2020-2021学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上期中化学卷
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学第六章 化学反应与能量 试题含答案解析(1)
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学第六章化学反应与能量试题含答案解析一、选择题1．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1【答案】B【解析】【详解】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故C正确；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1，故D正确；故选B。
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B 【详解】A ．金属与酸的反应属于放热反应，故A 错误；B ．灼热的碳与CO 2的反应为吸热反应，且C 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；D ．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D 错误； 故选B 。
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物 试题
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
湖南省醴陵二中、醴陵四中高二化学上学期期中联考试题(含解析)(2021年整理)
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题时量：90分钟分值:100分可能需要的数据：H：1;C：12；N：14；Fe：56；Cu：64;一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A。
硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C。
太阳能热水器 D。
燃气灶【答案】D【解析】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误; B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误;C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．2。
下列物质，属于强电解质的是A. NH3.H2OB. H2O C。
CH3COONH4 D. CH3COOH【答案】C【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质，只有CH3COONH4是强电解质，C正确。
3. 某化学反应在较低温度下能自发进行,较高温度下不能自发进行.下列有关该反应的说法正确的是A. ΔH>0,ΔS>0B. ΔH〈0,ΔS<0C。
ΔH<0，ΔS〉0 D. ΔH〉0，ΔS〈0【答案】B【解析】A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0,T值应较小，即应该在低温下才能自发进行,故B正确；C．△H＜0，△S＞0，△H—T△S＜0一定成立,任何温度下都能自发进行,故C错误;D．△H＞0，△S＜0,△H—T△S＞0,任何温度下都不能自发进行，故D错误；故选:B4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A。
湖南省醴陵市醴陵二中、醴陵四中联考高二化学上学期期中试卷 理(含解析)
2014-2015学年湖南省醴陵二中、醴陵四中联考高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ O2O2）4．（3分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将5．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改6．（3分）（2014秋•金平区校级期末）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在抑制硫酸铁水解7．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl8．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达9．（3分）（2012秋•奎屯市校级期末）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：10．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）对已经达到化学平衡的反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度14．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，15．（3分）（2010秋•娄底期末）体积相同，pH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸，分别）16．（3分）（2014秋•邯郸期末）下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和18．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（）19．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一20．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）⇌C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，故二、解答题（共4小题，满分40分）21．（10分）（2014秋•醴陵市校级期中）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2⇌N2+4H2O，已知0.4mol 液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5KJ/mol．（2）又已知：H2O（l）⇌H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.75kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是产物为氮气和水，无污染（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是CA．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．22．（8分）（2014秋•醴陵市校级期中）恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．（2）x=3．（3）A的转化率为80%．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是CD（填各项代号，错选不计分）．A、压强不再变化B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1C、气体密度不再变化D、B的体积分数不变．计算；v===0.2mol/×100%=80%23．（12分）（2014秋•醴陵市校级期中）（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH﹣）为10﹣6mol/L（3）常温下，将0.2mol•L﹣1的盐酸与0.2mol•L﹣1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是CA、＞＞＞B、＞＞＞C、=＞=D、＞＞＞（4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③＞②＞①（填序号）①CH3COONa ②NaHCO3③Na2CO3（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是氧化铁．（6）Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），在常温下Ksp（Cu（OH）2）=2×10﹣20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol•L﹣1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到5．=24．（10分）（2014秋•醴陵市校级期中）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），发生的反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴．②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol•L﹣1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 试回答下列问答：（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．（2）步骤②应使用碱式滴定管．（3）判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是BA、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B、锥形瓶未用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外．可知，测定可知，测定可知，测定可知，测定。
湖南省醴陵市级化学上学期期中考试题及答案_0.doc
湖南省醴陵市级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共19题）1.日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是A．干冰升华B．食品腐烂 C. 铁杵磨成针D ．花香四溢【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列物质中属于单质的是A.二氧化硫B.空气C.氩气D.加碘食盐【答案】C难度：容易知识点：元素3.城市中自来水厂净水过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
其中属于化学变化的是A.沉淀B.过滤C.吸附D.消毒【答案】D难度：容易知识点：水的净化4.下图所示的基本实验操作符合操作规范的是A.点燃酒精灯B. 检查气密性C.给液体加热D.称量药品质量【答案】B难度：容易知识点：质量守恒定律5.运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的的是A. 带火星的木条--空气和氧气B. 观察颜色---酒精和水C. 澄清石灰水--二氧化碳和氮气D.肥皂水---软水和硬水【答案】B难度：中等知识点：氧气6.决定元素化学性质的是其原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数【答案】D难度：容易知识点：元素7.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是A．甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同B．食物变质——分子本身发生了变化评卷人得分C．一滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小D．水结成冰——分子停止运动【答案】D难度：中等知识点：分子和原子8.如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是A.质子数是11B.该原子在化学反应中易失1个电子C. 最外层电子数为11D.该元素位于元素周期表的第三周期【答案】C难度：中等知识点：离子9.已知一个碳原子（质子数为6，中子数也是6）的质量为akg，A原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量为A.b/12B.a/12C. 12a/bD.12b/a【答案】D难度：基础知识点：原子的构成10.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是A．Cl B．H C．N D ．P【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价11.某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为营养成分钙磷铁锌含量(mg/100g)6005206～113～7A．金属B．非金属C．元素D．分子【答案】C难度：容易知识点：元素12.在化学反应前后，肯定不变的是A．物质的种类B．原子的种类C．分子的种类 D．物质的状态【答案】B难度：基础知识点：质量守恒定律13.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是A．它们的化合价相同B．它们的质子数和中子数都不同C．它们的核外电子数不同D．它们的性质完全相同【答案】C难度：容易知识点：离子14.对下列概念间的关系说法正确的是①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤氧化反应与化合反应属于并列关系A．①②B．③④C．①⑤D．②④【答案】D难度：容易知识点：元素15.下列物质的化学式，书写正确的是A．氧化镁MgO2 B. 钾K2Cl C．氧化铁Fe2O3D．氧化钠NaO【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价16.已知X2+与Y- 的核外电子总数相同，且Y- 核外电子数为18，则x原子核内质子数是A．18 B．20 C．16 D．无法确定【答案】B难度：容易知识点：原子的构成17.氮的化合物有很多种，某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，该氧化物的化学式是A．NO B．NO2 C．N2O5 D．N2O3【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价18.下列化学符号表示2个氧分子的是A．2 O B．O2-C． 2O2D． CO2 【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价19.已知R元素的相对原子是70，在化合物中只有一种化和价，其氧化物的相对分子质量为188。
湖南醴陵二中、醴陵四中高三化学上学期期中联考新人教版
湖南醴陵二中、醴陵四中高三化学上学期期中联考新人教版【会员独享】时量：90分钟，总分100分可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Al ：27 Mg ：24 Fe ：56 Cu ：64 Mn ：55 Ba ：137第一卷：选择题（共42分）下列各题均只有一个正确答案，请把正确答案的的序号填在答题卡内 1．下列叙述正确的是A ．相同条件下，NO 和O 2的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等B ．等物质的量的甲基（－CH 3）与羟基（－OH ）所含电子数相等C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16g CH 4与19g NH 4＋所含质子数相等2．N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.4 mol ·L -1，c(SO -24)=0.8mol ·L -1，则c(K +)为 A.0.15 mol ·L-1B.0.2 mol ·L-1C.0.3 mol ·L -1D.0. 4 mol ·L -14.某氯化镁溶液的密度为1.18 g ·cm -3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中Cl -的物质的量约等于 A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol5．用NaOH 固体配制250mL0.5mol/LNaOH 溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL 容量瓶、⑦药匙、⑧250mL 容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 下列说法正确的是A ．①③④⑥⑨⑩B ．①④⑦⑧⑨⑩C ．①③④⑦⑧⑨D ．①②④⑤⑧⑨ 6.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C ．22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++7.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是A ．(NH 4)2SO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl B ．NaCl 、AgNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C ．CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl D ．Al 2(SO 4)3、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4 8.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO 3溶液中A ．只有①②B ．只有①②③C ．只有①②④D ．只有②③ 9．下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 A ．FeBr 2与Cl 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．CO 2与NaOH D ．Ca(HCO 3)2与NaOH 10.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11.下列反应的离子方程式正确的是A 次氯酸钠的溶液中通入少量的SO 2气体 2ClO -+ SO 2+ H 2O= SO 32-+ 2HClOB 硫化氢气体通入CuSO 4溶液 H 2S +Cu 2+=Cu S ↓+2H +C Na 2O 2固体溶于水 Na 2O 2 + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ O 2 ↑D Ba(OH)2溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ba 2+ + OH -+ HCO 3- = BaCO 3↓+ H 2O 12．下列离子方程式表示正确的是 A ．AgNO 3 溶液中加入Cu ：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32－＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋2CH 3COO －＋H 2OC ．0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2 ：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O 13．下列实验中能证明某气体为SO 2的是①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤均能证明D ．只有⑤能证明14．在a L Al 2(SO 4)3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为A.a cb 22- B.ac b -2 C.a c b 32- D.acb 62-醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考化学试卷答卷第一卷：选择题（共42分）第二卷：非选择题（共58分）15．（15分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物 试题含答案解析
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
湖南省醴陵二中、醴陵四中2022学年高二化学上学期期中联考
湖南省醴陵二中、醴陵四中2022-2022学年高二上学期期中联考试题（化学）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16第Ⅰ卷选择题16个小题，共48分一、选择题本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A反应进行的方向 B反应的快慢C反应进行的限度 D反应物的多少2．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．AB＝CD；ΔH ＜0D．反应物的键能大于生成物的键能3．下列说法不正确的是（）A体系有序性越高，熵值就越低 B自发过程将导致体系的熵增大C吸热反应一定不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大4．反应2Ag2BgEg正反应为吸热反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B 减压 C 减少E的浓度 D 降温5．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag Bg 2CgDg 。
若最初加入的A和B都是4 mo，在前10秒钟A的平均反应速度为 mo/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A． mo B． mo C． mo D． mo6．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2moNO2g, 发生如下反应：2NO22NOO2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmoNO同时生成2nmoNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmoNO同时生成nmoO2D．混合气体的颜色变浅7．下列措施肯定使化学反应速率增大的是（）A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度D使用催化剂8．已知：o4o那么，1mo红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A吸收热量 B放出热量C放出热量 D吸收热量9．25℃、101 o、 J/mo、 J/mo、2800 J/mo，则下列热化学方程式正确的是A ．C 错误!O 2g ＝COg △H = ― J/moB ．2H 2gO 2g ＝2H 2O △H = J/moC ．CH 4g2O 2g ＝CO 2g 2H 2Og △H = ― J/moD ．C 6H 12O 6 6O 2g ＝6CO 2g6H 2O △H = ―2800 J/mo10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）2gO 2 2SO 3g 为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量石墨,==C （金刚石,） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定aqOH -aq=H 2O1 △H=－／mo ，则任何酸碱中和反应的热效应均为 J2O 2 g ==2 CO 2g △H 12C O 2 g ==2 CO g △H 2 则△H 1＜△H 211．在一个固定体积的密闭容器中，加入2moA 和1moB ，发生反应：2A 气 B 气 3C 气 D 气达到平衡时，C 的浓度为Wmo/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmo/L 的是A 4moA2moB B 2moA1moB3moC1moDC 3moC1moD1moBD 3moC1moD12．在密闭容器中A 与B 反应生成C,其反应速率分别用VA 、V （B ）、VC 表示。
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D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3
C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3
4．将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）
C．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5(mol·L-1)3
D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2mol/L。
8．下列电离方程式不正确的是（）
A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+
B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1
D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定
B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果
C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小
D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生
14．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）
C． =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
13．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）
10．室溫下，向0.1mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
A．pH逐渐减小B． 增大
C．水的电离程度会不断增大D．Kw不变
11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
A．①③B．①④C．②③D．②④
6．在密闭容器中发生如下反应mA（g）＋nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（）
A．m＋n>pB．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高D．C的体积分数增加
7．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO H++ClO﹣
9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用10mL量筒量取7.13mL盐酸
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用25ml酸式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液
D．用托盘天平称量25.20gNaCl
2．在下列各说法中，正确的是（）
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热
C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
3．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）热效应为△H1；将1molCuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（）
CH3COOH H＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0 A．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。
B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达 平衡后,向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图。
【最新】湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上期中化学卷
级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应属于吸热反应的是（）
A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
5．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( ) ①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜b