在氧气中燃烧： 5、磷在氧气中燃烧： 6、铜在空气中加热： 7、氢气在氧气中燃烧： 8、氢气在氯气中燃烧 9、一氧化碳在空气中燃烧： 10、碳不充分燃烧： 11、二氧化碳通过灼热的碳层： 12、二氧化碳与水反应： 12'、二氧化硫溶于水： 12''、生石灰和水化合： 为+2价