2011届湖南醴陵二中、醴陵四中高三上学期期中联考(化学)
湖南省株洲市醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2025届化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
湖南省株洲市醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2025届化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。
下列说法不正确的是( ) A．单质D可用于冶炼某些难熔金属B．简单离子的半径：C>D>E>BC．稳定性：A2B>A2ED．工业上常用电解法制得C和D的单质2、用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为A．PH3B．H3PO3C．P D．H3PO43、下列离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB．氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－= H2O + CO2↑D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－4、下列叙述正确的是( )A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．等质量的CO和N2的体积相等D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L5、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱6、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。
湖南省醴陵二中、四中2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
湖南省醴陵二中、四中2024届高三第三次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L2、下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等3、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中铁元素的质量为0.56g4、下列有关生活中常见物质的说法正确的是A ．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B ．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D ．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质5、25C 时，23H SO 及其钠盐的溶液中，H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为3HSO -B ．当溶液恰好呈中性时: c(Na +)>c(HSO 3-)+c(SO 32-)C ．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()-32-3c(HSO )c SO 的值增大D ．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，()3HSO a -减小6、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。
湖南省醴陵二中、醴陵四中2011-2012学年高一下学期期中联考试题(化学)
湖南省醴陵二中、醴陵四中2011—2012学年高一下学期期中联考化学试题时量:90分钟 分值：100分可能用到的元素的相对原子质量：H ：1、C ：12、O ：16、Zn ：65第Ⅰ卷 选择题（共52分）一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共28分）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是A ．牛顿B ．道尔顿C ．阿佛加德罗D ．门捷列夫2．下列气体中，主要成分不是．．甲烷的是A ．天然气B ．水煤气C ．坑气D ．沼气3．下列物质中，有共价键的单质是A ．N 2B ．CH 4C ．NaClD ．MgCl 2 4．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡（22286Rn ）,该原子核内的中子数是A ．50B ．86C ．136D ．2225．化学反应伴随着能量的变化.下列过程中的能量变化不是．．由化学反应引起的是A ．天然气燃烧B ．中和反应C ．冰的融化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的充分反应6．如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是A ．植物油B ．酒精C ．蔗糖溶液D ．稀硫酸7．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误．．的是A ．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B ．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C ．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D ．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率8．下列有关反应的能量变化，错误．．的是A 、化学反应中,有放热反应也有吸热反应B 、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C 、Ba （OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应是放热反应[D 、盐酸与NaOH 溶液的反应是放热反应 9．下列有关说法正确的是 A ．石墨和金刚石互为同位素 B ．乙烷和丙烷互为同素异形体C ．CH 3CH 2CH 2CH 3与CH(CH 3)3互为同分异构体D ．12C 和13C 互为同系物10．对化学反应限度的叙述错误．．的是A ．任何可逆反应都有一定的限度B ．化学反应的限度是不可改变的C ．可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等D ．化学反应的限度与时间的长短无关11．在反应：C + CO 2 = 2CO 中，可使反应速率明显增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2④增加碳的量 ⑤降低压强A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④D ．①②③12．下列说法中正确的一组是A ．H 2和D 2互为同位素;B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物;D ． 和 是同一种物质13．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A 、氯气与氢气的反应B 、氯气与甲烷的反应C 、氧气与甲烷的反应D 、次氯酸的分解14．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A 、具有相似的化学性质B 、具有相同的物理性质C 、分子具有相同的空间结构D 、分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同二、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分)15．已知化学反应2C （s ） + O 2（g ） = 2CO （g),2CO （g ） + O 2(g ） = 2CO 2(g ） 都是放热反应。
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物 试题
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
湖南省醴陵四中、醴陵二中2011-2012学年高一上学期两校期中联考(化学)
湖南省醴陵四中、醴陵二中2011—2012学年高一上学期两校期中联考化学科试卷满分100分时间90分钟可能用到的相对原子质量:H :1 C：12 O :16 Na：23：S :32 Cl：35。
5 N：14一、选择题（共25小题.每小题只有一个正确答案.每小题2分，共50分）1．下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（)①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D易燃液体4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征。
已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜。
先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合,装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后,取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝色6、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH7、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42─.下列对于NaHSO4的分类中不．正确的是A. NaHSO4是盐B。
NaHSO4是酸式盐C。
NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．44gCO2所含质子数为44N A个B．常温常压，11.2L氧气含原子数为N A个C．2.3g钠变为离子失电子数0.1N A D．常温常压下,N A个氢原子的质量为2g9．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2中相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量化合、分解、置换、复分解等四种基本反10．下列反应中，不属于．．．应类型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O D．4Fe(OH）+O2+2H2O=4Fe(OH)3211．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2．下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示．．甲 乙A 、 Fe ，SB 、Cu,SC 、Fe ，OD 、Fe ，Cu13．下列反应中加入还原剂可以进行的是 A ．Cl 2→Cl － B ．Zn→ Zn 2＋ C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→C uCl 214．水既不做氧化剂,又不做还原剂的氧化还原反应是 A ．氯气和水的反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO B ．钠和水的反应:2Na+2H 2O ===2NaOH+H 2↑C ．氧化钙和水的反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2D ．电解食盐水：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑15．100ml 0.1 mol/L Na 2SO 4溶液和100ml 0.1 mol/L BaCl 2溶液混合后，（忽略体积变化）Na +浓度约为A 、0。
湖南省醴陵市醴陵二中、醴陵四中联考高二化学上学期期中试卷 理(含解析)
2014-2015学年湖南省醴陵二中、醴陵四中联考高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ O2O2）4．（3分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将5．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改6．（3分）（2014秋•金平区校级期末）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在抑制硫酸铁水解7．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl8．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达9．（3分）（2012秋•奎屯市校级期末）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：10．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）对已经达到化学平衡的反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度14．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，15．（3分）（2010秋•娄底期末）体积相同，pH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸，分别）16．（3分）（2014秋•邯郸期末）下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和18．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（）19．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一20．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）⇌C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，故二、解答题（共4小题，满分40分）21．（10分）（2014秋•醴陵市校级期中）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2⇌N2+4H2O，已知0.4mol 液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5KJ/mol．（2）又已知：H2O（l）⇌H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.75kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是产物为氮气和水，无污染（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是CA．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．22．（8分）（2014秋•醴陵市校级期中）恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．（2）x=3．（3）A的转化率为80%．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是CD（填各项代号，错选不计分）．A、压强不再变化B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1C、气体密度不再变化D、B的体积分数不变．计算；v===0.2mol/×100%=80%23．（12分）（2014秋•醴陵市校级期中）（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH﹣）为10﹣6mol/L（3）常温下，将0.2mol•L﹣1的盐酸与0.2mol•L﹣1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是CA、＞＞＞B、＞＞＞C、=＞=D、＞＞＞（4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③＞②＞①（填序号）①CH3COONa ②NaHCO3③Na2CO3（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是氧化铁．（6）Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），在常温下Ksp（Cu（OH）2）=2×10﹣20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol•L﹣1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到5．=24．（10分）（2014秋•醴陵市校级期中）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），发生的反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴．②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol•L﹣1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 试回答下列问答：（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．（2）步骤②应使用碱式滴定管．（3）判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是BA、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B、锥形瓶未用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外．可知，测定可知，测定可知，测定可知，测定。
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物 试题含答案解析
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
湖南省株洲市醴陵第二中学高三化学联考试卷含解析
湖南省株洲市醴陵第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－D Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：答案：B2. 某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O参考答案：B略3. 欧洲核子研究中心（CERN）的科学家成功制造出多个反氢原子，首次成功地使其存在了“较长时间”——约0．17秒。
你认为下列说法不对的是A.理论测算 500克反物质能量超过氢弹B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组成C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭参考答案：C4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④参考答案：C略5. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中()。
①铝合金是阳极；②铝合金是负极；③海水是电解液；④铝合金电极发生还原反应。
A．②③ B．②④ C．①② D．①④参考答案：A略6. 某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子；B、室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，是弱酸；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；D、依据反应过程分析可知，①中生成氢离子，酸性增强．解答：解：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B、0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；C、①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol ②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol，故C正确；D、在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D．点评：本题考查热化学方程式的分析计算，微粒电子数的计算应用，弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，题目难度中等．7. 下列说法中，错误的是（）A．蔗糖．淀粉．纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂．乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯．甲苯等芳香烃参考答案：A略8. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
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醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考化学试卷时量：90分钟，总分100分可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Al ：27 Mg ：24 Fe ：56 Cu ：64 Mn ：55 Ba ：137第一卷：选择题（共42分）下列各题均只有一个正确答案，请把正确答案的的序号填在答题卡内 1．下列叙述正确的是A ．相同条件下，NO 和O 2的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等B ．等物质的量的甲基（－CH 3）与羟基（－OH ）所含电子数相等C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16g CH 4与19g NH 4＋所含质子数相等2．N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.4 mol ·L -1，c(SO -24)=0.8mol ·L -1，则c(K +)为 A.0.15 mol ·L-1B.0.2 mol ·L-1C.0.3 mol ·L -1D.0. 4 mol ·L -14.某氯化镁溶液的密度为1.18 g ·cm -3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中Cl -的物质的量约等于 A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol5．用NaOH 固体配制250mL0.5mol/LNaOH 溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL 容量瓶、⑦药匙、⑧250mL 容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 下列说法正确的是A ．①③④⑥⑨⑩B ．①④⑦⑧⑨⑩C ．①③④⑦⑧⑨D ．①②④⑤⑧⑨ 6.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C ．22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++7.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是A ．(NH 4)2SO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl B ．NaCl 、AgNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C ．CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl D ．Al 2(SO 4)3、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4 8.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO 3溶液中A ．只有①②B ．只有①②③C ．只有①②④D ．只有②③ 9．下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 A ．FeBr 2与Cl 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．CO 2与NaOH D ．Ca(HCO 3)2与NaOH 10.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11.下列反应的离子方程式正确的是A 次氯酸钠的溶液中通入少量的SO 2气体 2ClO -+ SO 2+ H 2O= SO 32-+ 2HClOB 硫化氢气体通入CuSO 4溶液 H 2S +Cu 2+=Cu S ↓+2H +C Na 2O 2固体溶于水 Na 2O 2 + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ O 2 ↑D Ba(OH)2溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ba 2+ + OH -+ HCO 3- = BaCO 3↓+ H 2O 12．下列离子方程式表示正确的是 A ．AgNO 3 溶液中加入Cu ：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32－＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋2CH 3COO －＋H 2OC ．0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2 ：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O13．下列实验中能证明某气体为SO 2的是①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤均能证明D ．只有⑤能证明14．在a L Al 2(SO 4)3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为A.a cb 22- B.ac b -2 C.a c b 32- D.acb 62-醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考化学试卷答卷第一卷：选择题（共42分）第二卷：非选择题（共58分）15．（15分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
请回答：（1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 ； （2）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的离子方程式是 。
（3）若用2.5 g 软锰矿（含MnO 2 80％）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量；16．（18分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
（1）仪器中装入的试剂：B______ ___ 、C_ _______、D_______ ____；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是____________ ____（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是____________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________；（4）装置F的作用是____________ ，装置G的作用是___ __ 17．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如所听示的相互转化关系，所有反应物和生成均已给出。
（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________________。
请写出满足以上要求的离子方程式：反应①________________________________________________________________。
反应②________________________________________________________________。
（2）若反应①、②、③均为复分解反应。
请写出满足要求的化学方程式：反应①________________________________________________________________。
反应②________________________________________________________________。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________________________________。
18．（16分）某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2，回答下列问题：（1）指出反应类型：X 反应，Y 反应。
（2）物质A的结构简式为。
（3）写出C1 C2的化学方程式。
（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有（5）与C2具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有种。
醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考化学试题答案第一卷：选择题（共42分）第二卷：非选择题（共58分）（3）3Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H218、（16分）(1) 取代(或水解) 消去 (2)(3)+ NaOH+ NaBr(4) （5）5O O || || CH 3－C －O －O －C －CH 3O O || ||CH 3－O －C －C －O －CH 3CH 3 | HOCH 2－CH －CH 2OH△CH 3 | HOCH 2－CH －CH 2Br CH 3 CH 3| | CH 2＝C －COOCH 2－CH －CH 2Br。