高中化学化学能与电能课件人教版必修二

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【高中化学】化学能与电能PPT课件

请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反响式和总反响式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
正极( Ag ): 2H++2e - = H2↑ . 正极( Cu): Cu2+ +2e - = Cu .
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
如下图，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为〔〕
A. ②①③④ C. ④②①③
B. ④③①② D. ③②④①
• 有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，那么
总反响：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反响式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。以下说法正确的选项是〔〕
Li是负极，电极反响为Li－e-＝Li+ Li是正极，电极反响为Li＋e-＝LiC. MnO2是负极，电极反响为MnO2＋e-＝MnO2 -
第三组实验
三、原电池的形成条件
4.自发的氧化复原反响
1.以下装置中能组成原电池形成电流的是( )
C

人教版高中化学必修二课件第二章第二节第2课时化学电源.pptx

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化学反应与能量
第二节化学能与电能第2课时化学电源
情境导入
课
知
标
识
点
导
击
学
典例精析
课时训练
第2课时化学电源
锂离子电池的阴极材料为锂金属氧化物，具有高效率、高能量密度的特点，并具有放电电压稳定、工作温度范围宽、自放电率低、储存寿命长、无记忆效应及无公害等优点。但目前锂离子电池在大尺寸制造方面存在一定问题，过充控制的特殊封装要求高，价格昂贵，所以尚不能普遍应用。目前世界上运行的最大锂离子储能系统是A123公司投资建设的，装机容量为2兆瓦。
变式应用 2．镍镉电池是一种可充电电池，其反应的化学方程式
为：Cd(OH)2＋Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知，该电池的负极材料是( )
A．CdB．NiO(OH)
C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2
解析：在判断原电池的负极材料时应看放电过程，且负极发生的是氧化反应，化合价升高，所以镍镉电池的负极材料为Cd。
答案：A
水平测试 1．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
答案：B
4．废旧电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )

人教版化学必修二2.2 化学能与电能-原电池同步讲课课件优质课件PPT

为什么在海水中行驶的船特别容易腐蚀？
为了解决这个问题，在船底绑很多的锌块，这是什么原理呢？
填空：锌铜-硫酸铜电池
负
氧化
锌片：极，Z发n－生2e－=反Zn应2+，
电极反应： ________________
铜片：_正__极发生 _还__原___反应，
电极反应：__C_u_2_+_+_2_e_－__=_C_u_____
锌极发生的反应： Zn - 2e- = Zn2+ 铜极发生的反应： 2H+ + 2e- = H2
稀硫酸溶液
Zn + CuSO4= ZnSO4+Cu 书写该反应的离子方程式：总式： Zn + Cu2+ = Zn2+ +Cu 锌极发生反应：Zn - 2e- = Zn2+ 铜极发生反应：Cu2+ + 2e- = Cu
ZN＋CU2＋===ZN2＋＋CU，此反应，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激励能力是人自我调节系统中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的作用。具备自我激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自家的后院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有击中。男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著是很多人并不具备的……而许多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要目标不能激发你的想象力，目标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你可以安排自己的休整点。事先看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出一大段时间让自己隐退一下，即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。如果把困难看作对自己的诅咒，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自己。获得别人对自己的反映很不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的棋局该由自己来摆。不要从别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的勇气。事过境迁，面对人生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努力。谁都不可能一生一世的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有稍微有点意识的年轻人都想努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕着越来越多的年轻人，我们太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉矶成为大家励志的手段，纷纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点滴的时候，都觉得是对时间的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速度。打完点滴走在回家的路上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变，够我们学习成长。身体就像是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉完全是没有方向、不分主次的一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力啊，而且他们取得的成就远远超过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你如果每次砸倒9个瓶子，最终得分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了，都累病了，我讲这个故事是告诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能砸倒10个瓶子，他就能比你轻松十倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米，那边挖几米。第一个人早早的就挖出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有限的，你这样分散精力去努力，最终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最重要的、最必须的，写在第一行，再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体咯，那么学习历练新媒体技能就是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一个小目标，每周必须持续输出几篇文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有了，两样训练加上还要上班已经差不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候，我就开始抓狂。不行啊，不行了，我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的时候写文章，在上厕所的时候看书，在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长，我的休息时间越来越短，我的情绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明没有变化，可看起来每一天它都在成倍地递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我意识到问题的关键“没有效率的勤奋，就是懒惰。”

人教版高中化学必修二2-2化学能与电能 PPT课件图文

应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、
电动剃须刀等
③锂离子电池：
是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、数码相机、摄像机等低功耗电器的主流电源
3.燃料电池
（1）原理：利用原电池的工作原理,将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能
a. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 b.它的电极材料一般为活性电极，具有很强的
线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c 极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( B )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
分析：①a>b ② c>d ③ a>c ④ d>b
负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应 (较活泼的金属)
正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应 (较不活泼的金属、石墨等)
2.原电池的工作原理
Zn
Cu
发生失电子的氧化反应
Zn - 2e- = Zn2+
发生得电子的还原反应
2H+ + 2e- = H2↑
负极
H2SO4
e- 外电路
正极
阴离子溶液中阳离子
催化活性，如铂电极，活性炭电极等 c. 燃料电池由3个主要部分组成
负极——燃料电极正极——氧气或空气电极电解质溶液 d. 两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两电极上的物质发生反应
（2）常见的燃料电池：

新课标化学必修2《化学能与电能(第一课时)》优质说课PPT

现
象
正极： Cu(+) Cu Cu
2H++2e-=H2↑(还原反应)
1.Zn片溶解 2.Cu片上有气泡 3.电流表指针发生偏转
电池总反应式：
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
四、教学程序
2. 原电池的构成条件教学：
分组实验、比较探究、交流讨论、归纳总结。
分组实验：实验探究二
实验序号实验装置第一小组：实验①②③④
第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化 1.火力发电的过程
2.原电池：将化学能转化为电能的装置。锌片： Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）铜片： 2H+＋2e－＝H2↑（还原反应）总反应式： Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑ 3. 原电池的构成条件 ① 有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。 ② 电极材料都插入电解质溶液中。 ③ 两极相连形成闭合电路。
两极相连形成闭合回路
（三）、当堂检测
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是(
A
Cu Cu
)
A Zn Cu
A
H2SO4 A Zn Cu Zn
B
酒精 A Cu
C
H2SO4
D
H2SO4 H2SO4
反馈练习：
2、下列装置哪些属于原电池，请说明理由。如是，请指出正极、负极。
A
Zn Cu
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Al
Ag 生铁 Cu
四、教学程序 2. 建立新思维，提出新的研究任务
①什么是火力发电，火力发电的原理是什么？ ②指出火电站中从开始到结束能量是怎样转化的？
③火力发电的利与弊是什么？

人教版化学《原电池》PPT课件

（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时：原电池的工作原理及构成条件（共29张P PT)
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时：原电池的工作原理及构成条件（共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时：原电池的工作原理及构成条件（共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时：原电池的工作原理及构成条件（共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时：原电池的工作原理及构成条件（共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二第二章第二节第一课时：原电池的工作原理及构成条件（共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时：原电池的工作原理及构成条件（共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]：锌片上有气泡,铜片上无明显现象。思考与交流一：
电流方向：正极
正极
氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应
Zn2+ H+
SO42-
2H+ +2e-=H2
阴离子移向负极

第六章第一节第二课时说课《化学能与电能》课件 2023-2024学年人教版(2019)高中化学必修二

量变化等知识的应用与发展，又是后续学习选修部分“电化学基础”的基础，有着承前启后的作用。
1.1 在教材中的地位和作用
工价作值回挖掘顾目标构建过程设计板书设计
必修一《氧化还原反应》：氧化还原反应本质的拓展与应用必修二《化学反应与热能》：化学反应与能量转换的思维突破
承前
启后
选择性必修一：《原电池》、《电解池》、《金属腐蚀与防护》奠定基础
工价作值回挖顾掘目标构建过程设计板书设计
Байду номын сангаас
观察实验现象，产生认知冲突，引导学生分析其微观本质，得出电池正负极、电子流向，并且学会使用符号表征电极反应方程式，从而更深入地认识原电池，理解原电池的本质，发展学生宏微结合的素质
奇探导
归纳总结电池产生电流的原因
建构模型，解决问题
宏观辨识
负极：氧化反应
e-
正极：还原反应
溶液：阴离子流向负极，阳离子流向正极
（三）、形成条件
1、形成闭合回路
2、有活泼性不同的电极
3、电解质溶液
4、自发的氧化还原反应
2.原电池的构成条件 (1) 两个活泼性不同的电极负极通常是活泼金属正极通常是不活泼金属或非金属导体，如石墨（碳棒或C） (2) 电解质溶液 (或熔融) 【牢记】蔗糖、酒精、植物油、CCl4等不是电解质 (3) 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 (4) 有自发进行的、放热的氧化还原反应。
成一幅儿童嬉戏的画面，表现了家庭之爱和人类天性的美好与圣
凡。设置体现了学科知识的生长性。
洁。
04
教材分析
学情分析
教学目标
教学重难点
启后 1、本节课是人教版高中化学必修二第

化学能与电能-优秀课件

mA
Fe
氧化
Fe2+
反应
Cu2+ SO4 2-
还原反应
Cu
内电路
(化学能)
Fe-2e-=Fe2+
Cu2++2e-=Cu
总反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
对比归纳、获得新知
I
e- e- e e - mA -
I e-
e- I
-e-
e-
I ( ) (+) I
-2e-(氧化反应)
电 2e-
-(
e-
)Mg
e-
ee-
Al(+)
NaOH溶液
稀H2SO4
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2
简单原电池的正负极的判断
①原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，给出或者自己写出装置中自发能力最强的氧化还原反应方程式，根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
②确定电子转移数；
③电荷守恒和质量守恒。
希不学
望要习
谢谢各位同学合作就轻的
在言道
谢谢各位老师指教前放路
方弃上
②
③
CuSO4溶液
CuSO4溶液
CuSO4溶液
Fe Cu ④ 乙醇
• 原电池装置构成的条件 (1)失电子能力不同的两个电极，即氧化反应和还原反
应分开在两个区域进行。 (2)自由移动的阴阳离子。 (3)闭合回路。
• 同条件下，两极区活泼性差别越大，所产生的电压越大，电流越强。
判断下列装置是否能构成原电池

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Fe A C(石墨) Zn
A
Cu
稀H2SO4
Zn A Zn
√
A
CuSO4 溶液
Fe A Cu
√
B
√
C
稀H2SO4
稀H2SO4 D
Si A C(石墨)
稀H2SO4
酒精
稀H2SO4
E
F
G
练习2： X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X
的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X 、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ C ）（A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y （C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X
实验锌片插入稀硫酸铜片插入稀硫酸锌片、铜片用导线连接在一起，并将锌片和铜片插入稀硫酸中
现有气泡冒出无明显现象
象
锌片不断溶解，铜片表面上产生气泡，电流表指针发生偏转
学与问
根据所学的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？
ee负极
e正极
负极：较活泼的电极，电子流出的极，失去电子，发生氧化反应正极：较不活泼的电极，电子流入的极，得到电子，发生还原反应
关键
燃烧
本质
氧化还原反应
本质
氧化剂与还原剂之间发生电子的转移
引起
旧键断裂和新键形成、体系能量变化
化学能
直接
电能
?
温馨引导：
什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能
的前提呢？请说明原因。
探究实验1
里。
实验2-4
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯实验2：用导线将锌片和铜片连起来。
Flash1
实验分析：
锌片： Zn
－
2e－ = Zn2+ 负极
（发生氧化反应）铜片： 2H+ + 2e－＝ H2↑ 正极（发生还原反应） + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
总反应： Zn
原电池：
定义：将化学能转变为电能的装置
Flash2
2 原电池工作原理：
失e,沿导线传递，有电流产生
氧化反应还原反应
课后作业：
请将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池(画出其示意图，并写出正负极的反应式)。
固态锌
高一刚开学不久的一节化学课上，年轻的化学老师正兴致勃勃地讲课，教室里一片寂静。“我们初中时，曾学过怎样制作氢气，很简单，是用固态锌和稀盐酸反应来……”话未说完，却见众人已笑得前俯后仰。此时，前桌一男生忽地站起来，慢吞吞地慎重其事地说道：“陈老师，我是顾泰兴（固态锌）！”
思考与交流
在你的生活和学习中，或你了解的范围里，有哪些需要使用电池的产品或器具？各使用什么样的电池？
2 化学能与电能
第一课时
2001年我国发电总量构成图
火力81.2%
水电17.6%
其他1.2%
一、化学能转化为电能
1 火力发电原理及过程
化学能
燃烧
热能机械能（分析火力发电的利与弊）
蒸汽
发电机
原电池反应的本质是氧化还原反应。
探究活动：构成原电池应有怎样的条件
探究实验2
1
构成原电池的条件
2
3
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一：通常用活泼性不同的两种材料作电极
负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或非金属（如石墨等）
第一组实验
4
5
盐酸
（可以）
（不可以）
形成条件二：两极之间填充电解质溶液；
第二组实验
6
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
7
（不可以）
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
构成原电池的条件
⒈ 两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金
属导体）构成电极；负极：电子流出的电极（较活泼的金属）正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）
⒉ 电解质溶液
⒊ 形成闭合回路（或在溶液中接触）；
⒋一般溶液中电解质与活动性强的电极自发地进行氧
化还原反应）；
化学能与电能
间接：化学能
燃烧蒸汽发电机热能机械能电能
直接：
装置
原电池(反应本质) 构成条件
工作原理
概念
练习1：下列装置哪些可以形成原电池?
Zn A Cu
Zn A Cu
负极
Zn-2e-=Zn2+
阴离子
铜锌原电池
正极
2H++2e-=H2↑
阳离子
电解质溶液
电负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）极正极：2H++2e- = H ↑ （还原反应） 2 反 + 2+ (离子方程式）应总反应： Zn+2H =Zn +H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）
电能
火力发电的利与弊：
利： 1、我国煤炭资源丰富廉价方便;
2、电能清洁安全，又快捷方便，节省时间。
弊： 1、排出大量温室效应气体（CO2）和废气（SO2），能导致酸雨; 2、产生废渣（有。
火力发电的化学深层本质分析
火力发电
过程
将化学能经一系列能量转化为电能