【初中化学】2018长沙中考化学重点专题攻略：物质的共存、检验、鉴别和除杂PPT课件(2份) 人教版
3. 初中阶段常见的不共存的离子对(8年3考) Cl－ ——Ag＋(AgCl↓) 2-——Ba2＋(BaSO ↓) 4 SO
4
OH-
H+(H2O) Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、 Mg2+［Mg(OH)2↓］ + NH4 (NH3↑+H2O)
CO
23
H+(H2O+CO2↑) Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓)
C. K+、CO2-3、NO-3、ClD. H+、Ba2+、K+、NO-3
【解析】由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显 碱性，溶液中含有大量的OH－。A组中硫酸根离子能与钡 离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组离子在该溶液中不能 大量共存，A错误；B中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢 氧化铜沉淀，所以B组离子不能在该溶液中大量共存，B错 误；C组中各组离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不 与OH－反应，所以C组离子可在该溶液中大量共存，C正确； D组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以D组离子不 能在该溶液中大量共存，D错误。
水蒸气 通过白Biblioteka CuSO4粉末现象木条复燃 石灰水变浑浊 红色石蕊试纸变蓝 白色粉末变蓝
2. 常见离子的检验 离子符号 检验方法 实验现象 石蕊溶液变红
H＋ ( 酸)
①取少量试剂滴加紫色石 蕊溶液
②用玻璃棒蘸取少量试剂 与标准比色卡对照 滴在pH试纸上 pH＜7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、
针对训练
1.(2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能 得到无色透明溶液的是( A ) A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH
第二部分 长沙重点专题突破
专题一 物质的共存、检验、鉴别和除杂
Ⅰ. 物质的共存(8年3考)
类型突破
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能 发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应， 即不会生成沉淀、气体或水。
A. NaOH
C. KNO3
B. BaCl2
D. AgNO3
【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧 化钠不能在该培养液中能大量存在，A错误；硫酸铜溶液 能与氯化钡反应产生BaSO4白色沉淀，氯化钡不能在该培 养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝 酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯 化铵溶液能与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，硝酸银不能 在该培养液中大量存在，D错误。
【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明 的溶液，相互之间不发生化学反应；B中FeCl3的水 溶液呈黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2 的水溶液呈浅绿色，且FeCl2与NaOH不能共存。
2.(2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列
物质在该培养液中能大量存在的是( C )
类型突破
Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)
物质的检验、鉴别既有区别又有联系。
联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。
区别：检验是根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成
成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液，则对
阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对两种或两种以上的物质进
行定性区分。
一、物质的检验 1. 常见气体的检验 气体 鉴别方法 将带火星的木条伸入集 氧气 气瓶 二氧化碳 通入澄清石灰水 将湿润的红色石蕊试纸 氨气 放在瓶口
离子符号
OH－
( 碱)
检验方法 ①取少量试剂滴加紫色 石蕊溶液 ②取少量试剂滴加无色 酚酞溶液 ③用玻璃棒蘸取少量试 剂滴在pH试纸上 ④取少量试剂加入可溶 性铜盐
实验现象 石蕊溶液变蓝
酚酞溶液变红 与标准比色卡对 照pH＞7 有蓝色絮状沉淀 生成
酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；酸性溶液
中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共存，B错
误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢
离子结合生成水，二者不能共存，D错误。
4.（2017荆州）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各 组离子在该溶液中能大量共存的是（ C ） A. SO2-4、NO-3、Ba2+、ClB. Cu2+、Na+、NO-3、K+
3.（2017衡阳）下列离子在pH=1的溶液中能大量共存，
且为无色溶液的是A ( A. NH4+ Ca2+ ClB. K+ Na+ Cl)
NO3CO32-
C. Fe3+
D. Na+
Mg2+
Ba2+
NO3NO-3
ClOH-
【解析】pH＝1的溶液显酸性。铵根离子、钙离子、
氯离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可在
【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不 显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴 离子。
4. 解密物质共存中的隐含条件 (1)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2＋、
2MnO-4 、 MnO4 Fe2＋、Fe3＋、 等。溶液也不能形成浑浊或沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。 (2)pH<7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没 有能与H＋反应的物质(或离子)。
5. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合 理的是( D ) A. HCl、NaOH、Na2SO4 C. AgNO3、H2SO4、NaCl B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 D. NaOH、Na2CO3、NaCl
【解析】 HCl和NaOH反应生成H2O，不能共存，A错误； FeCl3呈黄色，B错误；AgNO3和NaCl能反应生成AgCl沉淀， 不能共存，C错误。故选D。
常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、能使紫 加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (3)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中 没有能与OH－反应的物质(或离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使无色 酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
2018中考化学复习专题二 物质的除杂、鉴别与共存
3.除杂方法
气化法 沉淀法 置换法 化学方法 溶解法 加热法 转化法
与杂质反应生成气体 而除去 将杂质转化为沉淀过 滤而除去 将杂质通过置换反应 而除去
除去Na2SO4中的Na2CO3， 可加适量稀H2SO4 除去NaCl中的Na2SO4， 可加适量的BaCl2 除去FeSO4中的CuSO4， 可加适量的铁粉，再过 滤
可溶性铜盐溶液（Cu2＋） 可溶性铁盐溶液（Fe3＋） 可溶性亚铁盐溶液（Fe2＋） 高锰酸钾溶液（KMnO4）
溶液
黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液
特征颜色 绿色固体 红色固体 黑色固体 紫黑色固体 固体
常见物质 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3] 铜（Cu）、红磷（P）、三氧化二铁（Fe2O3）、氧 化汞（HgO）等 木炭（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、 四氧化三铁（Fe3O4）、 铁粉（Fe）等 高锰酸钾（KMnO4） 无水硫酸铜（CuSO4）、氯化银（AgCl）、硫酸钡 （BaSO4）、碳酸钡（BaCO3）、氢氧化铝[Al（OH） 3]、氧化钙（CaO）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、碳酸 氢铵（NH4HCO3）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁 （MgO）、氯酸钾（KClO3）、氯化钾（KCl）、尿 素[CO（NH2）2]、硫酸铵[（NH4）2SO4]、硝酸铵 （NH4NO3）、氯化铵（NH4Cl）、 氢氧化钠 （NaOH）等 镁（Mg）、铁（Fe）、锌（Zn）、铝（Al）等
将杂质溶于某种试剂 而除去
杂质受热易分解，通 过加热将杂质除去 将杂质通过化学反应 转化为主要成分
除去C粉中的CuO粉，可 加适量的稀硫酸，再过 滤
除去Na2CO3中的 NaHCO3，可加热 除去CO2中的CO，可将 气体通过灼热的CuO
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
中考化学 物质的共存、检验、鉴别及除杂
知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。
发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。
发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。
初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题
初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题一、物质的鉴定与鉴别↓鉴定与鉴别的定义鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。
鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。
↓物质的鉴定、鉴别的注意与顺序1.先取样，后操作。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。
2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。
3.回答时先现象，后结论。
↓物质、离子的共存问题要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。
若能反应，则不能共存，反之，则能共存。
要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。
若能，则不能共存，反之，则能共存。
如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。
如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。
如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。
二、去除杂质的方法去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。
↓物理方法过滤，结晶。
↓化学方法1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。
〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O〕高温3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。
〔如CaO（CaCO3）CaCO3Na2SO4+CO2↑+H2O〕4.置换法：将杂质通过置换反应除去。
〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。
初三化学物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空
高温 第二讲 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
掌握物质除杂、共存、鉴别的方法1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl （MnO 2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。
有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）加稀H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
【化学】中考题型过关2：物质的共存、检验、鉴别和除杂
除去KNO3中的少量NaCl
从空气中分离O2和N2 分离铁粉与氧化铜粉末
方法
物质的分离与除杂
(2)化学方法 重①难化点气法:杂质与除杂试剂反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如(括
号内为杂质): Na2SO4溶液(Na2CO3)或K2SO4溶液(K2CO3):可加入适量稀硫酸除去杂质; NaCl溶液(Na2CO3)或KCl溶液(K2CO3):可加入适量稀盐酸除去杂质。 ②置换法:将杂质通过置换反应除去。适用于较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中较不 活泼金属的盐的除去,通常向溶液中加入足量较活泼金属,过滤得到被提纯物质。如:
（1）3气（生成气体）
①H++CO32②H++HCO3-
H2O+CO2↑
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
（2）1水（生成水） H++OH-→ H2O
方法
物质的共存
（3）8沉淀（生成沉淀） ①生成盐： Ca2++CO32-→ CaCO3↓(白色) Ba2++CO32-→ BaCO3↓(白色) Ba2++SO42-→BaSO4↓ (白色) Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
例3. [2020预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或 几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。 步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。 步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。 (1)原固体中一定含有的物质是 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。
2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。
(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。
初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题
初中化学常有实验题型解题技法总结（除杂、分别、鉴识、判定、推测）知识重点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。
三要领： ①依据物理性质或化学性质的差别； ②确立除杂质方法； ③选择适合试剂。
除杂质思路剖析方法 ：（1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变成积淀，再用过滤法除掉。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。
（3）置换法：利用置换反响的原理将杂质除掉。
（4）转纯法：将被除掉的杂质变成提纯的物质。
（5）汲取法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，剖析理顺思路且与题目要求符合，才能正确解题。
2. 混淆物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混淆物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混淆物。
424（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时， 可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分别。
如：NaCl 和 KNO 3 的混淆物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。
如 BaCl 2 和 NaCl 的混合物。
可将混淆物先溶于水， 加入适当 Na 23 溶液，获得3 和NaCl 溶液。
COBaCO BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将积淀过滤出， 洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得 BaCl 2 溶液，CO 2 逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl 2 固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混淆物分别时， 要差别除杂质与分别物质 的不一样点是：除杂质时只需求把杂质除掉、 保存原物质即可； 而混淆物分别是几种物质用必定的方法分开，原混淆物中各成分都一定保存。
中考化学专题复习-专题二 物质的共存、检验、鉴别和除杂(课件)
除杂试剂 过量铁粉 适量氧气 适量Ba（NO3）2溶液 适量稀硫酸
走 3、为达到实验目的，下列实验设计合理的是（ B ）
进 选项
实验目的
实验方案
中A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气 体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成 且沉淀不溶解
有白色沉淀生成 且沉淀不溶解
澄清石灰水变 浑浊
①观察颜色 Cu2＋
②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 观察颜色
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
考
B
鉴别 NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去N2中的O2
缓缓通过灼热铜丝网
D
除去CO2中的HCl气体
通入足量NaOH溶液
2、除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是（ A ）
选项 A B C D
物质（括号内物质为杂质） FeCl2溶液（CuCl2） CO2（CO） 盐酸（硫酸） NaCl （NaOH）
类型三 除杂
1、除杂原则 (1)主不减：除杂时不能减少被保留的物质。 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)易分离：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 （4）易复原：被保留的物质要能恢复原状。
类型三 除杂
2. 常用的方法 （1）物理方法 ①过滤法： ②结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离或提纯，具体方法有两种： Ⅰ.蒸发溶剂法 Ⅱ.降温结晶法 (2)化学方法：吸收法、转化法、化气法、沉淀法。