精选高一化学下学期期中试题理
2021-2022学年湖北省鄂北六校高一下学期4月期中联考理科综合化学试题及答案
2021-2022学年湖北省鄂北六校高一下学期4月期中联考理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题 (共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“人窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是( )A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物2．下列反应中能量变化与其它不同的是( )A．活泼金属与酸的置换反应 B．酒精燃烧C．酸碱中和反应 D．红热木炭与水蒸气反应3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是( ) A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC．CO2是酸性氧化物,SiO2也是酸性氧化物D．SO2是酸性气体,可以用浓H2SO4干燥；H2S也是酸性气体,也可以用浓H2SO4干燥4．3NO2+H2O=2HNO3+NO中,关于该反应的说法正确的是( )A．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为2:1B．若69gNO2参加反应,转移的电子数为NA个C．NO2只作氧化剂D．H2O是还原剂5．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是( )A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．向门窗合页里注油6．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是( )A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应,也发生了分解反应C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体中一定含SO2 7．铝—空气海水电池常用在海上浮标等辅助设备中,其示意图如图所示。
安徽省六安2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
六安2024年春学期高一年级期中考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法正确的是A.战斗机的隐身涂层中含石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料Si N隔热层熔点高、难氧化B.火箭所用的新型材料34C.硬铝因强度大、密度小、熔点高于纯铝，故用于航天材料D.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A．石墨烯属于无机非金属材料，A错误；B．火箭所用的新型材料Si3N4隔热层熔点高、难氧化，属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B 正确；C．硬铝是一种铝合金，强度大、密度小，熔点低于纯铝，C错误；D．芯片的主要成分是硅，D错误；故选B。
2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述里主要涉及的化学反应过程中能量变化符合图示的是A.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”CaCO)B.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为3C.晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”D.王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”【答案】B【解析】【详解】由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该化学反应为吸热反应；A ．燃烧属于放热反应，故不选A ；B ．3CaCO 灼烧分解为CaO 和CO 2，属于吸热反应，故选B ；C ．雪熔化是吸热过程，不是化学变化，所以不是吸热反应，故不选C ；D ．火药爆炸是放热反应，故不选D ；选B 。
3.下列说法中，正确的个数是①0℃，101kPa 含有1mol 硫原子的2SO 与3SO 的混合物，其体积小于22.4L②不能用澄清石灰水鉴别2CO 和2SO ③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液④向2SiO 固体中滴加NaOH 溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明2SiO 是两性氧化物⑤标准状况下，2O 与2NO 按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近1mol /L 22.4⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉⑦单质硫易溶于2CS ，实验室可用2CS 清洗沾有硫单质的试管⑧在“人造太阳”中发生核聚变的3H 、2H 是1H 的同位素⑨加入()32Ba NO 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有24SO -存在，⑩2SO 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】C【解析】【详解】①0℃，101kPa 下三氧化硫不是气态，含有1mol 硫原子的2SO 与3SO 的混合物，其体积小于22.4L ，①正确；②2CO 和2SO 均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别2CO 和2SO ，②正确；③常温下，铝在过量浓硝酸中发生钝化、不会溶解，③错误；④2SiO 和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，且二氧化硅只能和氢氟酸、不和其它酸反应，所以2SiO 不是两性氧化物，属于酸性氧化物，④错误；⑤标准状况下，2O 与2NO 按1∶4充满烧瓶，设O 2为1L ，NO 2为4L ，烧瓶倒置水中充分反应后，根据反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好完全反应，无气体剩余，溶液体积等于气体体积，由N 元素守恒可知，烧瓶内溶液中n(HNO 3)=V 4L 4mol Vm 22.4L/mol 22.4==，浓度c(HNO 3)=4122.4mol/L mol /L 522.4≠，⑤错误；⑥澄清石灰水浓度小，应用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉，⑥错误；⑦单质硫易溶于2CS ，实验室可用2CS 清洗沾有硫单质的试管，⑦正确；⑧3H 、2H 1H 是氢元素的三种核素，互为同位素，⑧正确；⑨硝酸根离子在酸性下具有强氧化性，若原溶液中含有亚硫酸根，加入()32Ba NO 溶液，也会生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，故不能据此确定有24SO -存在，⑨错误；⑩2SO 通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，⑩错误；选C 。
下学期高一化学期中试卷带答案
下学期⾼⼀化学期中试卷带答案 我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的，今天⼩编就给⼤家来参考⼀下⾼⼀化学，仅供⼤家参考 ⾼⼀化学下学期期中试卷带答案 第Ⅰ卷(选择题 48分) ⼀.选择题(每题只有⼀个正确选项，3×16=48) 1.硅被誉为⽆机⾮⾦属材料的主⾓，下列物品⽤到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.计算机芯⽚C.⽯英钟表D.光导纤维 2.⾜量的锌和下列酸反应，产⽣H2的物质的量最多的是( )A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3 3.下列溶液中，不能区别SO2和CO2⽓体的是( ) ①⽯灰⽔②H2S溶液③KMnO4溶液④溴⽔⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液⑥品红溶液A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.①⑤ 4.⽊炭屑与浓HNO3共热，产⽣的⽓体等分为①和②两份，将第⼀份⽓体先导⼊适量蒸馏⽔中再导⼊⽯灰⽔中，将第⼆份⽓体直接导⼊⽯灰⽔中，则⽯灰⽔的变化可能是( )A.①不变浑浊②变乳⽩⾊B.①变乳⽩⾊②不变浑浊C.①变乳⽩⾊②变乳⽩⾊D.①不变浑浊②变浅黄⾊ 5.已知碱能除去硝酸尾⽓：2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O , NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾⽓处理的反应原理，下列⽓体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是( )A.1molO2和4molNO2B.1molO2和4molNOC.1molNO和5molNO2D.4molNO和1molNO2 6.某⽆⾊混合⽓体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、H Cl中的⼀种或⼏种，把此混合⽓体通过NaOH溶液，⽆明显现象;再通过红热的CuO粉末，粉末变成红⾊;最后通⼊AgNO3溶液中，⽆沉淀⽣成，则下列关于此混合⽓体的叙述正确的是( )A.CO和H2中⾄少有⼀种B.肯定没有Cl2和HClC.肯定有SO2D.不能确定有⽆Cl2、HCl、SO2 7.青⽯棉是⼀种致癌物质，是《⿅特丹公约》中受限制的46种化学品之⼀，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
邗江区第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。
本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64选择题(共42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇(结构如题图)，实现了循环内零排放。
对反应的描述的不正确的是A 属于有机物B. 中元素的化合价为+2C 该反应属于氧化还原反应D. 催化合成“零碳”甲醇，实现了资源化利用2. 下列气体可用下图所示方法收集的是的..2H 2CO 2232CO 3H CH OH H O ++A A A A A A †‡A A A A A A 高温、高压催化剂3CH OH 3CH OH C 2COA. B. C. NOD. 3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为8的原子：B. 分子的电子式：C. 分子的空间填充模型：D. 的电离方程式：4. 下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 不溶于水，可用作保护气B. 铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵请阅读下列材料，回答下面小题。
氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。
20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为，生成的与反应合成氮肥。
高一化学下册期中模块检测试题
试卷类型：B卷河北冀州中学2009-2010学年下学期期中考试高一年级化学试题（理）考试时间：90分钟试题满分108分Ⅰ卷（60分）一、单项选择题（本题有10个题，每个小题只有一个选项，每小题2分，共20分）1、下列说法正确的是（）A、化学反应中的能量变更都表现为热量的变更B、吸热反应在不加热的条件肯定不能发生C、须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，放热反应在常温下肯定很简单发生D、反应是吸热还是放热必需看旧键断裂时汲取的能量和新键生成时释放能量的大小2、元素性质呈周期性变更的确定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变更 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变更 D．元素的最高正化合价呈周期性变更3、在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s4、对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有肯定的限度B. 化学反应的限度是不行变更的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5、由甲烷的结构式不能获得的信息是A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B 甲烷的摩尔质量为16g/molC 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D 甲烷分子的空间构型为正四面体型6、下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH47、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量肯定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C．SO2的能量肯定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是A、选用相宜的催化剂 B、采纳高压C、采纳高温D、增大反应物的浓度9、不同元素的原子(包括离子)A.质子数肯定不等B.中子数肯定不等C.质量数肯定不等D.核外电子数肯定不等10、下列化学用语书写正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：二、不定项选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案))
兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学命题人：雍雪审题人：高云说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64第Ⅰ 卷（选择题，共50 分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。
下列对古文或古诗词的说明不正确的是（）2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。
下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ） A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A ．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B ．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C ．用Zn 和稀硫酸反应制备H 2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H 2的速率D ．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）A ．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B ．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．H 2O 热稳定性强于H 2S ，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（ ）A ．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B ．凡是需要加热的反应都是吸热反应C ．灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。
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云南省昭通市昭阳区2016-2017学年高一化学下学期期中试题 理考试时间 90分钟 总分100分本试卷分I 卷（选择题）和II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Na ：23 Fe ：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A ．KOH B ．H 2O C ．CaCl 2D ．NH 32．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氚表示为 31TB ．NaClO 的电子式∙∙∙∙∙∙∙∙O Na ∙∙∙∙∙∙ClC ．“生石膏”的化学式CaSO 4·2H 2OD ．氯离子的结构示意图 3.现有如下描述①冰的密度小于水，液态水中含有（H 2O ）n 都是由于氢键所致 ②不同种元素组成的多原子分子里的键一定是极性键③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力④用电子式表示MgCl 2的形成过程⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程就是H 2、Cl 2分子里的共价键发生断裂生成H 原子、Cl 原子，而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程 上述说法正确的是（ ） A ．①②③④⑤B ．①②C ．④D ．①4．新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现之一。
假如第117号元素符号暂时定为Up ，下列关于Up 293117和Up 294117的说法中正确的是( )A ．Up 293117和Up 294117是两种元素5%7.有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是( )A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜AlD．铝片上的电极反应式为：Al --e3=+38.对于A2 (g)+ 3B2 (g)2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．ν（B2）=0.8mol/(L·s) B．ν（A2）= 0.4mol/(L·s)C．ν（C）=0.6mol/(L·s) D．ν（B2）= 4.2mol/(L·min）9.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A．体系的压强不再发生变化B.v正（CO）=v逆（H2O）C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂10．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+ O2= 2H2O，下列有关说法错误的是( )A．电子通过外电路从a极流向b极B. b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2OC．每转移0.4 mol电子，生成3.6g的水D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极11．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO（g）该反应为放热反应。
起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。
下列有关反应速率的说法中正确的是（）A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D ．保持容器体积不变，往容器中充入1molO 2，正、逆反应速率都不改变 12．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A ．锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B ．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池C ．燃料电池具有高效、环境友好的特点,以H 2为燃料时，H 2在正极发生反应D ．废旧电池不能随意丢弃，应回收13.元素X 、Y 、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法正确的是（ ） A ．X 、Y 的简单离子半径：r （X 2-）>r （Y +）B ．Y 2X 和Y 2X 2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C ．M 与X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸D ．M 的气态氢化物比N 的气态氢化物稳定14．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径:W>Z>Y>X B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等15.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，以下叙述正确的是（ ） A ．离子半径：L 2+>T2-B ．氢化物的还原性为H 2T>H 2RC ．M 与T 形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH 溶液反应D ．一定条件下，T 的单质可将Q 从其氢化物中置换出来16．某元素的一种同位素的原子X AZ ，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含中子的物质的量是（ ） A ．)(m Z A A a +-mol B ．)(Z A A a-mol C ．)(Z A m A a -+mol D ．)(m Z A mA a+-+mol 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题4小题，共52分）17.（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 ____________。
（用元素符号表示） （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为______>______。
（用化学式回答） （3）④⑥⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______。
（用化学式回答） （4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能 将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式 __________________ 。
（5）④⑦的气态氢化物沸点高的是__________（填化学式）原因 _____________。
18.（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B 与C 同周期，D 与E 和F 同周期，A 与D 同主族，C 与F 同主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D 所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：（1）元素D 在周期表中的位置_______________________；（2）C 、D 、F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符 号表示）（3）由A 、B 、C 三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X ，X 中所化学键类型有 _________；写出C 、D 按1：1所组成化合物的电子式___________。
（4）若E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： __________________；（5）若E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的 离子方程式：_______________________。
19.（14分）（1）NaH 是一种生氢剂，NaH 与H 2O 的反应放出氢气。
NaH 含有的化学键 为_____________（填“离子键”或“共价键”）NaH 与H 2O 反应的化学方程式为 _______________。
（2）C 、CO 、CH 4、C 2H 5OH 是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO 2（g ）及H 2O （l ）时，放出的热量依次为393.5KJ 、283.0KJ 、890.3KJ 、1366.8KJ ，相同质量 的这4种燃料完全燃烧时放出的热量最多的是______________________。
（填化学 式）（3）t ℃时，在体积不变的的密闭容器中，发生反应X （g ）+3Y （g ）2Z （g ）各组分在不同时刻的浓度如下表： 请回答下列问题 ①平衡时，X 的转化率为_________________。
②前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v(Y)=________________。
（4）氨气在工农业生产、生活中具有着重要作用。
mPa)发生反应：3H2+N22NH3该反应为放热反应。
若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 分钟内NH3的平均置于一容积可变的密闭容器中。
下列各项能说明该反应已②仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合气体的密度保持不变e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化20.（14分）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为 IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。
调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：t1实验①②是探究_________________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________。
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。
原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分)1 ~5ACDDC 6~10AABCD11~16CCAADC二、非选择题（本大题4小题，共52分）17.（12分）（1）Na＞Cl＞F（2） HClO4> H2SO4（3）H2S<HCl<HF（4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（5）HF HF分子间形成氢键18.（12分）（1）第三周期第IA族（2）S2-＞O2-＞Na+（3）离子键、共价键（4）（5）SiO2+2OH-=SO3 2-+H2O19.（14分）（1）离子键NaH+H2O=NaOH+H2↑（2）CH4（3）①50% ②0.03mol·L-1·min-1（4）①0.0125mol·L-1·min-1②bde20.（14分）（1）IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O （2）KIO3溶液的浓度；15、20、10（3）2H＋+O2+2e－＝H2O2。