物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验高考题
压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题02物质的制备、检验、分离与提纯化学实验一直是高考命题的热点，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的制备、性质、检验、分离和提纯以及实验评价。
应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是A ．装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B ．装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C ．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D ．装置丁实验室制备少量NH 32．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl 6H O制取无水3FeCl 固体A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．(2022•山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是()气体液体固体粉末A CO 2饱和Na 2CO 3溶液CaCO 3B Cl 2FeCl 2溶液Fe C HCl Cu (NO 3)2溶液Cu DNH 3H 2OAgCl5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a 、b 表示加入的试剂)，能实现的是选项气体a bA 2H S 稀24H SO FeS B 2O 22H O 溶液2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片D3NH 浓氨水CaOA ．AB ．BC ．CD ．D6．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲除去废铜屑表面的油污B ．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C ．用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D ．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O7．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4a dB H2Zn+稀H2SO4b ecC NO Cu+稀HNO3bcD CO2CaCO3+稀H2SO4bA．A B．B C．C D．D 8．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2+NH4Cl NH3B MnO2+HCl(浓)Cl2C MnO2+KClO3O2D NaCl+H2SO4(浓)HCl9．（2021·全国甲卷·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D 10．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取O2B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥11．（2023·全国·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是A．实验室可利用装置甲制备SO2B．利用装置乙分离铁粉和I2C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)12．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是A B C D测定KI 溶液的浓度制备乙二酸实验室制取乙酸乙酯检验乙醇发生消去反应的产物A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）无水FeCl 3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。
2021届高考化学物质的检验、分离和提纯典型试题答案详解版(8页)
2021届高考化学物质的检验、分离和提纯典型试题物质的检验、分离和提纯1.除去下列物质中的杂质,选用的试剂和方法最合理的是()。
选项物质杂质试剂方法A二氧化碳HCl(g)饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C 氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液D BaSO4BaCO3水过滤1：B解析：二者均与碳酸钠溶液反应,应选饱和碳酸氢钠溶液,故A项错误;苯酚与NaOH溶液反应,生成的苯酚钠可溶于水,与苯分层,然后分液可分离,故B项正确;酒精与水互溶,不分层,不能分液分离,故C项错误;BaSO4和BaCO3均不溶于水,不能过滤分离,故D项错误。
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是() A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2：B解析：蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A项错误；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质。
即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B项正确；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C项错误；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D项错误。
3.下列实验操作不能．．达到实验目的的是()。
选项实验目的实验操作A 除去淀粉溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥有的Al粉C 用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层D 测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照3：D解析：A项,淀粉溶液为胶体,(NH4)2SO4溶液为盐溶液,分离胶体与溶液的方法为渗析;B项,Mg 与NaOH溶液不反应,Al与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的NaAlO2,然后可以用过滤、洗涤、干燥的方法提纯Mg粉;C项,Br2易溶于苯,可用苯萃取溴水中的Br2,因苯的密度比水小,下层为水层,先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层;D项,NaClO溶液显碱性且溶液中含有HClO而具有漂白性,用pH试纸测定时,试纸先变蓝色后褪色,无法测定其pH。
高三化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
高三化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】装置①是蒸馏装置，可用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，A错误；NH3或HCl难溶于水易溶于苯，导气管末端插入水中，不能防倒吸，可将苯换成CCl4，并将导气管插到CCl4，B错误； H2、CO2、Cl2、NH3都能用排空气法收集，装置③可用于收集它们，C正确；干燥氯化氢不能用碱石灰，D错误。
【考点】考察物质的分离，物质的收集与干燥等知识。
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )【答案】B【解析】A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；C、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，错误。
【考点】本题考查离子的检验。
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D【解析】A. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；B. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；C. 一般情况下，碳酸盐的正盐溶解度小于酸式盐，但碳酸钠与碳酸氢钠是个例外，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，二者没有因果关系，不合题意；D.二氧化硅一般不和酸反应，却可以和氢氟酸反应，叙述Ⅰ正确，因为玻璃的主要成分之一是二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶中，而应用塑料瓶，叙述Ⅱ正确，且有因果关系，合符题意。
二轮高考化学题：物质的检验、分离和提纯
2021届二轮高考化学题：物质的检验、分离和提纯含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、肼(N2H4)又名联氨,常温下为无色油状液体,沸点为113.5 ℃,有弱碱性和较强的还原性。
实验室用N2H4还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置如图所示(部分夹持、加热装置已略)。
已知:NaNO2与NH4Cl反应能生成N2。
下列说法错误的是()A.装置②、⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B.无水硫酸铜由白色变为蓝色,说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C.装置④中发生反应的化学方程式为N2H4(g)+4Cu(OH)22Cu2O+N2+6H2OD.加入反应试剂后,先打开活塞K2,待装置④中反应完全且冷却至室温后,再打开活塞K1排净装置中的N2H42、《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述:“朱砂不计多少。
入砂锅中以炭屑填平锅口,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之,却将空砂锅一个与前锅二口相合,铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法),地下掘一穴安埋空锅,锻炼之后候冷取出,大概银朱一两只有真汞三钱。
”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取3、下列除杂方法错误．．的是()。
选项括号内为杂质实验操作或方法A NO2(NO) 通入O2B CuSO4溶液[Fe2(SO4)3] 加入足量CuO，过滤C 溴苯(溴) 加入NaOH溶液，分液D MnO2(I2) 加热4、石油分馏的原理是利用物质的（）A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异5、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()。
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。
选项操作现象结论A 向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中一定有NB 向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2+C 向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SD 向品红溶液中通入气体溶液褪色该气体一定是SO27、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
2024年高考化学二轮复习专题16物质的分离提纯与制备讲含解析
专题16 物质的分别、提纯与制备考向一物质的分别、提纯、检验（1）考纲要求1．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分别、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分别和提纯。
2．驾驭常见气体的试验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
（2）命题规律物质的分别和提纯是试验题及工艺流程题必定出现的环节，高考中可以单独以选择题考查，也可以在综合试验题或工艺流程题中以某一步骤考查，这种题意环境往往比较生疏，须要考生细致审题，搞清晰主要物质和杂质，依据混合物的类型选择分别方法或除杂方法。
应对策略还是要求考生在复习中娴熟驾驭物质性质方面的基础并加以训练，才能突破该类问题。
【例1】【2024天津卷】由下列试验及现象推出的相应结论正确的是（）试验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：本题是化学试验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较试验的问题。
依据题目表述，点睛：在解决本题中选项C的类似问题时，肯定要留意推断溶液中的主要成分。
当溶液混合进行反应的时候，肯定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。
例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。
【例2】【2024江苏卷】下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】分析：A项，灼烧碎海带应用坩埚；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分别获得含I-的溶液；C项，点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本试验操作、Cl2的试验室制备，解答时要明确试验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和试验条件的限制。
化学高考模拟试题汇编：化学实验(物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验)
物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验第一部分三年高考题荟萃2011年高考题1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。
B.0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。
本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
答案：D2.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。
是基本理论内容的综合。
高三复习要多注重这一方面的能力训练。
A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。
B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。
C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。
高考化学一轮复习课后集训30物质的分离提纯和检验(含解析)
物质的分离、提纯和检验(建议用时：40分钟)1．下列说法不合理的是( )A．《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及的操作有溶解、蒸发、结晶B．东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。
与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡和过滤C．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是升华D．“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”。
该方法也可以分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液D[“酸坏之酒”含有杂质，“皆可蒸烧”，即采用蒸馏分离。
分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，可采用分液的方法，D错误。
]2．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．对含Ca2＋、Mg2＋的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法获得D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaClC[A项，沉淀Ca2＋、Mg2＋可降低水的硬度，但不能得到蒸馏水，应用蒸馏的方法，错误；B项，蒸馏不可能得到无水酒精，因为水也挥发，错误；D项，不能用冷却结晶法，应用蒸发结晶，提纯NaCl，错误。
]3．(2021·广东选择考适应性测试)推理是一种重要的能力。
打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 ( )A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO2－4生成C2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确；B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO22进入到试管中引起的，Na2SO32可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr, SO2－4可以和Ba2＋结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。
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物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1．（09江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( ) A ．向碘水中滴加4CCl ，振荡静置后分层，4CCl 层呈紫红色，说明可用4CCl 从碘水中 萃取碘B ．向2SO 水溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明3BaSO 难溶于盐酸C ．向0.1mol·L -14FeSO 溶液中滴加少量酸性4KMnO 溶液，4KMnO 溶液褪色，说明2+Fe 具有氧化性D ．向 2.0mL 浓度均为0.1mol·L-1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L -13AgNO溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的SP K 比AgI 的SP K 大 答案 AD解析 A 项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B 项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C 项只能说明2Fe具有还原性，因为4KMnO 具有强氧化性，常做氧化剂。
D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI ,也就意味着AgCl 的Ksp 比AgI 的大。
2．（09浙江卷13）下列说法正确的是 ( ) A ．仅用3AgNO 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C ．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D ．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低 答案 B解析A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。
C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH 浓度偏大，故错。
3．（09广东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )答案 B解析氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。
O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。
4．（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案 C解析CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。
盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3+ Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。
5．（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )答案 B6．（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( )答案 D7．（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是 ( ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别2Ca(OH)和3NaHCO 溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 答案 B 8．（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是 （ )答案 A二、非选择题9．（09天津卷9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
答案（1）蒸馏法电渗析法离子交换法（或其他合理答案中的任意两种）（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O 4H＋＋SO42－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）解析本题考查海水中提取溴的实验。
电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。
步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。
溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。
溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。
蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
10．（山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A 中Fe 3+的最佳试剂为 （填代号）。
a ．KMnO 4 b ．(NH 4) 2S c ．H 2O 2 d ．KSCN（2）由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO 3时，应向CaCl 2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A 中Fe 2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。
用KMnO 4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
答案（1）c d （2）冷却结晶 引流（3）NH 3 （或NH 3·H 2O ） b d（4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式解析（1）为使Fe 2+、Fe 3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe 2+氧化而又不引入新杂质，选H 2O 2；检验Fe 3+选择SCN -（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。
（3）CaCl 2溶液不能与CO 2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH 3（或先加入NH 3·H 2O ）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。
11．（09江苏卷18）二氧化氯2ClO （）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与2Cl 相比，2ClO 不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在2ClO 的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：324NaClO HCl +====222222ClO Cl NaCl H O ↑+↑++ 方法二：322242NaClO H O H SO ++====242222ClO NaSO O H O ↑++↑+用方法二制备的2ClO 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用2ClO 处理过的饮用水（pH 为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子2ClO -（）.2001年我国卫生部规定，饮用水2ClO -的含量应不超过0.21-⋅L mg 。
饮用水中2ClO 、2ClO -的含量可用连续碘量法进行测定。
2ClO 被I -还原为2ClO -、Cl -的转化率与溶液PH 的关系如右图所示。
当 2.0pH ≤时，2ClO -也能被I -完全还原成Cl -。
反应生成的2I 用标准223Na S O 溶液滴定： 22322Na S O I +====2462Na S O NaI +①请写出 2.0pH ≤时，2ClO -与I -反应的离子方程 式 。
②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL 水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH 为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI 晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c 1-⋅L mol 223Na S O 溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL 。
步骤5： 。
步骤6；再用c 1-⋅L mol 223Na S O 溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液2V mL 。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的2ClO -的浓度为 1mg L -⋅（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中-2ClO 的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）答案（1）方法二制备的ClO 2中不含Cl 2 （2）①O H I Cl I H ClO 2222244++=++--+-②调节溶液的0.2≤pH③VV V c 4)4(12-④3)(OH Fe解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。
（2） 2.0pH ≤时，2ClO -也能被I -完全还原成Cl -，那么I -要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。
题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用223Na S O 溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出 2.0pH ≤时，2ClO -与I -反应的离子方程式与pH 为7.0~8.0的溶液中存在ClO －可以判断调节溶液的0.2≤pH 。
求引用水样中的2ClO -的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准2ClO -与223Na S O 的关系。
Fe 2+将-2ClO 还原成-Cl ,Fe 2＋被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案12．（09江苏卷21 B ）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na 2Cr 2O 7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升， 副反应增多。