云南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷

云南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 油脂水解的产物中含甘油
B . 淀粉与纤维素互为同分异构体
C . 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸
D . 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
2. （2分） (2017高二上·昆明期末) 分离下列物质时可用重结晶法的是（）
A . 蔗糖中含有泥沙
B . 汽油中含有水
C . 氯化钠和硝酸钾混合物
D . 硫粉和铁粉
3. （2分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C . “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D . 为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂
4. （2分）纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。

为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。

则下列说法中，正确的是（）
A . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C . 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D . 粗盐的晶粒大一些有利于提纯
5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）
A . 正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子
6. （2分） (2018高一下·大同期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（）
A . 酸性：HAt>HCl
B . 砹是白色固体
C . 砹易溶于某些有机溶剂
D . AgAt是一种难溶于水的化合物
7. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C . 该体系中没有沉淀产生
D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
二、计算题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2018高一下·覃塘期末) 丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3 ，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。

某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。

方案为先将34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。

试回答下列问题：
（1）仪器D的名称是________。

（2）仪器C中冷水应从________（填“c”或“b”）口进入。

（3）利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；
③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。

操作的顺序为________（填序号）。

（4）写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式________。

最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为________。

三、填空题 (共3题；共19分)
9. （7分） (2018高一上·苏州期中) 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。

请回答下列问题：
（1）在电解过程中，所发生反应的离子方程式为________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 等杂质离子，使用的试剂有：
a.Na2CO3溶液
b.Ba(OH)2溶液
c.稀盐酸其中合理的加入顺序为________(填写序号)；
（3）某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产质量分数为40.0%的氢氧化钠溶液20吨．回答下列问题：
①该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
②理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？
③已知质量分数为40%的氢氧化钠溶液密度为1.4g/cm，求该溶液物质的量浓度？
10. （5分） (2017高一下·温州期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为________．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为________．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的________倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=________．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
化学键H﹣H H﹣Cl Cl﹣Cl
键能/KJ•mol﹣1436431242
工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：________．
11. （7分） A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1） F的基态原子电子排布式为________．
（2） B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是________．
a．分子中都含有σ键和π键
b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．
B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为________，该晶体的化学式为________．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：________．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式________．
四、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分） 2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．
（1）写出反应的反应类型：④________⑥________;
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①________，⑤________；
（3）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：________；写出物质L的结构简式：________; （4）写出下列反应的化学方程式：C→D：________；F→G：________．
（5） H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：________．
i．能发生水解反应ii．分子中只含有两个甲基iii．不含环状结构．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、计算题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、填空题 (共3题；共19分)
9-1、
9-2、
9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
11-6、
四、推断题 (共1题；共9分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。