化学鲁教版(五四制)九年级全册鲁教版(五四制)化学第二单元常见的酸和碱复习 课件
题型一: 常见酸的主要性质和用途 【例1】物质X可发生下列所示的两个反应,
则X可能是（ ）。
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水。
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CaO
解析: 解答本题可采用代入验证法, 结合酸的化学性质（能与活 泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能 与非金属氧化物、酸、盐等反应）, 进行分析判断。 答案: A
考点三: 常见的碱 1.酸碱的定义 （1）酸: 由____氢____离子和酸根离子构成的化合物（在水溶 液中能电离出唯一的阳离子H＋的化合物）, 命名为“某酸”。 （2）碱: 由金属离子和________构成的化合物（在水溶液中 能电离出唯一的阴离子OH氢－氧的根化合物）, 命名为“氢氧化 某”。
温馨提示
1.稀释浓硫酸的要诀: 酸入水, 沿器壁, 并搅拌。 2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性, 一般认为浓硫酸的 吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子以2∶1的 个数比（即H2O的形式）脱去, 此性质为浓硫酸的脱水性, 属于化 学性质。
考点二: 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 1.与指示剂反应 （1）酸能使紫色石蕊溶液变___红_____色。 （2）酸__不__能____使无色酚酞溶液变色。 2.酸与活泼金属反应 酸＋活泼金属→___盐_____＋____H_2___, 属于___置__换___反应。 3.酸与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→___盐_____＋___H_2_O____, 属于__复__分__解__ 反应。
解析: （1）因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等 物质反应, 因此烧碱应走的路线如图中所示。 （2）烧碱在刚进迷宫时, 碰到了两种阻止他前进的物质是二 氧化碳和氯化铜。 答案: （1）
（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl
范围
从__0___到_1_4____
变化规律
pH越小，表示溶液的__酸__性____越强；pH越大， 表示溶液的__碱__性____越强
溶液的酸碱性 的判断
pH<7，表示溶液呈__酸__性____ pH>7，表示溶液呈__碱__性____ pH＝7，表示溶液呈__中__性____
测定方法
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到 试纸上，把试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡____对 照，读出pH
（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时, NaOH溶液和稀 盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3mL时, 溶液显______色; 当 加入稀盐酸的体积为14mL时, 溶液显______色。 （3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时, 溶液中的溶质有_______。 答案: （1）10 （2）红、无 （3）NaCl和HCl
指示剂
（1）紫色石蕊溶 液
（2）无色酚酞溶 液
酸性溶液 __红____色 __无____色
碱性溶液 中性溶液 __蓝____色 ___紫___色 ___红___色 ___无___色
2.溶液酸碱性的定量表示——酸碱度
pH 常用__p_H_试__纸__（__或__p_H_计__）__测定。
项目 作用
pH 可比较溶液酸碱性的强弱
4.酸与碱反应 酸＋碱→___盐_____＋___H_2_O___, 属于__复__分__解__反应, 又叫 做___中__和___反应。 5.酸与盐反应 酸＋盐→___酸_____＋___盐_____, 属于___复__分__解_反应。 温馨提示
酸的通性: ①与指示剂反应使石蕊变红; ②与金属反应生 成盐和氢气; ③与金属氧化物反应生成盐和水; ④与碱中和生 成盐和水; ⑤与盐反应生成新酸和新盐。
空气中的水蒸气而变稀，具有 __吸__水___性，可作干燥剂。浓硫酸
气中的水蒸气接触，形成盐 具有强烈的__脱__水___性，能使木
酸小液滴的缘故
材、纸张变黑
用途
①除锈；②胃酸，助消化； ③制药等
①除锈；②作干燥剂；③精炼石 油；④制化肥、农药、火药等
2.浓硫酸的稀释与使用安全 （1）浓硫酸的稀释。
4.碱与盐反应 碱＋盐→___碱_____＋___盐_____, 属于__复__分__解__反应。 温馨提示 碱的通性: ①与指示剂反应使石蕊变蓝、酚酞变红; ②与 非金属氧化物反应生成盐和水; ③与酸中和生成盐和水; ④与 盐反应生成新碱新盐。
考点五: 酸碱性与酸碱度
1.溶液酸碱性的定性表示 溶液的酸性、碱性、中性——用酸碱指示剂测定。
________________________________________。 答案: （1）BADC （2）过滤、蒸发 （3）Mg （OH）2、C （4）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
谢谢
题型三: 中和反应及其应用
【例3】（广州）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸,
溶液红色褪去变为无色, 此时溶液pH可能是（ ）。
A.5
B.9
C.12
D.13
解析: 酚酞在酸性和中性条件下都为无色, 向含有酚酞NaOH溶 液中滴加盐酸, 溶液红色褪去变为无色, 此时溶液可能是酸性也 可能是中性, pH≤7。 答案: A
某些气体的__干__燥____剂 溶液俗称石灰水
考点四: 碱的化学性质 1.碱与指示剂反应 碱能使紫色石蕊溶液变____蓝____, 又能使无色酚酞溶液变 ___红_____。 2.碱与非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物→___盐_____＋____水____。 3.碱与酸反应 酸＋碱→___盐_____＋____水____, 属于__复__分__解__反应, 又叫 做___中__和___反应。
题型二: 常见碱的主要性质和用途 【例2】“烧碱同学”要穿过迷宫, 从进口顺利地走到出口, 途中 遇到不反应的物质才能通过, 如下图。
（1）请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。 （2）烧碱在刚进迷宫时, 碰到了两种阻止他前进的物质, 请 写出化学反应的方程式: ______________, ________________。
乙 步骤①②都需要进行________操作, 步骤④需要进行 ________操作。
（3）已知试剂X是碱溶液, 则沉淀I为________（写化学式）,
下列碱溶液不．符．合．要求的是________(填序号)。
A.氢氧化钠溶液
B.氢氧化钡溶液
C.氢氧化钾溶液
D.氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式: _________________ ___________________; 步骤③中发生中和反应的化学方程式:
A.液体肥皂
B.西瓜汁
C.酱油
D.柠檬汁
4.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中 逐滴加入稀盐酸, 用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液 的pH, 所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
题型四: 酸和碱的综合运用 【例4】（广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。 如下图甲某同学自制的简易净水器中放置的物质顺序错误, 使 净水效果不理想。
甲
（1）请把图甲中的物质按由上到下的顺序重新排列: ______ （填字母）。 （2）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质, 他设计了下面的除 杂流程:
浓硫酸溶于水时放出大量的热, 故在稀释浓 硫酸时, 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌, 切不可将水倒进__浓__硫__酸__中。 （2）浓硫酸的安全使用。
在使用浓硫酸时, 如果不慎沾到皮肤或衣服上, 应先立即 用干布擦掉, 再用大量_____水_____冲洗, 然后涂上3%～5%的 N__a_H_C_O__3（__或__小__苏__打__）_溶液。
2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
名称 化学式
（1）氢氧化钠 ___N__a_O_H_____
（2）氢氧化钙 ___C_a_（__O_H__）__2
俗名 俗称_____烧__碱______、 火碱、_苛__性__钠___
俗称_熟__石__灰___、消石灰
易溶于水并放热，具有 微溶于水，溶解度随温 物理性质 吸水性，易潮解，可作 度升高而__减__小____，水
第二单元 常见的酸和碱 复习课件
考点一: 浓酸的性质和用途
1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途
项目
（1）浓盐酸
（2）浓硫酸
浓盐酸是___无_____色、 有__刺__激__性___气味的液体，在
浓硫酸是___无____色黏稠状的 ____液_____体，敞口放置时易吸收
性质
空气中形成白雾，这是由于 挥发出来的氯化氢气体跟空
考点六: 酸碱中和反应 1.定义 ___酸_____和___碱____反 应 生 成 ___盐____和 ____水___的反 应, 叫做中和反应。
2.应用 （1）改良土壤酸碱性。例如: 土壤酸化可用__熟__石__灰__改良。 （2）处理工厂废水。例如: 硫酸厂的废水可加入__熟__石__灰__中 和处理后排放。 （3）用于医药。例如: 蚊子叮咬后（含蚁酸）可涂__肥__皂__水__等 碱性物质; 可用__A_l（__O_H_）_中3 和过多的胃酸（盐酸）, 其反应方程 式为: __A_l_（__O_H__）__3＋__3_H__C_l_=_=_=_A__lC_l_3_＋__3_H_2_O___。
1.（北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤, 其俗称是 （ B ）。
A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰
D.纯碱
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙, 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足 量稀盐酸的玻璃杯中, 可以观察到鸡蛋冒气泡, 该气泡的 主要成分是（B ）。
鲁教版(五四制)九年级全一册第二单元常见的酸和碱章节检测
第二单元常见的酸和碱一、单选题(本大题共22小题，共44.0分)1.物质的性质与用途之间存在着密切联系。
下列物质的用途，错误的是（）A.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）用于工业炼铁B.NaOH可用于去除油污及调节溶液酸碱性C.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜D.铝常用于压制铝箔或制作易拉罐2.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（）A.用活性炭制品清除异味B.用小苏打制焙制糕点的发酵粉C.幼儿、青少年缺钙易患骨质疏松D.用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污3.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解4.正常雨水pH≈5.6，是由下列空气中哪种物质导致的（）A.SO2B.N2C.CO2D.稀有气体5.下列实验操作或设计正确的是（）A.检验生成的气体是二氧化碳B.加热高锰酸钾制取氧气C.验证质量守恒定律D.实验室稀释浓硫酸6.下列做法正确的是（）A.用75g酒精与25g水混合配制用作消毒剂75%的医用酒精B.用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是碳酸钡的悬浊液C.在纯铁中熔合一定量的碳、铬、镍制成不锈钢D.服用氢氧化钠来治疗胃酸过多7.哈尔滨第四十七中学创办于1965年，至今已建校整整50年，学校规模不断扩大。
学生学习的同时，运动健康也是学校的教育主题，如图是我校新建体育馆和健身房，下列有关说法错误的是（）A.各馆室均采用LED灯照明设备，亮度高而且节约能源B.粉刷墙壁时所用的石灰浆主要成分是碳酸钙C.健身房的健身车车架主要采用的锰钢属于金属材料D.各馆室的使用让学生更多体会到运动的乐趣8.物质的性质与用途密切相关，下列说法正确的是（）A.氧气用于火箭发射，是由于氧气能够燃烧放出大量的热B.焦炭用于治练金属，是由于焦炭具有氧化性C.熟石灰可用于改良酸性土壤，是由于熟石灰能和酸发生中和反应D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定9.相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与①CaO、②Ca（OH）2、③CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（）A.①=③＞②B.①＞②＞③C.③＞②＞①D.①=②=③10.浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（）A.溶液的pH变小B.溶液的酸性增强C.溶质质量分数变小D.溶液的质量变大11.下列实验操作中正确的是（）A.检查气密性B.浓硫酸的稀释C.干燥氧气D.测定某溶液的pH12.你常帮助父母做些家务吗？你进过厨房吗？下列叙述符合实际的是（）A.食醋的pH＜7B.煮沸了的水就是纯净水C.食用的加碘食盐中碘是单质碘D.食用花生油的密度是2.0ⅹ103千克/米313.下列实验中可观察到明显现象的是（）A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.向盐酸中滴加酚酞溶液C.将铜丝放入到硫酸铝溶液中D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液14.把下列物质加入稀硫酸中，得不到蓝色溶液的（）A.CuB.CuOC.Cu（OH）2D.CuSO415.浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A.酸性B.腐蚀性C.难挥发性D.吸水性16.某校“人与自然协会”在对学校花圃土壤分析时，发现其土壤的pH小于7．为改良土壤，应选择的物质是（）A.氢氧化钠B.稀盐酸C.熟石灰D.硝酸铵17.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多．A.①③B.②③④C.①②③D.①②③④18.向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）A. B.C. D.19.2007年，我国首次调整饮用水标准．新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准．由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性．要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（）A.加热B.加入适量纯碱C.加入适量氯化钡D.加入适量明矾20.推理是科学课学习中常用的思维方法．下列推理中正确的是（）A.碱溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定是碱溶液B.酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐21.规范的实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（）A.往试管中加锌粒B.稀释浓硫酸C.滴管的使用D.闻气味22.下列实验操作正确的是（）A. B.C. D.二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)23.试选用A．金刚石B．二氧化碳C．二氧化硫D．活性炭E．石墨，填写下列空白（填序号字母）：（1）引起温室效应的气体是______。
鲁教版(五四学制)九年级全册化学复习题 第二单元 常见的酸和碱(无答案)
第二单元常见的酸和碱一、选择题1. ( 2分) 物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 浓盐酸2. ( 2分) 能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显( )A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 无色3. ( 2分) 氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A. H+B. OH-C. H2OD. H4. ( 2分) 在反应A+HCl﹣﹣﹣MgCl2+B中，A可能是下列物质中的（）①Mg；②MgO；③Mg（OH）2；④MgCO3．A. 只有①②B. 只有②③④C. 只有①②④D. ①②③④5. ( 2分) 盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如图所示，有关说法不正确的是（）A. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B. x点时，溶液中只含有一种溶质C. y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D. y点和z点时，溶液均呈现无色6. ( 2分) 下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（）A. 向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成B. 向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸C. 用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7D. 向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液7. ( 2分) 向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大8. ( 2分) 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应．实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（）A. ①②B. ②④C. ①③D. ③④9. ( 2分) 生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质（）A. 漂白液pH=12B. 酱油pH=4.5C. 柠檬汁pH=3.5D. 牙膏pH=910. ( 2分) 将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生改变B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数变小11. ( 2分) 下列关于硫酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸具有吸水性B. 稀硫酸能用来除锈C. 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D. 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低12. ( 2分) 碳酸饮料的pH<7，晃动后打开瓶盖，其是pH将（）A. 不变B. 变大C. 变小D. 无法判断13. ( 2分) 下列处理事故的方法正确的是( )A. 家用电器着火时，立即用水扑灭B. 室内起火时，立即打开门窗通风C. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火D. 扑灭森林火灾时，设置隔离带14. ( 2分) “食品安全是大事”。
鲁教版五四制化学九年级全一册第二单元常见的酸和碱学案
第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】一：课前自主学习自学教材P2-P6,完成以下问题1、酸由和两部分构成.2、读写以下酸（写化学式）盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸3、盐由和两部分构成,如:4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸应保存，原因是5、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？6、读写P4-P5有关化学方程式7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是8、叫做复分解反应二：课堂助学导入新课：酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质探究活动一：(教学建议:实物展示和投影相结合)教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表:物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸观看视频：浓硫酸的稀释教师小结：(记住要点) 挥发性吸水性腐蚀性溶于水放热探究活动二：(教学建议:可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容)根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。
1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgFe3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO44.酸 + 盐→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na 2CO 3 AgNO 3 BaCl 2学生交流讨论：1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？2、复分解反应： 以上反应哪些属于复分解反应?3、归纳总结酸的通性：P5 三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）A.H +Na +SO 42- B. Ag K +NO 3- C.OH - K +Ba 2+D. H +Cl - NO 3-酸1、酸的构成酸由 和 构成，如：2、常见酸的特性浓盐酸浓硫酸3溶于水 热2 性1 性2 性1 性 3、酸的化学性质1、 紫色石蕊遇酸变无色酚酞遇酸2、 如：Fe+ HCl=3、 如：Fe 2O 3+ HCl=4、 如：Na 2CO 3+ HCl=2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了H+6、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。
鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：第二单元 常见的酸和碱 复习课件
A.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液
B.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式：_________________ ___________________；步骤③中发生中和反应的化学方程式：
________________________________________。 答案：（1）BADC （2）过滤、蒸发 （3）Mg （OH）2、C （4）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀 盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当 加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。 （3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有_______。 答案：（1）10 （2）红、无 （3）NaCl和HCl
指示剂
（1）紫色石蕊溶 液
（2）无色酚酞溶 液
酸性溶液 __红____色 __无____色
碱性溶液 中性溶液 __蓝____色 ___紫___色 ___红___色 ___无___色
2.溶液酸碱性的定量表示——酸碱度
pH 常用__p_H_试__纸__（__或__p_H_计__）__测定。
项目 作用
pH 可比较溶液酸碱性的强弱
考点三：常见的碱 1.酸碱的定义 （1）酸：由____氢____离子和酸根离子构成的化合物（在水 溶液中能电离出唯一的阳离子H＋的化合物），命名为“某 酸”。 （2）碱：由金属离子和_氢__氧__根___构成的化合物（在水溶液 中能电离出唯一的阴离子OH－的化合物），命名为“氢氧化 某”。
2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
鲁教版(五四制)九年级化学 第二单元 常见的酸和碱整理与复习 课件 (共39张PPT)
知识回顾
氢氧化钙的化学性质和用途
与指示 剂作用
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无 色酚酞变红色。
与非金
属氧化 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
物反应
与酸
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些 盐反应 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱溶液具有一些相似 Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？ 的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—
知识拓展
碱的化学性质拓展
1.不溶性碱受热易分解
如
Cu(OH)2
△
=
CuO+H2O
但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不 性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。
2.可溶性碱受热不分解
如Ca(OH) 2 、NaOH受热不分解
但 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH 即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。
知识回顾
PH
含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量 范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强
碱性增强
PH = 7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离 的OH-结合成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
知识回顾
干燥剂
酸性气体 如CO2、SO2、HCl
可干燥
浓
中性气体 如 H2、O2、CO
硫
酸
不可干燥 碱性气体 如 NH3
鲁教版五四制化学九年级第二单元常见的酸和碱检测题参考答案
第二单元常见的酸和碱检测题参考答案1 D 解析：紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。
碱溶液的pH＞7，能使酚酞变红。
2 Ｃ解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子。
3 A 解析：常温下，物质显酸性，pH＜7，故选A。
4 B 解析：治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生反应的物质，而且这种物质没有腐蚀性。
选项中能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al（OH）3、CaO和NaOH，但由于CaO和NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多。
5 B 解析：牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；柠檬汁的pH 小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误。
6 C 解析：经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物。
7 A 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，故图像的起点应该在纵坐标7的上方，B、D错误；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，如果继续加入稀盐酸，稀盐酸过量时，溶液的pH逐渐减小，趋向于所加盐酸的pH，故C中图像的变化趋势错误，A正确。
8 B 解析：有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的pH会变小，故C不合理；D项反应的化学方程式应为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，故D不合理。
9 B 解析：过氧化氢溶液分解时有催化剂反应速率快，充分反应所需要的时间短，但有无催化剂并不能改变产生氧气的量，故A正确；根据化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑，Fe + H2SO4═FeSO4 + H2↑可知，相同质量的铁粉、锌粉分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，故B错误；在没加氢氧化钠溶液之前稀盐酸溶液呈酸性，pH＜7，当逐渐加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7，当继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；向硝酸铜和硝酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，当酸完全反应以后，氢氧化钠才与硝酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，即图像不从原点开始，当硝酸铜完全反应后就不再产生沉淀，故D正确。
鲁教版五四制九年级化学第二单元常见的酸和碱章节测试
鲁教版五四制九年级化学第二单元常见的酸和碱章节测试一、单项选择题1.以下水果中酸度最强的是〔〕A. 菠萝pH=4.1B. 木瓜pH=5.5C. 草莓pH=3.2D. 柠檬pH=2.32.以下物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是〔〕A. 碳酸钙B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 氢氧化钠3.要将含大批HNO3的Mg〔NO3〕2溶液调理为中性，在不加指示剂的状况下，不适宜选择的试剂是〔〕A. NH3•H2O 〔氨水〕B. MgCO3C. MgOD. Mg〔OH〕24.以下关于酸的说法错误的选项是〔〕A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸可以使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变白色D. 稀硫酸可以与生动金属反响制取氢气5.以下化合物投入水中，能使酚酞变红的是〔〕A. 氯化钠B. 生石灰C. 氧化铁D. 二氧化碳6.中和反响在消费、生活中有普遍的运用，以下做法不是应用中和反响原理的是〔〕A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用盐酸除去铁钉外表上的铁锈D. 用氨水〔NH3•H2O〕处置工厂污水中的硫酸7.如图中〝□〞表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判别其中酸性最强的是〔〕A. 血浆B. 唾液C. 胃液D. 尿液8.以下是生活中几种罕见物质的PH，其中碱性最强的是〔〕物质 A B C D肥皂水食醋牙膏新颖牛奶pH 10 3 9 7A. AB. BC. CD. D9.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化状况，以下说法正确的选项是〔〕A. 前10分钟酸性增强B. 前10分钟酸性削弱C. 前40分钟酸性增强D. 前40分钟酸性削弱10.以下关于氢氧化钠的描画中错误的选项是〔〕A. 易溶于水，溶解时放出少量热B. 对皮肤有剧烈的腐蚀作用C. 能去除油渍,可用炉具清洁剂D. 水溶解能使无色酚酞变蓝色11.某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判别正确的选项是〔〕A. 呈酸性B. 呈碱性C. 呈中性D. 无法判别二、填空题12. A、B、C是初中化学罕见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封功用良好。
初中化学鲁教版(五四制)九年级全册第二单元 常见的酸和碱单元综合与测试-章节测试习题
章节测试题1.【答题】下列物质需要密封保存的是（）A.浓硫酸B.大理石C.硝酸钾D.氧化铜【答案】A【分析】本题考查常见酸的性质。
【解答】浓硫酸有吸水性敞口放置质量增大，溶质的质量分数减小，需密闭保存。
大理石、硝酸钾、氧化铜不挥发、不吸水、不与空气成分反应，不需要密闭保存。
故选A。
2.【答题】下列试剂瓶应有标志的是（）A.氯化钠B.蒸馏水C.浓硫酸D.葡萄糖【答案】C【分析】本题考查常见酸的性质。
【解答】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水、葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强的腐蚀性。
故选C。
3.【答题】下列人体体液中，酸性最强的是（）A.唾液（pH约6.6～7.1）B.胃液（pH约0.8～1.5）C.胆汁（pH约6.8～7.4）D.血液（pH约7.35～7.45）【答案】B【分析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系。
【解答】pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，且pH 越大碱性越强。
故选B。
4.【答题】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。
则它们的pH由小到大的排列是（）A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙【答案】B【分析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系。
【解答】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7，丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7，甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7。
故选B。
5.【答题】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）A.用NaOH固体干燥CO2气体B.用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3【答案】C【分析】本题考查常见碱的化学性质。
【解答】A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，错误。
鲁教版(五四学制)九年级全一册化学 第二单元 常见的酸和碱 【有答案】
第二单元常见的酸和碱单元检测1.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是()A. 浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同元素组成的纯净物一定是化合物C. 木炭、活性炭可用于净化C.木炭、活性炭可用于净化空气，是因为有吸附性，但并不是所有的碳单质都有吸附性，所以碳单质不都能净化空气，故C错误；D.催化剂改变反应速率，可能加速性2.下列有关实验现象描述正确的是()A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟B. 将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫3.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法错误的是()A. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHB. a点时溶液中一定不存在Cu2+C. b点时所加试剂一定是稀盐酸D. c点时溶液中的溶质都是盐4.分类法学习是学习化学的有效方法之一。
下列各组物质按照混合物、氧化物、碱、盐的顺序排列的是()A. 钢、干冰、纯碱、硫酸铜B. 大理石、冰水混合物、熟石灰、小苏打C. 空气、生石灰、食盐、烧碱D. 金刚石、一氧化碳、酒精、可燃冰5.下列表格中各项都正确的组是A. AB. BC. CD. D6.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是()A. AB. BC. CD. D7.下列图象能正确反映对应变化关系是()A. 向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B. 表示将浓硫酸加入水中C. 表示高温煅烧石灰石D. 向氢氧化钠溶液中不断加水8.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D9.下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是()A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3B. 氯化钠、食盐、NaClC. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH10.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是()A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解11.下列有关物质性质和用途的说法中错误的是()A. 烧碱显碱性--可以中和酸性土壤B. 氮气性质比较稳定--可充入食品包装袋中防腐C. 纯碱溶液能与石灰水反应--纯碱可用于制烧碱D. 干冰升华吸收热量--可用于人工降雨12.下列物质的对应名称、化学式、俗称、用途完全正确的是()选项名称化学式俗称用途A氯化钠NaCl2食盐生理盐水B氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰改良酸性土壤C氢氧化钠NaOH纯碱厨房清洁剂D碳酸钙CaCO3石灰石干燥剂A. AB. BC. CD. D13.下列表格中各项都正确的组是A. AB. BC. CD. D14.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是()A. 食盐可以配制生理盐水B. 工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污C. 熟石灰可以改良酸性土壤D. 固体氢氧化钠可以作食品干燥剂15.下列物质中不能用作干燥剂的是()A. 生石灰B. 浓硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钠固体16.下列图象能正确反映对应变化关系的是()A. AB. BC. CD. D17.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液”的实验过程，其中正确的是()A. 计算需要氯化钠4g、水46gB. 将氯化钠放在托盘天平右盘的纸上称量C. 将称取的氯化钠放入量筒中溶解D. 将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%18.下列选项中物质的俗名、化学式、用途对应正确的是()A. 熟石灰 CaO 建筑材料B. 食盐 NaCl 除铁锈C. 生石灰Ca(OH)2食品干燥剂D. 烧碱NaOH干燥氧气19.下列离子组合能在pH=12的溶液中大量共存的是()A. K+、Na+、NO3−、Cl−B. K+、Mg2+、SO42−、Cl−C. HCO3−、H+、Na+、Cl−D. Ba2+、Cl−、Na+、SO42−20.下列各组物质能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()A. FeCl3、CuSO4、NaClB. K2SO4、NaNO3、NH4ClC. BaCl2、KNO3、NaOHD. CaCl2、Na2CO3、AgNO321.化学知识在生产生活中有着广泛的应用．(1)自来水的净化过程中常用到活性炭，这是利用了活性炭的_______________。
鲁教版(五四制)九年级化学期末专题复习 第二单元 常见的酸和碱(无答案)
第二单元常见的酸和碱一、选择题1. ( 2分) 下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A. 石灰石B. 熟石灰C. 干冰D. 烧碱2. ( 2分) 下列生活中常见的物质，呈碱性的是（）A. 雪碧pH=3.5B. 牛奶pH=6.5C. 矿泉水pH=7D. 肥皂水pH=9.53. ( 2分) 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（）A. 纯碱B. 烧碱C. 小苏打D. 熟石灰4. ( 2分) 某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。
为改良土壤应选择的合适物质是（）A. 氯化钾B. 烧碱C. 硝酸铵D. 熟石灰5. ( 2分) 如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中，正确的是（）A. 苹果汁能使酚酞试液变红B. 稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C. 酸雨酸性弱于苹果汁D. 雨水中溶解的CO2显酸性6. ( 2分) 下列实验现象描述不正确的是（）A. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B. 生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液呈黄色C. 氧化铁与硫酸溶液充分反应后溶液呈浅绿色D. 未封闭保存的烧碱遇足量稀盐酸有气泡冒出7. ( 2分) 下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A. ①⑥B. ②③④⑤C. ②③④D. ③⑤8. ( 2分) 下列是某些生活物品的近似pH，其中呈碱性的是（）A. 洁厕灵pH=1.2B. 醋pH=3.3C. 牛奶pH=6.5D. 洗洁精pH=12.59. ( 2分) 下列实验操作或记录正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B. 测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟10. ( 2分) 有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为（）A. 甲＞丙＞乙B. 丙＞乙＞甲C. 乙＞甲＞丙D. 乙＞丙＞甲11. ( 2分) 在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是( )A. Fe（OH）3B. K2CO3C. AgNO3D. NaOH12. ( 2分) 如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。