2011年高考理综化学8+4模拟卷(02)
山东省聊城市2011届高三第二次模拟试题(理综化学)(2011聊城二模)
山东省聊城市2011年高考模拟试题（二）理科综合能力测试本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
第I 卷（必做，共88分）注意事项：1．第1卷共22小题，每题4分，共88分。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个选项符合题意）9．下列说法正确的是 （ ）A ．Na 2O 、BaSO 4，HCl 、SO 2在熔融状态下或溶于水时能导电，都是电解质B ．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数比为1:1D ．液态水可自发挥发成水蒸汽的过程是熵减的过程10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在标准状况下，VL 四氯化碳含有的氯原子个数为5.6V N A B ．常温下，2Llmol ／L 的葡萄糖溶液中，所含葡萄糖分子总数小于2N AC ．1mol FeCl 3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目为N AD ．1mol NH 3·H 2O 中含电子数为20N A11．R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数） （ ）A ．若R 、M 的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R （OH ）n 的碱性一定比M （OH ）n+1的碱性强B ．H n JO m 为强酸，则G 是位于V A 族以后的活泼非金属元素C ．若T 的最低化合价为-3，则J 的最高正化台价为+6D ．若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素12．下列化学方程式书写正确的是A ．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性：CO 2-3+H 2O H 2CO 3+OH— B ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2BrD ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2O 通电Cl 2↑+H 2↑+2OH— 13．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 2-4。
2011年高考理综化学8+4模拟卷(05)
2011年高考理综化学8+4模拟卷(05)第I卷选择题(共126分)一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量NO3-的溶液：H+、I－、SO42－、Cl－8．下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)9．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的原子数为4N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥10．某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、 2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大，平衡向左移动Ｂ．达到同一平衡时，X 和Z 的浓度可能分别为2.5mol ·L —1和1.5mol ·L —1Ｃ．若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低Ｄ．若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大11． A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A 元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B 、C 、D 核电荷数总和为25，且B 与C 两元素能形成BC 、BC 2两种常见的共价化合物。
2011年高考理综化学8+4模拟卷(20)
2011年高考理综化学8+4模拟卷(20)6．下列描述中，不符合化学科学的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．加新制的Cu(OH)2并加热可检验尿液中的葡萄糖C．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，说明气体甲一定具有漂白性D．室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加FeCl2溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生红褐色沉淀，说明氧化性(碱性条件下)；I2＞Fe(OH)37．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4LB．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4·H2O) 失去的结晶水数目为0.015N A D．9 g重水所含有的电子数为5N A9．常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10－13mol／L的溶液中，一定不能．．大量共存的离子组是（）A．Cl－AlO2－Na＋K＋B．Mg2＋NO3－Br－K＋C．Fe2＋Cl－Ba2＋Cl－D．SO32－Na＋S2-K＋10．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y。
2011年高考理综化学模拟试题及答案
2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2011年高考理综化学8+4模拟卷(06)
2011年高考理综化学8+4模拟卷(06)第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分）6、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H (CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－.这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A、Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑B、NaOH + HCl = NaCl + H2OC、NH3+ HCl = NH4ClD、H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO－7、人类迄今发现的最重要星际的有机分子，加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式如下，HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。
有关该分子的说法不正确的是：A．分子属于极性分子 B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子所有原子均满足八电子结构8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L CCl 4所含的原子总数等于2.5N AB、常温常压下，12g C中碳原子数小于N AC、常温常压下，11.2LO2所含有氧原子数大于N AD、1L 0.1mol/L氨水中含有0.1N A个NH 4+9、Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确．．．的是A、锂在反应中被还原B、该电池总反应式为：2Li+I2=2LiIC、锂电池是一种高能电池D、正极的电极反应式为：I2+2e－=2I－10、醋酸可以通过分子间氢键双聚。
一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：11．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是:：（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
2011年全国高考仿真模拟题(北京理综卷化学部分)
Ａ
②③；
Ｂ ②；
Ｃ ①⑤ ；
Ｄ ③
１ ． 列 曲线 图（ 坐标 为沉 淀 的量 ， 坐标 为加 人物 的体积 ） Ｏ下 纵 横 与对 应 选项 不 正确 的是 （
０２ ．
） ．
０１ ．
Ｏ
１ １５ ．
３
０
Ａ ＫＭ ｎ ； Ｏ４ Ｂ Ｈ Ｎ Ｏ３ ； Ｃ Ｆｅ ３ Ｃ１ ； Ｄ Ｎａ ＮＯ２
７ 下 列 各方 程式 正确 的是 （ ．
） ．
① Ａ１ １ 溶 液 中加 入过 量 的浓 氨水 ： 抖 ＋４ Ｃ。 Ａ１ ＮＨ。 Ｈｚ ・ ｏ—Ａ１ 一＋４ＮＨ ＋２ Ｏ； ０２ Ｈ。
竺竺 ：
２１ ０ 全 国 高 考仿 真 模 拟 题 １年
（ 北京理综卷化学部分 ）
考试 时间 ４ ５分 钟
总分 １ ０分 ０
１ ３ ７ ３ 相对 原 子质 量 ：Ｈ １ Ｃ １ Ｎ ４ Ｏ ６ Ｎａ ２ Ａｌ２ Ｂａ １ ７ ２ １
一
、
选择题 （ 每小题 ６ 共 ４ 分 ， 分 ２ 每小题只有 １ 个选项符合题意）
） ．
６ 由于 环 保 方 面 的原 因 ， 目前 要 推 广 使 用 以水 为 溶 剂 的 防锈 漆—— 水 基 防锈漆 ， 但水 基 防锈 漆 较 易 溶 解 氧气 ， 在 干 燥之 前 易导 致金 属 表面 产生 锈斑 ， 此要 在水 基 中加 入缓 蚀 剂 ， 为 以下 可作 为缓 蚀剂 添加 的 是 （
③ 由 ２ ｅ Ｃ ２ Ｆ Ｃ ３ 可推 出 ２ ｅ ３２ Ｆ Ｉ 也成 立 Ｆ ＋３ １—２ ｅ １， Ｆ ４ Ｉ—２ ｅ３ －
2011年高考理综化学8+4模拟卷(14)
2011年高考理综化学8+4模拟卷(14)一、选择题：（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。
大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”。
下列做法不符合．．．这一理念的是（）A．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2L B．常温下，1L0.1mol/L的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1N AC．在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6N AD．常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N A8．在室温下，下列叙述正确的是A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl—)＝c(SO42—)9．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是：A B C D制取乙酸乙酯吸收NH3石油的分馏比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱10．下列说法正确的是A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热11．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
《2011年高考全国卷理综(2)化学试题及答案WORD解析版》
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。
依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。
钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%【解析】选C。
依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】选A。
当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B 正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D 正确。
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2011年高考理综化学8+4模拟卷(02) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 Cu－64第I卷选择题(共126分)一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）6．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有：（）①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥7．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．在ｃ（H＋）/ｃ（OH－）＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋B．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－8．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构。
下列判断错误的是（）A．X与Y、Z都能形成非极性分子B．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C． X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为2:1的化合物D． R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、RX2Y4的两种盐9．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（）A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4－)+ c(C2O42－) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4－+ClO－ = HClO+ C2O42－C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4－)+2 c(C2O42－)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4－+ 6H + = 2Mn 2++ 10CO 2↑ + 8H 2O10．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）11．下列实验装置图正确的是（ ）12．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A 的质量分数为w %。
保持温度不变，再充入A 、B 、C 的物质的量分别为a 、b 、c ，则下列说法正确的是（ ）A ．若为恒容容器，当a∶b∶c 为2∶2∶1时，平衡不移动B ．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A 、B 、C 物质的量之比仍为2∶2∶1C ．若为恒压容器，当a∶b 为9∶10，c 为任意值时，平衡后A 的质量分数一定仍为w %D ．若为恒压容器，当a=b=0，且c 为任意值时，平衡后A 的质量分数小于w %13．将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。
然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0第II卷（共174分）26．（15分）短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：____________________ （2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：__________________________________________________________________________②用等式．．表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：__________________________________________________________________________ （3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：__________________________________________________________________________ （4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。
27．（15分）某化学兴趣小组利用表面含铁锈的废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体．主要步骤如下：①将废铁屑先用碱液洗，再用蒸馏水洗净；②放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡；③过滤；④按下图组装仪器，并检查装置的气密性；⑤将得到的滤液放人试剂瓶B中；⑥在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源；⑦最后将试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3·6H2O晶体．请回答下列问题：（1）A中X应接电源_______极，Y电极的电极反应式为；（2）若用B中FeCl2溶液制取少量Fe(OH)2悬浊液，其操作方法是；若要迅速观察到Fe(OH)2的氧化过程；可采取的措施是；（3）步骤⑦对B中溶液进行的一系列操作依次是（填字母）；A．加热浓缩B．洗涤C．过滤D．冷却结晶（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是；（5）若将制得的部分FeCl3·6H2O溶于水制成FeCl3饱和溶液，取此溶液1mL，滴入20mL 沸腾的蒸馏水中继续煮沸直至变为红褐色后，停止加热，所得红褐色液体是；若将该液体装入A装置U型管中，接通直流电源通电一段时间后，X电极附近颜色将会（“变深”或“变浅”）。
28．（16分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基。
△已知：ROH+HX→RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。
（1）写出A、E、I的结构简式：A______________、E______________、I_______________；（2）写出F→G的化学反应方程式：__________________________________________________________________；（3）B→C的反应条件为____________________________；A+G→H的反应类型为__________________________；（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。
则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH 溶液中加热消耗的NaOH最多。
写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式：_________________________________________________________________________ 29．（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
请填写下列空白：（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：________________________________________________。
（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。
用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：________________________________________________。
（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。
该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。
（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。
合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应且为吸热反应。
下列说法正确的是（）A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4mol②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg（y/11.2×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3（标准状况）。
（5）右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。
根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式理科综合能力测试(化学二)参考答案及评分意见6．答案B。
解析：KFeO4具有强氧化性，故①⑥正确，K2FeO4的还原产物Fe3+发生水解，生成Fe(OH)32的胶体，能吸附水中悬浮的颗粒、杂质形成沉淀。
故选B。
7．答案B。
解析：A项溶液为酸性，与HCO3－不共存；C项能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液，要氧化S2－，所以不共存；D项溶液可能为酸性或者碱性，如果是碱性与Mg2+不共存。
故选B。
8．答案C。
解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O；X原子的核外电子数与Y 原子的最外层电子数相等，则X为C；要满足X、Y、Z原子序数依次增大，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构则R为Ca，Z 为Cl。
C能与O、Cl分别形成CO2、CCl4的非极性分子，A正确；非金属性O＞C，所以稳定性H2O＞CH4，B正确；Ca与C形成CaC2、与O形成CaO2，阴阳离子数目之比为1:1C 错误；Ca、C、O三种元素可形成化学式为CaCO3、CaC2O4的两种盐，正确。