金属与酸反应的图像问题

反应时间 Mg > Zn > Fe
Fe
4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是
Mg
二、等质量金属跟足量（过量）的酸反应生成 H2质量多少比较
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分 别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分 别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌： 65）
x1= 3m 27
x2= 2m 24 2m x3= 56 2m x4= 65
6m 27×2
x1= 3m 27
x2= 2m 24
x 3=
2m 56
2m x 4= 65
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应 相对原子质量 ———————（比值越小）,产生的氢气越多。 化合价绝对值
练习： 确的是(
如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正 )
C
9等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量 等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时 间的变化曲线是（ A ）
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
. . .
Al
Al
Mg
Fe
Zn
H2
质 量
.
Mg
.
Fe
.
Zn
金属质量
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
练习：1向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等质 量等浓度且过量的稀硫酸，在下图中分别画出两者 产生氢气的质量随时间变化的图像
2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反 应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质 量随时间变化的情况如右图。则： ⑴金属A、B的活动性：A ______ ＞B ⑵金属A、B的相对原子质量_____ A＞B。 稀硫酸 ⑶对于曲线A表示的反应，物质_______ 有剩余。 ⑷请你写出符合此图像的两种金属：A： 锌 铁 ，并分别写出它们与稀硫酸 _____B ：______ 反应的方程式。
金属的活动性越强，横坐标越小. 产生氢气越多，纵坐标越 高。
Al
Mg Fe Zn
. . .. Mg . . . . . . . . Mg Al Zn Fe
Al
Fe
/g
Zn
/t
(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的 稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示， 请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。
5.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别 放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中， 反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示， 根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是 (A ) A． 放出的H2的质量是A>B>C B． 金属活动性顺序A>B>C C． 相对原子质量是A>B>C D． 反应速率最大的是A
Al
Zn
Fe
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气) 若制取n克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2×3 y1= y1 n Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2 y2= 24 y2 n Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 56 2 y = 3 y3 n Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 65 2 y4= y4 n
5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 m a b c 0 t1 t2 t3 t
课堂练习：
1.等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应 产生气体最多的是（ C ）
A.镁 B.铁 C. 铝 D. 锌
2. 与足量的酸反应产生等质量的氢气，则消耗Al、Mg、 Fe、Zn 质量最多的是( B ) A. Mg B. Zn C. Fe D. Al
3 将等质量的镁和铁分别放入等质量、 相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气 的质量与反应时间的关系 如图所示，下列说法错误的是( D ) A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀 盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质 量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )C A． 产生H2的速率N＞M B． 生成H2的质量M＜N C． 相对原子质量较大的是N D． M、N两种金属中较活泼的是N
金属与酸反应的图像问题 一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢
将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足 量的盐酸中。 甲 （ Mg ） 产生H2 乙（ Fe ） 质量 （ Zn ） 丙
0 1反应快慢程度： 越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。 2.生成氢气的质量：Mg > Fe > Zn 3.活动性最弱的金属是
Al
○
Fe
○
2.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫 酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关 系图正确的是 C
3、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质量 等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随 时间变化的曲线是（ D ）
4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时 分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反 应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中 所提供的信息，得出的结论正确的是 （ AD ） (已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
Mg:12
Al：9
Fe ：28
Zn: 32.5
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应 反应快慢程度： Mg >Al> Zn > Fe 生成氢气的质量：
Al>Mg > Fe > Zn
(1).等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图
制取1克氢气消耗金属的质量 Mg:12g Al：9g Fe ：28g
Zn: 32.5g
产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量
Zn>Fe > Mg> Al
例1:Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫 酸）充分反应制取等质量氢气,画出横坐标为金属质量 纵坐标为氢气质量的坐标图
产 生
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质 量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2× 3 m x1 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2 24 m x2 Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 56 2 m x3 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 65 2 m x4
27n 3 24n 2
27n×2 6
56n 2
65n 2
y1=
27n 3
y2= 24n 2
y3=
56n 2
65n y4= 2
金属相对原子质量 ×氢气质量 消耗金属的质量＝ 金属化合价 制取等质量的氢气消耗金属的质量 相对原子质量 ———————-（比值越大）,消耗的金属越多。 化合价绝对值
相对原子质量 *制取1克氢气消耗金属的质量= ———————金属化合价绝对值
巩固.将质量相等的A、B两块金属，分别 放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中， 生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的 关系如右图所示（产物中A、B两种元素的 化合价相同）。分析右图，可以获得的信 息有 ①B比A活泼， （任写两条）： ② 等质量的A比B放出的H2多 （1 ） （2 ） ③ B放出H2的速度比A快 ④A、B均被完全反应 ⑤时间为t1时，B产生的H2比A多， ⑥A的相对原子质量小于B的相对原子质量。
Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
总Hale Waihona Puke ：等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀 硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。
稀硫酸 过量， 注意：
金属
用完
Mg
Al
Zn
Fe
产生氢气的速率由大到小排列
产生氢气的质量由大到小排列
Mg ＞Al＞ Zn＞ Fe Al＞Mg ＞ Fe ＞ Zn