化学类模板
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
危险化学品的类别及分类【范本模板】
危险化学品的类别及分类依据《常用危险化学品的分类及标志》(GB 13690—92)，我国将危险化学品按照其危险性划分为8类21项。
第1类，爆炸品；第2类，压缩气体和液化气体；第3类，易燃液体;第4类,易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品；第5类，氧化剂和有机过氧化物；第6类，毒害品和感染性物品；第7类，放射性物品；第8类，腐蚀品。
1、爆炸品本类化学品指在外界作用下（如受热、受磨擦、撞击等），能发生剧烈的化学反应,瞬时产生大量的气体和热量，使周围压力急骤上升，发生爆炸，对周围环境造成破坏的物品，不包括无整体爆炸危险，但具有燃烧、抛射及较小爆炸危险的物品.把爆炸品分为五项:1．整体爆炸物品：具有整体爆炸危险的物质和物品；2．抛射爆炸物品:具有抛射危险，但无整体爆炸危险的物质和物品；3。
燃烧爆炸物品：具有燃烧危险和较小爆炸或较小抛射危险，或两者兼有，但无整体爆炸危险的物质和物品:4.一般爆炸物品：无重大危险的爆炸物质和物品，万一被点燃或引爆，其危险作用大部分局限在包装件内部，而对包装件外部无重大危险；5．不敏感爆炸物品：非常不敏感的爆炸物质，比较稳定，在着火试验中不会爆炸。
2、压缩气体和液化气体指压缩、液化或加压溶解的气体，并符合下述两种情况之一者: (1）临界温度低于50℃，或在50℃时，其蒸气压力大于294kpa的压缩或液化气体；(2)温度在21。
2℃时，气体的绝对压力大于257kpa，或在54。
4℃时，气体的绝对压力大于715kpa的压缩气体；或在37.8℃时，雷德蒸气压力大于275kpa的液化气体或加压溶解气体。
本类物品当受热、撞击或强烈震动时,容器内压力会急剧增大,致使容器破裂爆炸，或导致气瓶阀门松动漏气，酿成火灾或中毒事故.按其性质分为以下三项: ①易燃气体；②不燃气体(包括助燃气体）；③有毒气体。
3、易燃液体指闭杯闪点等于或低于61℃的液体、液体混合物或含有固体物质的液体,但不包括由于其危险性已列入其它类别的液体。
易制毒化学品目录【模板】
序号
化学品名称
序号
化学品名称
第一类
1
1－苯基－2－丙酮
9
麦角酸*
2
3，4－亚甲基二氧苯基－2－丙酮
10
麦角胺*
3
胡椒醛
11
麦角新碱*
4
黄樟素
12
麻黄素、伪麻黄素、消旋麻黄素、去甲麻黄素、甲基麻黄素、麻黄浸膏、麻黄浸膏粉等麻黄素类物质*
5
黄樟油
13
4-苯胺基-N-苯乙基哌啶
6
异黄樟素
14
N-苯乙基-4-哌啶酮
7
N－乙酰邻氨基苯酸
15
N-甲基-1-苯基-1-氯-2-丙胺
8
邻氨基苯甲酸
第二类
1
苯乙酸
5
哌啶
2
醋酸酐
6
溴素
3
三氯甲烷
7
1-苯基-1-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酮
4
乙醚
第三类
1
甲苯
4
高锰酸钾
2
丙酮
5
硫酸
3
甲基乙基酮
6
盐酸
说明：
1、第一类、第二类所列物质可能存在的盐类，也纳入管制。
2、带有*标记的品种为第一类中的药品类易制毒化学品，第一类中的药品类易制毒化学品包括原料药及其单方制剂。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
化学导入语万能模板
化学导入语万能模板一、回顾与引入同学们，上一节课我们学习了...（知识点），现在我们一起来复习一下相关的内容。
接下来，我们将一起探索一个新的领域，学习...（新知识点）。
二、激发学生兴趣化学是一门充满神奇和奥秘的学科，它的奥秘在于千变万化的化学反应。
在今天的学习中，我们将一起揭示这些神奇的反应背后的原理。
三、引入新概念化学的世界中，有很多我们日常生活中可能接触不到的概念和术语。
今天，我们将一起学习...（新概念），这个概念在我们理解...（相关主题）中起着重要的作用。
四、关联生活实际化学不仅是一门理论科学，它还深深地渗透在我们生活的每一个角落。
在学习今天的...（知识点）时，我们将看到它如何影响和改变我们的生活。
五、描述现象与原因大家可能都见过...（描述现象），但是你们知道这是为什么吗？今天我们将一起探讨这个现象背后的原因，理解...（知识点）。
六、故事或案例引入曾经有一位著名的化学家...（讲述故事或案例），他的发现改变了我们对...（相关主题）的理解。
今天，我们将一起探索他的故事，理解...（知识点）。
七、逻辑推理引导化学是一门需要严谨逻辑推理的学科。
通过学习...（知识点），我们将了解到如何运用逻辑推理来理解化学反应的原理。
八、提出疑问与解答在化学的世界中，有许多未知等待我们去探索。
今天我们将一起解答一个关于...（知识点）的疑问，一起寻找答案。
九、建立知识体系在前面的课程中，我们学习了许多关于...（相关主题）的知识点。
今天我们将一起把这些知识点串联起来，构建一个完整的知识体系。
化学教学案例模板范文(13篇)
化学教学案例模板范文(13篇)1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。
由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。
吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。
吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。
2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。
比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。
而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。
一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。
3．C还原氧化铜注意问题：①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；②试管口要略向下倾斜；③装置的气密性要好；④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
【典型例题】例析：1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出带点布分的化学方程式______________________；（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是____________。
其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。
刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。
停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。
化学知识点总结文档模板
化学知识点总结文档模板
一、化学的基本概念和原理
1. 化学的定义及其意义
2. 物质的组成及其分类
3. 元素、化合物和混合物的概念
4. 原子结构和元素周期表
5. 化学键的形成及其类型
二、化学反应原理
1. 化学反应的概念及其条件
2. 化学方程式的表示与平衡
3. 摩尔概念及其应用
4. 化学反应速率及其影响因素
5. 酸碱中和反应和氧化还原反应
三、常见化学元素和化合物
1. 氢、氧、碳、氮、硫等元素的性质和应用
2. 水、二氧化碳、氨、氢氧化钠等化合物的性质和应用
3. 羟基化物、酮、醛、酯、酸、酚等有机物的基本结构和性质
4. 酸、碱、盐的性质和应用
四、化学实验常用技术和方法
1. 实验室常用仪器的使用方法
2. 化学品的性质和储存方法
3. 常见的化学实验技术
4. 化学实验中常见现象的解释和说明
五、化学在生活和工业中的应用
1. 化学在日常生活中的应用
2. 化学在工业生产中的应用
3. 化学在环境保护中的应用
4. 化学在医学和农业中的应用
六、化学知识的拓展和延伸
1. 化学与其他学科的关联
2. 当前化学科研前沿领域
3. 化学知识在未来的发展趋势
以上内容仅供参考，具体内容可根据实际情况进行调整和补充。
化学5(常见八大专题63个规范答题模板)
高中化学常见八大专题63个规范答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
(5)容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作：①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管赶气泡的操作：①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查：1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。