吉林省长春市第十一高中2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

长春市十一高中2015-2016学年度高一上学期期末考试化学试题试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分:110分，答题时间:90分钟。

1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，主观试题必须在规定的区域书写答案,超出规定的区域无效；考试结束后，只交答题卡。

2．可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108第I卷选择题(50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④ D．③④3．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。

其主要目的是（）A．提高水温，有利于金鱼生长 B．利用紫外线杀灭水中的细菌C．增加水中氧气的含量 D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活4．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A．烧碱B．纯碱 C．氢氟酸D．盐酸5．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫6．下列有关说法不正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低7．下列说法中错误的是（）A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定有发光现象C．燃烧一定是氧化还原反应D．燃烧一定要放出热量8．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）A．开始时，产生氢气的速率相同 B．参加反应的金属的物质的量比为1∶1∶1C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶289．下列叙述中，错误的是（）A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐10．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g11．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质C．原子核内有11个质子的元素 D．原子的最外电子层只有1个电子的元素12．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl13．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂14．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH15．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl216．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．SO2使品红溶液褪色C．氯水使有色布条褪色D．漂白粉使某些染料褪色17．下列反应的离子方程式，正确的是（）A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2OB．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H＋== Fe2＋ + H2↑C．将氨气通入盐酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl－D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH－ + H+ == H2O18．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（）A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D ．硫酸和硝酸都是重要的化工原料19．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．滴入NaOH 溶液D ．加入铁粉20．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 B ．KOH C ．Ba(OH)2 D ．Na 2CO 321．下列反应起到了氮的固定作用的是（ ） A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 B ．NO 和O 2反应生成NO 2C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．由NH 3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）22．下图为含有同一种元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。

其中a 是单质，b 是气态氢化物，c 、d 是氧化物，e 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a 可能是（ ） ①C ②N 2 ③S ④F 2A ．只有①和③B ．只有④C ．①②③D ．①②③④23．鉴别下列各物质，只能．．采用焰色反应的是（ ） A ．NaCl 和KCl B ．KCl 和NaNO 3 C ．NaCl 和K 2SO 4 D ．K 2CO 3和NaCl 24．下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如图所示）， 一定没有沉淀生成的是（ ）25．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO 42-的物质的量浓度为9mol/L ，则此溶液最多溶解Mg 的质量为 （ ） A ．24g B ．18g C ．21.6g D ．25.2g第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括2小题，共10分）26．I （4分）将一小块钠投入CuSO 4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。

请用离子方程式解释实验现象_______________________ __________。

II （6分）完成下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：______________________________________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_______________ _________________。

（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：__________________ ______________。

YXZA B CD E F GH三、简答题（本题包括3小题，共16分）27．I （8分）（1）在MgCl 2溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。

（2）在AlCl 3溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为___________。

II （4分）将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________________。

（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________________。

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________________________。

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_________________________。

III （4分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。

（1）在常温下，将氯气通入NaOH 溶液中制取漂白液的化学方程式为：____________。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO 2，此操作方法的目的是：_____________________________。

四、实验题（本题包括2小题，共8分）28．I （6分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。

所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母．．．．填入表中的空格处。

（1）装置：2）试剂： ．NaOH 溶液 b ．澄清石灰水 c ．浓硫酸d ．饱和NaHCO 3溶液e ．碱石灰f ．品红溶液g ．湿润的红色石蕊试纸II （2分）如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。

打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：____ ___29．（16分）A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质。

它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)根据上述信息，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式B ，E ．（2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是 .（3）写出①的离子方程式： .（4）写出②的化学方程式： .（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象 .所发生反应的化学方程式为___________________，____________________。

五、附加题（本题10分）30．现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。

试通过计算回答下列问题：（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24L，反应后溶液中c（H＋）=7mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？长春市十一高中2015-2016学年度高一上学期期末考试化学 试题答案及评分标准二、填空题（共10分）26．I （4分）①②③④⑦（2分）2Na + 2H 2O == 2Na ＋+2OH －+H 2↑，2OH － + Cu 2＋== Cu(OH)2↓（2分）(或2Na + Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓ + 2Na ++ H 2↑)II （6分）（1） 3Fe + 4H 2O(g) == Fe 3O 4 + 4H 2 （2分） （2）2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分）（3）Zn + Cu 2＋== Zn 2＋+ Cu （2分） 三、简答题（共16分） 27．I （8分）（1）生成白色沉淀（1分） 沉淀不消失（1分）（2）生成白色沉淀（1分） Al 3＋ ＋ 3OH －＝ Al (OH)3↓（2分）沉淀消失（1分） Al (OH)3 ＋OH － ＝ AlO 2－＋ 2H 2O （2分）II （4分）（1）酸性（H ＋的氧化性）（1分）（2）吸水性（1分） （3）脱水性（1分） （4）氧化性（1分） III （4分）（1）Cl 2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H 2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （1分） 使Ca(ClO)2转变为HClO ，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用 （1分）四、实验题（共8分）2 4 2 3229．（共16分） (1) HNO3（2分），NO2（ 2分） (2) H 2O 2（2分） (3) 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2（2分）(4) 2H 2O 22H 2O+O 2↑（2分）(5) 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 （2分） Fe （NO 3）2+ 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+2 NaNO 3 （2分） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 （2分） 五、计算题（共10分）30．（1）m （Cu ）=0.05×64=3.2g 、m （Ag ）=0.1×108=10.8g （2）0.2mol （3）v （NO ）=v （NO 2）=0.12L 。