陕西省安康市2019-2020学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
陕西省安康市高一上学期化学期中考试试卷
陕西省安康市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（）A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2. （2分）容量瓶上不需要标注的项目是（）A . 温度B . 容量C . 浓度D . 刻度线3. （2分）(2015·莆田模拟) 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病4. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；B . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；C . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；D . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．6. （2分） (2018高一下·金华期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LH2O中含有H-O键数目为NAB . 常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NAC . 6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NAD . 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1NA7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C . 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D . 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘8. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）9. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L10. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣11. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB . 16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D . 1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L12. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列离子方程式错误的是（）A . 氨气通入稀硫酸NH3+H+═NH4+B . 稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH﹣═NH3•H2OC . 碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD . Cl2和水反应Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO13. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤14. （2分） (2019·松江模拟) 下列变化过程属于还原反应的是（）A . HCl→Cl2B . H2SO3→SO2C . Fe(OH)3→Fe2O3D . CuO→Cu15. （2分） (2019高三上·山西月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC . 与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD . 50ML12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA16. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A . KI→I2B . FeCl2→FeCl3C . CuO→C uD . CO2→Na2CO3二、非选择题 (共8题；共41分)17. （6分） (2019高一上·六枝期末) 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾（1）上述十种物质中，属于非电解质的有________（填序号）。
陕西省安康市高一上学期化学期中考试试卷
陕西省安康市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 实验室从废定影液［含Ag(S2O3)23—和Br—等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br—，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示甲乙丙丁下列叙述正确的是（）A . 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B . 用装置乙在通风樹中高温灼烧Ag2S制取AgC . 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br—的Cl2D . 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层2. （2分）下列实验能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaCl固体B . 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液C . 用10mL量筒量取8.50mL盐酸D . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.23. （2分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B . SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C . CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质D . H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物4. （2分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是（）A . 分散系1中只有两种离子B . 分散系2为电解质C . 可用丁达尔效应区分两个分散系D . 两个分散系中分散质粒子直径相同5. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2 ，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应6. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应一定不是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列元素属于卤族元素的是（）A . HeB . PC . LiD . F9. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列物质属于非电解质的是（）A . 石墨B . HClC . CO2D . BaCO310. （2分） (2017高一上·浙江期中) 当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（）A . NaOHB . NaClC . 醋酸D . Na2CO311. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32-B . NaHSO4═Na++H++SO42-C . MgCl2═Mg2++2Cl-D . Ba(OH)2═Ba2++2OH-12. （2分）某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。
2019-2020学年陕西省安康市高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年陕西省安康市高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 拨云见日B. 剪纸成花C. 酿谷成酒D. 磨豆成浆2.A B C D3.下列说法正确的是()A. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B. 摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C. 阿伏加德罗常数等于12kg12C中含有的碳原子数D. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个该微粒4.在标准状况下，等质量的CH4和CO比较，下列说法中正确的是A. 密度比1:1B. 分子数之比为4:7C. 体积比4:7D. 物质的量之比为7:45.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A6.1mol/L的NaCl溶液表示()A. 溶液中含1molNaClB. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中D. 1L水溶液里含58.5gNaCl7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰B. 冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫C. 胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙D. 重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠8.下列物质所属的类别正确的是()A. Na2CO3--盐B. 干冰--混合物C. 澄清石灰水--纯净物D. 洁净的空气--纯净物9.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列有关说法正确的是()A. 荷塘上方的薄雾是水蒸气B. 月光穿过薄雾能产生丁达尔效应C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同10.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()A. 化合置换分解复分解B. 置换复分解化合分解C. 置换化合复分解分解D. 置换化合分解复分解11.下列说法正确的是()A. 纯净物是由同一元素组成的物质B. 能导电的物质都是电解质C. 物质的量是一种国际基本物理量D. 摩尔是物质的量的数量单位12.下列电离方程式中，正确的是()A. Ba(OH)2=Ba2++(OH)−B. FeCl3=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−13.下列反应属于离子反应的是()A. 煅烧石灰石B. 镁在空气中燃烧C. 铝表面生成致密的薄膜D. 二氧化碳气体通入澄清石灰水14.下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是()A. NHCl+NaOH=ΔNaCl+NH3↑+H2O4B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC. 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2OD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O15.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++HgC. Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD. 盐酸除铁锈：O2−+2H+=H2O16.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A. Na+K+OH−Cl−B. Na+Cu2+SO42−NO3−C. K+Na+SO42−Cl−D. Ba2+CO32−NO3−K+二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）17.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。
陕西省安康市2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
陕西省安康市2019～2020学年高一上学期期中考试化学试题1.下列变化中，属于化学变化的是A. 矿石粉碎B. 纸张燃烧C. 酒精挥发D. 冰雪融化【答案】B【解析】【详解】A．矿石粉碎没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；B．纸张燃烧产生了CO2、H2O等，有新物质产生，发生的是化学变化，正确；C．酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；D．冰雪融化是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误。
2.下列有关实验操作的说法中，错误的是A. 蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B. 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C. 在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法【答案】B【解析】【详解】A. 蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；B. 分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；C. 在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C 正确；D. 若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。
故选B。
3.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H 2的体积为0.224 L(标准情况)D. 生成H 2的量理论上等于0.48 g Mg 与足量稀盐酸反应产生H 2的量【答案】D【解析】【详解】光解海水时，发生反应的化学方程式为2H 2O 2H 2↑+O 2↑。
A. 由反应可知，光解0.02 mol 水，可生成H 20.02 mol ，质量0.04g ，A 错误；B. 光解0.02 mol 水，可生成氢的原子数0.04mol ，数目为2.408×1022个，B 错误；C. 可生成H 2的体积为0.02mol ，体积为0.448 L(标准情况)，C 错误；D. 光解0.02 mol 水，生成H 2的量为0.02mol ；0.48 g Mg 为0.02mol ，与足量稀盐酸反应产生H 2 0.02mol ，D 正确。
陕西省安康市高一上学期期中化学试卷
陕西省安康市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（）A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小2. （2分） (2019高二上·深圳期末) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . H2SO4和HNO3都属于酸B . K2CO3和K2O都属于盐C . KOH和Na2CO3都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3. （2分）试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O．反应中氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 2：7B . 7：2C . 2：1D . 1：24. （2分）(2020·宁波模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C . 在反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子D . 常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物质的量相同5. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . CuB . 熔融的MgCl2C . 氢氧化钠溶液D . 蔗糖6. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX 中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A一N） molC . （A﹣N） molD . （A一N+m） mol7. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAB . 7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAC . 常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NAD . 常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10NA8. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用9. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A . 使用前检查是否漏水B . 溶液未冷却即注入容量瓶中C . 容量瓶可长期存放溶液D . 在容量瓶中直接溶解固体10. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方法或操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制取蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸11. （2分）下列微粒中，核外电子总数为10的是（）A . Na+B . CO2C . COD . N212. （2分） (2019高一上·辽源期末) 能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A . NaHCO3溶液B . NH3·H2OC . KSCN 溶液D . NaOH 溶液13. （2分） (2018高三上·西安期中) 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋， Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05mol·L-1B . 0.1mol·L-1C . 0.2mol·L-1D . 0.3mol·L-114. （2分） (2020高二上·麻江期末) 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中不正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2=CH2B . CH4分子的球棍模型C . Ca2+的结构示意图D . 乙醇的分子式C2H6O15. （2分）关于Na原子，下列选项中数值最大的是（）A . 核内质子数B . 核外电子数C . 核外电子层数D . 中子数16. （2分）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G﹣→Q+NaCl②Q+H2O X+H2③Y+NaOH﹣→G+Q+H2O④Z+NaOH﹣→Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A . G、Y、Q、Z、XB . X、Z、Q、G、YC . X、Z、Q、Y、GD . G、Q、Y、Z、X17. （2分） (2019高三上·桂林月考) 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B . 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D . 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法18. （2分）下列实验方法或操作正确的是（）A . 分离水和酒精B . 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C . 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D . 除去氯气中的氯化氢19. （2分） (2016高一上·桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中20. （2分）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（）A . KClO3溶液B . CaCl2溶液C . KCl晶体D . 液态HCl二、填空题 (共5题；共25分)21. （2分）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵________；氢氧化钡________．22. （7分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3 ，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：________②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2 ，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：________ ．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈________ 性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是________（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）________（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________ 、________ 和水．23. （3分）有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：上述状态下可导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________24. （4分） (2016高三上·上高开学考) 根据计算填空（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为________．若只含有一种元素，则分子式为：________．（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为________．若agCO32﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为________．25. （9分） (2017高一上·惠来期中) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为________mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶D . 量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．三、计算 (共1题；共10分)26. （10分） (2016高二上·新密开学考) 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t，计算：（1）如果煤中的硫全部转化为SO2 ，每天可产生的SO2的质量为多少t；（2）这些SO2在标准状况下的体积．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：答案：20-1、考点：二、填空题 (共5题；共25分)答案：21-1、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、考点：答案：23-1、考点：解析：。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）1．所有选择题答案必须答在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：Na∶23 O∶16 Al：27 C∶12 Cl∶35.5 Ba：137 Fe：56K:39 Mn55一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 磷酸溶液能够导电B. 水银属于单质C. CuSO4·5H2O是化合物D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象【答案】D【解析】A、磷酸在溶液中能够电离出自由移动的磷酸根离子和氢离子，所以该溶液能导电，故A正确；B、水银属于金属单质，故B正确； C、CuSO4•5H2O是四种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、霜是固态的小冰晶，是空气中的水蒸气快速放热后，由气态变为固态形成的，属于凝华现象，故D错误；故选D。
2. 下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4则X 不可能是A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O5【答案】A【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零，KI中碘元素的化合价为-1价；I2中碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间。
A、AgI中碘元素的化合价为：-1价，不符合这种排列规律，故A选；B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故B不选；C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律，故C不选；D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故D不选；故选A。
点睛：掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价，找到化合价的排列规律是解答的关键。
在化合物中正负化合价代数和为零，需要知道化合物中常见元素的化合价的标注方法，在化合物中一般不变的化合价有：钾为+1价，氢为+1价，钠为+1价，氧为-2价等。
陕西省安康市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(精编)
陕西省安康市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2020高二下·大庆期中) 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述错误的是（）A . 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B . “酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；C . 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。
D . 苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。
2. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法不正确的是（）A . 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B . 硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂3. （2分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A . 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B . 操作②中需加入氧化剂C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯4. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热5. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB . 常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NAC . 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl﹣数是0.2NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6. （3分） (2017高一上·潮南期末) 下列叙述中正确的是（）A . 向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成B . 向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列表格中各项分类都正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列叙述不正确的是（）A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C . 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O10. （2分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-B . H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-C . K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-D . K＋、NH4+、OH－、SO42-11. （2分） (2018高一下·雅安期末) 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。
高一化学上学期期中考试试卷含答案
2019~2020学年度第一学期期中考试高一化学试题说明：1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Ca: 40 Cl:35.5 Zn:65第I卷（选择题，共54分）1．生活离不开化学，下列说法不正确的是A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等D．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多2．下列过程有沉淀生成，且属于化学变化的是A．向豆浆中加入盐卤制得豆腐B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体C．两种不同品牌的墨水混合D．向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液3．下列实验过程中，不会产生气体的是4．下列说法正确的是A．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数相等B．3 mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3N A个电子C．标准状况下，22.4 L酒精含有N A个酒精分子D．标准状况下，2.24L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2N A5. 下列说法正确的是A．盐类物质一定含有金属阳离子B．蔗糖、NH3、液态HCl均为非电解质C．能导电的化合物不一定属于电解质D．非金属氧化物一定是酸性氧化物6. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．标况下18g水和101KPa、25℃时44gCO2所含分子数均为6.02×1023B．2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023C．16g氧气和臭氧混合气含分子数为6.02×1023D．0.1 L 3 mol·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－数为0.3×6.02×10237. 在150℃时(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O，方程式为(NH4)2CO3====△2NH3↑+CO2↑+H2O，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍8．下列关于物质分类的说法正确的是A．胆矾、小苏打、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．熟石灰、烧碱、NH3·H2O都是碱D．水银、HClO4、干冰都是化合物9．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．氯气和氢气 B．氯气和二氧化碳C．氯气和氧气 D．氢气和二氧化碳10．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A．强酸性溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、SO42－B．BaCl2溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．无色透明溶液：NH＋4、Fe2＋、SO42－、NO－3D．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、Br－11．下列离子方程式中书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++AgB．氧化铜溶于稀硫酸：O2-+2H+==H2OC．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：OH−+HCO3−+Ca2＋==CaCO3↓+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-113．Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4，下列说法不正确的是A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO2－4D．该反应中每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl214．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)。
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安康市2019～2020学年第一学期高一年级期中考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
全卷满分100分。
考试时间100分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写到答题卡。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32
Cl35.5 Ca40 Fe56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化中，属于化学变化的是
A.矿石粉碎
B.纸张燃烧
C.酒精挥发
D.冰雪融化
2.下列有关实验操作的说法中，错误的是
A.蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出
B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体
C.在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸
D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法
3.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量
4.同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A.所含分子数目相同
B.所含氢原子物质的量之比为3：4
C.质量之比为16：17
D.密度之比为17：16
S.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.80 g硝酸铁中含有氮原子数为2N A
B.1 L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C.标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5N A
D.32 g O3和O2的混合物中所含分子数为N A
6.0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，错误的是
A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.该溶液中含有58.5 g NaCl
C.配制100 mL该浓度的NaCl溶液需用5.85 g NaCl
D.最取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
7.判断下列概念的依据正确的是
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象
C.酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋
D.电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电
8.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是
A.空气、硫酸铜、硫酸
B.乙酸、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是
A.空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间
B.光是一种胶体
C.雾是一种分散系
D.发生丁达尔效应
10.KOH是我国古代纺织业常用的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
11.下列说法正确的是
A.液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质
B.NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质
C.一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有
D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl 3溶液
12.下列电离方程式正确的是
A.NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－
B.Al 2(SO 4)3＝Al 23＋＋(SO 4)32－
C.2H 2O 通电
2H 2↑＋O 2↑ D.H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－ 13.下列反应属于离子反应的是
A.H 2和O 2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.双氧水(H 2O 2)分解制取O 2
D.高炉炼铁
14.下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －
＝H 2O ”表示的地
A.H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.NaHSO 4溶液与KOH 溶液混合
D.H 2SO 4溶液与Fe(OH)3胶体混合
15.下列反应的离子方程式错误的是
A.铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑
B.澄清石灰水与盐酸反应：OH －＋H ＋
＝H 2O
C.锌与氯化铜溶液反应：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu
D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－
＝BaSO 4↓ 16.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－
B.K ＋，Cu 2＋、Na ＋、Cl －
C.Na ＋、Mg 2＋、NO 3－、SO 42－
D.Ag ＋、Na ＋、Cl －、OH －
二、非选择题：共52分。
17.(10分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。
请回答下列有关问题：
(1)除去食盐水中的泥沙，可用 的方法。
(2)2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是 。
(3)除去食盐溶液中的水，可采用的方法。
(4)分离乙醇和水，可采用的方法。
(5)除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用的方法。
18.(10分)I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
(1)属于酸性氧化物的有，属于电解质的是。
A.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是。
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：。
(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(选填序号)。
A.胶体微粒直径小于1nm
B.胶体微粒带正电荷
C.胶体微粒做布朗运动
D.胶体微粒能透过滤纸
19.(10分)某固体物质可能由K2SO4，KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列五步实验。
观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
③向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
③往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
回答下列问题：
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式。
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式。
(3)该固体中一定含有；无法确定是否含有的是。
(4)确定该物质是否存在的方法是。
20.(10分)有关物质的量的计算填空：
(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含个H原子，所含氧原子跟g H2O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。
所含H原子个数由多到少的顺序是。
(3)30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为。
(4)100mL某AL2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝mol·L－1。
21.(12分)用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。
(1)①应取浓硫酸的体积为mL，稀释浓硫酸的操作是
②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；
F.胶头滴管；
G.50mL烧杯；
H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器有(填入编号) 。
③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应。
(2)该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数。
(3)浓硫酸是中学常用的干燥剂。
若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝。