2015年浦东新区高三化学一模试卷(含答案)
2015年高三一模理综化学试题及答案
2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
2015上海有机化学一模卷
2015上海一模卷有机化学题一．选择题（共18小题）1．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A ．3种B．4种C．5种D．6种2．（2015•天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A ．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯3．（2015•天津校级模拟）分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种4．（2015•蒙山县模拟）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A ．8种B．9种C．10种D．11种5．（2015春•新疆期末）某烃可以用通式C n H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（）A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键6．（2015春•双鸭山校级期末）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H2⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A ．①和②B．④和⑥C．①和③D．⑤和⑦7．（2015春•三亚校级期末）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．1，3﹣二甲基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．3，4﹣二甲基戊烷D．2，3﹣二甲基戊烷8．（2015•普陀区一模）芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子．苯乙炔（）可A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物B．第一种物质的分子式为C18H12C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得D．该系列化合物的含碳量均相同9．（2015•静安区一模）分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有﹣CH2OH 基团的有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种10．（2015•闸北区一模）已知如下两个热化学反应方程式：下列说法错误的是（）（1）+H2（g）→（1）﹣Q ①（1）+2H2（g）→（1）+Q ②A．反应①、②都属于加成反应B．1，3﹣环己二烯比苯稳定C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同11．（2015•闸北区一模）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种12．（2015•嘉定区一模）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 N AC．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面．13．（2012秋•北京期中）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应14．（2014秋•长宁区月考）某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（）A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物15．（2015•黄浦区一模）聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是（）A．其单体不能发生消去反应B．其单体可以通过反应形成六元环状化合物C．其单体含有D．聚乳酸是由加聚反应获得16．（2015•黄浦区一模）洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．A含4种官能团17．（2014秋•虹口区期末）兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图．关于它的说法中正确的是（）A．该有机物能发生银镜反应B．分子中有4个碳碳双键C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应D． 1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应18．（2014秋•奉贤区期末）为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（）A ．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳二．解答题（共12小题）19．（2015•普陀区一模）已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：（2）A中官能团名称为；写出反应条件：E→F．（3）写出结构简式：B，D．（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：．①分子中除苯环外，无其它环状结构；②分子中有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，不能与金属钠反应；④能与新制Cu（OH）2按物质的量之比1：2反应．（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、．（6）已知：（R，R′为烃基）．试写出以苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br CH3CH2OH20．（2015•普陀区一模）许多有机化合物中都含有N元素．（1）无色油状液体苯胺（）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有相关（选填编号）．苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为．a．酸性b．碱性c．还原性d．氧化性（2）尼龙可以由1，6﹣己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成．写出反应的化学方程式：．（3）分子式为C3H9N的有机物有种可能的结构．（4）普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图．写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式．21．（2015•静安区一模）煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料．以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程．（1）操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂．（2）均三溴苯的系统命名为．（3）不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是．指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实．（4）苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性．若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤．（5）氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为．22．（2015•静安区一模）醛类是重要的有机物．（1）松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基．写出结构简式：B；A．（2）已知：①CH3CHO②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）醛基旁边的碳原子上的H原子叫α﹣H原子，比较活泼．制备季戊四醇的反应“流程”如下：①写结构简式：D；季戊四醇．②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C（CH2OH）3]是一种优良的中性洗涤剂，试简述其可做洗涤剂的结③实际生产中甲醛过量，原因是．（3）酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）．松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为．（4）环己酮中α﹣H也比较活泼，能发生以下反应：则E 的结构简式为．23．（2015•闸北区一模）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：已知：请回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团的名称．（2）有关C的说法正确的是a．不能使酸性高锰酸钾褪色b．能和氢氧化钠溶液反应c．能使溴的四氯化碳溶液褪色d．能与乙酸发生酯化反应（3）经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）．（4）⑤的反应类型是；B的结构简式是．（5）写出反应⑦的化学方程式．24．（2015•闸北区一模）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：其中R﹣为﹣CH2CH（OH）CH2OH请回答以下问题：（1）碘海醇的分子式为．（2）A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是．（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件．（4）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（5）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α﹣氨基酸的结构（例如：属于α﹣氨基酸）；（6）已知：①R1NH2+→+R2COOH②+NaOH→R1COONa+R2NH2③呈弱碱性，易被氧化请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）：．25．（2015•嘉定区一模）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是；高分子M的结构简式是．（2）写出A→B反应的化学方程式：．（3）B→C发生的反应类型有．（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．（5）以下对A具有的性质描述正确的是a．1molA可消耗2molNaOHb．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成c．能发生银镜反应d．能发生取代反应．26．（2015•嘉定区一模）某芳香族化合物H（C11H12O4）是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下．已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子．F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应．请回答下列问题：（1）F的电子式为，A的结构简式B转化为C的条件是A．水解、酸化、氧化、还原B．氧化、水解、酸化、还原C．水解、酸化、还原、氧化D．氧化、酸化、水解、还原（2）以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式（3）H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（4）H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式．（写两种即可）①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2．27．（2015•黄浦区一模）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物合成，具体合成途径如下：完成下列填空：（1）所属的同系物的通式为，A的结构简式是，的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式．（2）这三步反应的反应类型是、、．（3）写出最后一步反应的反应方程式．28．（2015•黄浦区一模）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：（1）反应①的反应类型为，有机物A与扑热息痛的式量相差．（2）贝诺酯所含的含氧官能团是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）A．能与氯化铁溶液发生显色反应B．能与氢氧化铜悬浊液反应C．能发生消去反应D．能发生酯化反应．①碳原子数比扑热息痛多2个②苯环上只有2个对位的支链③含有2个甲基．29．（2014秋•虹口区期末）水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物．完成下列填空：（1）由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是．（2）冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案．．（3）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林．在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：．（4）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用（填试剂名称）检验．实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．②．③经操作得到纯净的阿司匹林晶体．（5）用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示），写出该合成过程的化学方程式．．30．（2014秋•虹口区期末）M（结构简式：）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体．M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体．已知：完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应⑦．（2）写出结构简式．A D．（3）写出检验E已完全转化为M的方法．（4）写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．i．能发生银镜反应ii．无环状结构iii．分子中有2种化学环境不同的氢原子．（5）完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线．A B…目标产物（合成路线的常用表示方法为：）（6）反应③的目的是．。
2015年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷带解析)
绝密★启用前 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷） 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是 A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子质量293 2．下列物质见光不会分解的是 A ．HClO B ．NH 4Cl C ．HNO 3 D ．AgNO 3 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A ．不可能有很高的熔沸点 B ．不可能是单质 C ．可能是有机物 D ．可能是离子晶体 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低 C ．单质与氢气化合的难易 D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A ．还原性 B ．氧化性 C ．漂白性 D ．酸性 6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCN D ．苯酚 8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A ．B ．C ．D ．11．下列有关物质性质的比较，错误的是A ．溶解度：小苏打 < 苏打B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
2015年上海市青浦区高考理科化学一模试题及答案解析
2015年上海市青浦区高考理科化学一模试题及答案解析化 学 试 卷（时间 120分钟，满分150分） Q2015.01考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 Ba-137 K-39 Si-28 Ca-40 Pb-207一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B ．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于化学用语的表示正确的是2s 2pA. N 原子的最外层电子轨道表示式：45的溴原子：8035 BrB ．质子数为35、中子数为C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A ．干冰B ．晶体硅C ．氢氧化钠D ．二氧化硅5．下列有机物命名正确的是O —C — C —ClO CH 32OHA ．B ．C ．D ．2-乙基丙烷 2—甲基丙醇 2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N A B ．Na 2S 和Na 2O 2 固体混合物15.6g 中，含有的阴离子数为0.3N A C ．104g 苯乙烯中含有8N A 的碳氢键和4N A 的碳碳双键D ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A7．已知2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)+483.6kJ 。
上海市浦东新区2015届高三4月教学质量检测化学试卷.pdf
b．气体的平均不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变d．气体的压强不再发生变化
2．，的条件是。（填序号）
a．200℃b．℃c．d．24Pa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子核外有2个未成对电子的元素是反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分
子，其电子式。
2．下列能用于判断氮、两种元素非金属性强弱的是。（填序号）
（合成路线常用的表示方式为：
）
________________________________________________________________________
八、(本题共分)
完成下列填空：
43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：
则要制备，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）
45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂 的合成路线（其他无机试剂任选）。
a．气态氢化物b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．d．单质
五、（本题共12分）
Na2S2O3Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与
Na2S2O3＋H2O属于同一类型的是（填序号）
浦东新区2014学年第学期 化学 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律 不得分。 3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位 置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） ．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是 A．B． C．D． 2． A．B． C．． 3．下列有关化学用语的表达正确的是 A．C2的比例模型：B．原子最外层轨道表示式： C．：D．原子最外层电子： 4．下列化工生产过程中的反应氧化还原反应的是 A．B．C．漂白粉D．制硝酸 ．国自主研发生物航空煤油首次商业载客飞行成功该生物航空煤油以“地沟油”为原料，进行加氢去氧处理下列说 法错误的是 A．有机化学中加氢属于还原反应 B． C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性 D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2形式脱去 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．关于物质结构的叙述中正确的是 A．分子晶体中一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键 C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有非极性键的分子一定是非极性分子 7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的 顺序排列正确的是 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② ． A．a为电源正极 B．电极上发生还原反应 C．：→Ⅰ→Ⅱ→b D． 9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是 A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品红溶液 10．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是 11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是 A．碱在水中的溶解度B．溶液的pH C．D． 12．已知 ① H＋(aq)＋OH(aq) → H2O(l)＋kJ ② NH4＋(aq)＋H2O(l) H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)＋ kJ ③ HAc(aq)＋OH(aq) → Ac－(aq)＋H2O(l)＋c kJ
2015年上海高考化学模拟试卷
2015年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷（满分150分，考试时间180分钟）可能用到的相对原子质量：☟ ☠ ☠♋ ♑ ✌● ♓ ● ♋ ❒ ⏹ ☞♏ ◆ ☪⏹ ❒ ✌♑ ✋ ♋ ♌一、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项） 海水中主要含有☠♋ 、 、 ♑ 、 ♋ 、 ❒ 、 、☟ 、 等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）✌ 海水☐☟约为 的原因主要是天然海水含 、☟ 氧化主要是将☟ 、 、☟ 氧化为 用该流程对烟气进行脱硫处理可能增加碳排放 经稀释“排放”出的废水中 浓度与海水相同 、 ☐♋以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的☟ 和 ☟ ，由此可知超临界水（ ）✌ 显中性，☐☟等于 表现出非极性溶剂的特性 显酸性，☐☟小于 表现出极性溶剂的特性 将盛有☠☟ ☟ 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐含排放脱硫后的烟气酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（ ）✌ ☠☟ ☟ 和盐酸的反应是放热反应 该反应中，热能转化为产物内部的能量 反应物的总能量高于生成物的总能量 反应的热化学方程式为：☠☟ ☟ ☟●❼☠☟ ● ❻☟ ✈（✈） 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（ ）✌ 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：☞♏♏❼☞♏ 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： ☟ ♏❼☟ 含有 ♑铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 ❍☹（标准状况） 下列坐标图所表示的量的关系错误的是（ ）✌ 烷烃分子中碳的质量分数⍓与碳原子数⌧的关系 ☠⌧溶于水完全转化为硝酸消耗氧气的量⍓与⌧的关系 氯化钠溶液中溶质的质量分数⍓与加水的量⌧的关系 酒精水溶液的密度⍓与酒精质量分数⌧的关系二、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项） 设☠✌表示阿伏加德罗常数。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(解析版)
2015年高考上海化学试题解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293D解析：考察核素。
根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。
D错，选择D。
2.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO3B解析：考察物质见光的稳定性。
HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。
选择B。
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体B解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。
晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。
单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱B解析：考察元素周期律。
S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。
选择B。
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性A解析：考察二氧化硫的性质。
二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现二氧化硫的还原性。
2015浦东一模答案
2Cu +CO2 （17） C 2CuO
高温
（18）①甲装置缺少尾气处理装置 50.（19）铁架台 （20）酒精灯
MnO
②甲装置无法验证 CO 还原氧化铜的产物
2 （21） 2 KClO3 2 KCl 3O2
（22）BD （23）D （24）将燃着的木条放在集气瓶口 （25） 不可以， 二氧化锰是粉末不满足块状固体无法利用启普发生器原理实现固液分离， 无法控制反应的发生和停止。 （26）0.2mol（计算过程略） （27）CD 51.（28）在相同条件下，反应物的浓度越大过氧化氢的分解速率越大。 （29）25℃（或 50℃） （30）1g（或 2g） （31）在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物
上海学而思教研部
2015 浦东一模参考答案
六、单项选择（每小题 1 分，共 20 分） 27 C 37 C 28 B 38 A 29 A 39 D 30 D 40 C 31 B 41 D 32 A 42 D 33 D 43 C 34 B 44 A 35 A 45 B 36 B 46 B
七、填空题（共 21 分） 47.（1）CO2 （2）SO2 （3）增大了反应物的接触面积 （ 4） B （5）1.204×1024 （6）AC 48.（7）杀菌消毒 （8）混合物
2 H 2 O2 （9） 2 H 2O
通电
（10）将带火星的木条放在 a 的管口，打开 a 管活塞 （11）缓慢下降 （12）28.6% （13）在 28℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相同。 （且均为 36g/100g 水，可估读） （14）BD 49.（15）红 （16）赶尽装置内的空气，防止混合加热时发生爆炸。
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浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试 高三化学 （2015.1）考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是A ．草酸用作还原剂B ．生石灰用作干燥剂C ．苯用作萃取剂D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是A ．化学式：NH 3B ．电子式：C ．结构式：NH HHD ．比例模型：3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素134 55Cs 、13755Cs 。
下列有关说法正确的是A ．铯元素的相对原子质量约为133B ．134 55Cs 、13755Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是A ．能量相同B ．电子云形状相同C ．自旋方向相同D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。
则下列判断正确的是A ．铍遇冷水剧烈反应B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D ．氯化铍水溶液显中性H N H． ． ． ． ． ． H二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱 7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是A ．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B ．分子晶体都是由共价分子构成的C ．离子晶体中可能含有共价键D ．原子晶体中只存在非极性键 8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量Fe 粉B ．A1(OH)3中加入过量NaOH 溶液C ．浓H 2SO 4中加入过量Cu 片，加热D ．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO 29．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A ．海带灼烧灰化，选用①②⑧B ．加水浸泡加热，选用②④⑦C ．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D ．萃取和分液，选用③④⑥ 10．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是A ．滴有淀粉的碘水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．品红溶液11．N A 为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体（Na 2SO 3•7H 2O ）的说法中正确的是A ．含Na +数目为A 252aNB ．含氧原子数目为A 63aN C ．完全氧化SO 32－时转移电子数目为A 72a N D ．含结晶水分子数目为A N a 3612．下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。
下列判断正确的是A ．若X 为导线，Y 可以是锌B ．若X 为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe －2e →Fe 2＋C ．若X 为直流电源，铁闸门做负极D ．若X 为直流电源，Y 极上发生还原反应① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧YX第 3 页 共 11 页13．CH 2CH CH CH 2通过一步反应不能得到的物质是A ．CH 3CCHCH 3ClB ．CH 2CH CHCH 3ClC ．CH 2CH CHCH 2nD ．CO 214．已知：Br ＋H 2 HBr ＋H ，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A ．该反应是放热反应B ．加入催化剂，E 1－E 2的差值减小C ．H －H 的键能大于H －Br 的键能D ．因为E 1＞E 2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 15．室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是A ．两种溶液中的c(Na ＋)相等B ．两种溶液中由水电离出的c(OH －)之比为5－9－1010C ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 16．人体血液中存在的平衡：H 2CO 3HCO 3－，使血液pH 保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH 随)CO (H )(HCO 323c c －变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是 A ．pH ＝7的血液中，c (HCO 3－)＞c (H 2CO 3)B ．正常体温下人体发生碱中毒时，c (H ＋)•c (OH －)变大C ．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO 3溶液解毒D ．)CO (H )(HCO 323c c －＝20.0时，H 2CO 3的电离程度小于HCO 3－的水解程度17. 某溶液中可能含有K ＋、NH 4＋、Ba 2＋、SO 42－、I －、Cl －、NO 3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7 g 沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H ＋和OH －）的判断正确的是 A ．溶液中至少有2种阳离子B ．只能确定溶液中NH 4＋、SO 42－是否存在 C ．溶液中最多有4种阴离子D ．溶液中不可能同时存在K ＋和NO 3－)CO (H )(HCO 323c c －1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45H ＋OH －能量E 1E 2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是A ．母液中含有大量的Na +、NH 4+、Cl －、CO 32－B ．通入NH 3只是为了增加NH 4+浓度C ．加入的Y 物质为CO 2D ．生产过程中还需要补充水19．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A ．水蒸气的体积分数增大B ．氢气的浓度增大C ．平衡常数变大D ．铁的质量增大20．向等浓度的NaOH 和NaAlO 2的混合溶液中，通入CO 2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是 A ．CO 2＋OH －→ HCO 3－B ．AlO 2－＋CO 2＋2H 2O → Al(OH)3↓＋HCO 3－ C ．2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O → 2Al(OH)3↓＋CO 32－D ．CO 32－＋CO 2＋H 2O → 2HCO 3－21．在体积都为1L 、pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。
下图所示可能符合客观事实的是22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO 和NO 2。
将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol 气体。
然后向所得溶液中加入NaOH 溶液至金属离子恰好沉淀完全。
则下列有关叙述中正确的是 A ．加入合金的质量可能为3.2 g B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C ．沉淀完全时消耗NaOH 的物质的量为0.3 mol D ．还原产物的体积范围为2.24 L ＜V (还原产物)＜ 6.72 L溶解Zn 的量0 时间 HCl HAcA. B. C. D. HClHAc0 时间c (H ＋)pH0 时间 HCl HAc2反应过滤降温 过滤 母液X YNaHCO NH 3 NH 4Cl0 产生H 2的量 HAcHCl第 5 页 共 11 页四、(本题共12分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。
完成下列填空：23．电石的主要成分是CaC 2，CaC 2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。
24．制备电石还需要用到CaCO 3。
组成CaCO 3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。
氧原子的核外电子排布式为_________________。
25．与同主族元素Mg 相比，Ca 的金属性更______（填“强”或者“弱”）。
能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。
用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。
完成下列填空：26．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。
（选填编号） a ．容器中的压强不再改变 b ．混合气体的密度不再改变 c ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)d ．c (CO)＝c (H 2)27．将不同量的C (s)和H 2O (g)分别加入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所 需时间/minH 2O C H 2 CO 1650 0.01 0.02 0.008 5 28000.020.03 0.0173（1）实验1中以v (H 2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为 。
（2）下列图像正确的是________。
（选填编号）a. 平衡常数（K ）压强（P ）b. 平衡常数（K ）温度（T ）c. 水的转化率（α）压强（P ）d.水的转化率（α）五、(本题共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。
出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。
完成下列填空：28．自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。