北京市东城区高二化学下学期期末考试试题
北京市东城区2020学年高二化学下学期期末考试试题（1）
北京市东城区2020学年⾼⼆化学下学期期末考试试题（1）北京市东城区2020学年下学期⾼⼆年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 N 14 O 16 F 19第⼀部分（选择题共50分）本部分有25⼩题。
共50分。
每⼩题只有⼀个正确选项。
1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是 A. 对废旧电池进⾏回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. ⽤电解⽔的⽅法制取⼤量2H ，可以缓解能源不⾜的问题C. ⼤⼒开发和应⽤太阳能有利于实现“低碳经济”D. ⼯业上，不能采⽤电解2MgCl 溶液的⽅法制取⾦属镁2. 被称为⼈体冷冻学之⽗的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）⼀书。
他在书中列举了⼤量事实，证明了冷冻复活的可能。
⽐如，许多昆⾍和低等⽣物冬天都冻僵起来，春天⼜⾃动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分⼦⽆法运动C. 温度降低，化学反应停⽌D. 化学反应前后质量守恒3. 按照⽣活经验，判断下列物质：①苏打⽔②鲜橙汁③⾷醋④肥皂液，其中呈酸性的是A. ②③B. ①④C. ②③④D. ①③④4. 能源是当今社会发展的三⼤⽀柱之⼀。
有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、O H 2、2N 等能够实现利⽤太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A. 化学能B. 热能C. ⽣物能D. 电能5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．．的是 A. 铜锌原电池中铜是正极B. ⽤电解法精炼铜时粗铜作阳极C. 在镀件上镀铜时可⽤铜作阳极D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极6. 下列说法不正确．．．的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e FeB. 钢铁发⽣吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222C. 破损后的镀锌铁板⽐镀锡铁板更耐腐蚀D. ⽤牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极7. 下列⾷品添加剂中，其使⽤⽬的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着⾊剂D. 增稠剂8. ⽔的电离过程为，在不同温度下其离⼦积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。
东城区2019-2020学年第二学期期末高二化学试题及答案(高清)
2019~2020学年度第二学期期末考试高二化学参考答案第一部分（选择题共42分）本部分共1４小题，每小题３分，共42分。
1234567891011121314D D B D C B D B A D D A C D第二部分（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。
合理答案均给分。
15.（10分）（1）<（2）<（3）>（4）>=16.（10分）（1）（2）116（3）加快反应速率（或提高催化剂的活性）增大氧气的浓度、增大体系的压强（4）0.0417.（10分）（1）阳（2）Li1-x CoO2（3）Li x C6-xe-===6C+xLi+（4）①加快反应速率②2LiCoO2+8HCl===2CoCl2+Cl2↑+2LiCl+4H2O18.（16分）（1）Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,Cu2+水解，溶液呈酸性，Zn与H+反应生成H2（2）Zn+2Cu2++2Cl—===Zn2++2CuCl↓（3）①其他条件相同时，CuCl2浓度增大，有利于白色沉淀的生成（或其他条件相同时，浓度增大，反应速率增大）②CuCl+Cl—CuCl2-（Zn+2Cu2++4Cl—Zn2++2CuCl2-）b NaCl固体白色沉淀溶解（4）①Zn CuSO4②选择pH范围为1.5~2.0，Cu2+浓度为3.0g/L19.（12分）（1）吸附（2）O+H2S===S+H2O（或O2+2H2S===2S+2H2O）（3）①H2S H++HS－H+、HS－（S2－、OH－）②i.Cu2++H2S===CuS↓+2H+ii.当水分不断增加时，过多的水分子将活性炭表面的微孔结构阻塞，导致活性炭吸附能力下降，吸附量降低（4）acd。
2023-2024学年北京市东城区高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市东城区高二下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.我国科学家提出了CH2Cl2真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是CH2Cl+和CHCl2+。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A. CH2Cl2属于电解质B. CH2Cl2只有一种空间结构C. 该研究中，利用了化学能转化为光能D. CH2Cl2、CH2Cl+和CHCl2+中，碳原子的杂化类型相同2.下列说法不正确．．．的是A. 棉花属于天然有机高分子B. 糖类物质的组成一定符合C m(H2O)nC. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子3.下列化学用语不正确．．．的是A. 羟基的电子式：B. 甲烷的结构式：C. 乙炔的空间填充模型：D. 2−甲基丙烷的结构简式：4.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是A. 属于芳香族化合物B. 有3种含氧官能团C. 能被新制的氢氧化铜氧化D. 分子中有C原子可能在同一平面上5.下列方程式书写正确的是A. 水溶液中苯酚的电离可表示为：=+H+B. 酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：+，n+(n−1)H2OC. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+Na2CO3D. 向苯酚溶液中滴加浓溴水：6.丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确．．．的是A. 丙烯和乙烯互为同系物B. 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol丙烯可与2molH2发生加成反应D. 由丙烯制备聚丙烯的反应：7.有机化合物CH2Cl−CH2−CH=CH−CHO不可能发生的化学反应是A. 水解反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 氧化反应8.下列说法正确的是A. 水分子化学性质稳定是因为水中含有大量的氢键B. 氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5∘C. 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，其熔、沸点低于邻羟基苯甲醛D. 氨分子与水分子之间存在氢键是氨气极易溶于水的原因之一9.如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是A.该装置实现乙醇氧化为乙醛B.该装置检验乙炔具有还原性C.该装置验证制备溴苯时有HBr产生D.该装置进行石油分馏A. AB. BC. CD. D10.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是A. AB. BC. CD. D11.葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结构存在。
2019-2020学年北京市东城区高二下学期期末化学试卷
2019-2020学年北京市东城区高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物D. 这个反应是置换反应2.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是()A. 1molNH5中含有5N A个N−H键B. NH5是离子化合物C. NH5的电子式为D. NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3⋅H2O+H2↑3.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是()A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道D. 酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多4.柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是()A. 柠檬烯的分子式为C10H14B. 它的一氯代物有8种C. 它和丁基苯互为同分异构体D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应5.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是()A. C3H6O2与C5H10O2B. C7H8O与C6H6OC. C3H8与C5H12D. 油酸、软酯酸、硬酯酸6.的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑光学异构)()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.以下说法正确的是()A. C60与金刚石一样属于原子晶体B. 干冰升华破坏了共价键C. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D. 二氧化碳和干冰互为同素异形体8.某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是：()A. 一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B. 一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种9.下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是()A. CH2=CH2B. HC≡CHC.D. CH410.化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是()A. 49B. 50C. 51D. 无法确定11.下述实验方案能达到实验目的是()A B C D方案目的收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应分离苯和CCl4在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D12.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B. 含有两种官能团C. 与乙酸互为同系物D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应13.下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是()A. 结构简式为的一溴代物有4种B. 分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种C. 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种D. C5H12O属于醇的同分异构体有8种14.下列实验操作，现象或结论不正确的是()A.B.C.D.二、实验题（本大题共2小题，共18.0分）15.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同学设计了如图所示的装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出).请回答下列问题：(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______．(2)装置B的作用是______；装置D的作用______．(3)实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是______.否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值______(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)．(4)Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验，实验结束后，发现E装置增重了4.4g，Na2CO3的含量为______(5)实验过程中硫酸要加入过量的原因______(6)已知MnO4−酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+，试写出装置B中反应的离子方程式______16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如图1所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
北京市东城区高二化学下学期期末考试试题
北京市东城区2016－2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 下列电池不属于．．．化学电池的是3. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A. 船体表面刷漆B. 水中的钢闸门连接电源的负极C. 自行车链条涂油D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢4. 在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是A. 混合气体的质量不再发生变化B. 容器内的总压强不再发生变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B5. 下列溶液一定呈中性的是A. pH＝7的溶液B. 使酚酞溶液呈无色的溶液C. c（H＋）＝c（OH－）的溶液D. c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液6. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜．．过多食用的是A. 米饭B. 牛肉C. 油菜D. 米醋7. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A. pH＝11的氨水B. 0.01 mol/L的Na2CO2溶液C. 0.01 mol/L的盐酸D. pH＝4的NaHSO3溶液8. 下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A. 用H2O2制备氧气时加入MnO2B. 开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫C. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度9. 下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是A. 放电时：PbO2做负极B. 充电时：硫酸浓度增大C. 充电时：B应与电源的正极相连＝PbSO4D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO 2410. 在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0。
2025届北京市东城区第五十中学化学高二第二学期期末质量检测试题含解析
2025届北京市东城区第五十中学化学高二第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是A．B．C．D．2、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。
下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB．反应中转移电子的物质的量是0.18molC．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．一定有3.136 L氯气参与反应3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物4、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al5、下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多6、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是A．甲烷、丙烷B．甲苯、甘油C．甲酸、乙酸D．乙醇、乙二醇7、下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)8、下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中9、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )A．分子式为C16H13O9B．1mol咖啡鞣酸可与含8mol NaOH的溶液反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键D．与浓溴水能发生两种类型的反应10、下列各组物质，不能．．用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水11、将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。
北京市东城区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
东城区2020-2021学年度第二学期期末统一检测高二化学2021.7本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷!上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B10.8 C12 N14第一部分（共48分）本部分共16题，共48分。
每题只有1个选项符合题意。
1．三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，被誉为“长江文明之源”，其中出土的文物是我国古代巴蜀文化的宝贵遗产，反映了当时人们在生活中使用的材料。
下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是（）A．丝绸B．玉器C．陶器D．青铜器2．下列关于晶体性质的描述中，正确的是（）A．晶体具有物理性质各向同性的特点B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关C．用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件3．下列所发生的变化中，不属于．．．化学变化的是（）A．天然橡胶硫化B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．原子中电子发生跃迁形成原子光谱D．苯酚晶体露置在空气中逐渐变为粉红色4．将双螺旋结构的DNA分子彻底水解，得到的产物是（）A．两条脱氧核苷酸长链B．四种脱氧核苷酸C．磷酸、含氮碱基、脱氧核糖D．C、H、O、N、P五种元素5．下列关于甲烷的说法中，不正确的是（）C H一定属于同系物A．甲烷和818B．甲烷中氢元素的质量分数是烃类中最高的C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，也不与强酸、强碱反应Cl等物质的量混合后，在光照下充分反应只能得到1种有机产物D．甲烷与26．下列说法正确的是（）A．高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子B．DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对C ．淀粉和纤维素的组成均为()6105C H O n ，两者互为同分异构体D ．蛋白质溶液中加入4CuSO 溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 7．下列事实可以用共价键键能解释的是（ ） A ．3NH 是极性分子B ．熔点：金刚石>晶体硅C ．沸点：氯化氢<溴化氢D ．氦气的化学性质稳定8．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．羟基的电子式是：B ．的名称是2,2,3-三甲基丁烷C ．丙烯分子的分子结构模型是D ．邻二氯苯有2种结构，其结构简式分别为和9．下列离子或分子的中心原子的杂化类型与ClO -不相同的是（ ） A ．2SOB ．4ClO -C ．3NHD ．3ClO -10．下列有关化合物的说法不正确的是（ ）A ．属于烃B ．是苯的同系物C ．所有碳原子不可能都在同一平面内D ．能使溴的四氯化碳溶液褪色11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．2H O 比2H S 的沸点高，是由于2H O 分子间存在氢键B ．23CO -的VSEPR 模型与其离子空间构型是一致的C ．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D ．24SO -的VSEPR 模型是正四面体形，因此24H SO 分子是非极性分子12．研究表明，22CH CH =与2Br 的加成反应，实质是2Br 先异裂为Br +和Br -，然后Br +首先与22CH CH =形成中间体，之后才是Br -与中间体作用得到产物。
北京市东城区2022-2022学年下学期高二年级期末考试化学试卷(含详
北京市东城区2022-2022学年下学期高二年级期末考试化学试卷(含详本试卷共100分，考试时长100分钟可能用到的相对原子质量：H1N14O16F19第一部分（选择题共50分）本部分有25小题。
共50分。
每小题只有一个正确选项。
1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是．．．A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C.大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D.工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年写出《不朽的前景》（ThePropectOfImmortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A.温度越低，化学反应越慢B.低温下分子无法运动[C.温度降低，化学反应停止D.化学反应前后质量守恒3.按照生活经验，判断下列物质：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是A.②③B.①④C.②③④D.①③④4.能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A.化学能B.热能C.生物能D.电能5.下列关于铜电极的叙述不正确的是．．．A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极6.下列说法不正确的是．．．A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe2eFe2B.钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为O22H2O4e4OHC.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极7.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂8.水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为KW(25℃)1.01014，KW(35℃)2.11014。
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北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19第一部分（选择题 共50分）本部分有25小题。
共50分。
每小题只有一个正确选项。
1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分子无法运动C. 温度降低，化学反应停止D. 化学反应前后质量守恒3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是A. ②③B. ①④C. ②③④D. ①③④4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A. 化学能B. 热能C. 生物能D. 电能5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．．的是 A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极6. 下列说法不正确．．．的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e FeB. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂8. 水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-⨯=℃K W ，14101.2)35(-⨯=℃K W 。
则下列关于纯水的叙述正确的是A. )(+H c 随着温度升高而降低B. 在35℃时，)()(-+>OH c H cC. 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D. 水的电离是吸热的9. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A. 4NaHSOB. HClOC. NaClD. 4CuSO10. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D. 将3NaHCO 溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为3NaHCO11. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡：加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C. 亚硫酸钠D. 水12. 在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A. 3NH 生成的速率和3NH 分解的速率相等B. 2N 、2H 、3NH 的浓度相等C. 单位时间内生成2N mol n ，同时生成23H mol nD. 2N 、2H 、3NH 的分子数之比为1：3：213. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关14. 下列有关事实，与水解反应无关．．的是 A. 醋酸钠溶液中，)()(-+<OH c H cB. 实验室保存2FeCl 溶液时常加入Fe 粉C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D. 用4TiCl 和大量水反应，同时加热制备2TiO15. 如图为一原电池装置，其中X 、Y 为两种不同的金属。
对此装置的下列说法中正确的是A. 活动性顺序：X>YB. 外电路的电流方向是：Y X →→外电路C. 随反应的进行，溶液的pH 减小D. Y 极上发生的是氧化反应16. 下图表示的是某物质所发生的A. 置换反应B. 水解反应C. 中和反应D. 电离过程17. 某同学按照教材实验要求，用50mL 0.50mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是A. 实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯D. 若将盐酸体积改为60 mL ，理论上所求中和热不相等18. 关于下列事实的解释，其原理表示不正确．．．的是 A. 常温下，测得0.1mol/L 氨水的pH 为11:B. 将2CO 通入水中，所得水溶液呈酸性：C. 用2H 、2O 进行氢氧燃料电池实验，产生电流：O H O H 22222点燃+D.恒温恒容时，的平衡体系中，通人)(2g I ，平衡正向移动：通入)(2g I 后，体系中)()()(222I c H c HI c ⋅的值小于平衡常数K 19. 25℃时，关于浓度相同的32CO Na 和3NaHCO 溶液，下列判断不正确．．．的是 A. 粒子种类不相同B. )(-OH c 前者大于后者C. 均存在电离平衡和水解平衡D. 分别加入NaOH 固体，)(23-CO c 均增大 20. 某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：下列分析不正确．．．的是 A. 3CaCO 固体中不存在自由移动的离子B. 与①、②对比，可说明③中3CaCO 发生了电离C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D. 将①中固体加入④中，发生反应：)()()()(234243aq CO s CaSO aq SO s CaCO --+===+21. 下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是C.D.22. 下列实验现象或图像信息不能．．充分说明相应的化学反应是放热反应的是23. 对下列图像的描述正确的是A. 根据图①可判断反应的0>∆H B. 图②可表示压强（p ）对反应的影响C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D. 根据图④，除去4CuSO 溶液中的+3Fe ，可加入CuO 调节pH 至3-524. 用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为。
下列说法正确的是A. 该装置利用上述反应将化学能转化为电能B. 1Pt 电极的反应式为--+↑=+OH H e O H 22222C. 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供-Cl 参与电极反应D. 理论上每得到0.1mol 乙二酸，将有+H mol 2.0从右室迁移到左室25. 已知2NO 和42O N 可以相互转化： 0<∆H 。
现将一定量2NO 和42O N 的混合气体通入体积为1L 的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法不正确．．．的是A. 反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol 42O NB. a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b 和dC. 图中共有两条曲线X 和Y ，其中曲线X 表示2NO 浓度随时间的变化D. 若要达到与d 相同的状态，在25min 时还可以采取的措施是适当缩小容器体积第二部分（非选择题 共50分）本部分包括26—30题，共5题。
共50分。
26. （8分）阅读以下信息：①向盛有10mL 水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴2SOCl 液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的2SO ；②蒸干3AlCl 溶液不能得到无水3AlCl ，使2SOCl 与O H AlCl 236 混合并加热，可得到无水3AlCl请回答：（1）将①中发生反应的化学方程式补充完整：（2）3AlCl 溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：_________。
（3）试解释②中可得到无水3AlCl 的原因：_________。
27. （6分）关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。
反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。
（1）图I 是HI 分解反应中HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a ”“b ”或“c ”）。
（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：_________。
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。
请在图Ⅱ中画出．．该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
28. （12分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知：，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是________（填字母）。
a. 用铁触媒加快化学反应速率b. 采用较高压强（MPa MPa 50~20）c. 采用较高温度（500℃左右）d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入21molN 和23molH 并发生反应。
①若容器容积恒定，达到平衡时，2N 的转化率%251=a ，此时，反应放热_________kJ ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是________。
②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中2N 的转化率2α__________1α（填“>”“<”或“=”）。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递+H ）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。
钯电极A 为_________极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是_______。