化学反应速率练习
高三化学练习题：化学反应速率
高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。
2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。
3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。
三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。
实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。
2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。
注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。
以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。
希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。
祝你学习进步！。
化学反应速率(习题及答案)
c
0.109
9
General Chemistry
Chapter 6 Homework
6. 人体中的某种酶的催化反应的活化能为50 kJ·mol-1，正常 人的体温为310K（37℃），问发烧到313K（40℃）的病人体 内，该反应的反应速率增加了多少倍？
解：
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
7
General Chemistry
Chapter 6 Homework
4. 已知某反应的活化能Ea=80 kJ·mol-1 。求（1）由20℃升到 30℃；(2)由100℃升至110℃时，其速率常数分别增大了多少倍?
解：
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
（1）
ln k2
80 103 303 293
- Ea
k Ae RT
3
General Chemistry
三、计算题：
Chapter 6 Homework
1.已知反应 2H2 + 2NO = 2H2O + N2的反应物浓度和反应 速率的数据见下表（1073K）。
实验序号
1 2 3 4
起始浓度
c(NO)/ mol·dm-3 c(H2)/ mol·dm-3
将3、4数据代入上式： 0.48103 k(6.00103)m (1.00103)n
1.92103 k(6.00103)m (2.00103)n
解得：n=2
所以：速率方程为v=kc (H2)c2(NO)，反应级数为3。
k
v c(H2 )c2 (NO)
3.18 103 1.00 103 (6.00 103 )2
加了 活化分子数 ，使反应速率加快。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题1１.反应4NH3(气)+5O2 (气)==4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A. NO:0.001mol/LB. H2O:0.002mol/LC. NH3:0.002mol/LD. O2:0.00125mol/L2 .将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)；≒2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为O．6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／(L·S)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol／(L·S)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④3 .（05 广州）反应3X(g)+Y(g)≒Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min 后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率υ为 ( )A．υ(X)=0.03 mol·L-1·min-1B．υ(Y)=0.02 mol·L-1·min-1C．υ(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D．υ(W)=0.20 mol·L-1·min-14 .对于反应N2+O2≒2NO在密闭容器内进行，下列条件哪些能够加快该反应的速率(假定温度不变) （）A．缩小体积 B．体积不变充人N2C．体积不变充人He气 D．增大体积5 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6 .下列说法正确的是（）A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大7、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（）A 使用催化剂不能改变反应速度B 使用催化剂能加大反应速度C 降低压强能加大反应速度D 升高温度能加大反应速度8、已知合成氨反应的浓度数据如下3H2 + N22NH3起始浓度(摩/升) 3.0 1.002秒末浓度(摩/升) 1.8 0.6 0.8当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是（）A 0.2摩/升·秒B 0.4摩/升·秒C 0.6摩/升·秒D 0.8摩/升·秒9、反应4NH3(气)+5O2 (气)4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A v (O2 )=0.010mol/L·SB v (NO)=0.008mol/L·SC v (H2O)=0.003mol/L·SD v (NH3)=0.002mol/L·S10、反应 4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A NO: 0.001mol/LB H2O: 0.002mol/LC NH3 : 0.002mol/LD O2: 0.00125mol/L11、反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A v(NH3 )=0.0100mol·L-1·S -1B v(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C v(NO)=0.0010mol·L-1·S -1D v(H2O)=0.045mol·L-1·S -112、已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（）mol/L·minA 0.5B 1C 2D 313、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是（）A ①③B ①④C ②③D ③④14、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-则这段时间为（）A 0.1sB 2.5sC 5sD 10s15、在温度不变，恒容的容器中进行反应H2≒2H(正反应为吸热反应)，若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应 ( )A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s16、pH相同、体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则正确的描述为 ( )A．开始时产生氢气的速率：υ(HCl)>υ(CH3CO0H)B．开始时产生氢气的速率：υ(HCl)<υ(CH3C00H)C．经过7s产生氢气的速率：υ(CH3C00H)<υ(HCl)D．最终产生氢气的量：盐酸<醋酸17、如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)≒2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度υ正、υ逆与时间的关系如图。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
(完整版)化学反应速率习题
影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A ．Na 与水反应时增大水的用量B. Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大反应容器体积D ．Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉4.(双选)反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加C(s)的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大5．在2 L 密闭容器中，投入5 mol N 2、8 mol H 2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min 时，测得容器内生成4 mol NH 3，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4 mol NH 3所花费的时间( )A ．小于2 minB ．大于2 minC ．等于2 minD ．无法确定6．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，故催化剂没有参加化学反应C ．催化剂能改变化学反应速率垐?噲?D．任何化学反应，都需要催化剂7．下列说法正确的是( )A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C．缩小体积，增大压强，对于有气体参加的反应都会加快反应速率D．使用催化剂一定会加快化学反应速率8.下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是( )①常温下20 mL含A和B各0.001 mol②常温下100 mL含A和B各0.01 mol③常温下浓度均为0.05 mol·L－1的A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL④常温下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 molA．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
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1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C． A、B、C的浓度不再变化 C的分子数比为1∶3∶2
2．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. 3υ正(N2)＝υ正(H2)
B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)
C. 2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)
D.υ正(N2)＝3υ逆(H2) 3．在一定温度下，反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
4．某温度下反应N 2O4(g) 2NO2(g)吸热反应，在密闭容器中达平衡下列说法不正确的
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
5．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A. 2NH 3(g)N2(g)＋3H2(g)
B. 2NO(g)N2(g)＋O2(g)
C. 2N 2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)
D. 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
6．对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7．下列说法正确的是
A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
12．对于反应，下列判断正确的
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
13．在一密闭容器，a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
14．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A. H2(g)＋I22(g)＋N23(g)
C. 2SO2(g)＋O23(g)
D. C(s)＋CO2
2468t 1t 2t 3
M
N 物
质的
量
/mol 时间/min 16．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO 2(g )N 2O 4(g )达到平衡后，再向容器内通
入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数
A. 不变
B. 增大
C. 减小
D. 无法判断
19．将5.6g 铁粉投入足量的100mL 2mol/L 稀硫酸中，2 min 时铁刚好完全溶解，有关这个反
应的速率表示正确的是
A ．铁的反应速率=0.5mol/(L ·min)
B ．硫酸的反应速率=0.5mol/(L ·min)
C ．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L ·min)
D ．氢气的反应速率=0.5mol/(L ·min)
20下列措施肯定能使反应速率增大的是 A . 增大反应物的量 B ．增大压强 C ．适当升高温度 D ．使用催化剂
21. 反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的
改变对反应速率几乎无影响的是
A ．增加Fe 的量
B ．将容器的容积缩小一半
C ．保持容积不变，充入N 2使体系压强增大
D ．压强不变，充入N 2使容器容积增大
22．影响化学反应速率根本原因是
A.温度
B.催化剂
C.反应物本身的性质 D 浓度
23．设C+CO 2 2CO （正反应为吸热反应），反应速率为v 1；N 2+3H 2 2NH 3(正反应为放
热反应)，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为
A ．同时增大
B ．同时减小
C ．v 1增大，v 2减小
D ．v 1减小，v 2增大
24．某温度时，浓度都是1mol ·L -1的两种气体，X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平
衡时c(X 2)=0.4mol ·L -1、c(Y 2)=0.8mol ·L -1、c(Z)=0.4mol ·L -1，则该反应的反应式是
A 、X 2+2Y 2 2XY 2
B 、2X 2+Y 2 2X 2Y
C 、3X 2+Y 2 2X 3Y
D 、X 2+3Y 2 2XY 3
25．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了
1.7g ，则反应速率为
A 、v(H 2)=0.03mol/(L ·min)
B 、v(N 2)=0.02mol/(L ·min)
C 、v(NH 3)=0.17g/(L ·min)
D 、v(NH 3) =0.01mol/(L ·min)
26．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A 、2SO 2+O 2 2SO 3
B 、CO+H 2O (气) CO 2+H 2
C 、CO 2+H 2O H 2CO 3
D 、NaOH+HCl=NaCl+H 2O
27．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③
溶液的温度，④氯离子的浓度。
对反应速率有影响的是
A 、①②
B 、③④
C 、①②③④
D 、①②③
28.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A ．反应的化学方程式为：2M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 29.将等物质的量的A 和B ，混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),
经过5min 时测得D 的浓度为0.5mol/L ，A 、B 的物质的量浓度之比为3：5，C 的平均反应速率
是0.1mol/(L ·min)，试计算：
⑴5min 末A 的物质的量浓度是多少？⑵5min 内B 的平均反应速率是多少？⑶x 的值是多少？
答案：1AC 2C 3C 4B 5A 6C 7BC 8D 9A 10B 11CD 12BC 13AC 14A 15C 16A 17BD 18C 19.BC 20.C 21.AC 22.C 23.A 24.C25.D 26.D 27.D 28.A。