学练考高一鲁科化学必修练习册：单元测评三B

单元测评(三)B第3章本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.62．中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是()A．由CO2合成金刚石是化学变化B．金刚石是氧化产物C．金刚石是碳的一种同素异形体D．钠元素发生氧化反应3．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在的离子是()主要成分钾离子(K＋)：20～27.3 mg/L氯离子(Cl－)：30～34.2 mg/L镁离子(Mg2＋)：20.2～24.9 mg/L硫酸根离子(SO2－4)：24～27.5 mg/LA．Ca2＋B．Na＋C．OH－D．Ag＋4．下列各种物质中属于同素异形体的是()A．金刚石和磁铁矿石B．Na2O2和Na2OC．S8和S12D．I2和I－5．用加热法可以分离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C ．氯化铵和氯化钠D ．氯化铵和碳酸氢钠6．浓H 2SO 4在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) ①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ③2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O ④Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．③④7．如图CB3－1所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的(已知，气压减小，水的沸点降低)( )图CB3－1A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳B ．盐酸、氨气C ．氢氧化钠溶液、一氧化碳D ．石灰水、二氧化硫8．下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④ D ．全部9．氮及其化合物的变化关系如下所示。

则下列说法不正确的是( )A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO 210．进行下列实验肯定不能获得成功的是( ) A ．用pH 试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B ．用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和溴蒸气C ．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D ．常温下用少量的铜片和浓HNO 3反应制取二氧化氮气体11．下列反应能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是( ) A ．向BaCl 2与氯水的混合溶液中通入CO 2 B ．向BaCl 2与氨水的混合溶液中通入SO 2 C ．向Ba(NO 3)2与盐酸的混合溶液中通入SO 2 D ．向NaHCO 3与BaCl 2的混合溶液中通入NH 312．向碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是( )A ．逐渐减小B ．逐渐增大C ．先逐渐增大，而后减小D ．先逐渐减小，而后增大13．根据下列实验事实，得出的结论正确的是( ) A ．气体――→通入品红溶液中品红溶液退色 结论：原气体一定是SO 2B ．气体――→点燃气体――→通入Ba （OH ）2溶液中白色沉淀 结论：原气体一定是甲烷C ．某溶液――→打开瓶盖冒白雾――→将沾有浓氨水的玻璃棒靠近白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D ．某溶液――→滴加KSCN 溶液红色 结论：原溶液中一定含有Fe 3＋14．如图CB3－2，在同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是( )图CB3－2A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定15．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，发生如图CB3－3所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列说法不合理的是()图CB3－3A．X一定为KHSO4B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种16．用如图CB3－4所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体 a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液C CO2稀盐酸CaCO3浓硫酸17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeCl2溶液[KSCN溶液]C．KI[淀粉溶液] D．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]18．在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO－3、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝。

由此可推断溶液中()A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－B．可能含有NO－3、Cl－和I－C．可能含有NO－3D．一定含有Fe3＋19．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图CB3－5所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是()图CB3－5A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子20．()A.①②⑤B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．全部21．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对上述物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋422．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是()图CB3－6A．利用排空气法收集CO2B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性23．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图CB3－7所示关系(已知：NaHSO3做还原剂，被氧化为Na2SO4)，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()。

图CB3－7A．海带中提取碘过程中，将I－氧化成I2所通入的Cl2不宜过量B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O === 2HIO3＋10HClC ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2＞I 2＞IO －3D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，反应中转移的电子数为10N A24．现有25 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na 2CO 3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na 2CO 3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )A ．均为0.84 LB ．均为0.56 LC ．①>②D ．②>①25．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L －1，含有硝酸的浓度为1 mol·L －1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A ．89.6 mLB ．112 mLC ．168 mLD ．224 mL第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)二、填空题(本题共4小题，共50分)26．(10分)海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料可制取Mg 、氯气、Br 2、碘等。

(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________。

(2)下列有关海水综合利用的说法正确的是________。

A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C ．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl 2可制备镁 D ．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应(3)液溴呈________色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中，将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为__________________________。

(4)加碘食盐中的含碘物质是________，碘加热时变成紫色的碘蒸气，这一过程叫____________。

27．(12分)非金属单质A 经如下过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。

①D 的化学式是________；②在工业生产中，大量排放的B 气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

28．(12分)某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图CB3－8所示装置进行有关验。

图CB3－8甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_____________。

(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热，能否收集到0.1 mol SO2？________(填“能”或“不能”)。

(3)当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是_________________。

(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是__________。