2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
第1页（共27页） 2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的．
1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色
来自孔雀石颜料（主要成分
为Cu（OH）
2•CuCO
3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）
2•2CuCO
3）。下
列说法错误的是（ ）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH
2）•CuCO
3中铜的质量分数高于Cu（OH
2）•2CuCO
3
2．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ ）
A．可与氢气发生加成反应 B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应 D．不能与金属钠反应
3．（6分）N
A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N
A个中子
B．1mol重水比1mol水多N
A个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N
A个碳原子
D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N
A个电子
4．（6分）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
气体溶液
A． H
2S 稀盐酸
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B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H
2SO
4
D． CO
2 饱和NaHCO
3溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．用Na
2SO
3溶液吸收少量Cl
2：3SO
32﹣+Cl
2+H
2O═2HSO
3﹣+2Cl﹣+SO
42﹣
B．向CaCl
2溶液中通入CO
2：Ca2++H
2O+CO
2═CaCO
3↓+2H+
C．向H
2O
2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H
2O
2═O
2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH
4HSO
4溶液与NaOH溶液混合：NH
4++OH﹣═NH
3•H
2O
6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB
2 ）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB
2电极发
生反应：VB
2+16OH﹣﹣11e﹣═VO
43﹣+2B（OH）
4﹣+4H
2O该电池工作时，下列说法错误
的是（ ）
A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O
2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
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C．电池总反应为4VB
2+11O
2+20OH﹣+6H
2O═8B（OH）
4﹣+4VO
43﹣
D．电流由复合碳电极经负载、VB
2电极、KOH溶液回到复合碳电极
7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足
X+Y＝W+Z；化合物XW
3
与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．非金属性：W＞X＞Y＞Z
B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物水化物为强碱
二、非选择题：共58分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12为
选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。
8．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如
图装置（部分装置省略）制备
KClO
3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO
2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
（2）b中采用的加热方式是 。c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水
浴冷却的目的是 。
（3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。
A．Na
2S B．NaCl C．Ca（OH）
2 D．H
2SO
4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3
晶体。
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（5）取少量KClO
3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号
试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl
4振荡，静置后CCl
4层显 色。
可知该条件下KClO
3的氧化能力 NaClO（填“大于”或“小于”）。
9．（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少
量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO
4•7H
2O ）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c＝0.01 mol•L﹣1
）的pH
沉淀完全时（c＝1.0×10﹣5mol•L﹣1
）的pH 7.2
8.7 3.7
4.7 2.2
3.2 7.5
9.0
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”
调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是 。
（3）“转化”中可替代H
2O
2的物质是 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，
即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）
2的K
sp＝ （列出计算式）。如果“转化”
后的溶液中Ni2+
浓度为1.0mol•L﹣1
，则“调pH”应控制的pH范围是 。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的
NiOOH．写出该反应的离子方程式 。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
10．（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO
2的热点研究领域。回答下列问题：
（1）CO
2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C
2H
4）：n（H
2O）
＝ 。当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C
2H
4） （填“变大”“变小”
第5页（共27页）
或“不变”）。
（2）理论计算表明。原料初始组成n（CO
2）：n（H
2）＝1：3，在体系压强为0.1MPa，
反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C
2H
4、
CO
2变化的曲线分别是 、 。 CO
2催化加氢合成C
2H
4反应的△H 0
（填“大于”或“小于”）。
（3）根据图中点A（440K，0.39），计算该温度时反应的平衡常数K
p＝ （MPa）
﹣3
（列出计算式。以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C
3H
6、C
3H
8、C
4H
8等低碳
烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第
一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
11．（15分）氨硼烷（NH
3BH
3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答下列问题：
（1）H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与
元素 的相似。
（2）NH
3BH
3分子中，N﹣B化学键称为 键，其电子对由 提供。氨硼烷
在催化剂作用下水解释放氢气：
3NH
3BH
3+6H
2O═3NH
4++B
3O
63﹣+9H
2
B
3O
63﹣
的结构为．在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变
第6页（共27页）
为 。
（3）NH
3BH
3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+
），与B原子相连的H呈负电
性（Hδ﹣），电负性大小顺序是 。与NH
3BH
3原子总数相等的等电子体是 （写
分子式），其熔点比NH
3BH
3 （填“高”或“低”），原因是在NH
3BH
3分子之间，
存在 作用，也称“双氢键”。
（4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、
cpm，α＝β＝γ＝90°．氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ＝
g•cm﹣3
（列出计算式，设N
A为阿伏加德罗常数的值）。
[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
12
．苯基环丁烯酮（PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环
反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加
成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E），部分合成路线如图：
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析
7.下列有关燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B
考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
【答案】B
【解析】
试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型
9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】 试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2 ，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
2024年新课标河北省高考化学真题卷(含答案与解析)_9633
机密★启用前
2024年普通高中学业水平选择性考试（河北卷）
化 学
本试卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每)小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物说法错误的是
A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2. 关于实验室安全，下列表述错误的是
A.
4BaSO等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 的B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
4. 超氧化钾
2KO可用作潜水或宇航装置的
2CO吸收剂和供氧剂，反应为
222324KO+2CO2KCO+3O=，
AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
244gCO中σ键的数目为
A2N
B.
21molKO晶体中离子的数目为
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下图所示:
下列叙述错误地是（ ）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成地混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．"地沟油"可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中,错误地是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴地四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯3．（6分）NA为阿伏加德罗常数地值。下列叙述正确地是（ ）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 地NaAlO2水溶液中含有地氧原子数为2 NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环地个数为0.5 NAC．25℃时pH=13地NaOH溶液中含有OH﹣地数目为0.1 NAD．1 mol地羟基与1 mol地氢氧根离子所含电子数均为9 NA4．（6分）能正确表示下列反应地离子方程式是（ ）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5．（6分）"ZEBRA"蓄电池地结构如下图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2
和金属钠之间由钠离子导体制作地陶瓷管相隔。下列关于该电池地叙述错误地是（ ）
A．电池反应中有NaCl生成B．电池地总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为:NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4地正确表达式为（ ）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a,c（M2+）=b mol•L﹣1时,溶液地pH等于（ ）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（） 二、解答题（共6小题,满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下图所示装置合成正丁
2020年全国统一高考生物试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
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2020年全国统一高考生物试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）关于真核生物的遗传信息及其传递的叙述，错误的是 （ ）
A．遗传信息可以从DNA流向RNA，也可以从RNA流向蛋白质
B．细胞中以DNA的一条单链为模板转录出的RNA均可编码多肽
C．细胞中DNA分子的碱基总数与所有基因的碱基数之和不相等
D．染色体DNA分子中的一条单链可以转录出不同的RNA分子
2．（6分）取燕麦胚芽鞘切段，随机分成三组，第1组置于一定浓度的蔗糖（Suc）溶液中（蔗糖能进入胚芽鞘细胞），第2组置于适宜浓度的生长素（IAA）溶液中，第3组置于IAA+Suc溶液中，一定时间内测定胚芽鞘长度的变化，结果如图所示。用KCl代替蔗糖进行上述实验可以得到相同的结果。下列说法不合理的是（ ）
A．KCl可进入胚芽鞘细胞中调节细胞的渗透压
B．胚芽鞘伸长生长过程中，伴随细胞对水分的吸收
C．本实验中Suc是作为能源物质来提高IAA作用效果的
D．IAA促进胚芽鞘伸长的效果可因加入Suc或KCl而提高
3．（6分）细胞内有些tRNA分子的反密码子中含有稀有碱基次黄嘌呤（I）。含有I的反密码子在与mRNA中的密码子互补配对时，存在如图所示的配对方式（Gly表示甘氨酸）。下列说法错误的是（ ）
A．一种反密码子可以识别不同的密码子
B．密码子与反密码子的碱基之间通过氢键结合 C．tRNA分子由两条链组成，mRNA分子由单链组成
D．mRNA中的碱基改变不一定造成所编码氨基酸的改变
4．（6分）下列有关人体免疫调节的叙述，合理的是（ ）
A．若病原体不具有细胞结构，就不会使人体产生抗体
B．病原体裂解后再注射到人体，就不会使人体产生抗体
C．病原体表面若不存在蛋白质分子，就不会使人体产生抗体
D．病原体经吞噬细胞处理后暴露出的抗原可使人体产生抗体
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题
1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）
A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异
B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关
香叶醇地叙述正确地是（ ）
A．香叶醇地分子式为C10H18O
B．不能使溴地四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏
水地电离平衡地是（ ）
A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学
原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶
液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
5．（6分）已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10,Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13,Ksp（Ag2CrO
4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,
向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺
序为（ ）
A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑
立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）
2023年高考新课标全国卷Ⅱ理综化学真题(带解析)
2023 年高考课标全国卷Ⅱ理综化学真题
一、单项选择题〔共 7 小题〕
1. 以下关于燃料的说法错误的选项是〔 〕 A ．燃料燃烧产物CO 是温室气体之一 2
B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C ．以液化石油气代替燃油可削减大气污染
D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一
2. 以下各组中的物质均能发生就加成反响的是〔 〕
A ．乙烯和乙醇C ．乙酸和溴乙烷 B ．苯和氯乙烯D ．丙烯和丙烷
3. a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 c+的电子层构造一样，d 与b 同族。以下表达错误的选项是〔 〕
A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C ．c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
4. 分子式为C H Cl 的有机物共有〔不含立体异构〕〔 〕
4 8 2
A ．7 种 B ．8 种 C ．9 种 D ．10 种
5. Mg –AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是〔 〕
A ．负极反响式为Mg –2e–=Mg 2+
B ．正极反响式为Ag ++e–=Ag
C ．电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D ．负极会发生副反响Mg+2H O=Mg(OH) +H ↑ 2 2 2
6. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下试验：
①取少量样品参与足量水仍有局部固体未溶解：再参与足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品参与足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为〔 〕
A ．NaHCO 、Al(OH) 3 3
C ．Na SO 、BaCO 2 3 3
7. 以下试验操作能到达试验目的的是〔 〕 B ．AgCl 、NaHCO 3
D ．Na CO 、CuSO 2 3 4
A ．A B ．B C ．C D ．D
2020年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)
第1页，共16页
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
题号 一 二 三 总分
得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 胆矾的化学式为CuSO4
B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl
3. 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小
B. 海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C. CO2 能引起海水酸化，其原理为HCO3-⇌H++CO32-
D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
4. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（ ）
A. MPy只有两种芳香同分异构体 B. EPy 中所有原子共平面
C. VPy 是乙烯的同系物 D. 反应②的反应类型是消去反应 第2页，共16页 5. 据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. OH-参与了该催化循环
B. 该反应可产生清洁燃料H2
C. 该反应可消耗温室气体CO2
D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化
2020年高考化学真题-化学实验综合题(习题版)
2020年高考真题
化学实验综合题
1．（2020年新课标Ⅰ）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1)
Li+ 4.07 3HCO 4.61
Na+ 5.19 3NO 7.40
Ca2+ 6.59 Cl− 7.91
K+ 7.62 24SO 8.27
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。
2．（2020年新课标Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl
名称 相对分
子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性
甲苯 92 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
2023年新高考全国Ⅰ卷化学高考真题试卷(含答案)
2023年新高考全国Ⅰ卷化学高考真题试卷(含答案)
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选择题
1. (A) 2. (B) 3. (D) 4. (A) 5. (C) 6. (B) 7. (D) 8. (C) 9. (A) 10. (D)
11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (C) 15. (B) 16. (D) 17. (C) 18. (A) 19. (D) 20.
(B)
填空题
21. NaOH 22. 点燃 23. CH3COOH 24. 4 25. 生物质
简答题
26. 请简要解释氢键的形成和特点。
氢键是一种弱的化学键，通常发生在分子中含有一对氮、氧或氟原子与氢原子之间的情况。氢键的形成涉及氢原子与氮、氧或氟原子之间的静电相互作用。特点有：
- 氢键力量较弱，但对许多物理和化学性质有重要影响。
- 氢键的方向性和作用范围较广，具有空间定向性。
- 氢键能够使分子间距离变小，提高化学反应速率。
- 氢键能够增强分子的极性和溶解度。
27. 简述原子核的组成和结构。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。它的结构如下：
- 质子是带正电荷的粒子，质子数决定了元素的原子序数。
- 中子是电中性的粒子，中子数可以不同，但在稳定原子中与质子数相等。
- 原子核的质量主要由质子和中子的质量之和决定。
- 质子和中子以强相互作用维持在一起，形成稳定的原子核。
28. 简要描述电化学反应中的氧化还原反应。
氧化还原反应是一种涉及电子转移的化学反应。在一个氧化还原反应中，物质可以失去电子（被氧化）或获得电子（被还原）。氧化还原反应的基本过程包括：
- 氧化：物质失去电子的过程，被称为氧化剂。
- 还原：物质获得电子的过程，被称为还原剂。
- 电子转移：电子从被氧化物质转移到还原物质。
29. 简述大气污染物PM2.5的来源和危害。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)(新课标II卷,解析版1)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
赏析：考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。选择C。
8. 下列叙述中，错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
赏析：考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。选择D
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
赏析：考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×12=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。选择B。