化学式及离子符号的书写训练
化学式书写练习经典
化学式的书写练习一、单质的化学式的书写1、直接用元素符号书写化学式的：（1）金属单质：如铁，铝，镁，铜；（2）固态非金属单质：如碳，硫，磷，硅；（3）稀有气体单质：如氦气，氖气，氩气。
2、在元素符号右下角加数字书写化学式的：如氧气，氮气，氢气，氯气，臭氧。
二、化合物的化学式的书写1、完成下列表格：化合价与化学式课堂测评1、关于化学式CO2的含义说法错误的是（）A.表示一种物质B.表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成C.表示1个二氧化碳D.表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。
2、下列符号只具有微观意义的是（）A.O2B.2 N2C.CuD.CO23、在下列化合物中，具有+5价元素的是（）A..P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO34．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（）A.钾元素的化合价B.氧元素的化合价C.所含元素的种类D.锰元素的化合价5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（）A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl36、下列化学式错误的是（）A.SFeB.Al(OH)3C.Mg(NO3)2D.Fe2O37．下列化学式书写正确的是（）A. MgO2B. K2ClC.Al(OH)3D. Fe2O38、下列物质的名称与化学式相符合的是（）A.氯化钾（KClO3）B.高锰酸钾（K2MnO4）C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］D.硫化钠（NaS）9．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是（）A、ABB、A2BC、.AB2D、.A2B310、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（）①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷由碳、氢两个元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
常见物质化学式书写练习(完整版)资料
常见物质化学式书写练习（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）化学式练习（一）(书写)一、单质：二、氧化物：三、酸：四、碱：四、盐：化学式练习（二）俗称一、写出下列物质的名称和化学式二、写出下列物质的主要成分或有效成分的化学式碘酒中的溶剂是＿＿＿＿＿。
化学式练习（三）颜色、溶解性一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色化学式练习（一）答案一、单质：二、氧化物：三、酸：四、碱：五、盐：化学式练习（二）俗称参考答案一、写出下列物质的名称和化学式二、写出下列物质的主要成分或有效成分的名称和化学式（以下各物质均为混合物）碘酒中的溶质是（碘）。
化学式练习（三）颜色、溶解性参考答案一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色（3）其它颜色：物质构成的奥秘测试题（一）一、选择题（36分）1．淀粉溶液遇碘变蓝色。
实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。
这一现象说明( )A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相同2．保持氢气化学性质的粒子是( )A．H B．H2 O C．H2D．2 H3．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是( )A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子4.某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。
这里的碘、镁、锌、锰是指( )A．原子B．元素C．分子D．离子5．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）A．打气筒能将气体压缩B．酒精和水混合后，总体积变小C．物体有热胀冷缩的现象D．海绵能吸水6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A.50B.86C.136D.2227.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92 个质子和143 个中子，另一种原子核内有92个质子和146 个中子，则它们不相等的是( )A.原子的质量B.核电荷数C.核内质子数D.核外电子数8.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是( )A.原子是微小的实心球体，可以再分B.单个SO2分子有刺激性气味C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的D.离子是原子失去电子后生成的粒子9．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子( ) A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多10．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是( )A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变C．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子之间有间隔D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大11．中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2021年度国家最高科技奖。
练习5 化学符号及其周围数字的意义 -初三化学 (人教版)(解析版)
练习5 化学符号及其周围数字的意义一、符号的意义 1、元素符号表示的意义宏观意义：表示某元素；微观意义：表示1个某原子。
如：H 表示：①氢元素②1个氢原子。
2H 表示：2个氢原子。
方法技巧：元素符号前的数字：几个原子2、离子符号的意义（注意区别：“离子符号的意义”与“离子符号中数字的意义”不同） 如：Al 3+表示铝离子；nAl 3+表示 n 个铝离子 。
Al 3+ 中数字“3”表示 一个氯离子带三个单位的正电荷 。
方法技巧：离子符号前的数字：几个离子3、化合价的书写：位置 正负号与数字的顺序 数字1是否省略 举例 化合价 元素符号正上方 符号在前数字在后 不能省略 Mg +2O 离子符号元素符号右上方先写数字后写号省略不写Mg 2+（1） 表示某物质（2）表示某（物质）由×元素（和×元素）组成 （3）表示1个某分子（4）表示1个某分子由几个×原子（和几个×原子）构成 二、认识元素符号或化学式周围的数字的不同意义1、左边数字：nM M 为元素符号时，表示有n 个M 原子 。
M 为化学式时，表示n 个 分子 。
yR x n ±±m系数x 表示微粒个数角码y 表示分子中的原子数±m 表示 物质中元素的化合价 n± 表示离子所带的电荷数M为离子符号时，表示n个离子。
2、右上角数字：M n+，表示1个M n+ 离子带个单位的正电荷。
3、正上方数字：M+n，表示M元素在化合物中显＋n价。
4、右下角数字：M n，表示1个M分子中含有n个原子。
1.（2020·鄂州）下列说法正确的是A. 过氧化氢溶液是混合物，是因为它含有不同种分子B. 2Fe3+与3N中的“3”都表示微粒的个数C. 表示的微粒都带有电荷D. CuO中氧元素的化合价表示为：2Cu O【答案】A【解析】A.过氧化氢溶液是混合物，是因为它含有水和过氧化氢两种不同种分子；B.2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位的正电荷，3N中的“3”表示3个氮原子；C.和表示的微粒中质子数=核外电子数，不带有电荷；表示的微粒质子数>核外电子数，微粒失去电子，带正电荷；D.CuO中氧元素的化合价为-2，表示为：-2Cu O。
化学式的表示方法 离子式和分子式
化学式的表示方法离子式和分子式化学式的表示方法：离子式和分子式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的一种方法。
离子式和分子式是两种常见的化学式表示方法。
本文将详细介绍离子式和分子式的特点和应用。
一、离子式离子是带电的化学物质，可分为阳离子和阴离子。
离子式用化合物中所含阳离子和阴离子的符号来表示化合物的化学式。
离子式的特点如下：1. 符号表示：阳离子写在前面，阴离子写在后面，两者之间用短横线连接。
例如：氯化钠的离子式为Na+ - Cl-。
2. 带电量表示：用化学式下方的阴离子和阳离子的带电量表示离子的电荷。
例如：氯化钠的离子式中，Na+表示钠离子带正电，Cl-表示氯离子带负电。
3. 整体性表示：离子式表示的是整个化合物中含有的离子种类和数量。
例如：NaCl的离子式表示了氯化钠中含有一个钠离子和一个氯离子。
离子式主要用于无机化合物的表示，它直观地反映了化合物中正离子和负离子的相对数量比例。
离子式的示例还包括氧化钙（Ca2+ - O2-）、硫酸（H+ - SO42-）等。
二、分子式分子是由原子通过共价键连接而成的非金属化合物。
分子式用化学元素的符号及其下方的小标数表示化合物中元素的类型和数量。
分子式的特点如下：1. 符号表示：化合物中元素的符号按照原子的存在顺序依次排列。
例如：水的分子式为H2O。
2. 小标数表示：表示分子中各种原子的个数，放在元素符号的右下角。
例如：二氧化碳的分子式为CO2，表示其中含有一个碳原子和两个氧原子。
3. 电量均为零：分子式中的原子没有电荷，其带电量均为零。
分子式主要用于有机化合物和非金属无机化合物的表示，如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等。
三、离子式和分子式的应用离子式和分子式在化学研究和实验中具有广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 反应方程式的书写：反应方程式用化学式表示反应物和生成物之间的化学反应过程。
例如：氢氧化钠和盐酸的反应方程式为2NaOH + HCl → 2H2O + NaCl。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写和正误判断【答案+详解、课后总结】
——离子方程式的书写及正误判断【提分训练】1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题1.下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【答案】B【解析】A、溶液中的镁离子与电解生成的氢氧根离子反应反应生成氢氧化镁，故A错误；C、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能改写成离子形式，故C错误；D、碳酸镁悬浊液中碳酸镁应该写化学式，故D错误；故选B。
【考点】离子方程式的书写。
2.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋【答案】C【解析】 A．氨水中的一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．Fe(OH)3溶于氢碘酸产生的Fe3+会与I-发生氧化还原反应，因此离子方程式是：2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+3I2。
错误。
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O反应原理符合事实，拆写无误，正确；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气，会发生氧化还原反应：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误.【考点】考查离子方程式的正误判断的知识。
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OD．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋【答案】B【解析】A、漂白粉溶液在空气中失效的原理为：次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，错误；B、向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋，错误；C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气应在加热条件下进行，错误；D、钠与CuSO4溶液反应，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和氯化钠，不能置换出铜，错误。
化学书写规范帖
仔细读题 ， 理解题意字迹清晰，卷面工整元素符号，一大二小选项读完 ， 再写答案 探究不懂，反复读题 符号上方，标化合价一、元素周期表中1-20号元素符号规范书写（一个字母表示的元素符号要大写；两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写）二、离子符号规范书写（写在元素符号的右上角，数字在前，“+”“—”在后）三、化合价的规范书写（化合价标在元素符号的正上方，“+”“—”在前，数字在后） 四、化学式的规范书写（注意字母的大小写）五、化学方程式的规范书写（配平、气体“↑”、沉淀“↓”、反应条件）六、易错字的书写蒸馏．水锥．形瓶水蒸气．催．化剂肥皂．水活性炭．气．泡吸附．饱和．溶液检查．钙．六、填空题（注意填“名称”“化学式”“序号”还是“俗称”）例如：化学就在我们身边,它与我们的生活密切相关。
从①氧气、②甲烷、③纯碱、④熟石灰、⑤氢气、⑥稀硫酸等物质中1、选出与下列用途对应的物质（用序号填空）（1）最清洁的燃料（2）可用于医疗急救的是（3）可用于含酸量超标污水处理的是（4）可用于玻璃生产的是2、选出与下列用途对应的物质（用化学式填空）（1）最清洁的燃料（2）可用于医疗急救的是（3）可用于含酸量超标污水处理的是（4）可用于玻璃生产的是3、写出与下列用途对应的物质的名称（1）最清洁的燃料（2）可用于医疗急救的是4、写出与下列用途对应的物质的俗称（1）可用于含酸量超标污水处理的是（2）可用于玻璃生产的是七、计算题规范答题例如：实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化；（2）反应生成氧气的质量为g；（H：1 O：16）（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？。
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化学式及离子符号的书写训练
氢氧根：硝酸根碳酸根：硫酸根：铵根：
氢氧根离子：硝酸根离子：碳酸根离子：硫酸根离子：铵根离子：氢离子：银离子：钠离子：氟离子：钾离子：钙离子：镁离子：钡离子：锌离子：铁离子：亚铁离子：铜离子：
氢气：氧气：氮气：臭氧：
二氧化碳：一氧化碳：五氧化二磷：四氧化三铁：二氧化氮：一氧化氮：二氧化硫：三氧化硫：
硫酸：碳酸：硝酸：盐酸：
氯化钠：氯化钾：氯化铁：氯化亚铁：
氯化铜：氯化银：氢氧化钠：氢氧化钾：
氢氧化铁：氢氧化铜：氢氧化镁：氢氧化锌：
碳酸钠：碳酸镁：碳酸钾：碳酸钡：
硫酸钠：硫酸镁：硫酸钾：硫酸铜：
硫酸亚铁：硫酸铁：硫酸钡：硝酸钠：
硝酸钾：硝酸银：硝酸铁：硝酸钡：
氯化铵：硫酸铵：硝酸铵：碳酸铵：。