高二化学3月月考试题
北京市顺义区第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(含答案解析)
北京市顺义区第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列不包含d 能级的能层是A ．LB ．MC ．ND ．O2．以下能级符号正确的是A ．4sB ．3fC ．2dD ．1p3．下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是A ．22s B ．213s 3p C ．24s D ．254s 4p 4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A ．红外光谱B ．原子光谱C ．对固体进行X 射线衍射测定D ．通过比较熔点变化5．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是A ．碘单质的升华B ．NaCl 溶于水C ．将水加热变为水蒸气D ．NH 4Cl 受热6．下列实验事实不能用氢键来解释的是A ．冰的密度比水小，能浮在水面上B ．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D ．H 2O 比H 2S 稳定7．下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化8．下列离子的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是A ．4ClO -B ．2NO -C ．3ClO -D ．23SO -9．下列粒子的VSEPR 模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。
A ．2SOB ．3NFC ．3H O+D ．2OF 10．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A ．氯化氢易溶于水B ．氯气易溶于NaOH 溶液C ．碘易溶于4CCl D ．酒精易溶于水11．下列比较正确的是A ．第一电离能：Be ＞B B ．热稳定性：H 2S ＞H 2OC ．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D ．原子半径：N ＞C12．下列化学用语或图示表达正确的是A ．CO 2分子的结构模型：B ．基态Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2C ．基态磷原子的轨道表示式：D ．原子核内中子数为20的氯原子：2017Cl 13．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确．．．的是A ．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI B ．元素的第一电离能：Cl>S>P>Si C ．卤素单质的熔点：I 2>Br 2>Cl 2>F 2D ．羧酸的pKa ：CH 3CH 2COOH>CH 3COOH>HCOOH 14．下列说法或化学用语的使用正确的是A ．符号为M 的能层最多容纳的电子数为32个B ．Se 的价层电子排布为：3d 104s 24p 4C ．Ni 的简化电子排布式：[Ar]3d 94s 1D ．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验15．下列说法不正确的是A ．可以用酒精萃取碘水中碘单质B ．CF 3COOH 的酸性大于CCl 3COOH ，这与F 、Cl 的电负性大小有关C ．CHCl 2COOH 的酸性小于CCl 3COOH ，这与氯原子的数目有关D ．乳酸分子是手性分子16．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH 3+)、碳负的电子式是的说法正确的是A．电负性B．离子半径：C．元素Y、D．ZM2分子中各原子最外层均满足18．X、Y、Z、Z、W位于同一周期，的是A．离子半径B．第一电离能：C．Y、W均属于元素周期表中的D．X、Y、19．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A．非金属性：B．Y、Z的阴离子电子层结构都与C．p能级未成对电子最多的是D．W、X、20．下表列出了短周期元素电离能/kJ·mol-1二、元素或物质推断题三、填空题丙酮()丙酮分子中含有乙醇的沸点(78.3℃)Cu原子的价电子轨道表示式为x是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低的排放。
2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)
选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。
选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。
选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。
选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。
湖南省永州市2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题含答案
2024年上期永州市高二第一次月考卷化学2024.3出题人：（答案在最后）温馨提示：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。
3．请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Zn-65Ga-70As-75一、单选题（共42分，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．75%酒精灭活细菌，利用了乙醇使蛋白质变性的功能B．长沙马王堆出土的素纱禪衣(丝绸)，其主要成分是纤维素C．神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性D．华为Mate60高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物2．下列有机物的命名正确的是A．二甲苯B．4-甲基-2-乙基-1-戊烯C．3-甲基-3-乙基-1-丁炔D．2，4，4-三甲基戊烷3．下列化学用语错误的是A.CH3+的电子式：B.反-2-丁烯的结构简式：C.基态Fe2+的价电子轨道表示式：D.空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子4．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是A．甲醛(乙酸)，蒸馏B．乙酸乙酯(乙酸)，分液C．苯(四氯化碳)，加水振荡、过滤D．乙烷(乙烯)，通过足量的酸性KMnO4溶液，洗气5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1mol乙烯中含有的σ键数目为5N AB．23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为1.5N AC.标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A6．分子式为C5H10O2的有机物属于酯的同分异构体的种数为A．6种B．7种C．8种D．9种7．某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3中化学环境不同的氢原子，该芳香烃是A. B. C. D.8．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是A．香兰素的分子式为C7H8O3B．香兰素与姜油酮互为同系物C．脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面D．姜油酮中的官能团有4种9．在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是A．c、e的一氯代物均有2种B．五种物质均能与氢气发生加成反应C．a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色D．五种物质中，只有a、e分子的所有原子处于同一平面10．从海带中提取精品甘露醇(C 6H 14O 6)的流程如图所示。
常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二3月月考化学试卷
2022-2023第二学期王淦昌高级中学第一次月考高二化学（选修）考试时间75分钟，满分100分一、单选题（共13题，每题3分，共39分）1.下列物质的分类组合中正确的是( )A B C D强电解质NaOH NaCl CaCO3HCl弱电解质BaSO4NH3·H2O CH3COOH H2O非电解质SO2金刚石C2H5OH NH3能导电石墨稀H2SO4铜固体KCl2.关于强、弱电解质的有关叙述错误．．的是( )A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3.在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.温度升高,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量醋酸钠固体,溶液中CH3COOH的电离度增大++N,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡正向2溶液中存在平衡:HNO2 H移动的是( )24固体5.下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是( )3·H2O溶液 C.Ba(OH)2H3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。
25 ℃时,0.10 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数K a×10-5。
下列说法正确的是( )A.常温下0.10 mol/L的醋酸溶液,加水稀释,溶液中c(OH-)减小3COONa固体,醋酸的电离平衡正向移动C.该温度下0.01 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数K a×10-5D.升高温度,c(H+)增大,K a变大7.图中曲线,可以描述乙酸(甲,K a×10-5)和一氯乙酸(乙,K a×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．澄清透明的溶液中：Na +、H +、4MnO -、OH -B ．()()12OH 110H-+=⨯c c 的溶液中：K +、Na +、23CO -、2AlO -C ．0.1 mol ·L 1- 3FeCl 溶液：K +、4NH +、I -、SCN -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、2Ca +、2 S -、23CO -9.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是 ( )化学式 电离平衡常数HCOOH K a ×10-4H 2CO 3 K a1×10-7K a2×10-11HCN K a ×10-10HClO K a ×10-8A.酸性强弱顺序是HCOOH>HClO>HCN>H 2CO 3B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN 溶液,始终未见有气体产生C.2NaClO+CO 2+H 2O 2HClO+Na 2CO 3a=10.常温下,浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V 0的HA 和HB 溶液,分别加水稀释至体积为V,pH 随lg 的变化如图所示。
高二第一学期第三次月考·化学试题
高二第一学期第三次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 Br －80 Na －23 Mg －24 Ag －108 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65I 卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ） A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（ ）A ．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碘离子（I —）能直接用淀粉检验C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 ( ) A ．①③②④⑤ Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH 溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（ ）A ．H 2在负极发生氧化反应B ．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O 6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（ ） A ．2，3—二甲基戊烷 B ．3—甲基—2—乙基己烷C ．3，3—二甲基戊烷D ．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是 （ ）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯 Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯 Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制+4NH 的浓度与-Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( )①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④适量的NaOH. A.①② B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 10．区别CH 3CH 2CH 2OH 与的方法是 （ ）A ．加入金属钠B ．在铜存在下和氧气反应C ．加银氨溶液D ．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热 11．关于下列结论正确的是（ ） ( )。
2022-2023学年重庆市万州第二高级中学高二下学期3月第一次月考化学试题
2022-2023学年重庆市万州第二高级中学高二下学期3月第一次月考化学试题1.我们的身边蕴含着丰富的化学知识，以下有关说法不正确的是A．天然金刚石形成于地壳中B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维C．细胞双分子膜的两边都亲水D．生物机体可以产生具有光学活性的分子2.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A．B．溶液C．D．3.下列对有关图谱说法正确的是A．相对分子质量为55的质谱B． X射线衍射光谱C．原子吸收光谱D．红外光谱A．A B．B C．C D．D4.维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 45.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下面说法正确的是( )A．第9列元素中不完全是金属元素B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns 2 np 3C．最外层电子数为ns 2的元素都在第2列D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列6.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．过量与“84”消毒液反应：B．用惰性电极电解溶液：C．溶液中加足量溶液：D．与反应：8.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LPH 3中原子数目为4B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4C．18g重水(D 2 O)中含有质子数为10D．88g干冰中含有0.25 个晶胞结构单元9.下列叙述中正确的有几项①熔融状态能导电的化合物是离子化合物②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；③分子晶体中一定含有共价键④极性分子中一定不含有非极性键⑤任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中⑥、分别与钠反应时，后者的反应更剧烈A．1 B．2 C．3 D．410.氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，结构只有一种，遇水反应并生成两种酸。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考试题 化学含答案
高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。
下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。
山西省晋中市介休市第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(含答案)
2022~2023学年度高二年级3月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节（另含流程题和实验题）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 化学用语 评价AO 原子：错误；违反泡利不相容原理BN 原子：错误；违反洪特规则C Ca 原子：2262621s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理 D326Fe：2262661s 2s 2p 3s 3p 3d正确2．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A ．π键的形成：B ．4CCl 的电子式为C ．所有的共价键都有方向性D ．NaCl 晶体的配位数为43．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法错误的是（ ） A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．In 是p 区元素 C ．第一电离能：In>RbD ．原子半径：In>Rb4．下列选项中的两种元素易形成离子键的是（ ） A ．226211s 2s 2p 3s 3p 和226251s 2s 2p 3s 3p B ．22621s 2s 2p 3s 和2231s 2s 2p C ．2221s 2s 2p 和226241s 2s 2p 3s 3pD ．226221s 2s 2p 3s 3p 和2241s 2s 2p5．四元轴烯（）、立方烷（）分子式均为88C H ，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是（ ）A ．分子中的碳原子均为2sp 杂化方式 B ．分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C ．均为含有极性键的非极性分子D ．两种化合物均为手性分子6．下表是a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ） 元素 a b c d e 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性2.52.53.03.54.0A ．c 、d 、e 的单质与2H 化合的难易程度：c>d>eB ．元素a 的原子最外层中存在自旋状态相同的电子C ．元素b 、c 、d 、e 简单离子半径：c>d>b>eD ．元素b 与金属Na 形成的化合物中不可能存在非极性键 7．下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A ．熔点：444SiI SiBr SiCl >> B ．沸点：32NH H O HF >> C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅D ．熔点：单质硫>磷>晶体硅8．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 元素最外层有5个电子B ．X 一定为金属元素C ．X 元素属于s 区D ．X 最可能生成的阳离子为3X +9．资料显示，53SF CF -是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关53SF CF -的说法正确的是（ ） A ．C 原子采用3sp 杂化方式 B ．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C ．分子中既有σ键又有π键D ．1 mol 53SF CF -分子中含有80 mol 电子10．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。
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吉林一中14级高二下学期（3月份）化学（理科）试卷可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题（38分，每题只有一个选项）1.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
下列有关说法中正确的是( )A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D．“地沟油”可用于生产生物柴油2．下列描述正确的是( )A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键4. 化学已深入我们生活，下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nB．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物5．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．CH3CH=C(CH3) CH3 3-甲基-2-丁烯B．CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3 3-甲基-2-氯丁烷C．CH3CH(OH)CH2CH3 3-羟基丁醇D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷6.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是( )A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①8．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、29. 下列说法不正确的是( )A. 己烷有4种同分异构体，一定条件下能够发生取代反应B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C. 油脂皂化反应属于取代反应D. 聚合物可由单体CH3CH CH2和CH2CH2加聚制得10. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A. C14H18O5B. C14H16O4C. C16H22O5D. C16H20O511．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A.氢氧化钠溶液B.氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）一定是13.项正确的是A ．所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种所得有机产物的化学式为C 9H 6O 6Na 414．分子式为C 4H 7ClO 2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO 3溶液发生反应产生CO 2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A ．6种B ．5种C ．4种D ．3种15．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团种数减少，则该试剂是( )A ．H 2B ．Cu(OH)2悬浊液C ．HBrD ．Br 2的CCl 4溶液 16．合成导电高分子材料PPV 的反应：――→催化剂＋(2n －1)HIPPV 下列说法正确的是( ) A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C ．和苯乙烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度17．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 ( )A. 苹果酸不能发生聚合反应B. 1 mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H 2C. 苹果酸分子的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2D. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种18. 化合物M 是一种重要的有机化工原料，在隐形材料合成方面有重要用途，其结构简式如下，下列关于化合物M 的说法不正确的是( )A ．化合物M 的分子式是C 12H 14O 3B ．化合物M 可以发生取代反应、加成反应和消去反应C ．一定条件下，1 mol M 最多可与2 mol NaOH 反应D ．等物质的量的M 分别与足量的Na 和NaHCO 3溶液反应，得到的气体分子数相同19．由1-丙醇制取，最合理简便的流程需要下列反应的顺序应是（ ）a. 氧化b. 还原c. 取代d. 加成e. 消去f. 中和g. 加聚h. 酯化A. e、d、c、a、hB. b、d、f、g、hC. a、e、d、c、hD. b、a、e、c、f二、非选择题(本题包括5小题，共62分)20.（9分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：其单质或化合物也是自来请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为___________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置为___________；离子半径：B____A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的电子排布式为________，D-的结构示意图是________。
21.（16分）(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
的沸点比高，原因是____________________ 。
H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。
H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为____________________________________。
(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。
A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛；居室装饰材料中往往含有甲醛。
①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
②甲醛(H2C===O)中碳氧原子之间含有__________个σ键， __________个π键，碳元素杂化方式为__________，分子空间构型为__________；甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
22．（6分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是。
A．CH3CH3 B．CH3COOH C． CH3COOCH3 D ．CH3OCH3(2) 化合物A的分子式是C3H6O，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为：。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H4Br2的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H4Br2分子结构的方法是：。
23．（11分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。
某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。
请回答下列问题：（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。
（2）冷凝管的作用是_________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。
（3）仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。
（4）分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
（5）该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留三位有效数字）。
24.（20分）有机物A()可用于制备药物阿司匹林M，可发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去，小括号内为各物质的化学式)。
请回答下列问题：(1)1 mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠________mo l。
(2)有机物B中含有官能团的名称为________。
(3)以有机物为原料，经过消去反应→________→________→酸化反应可制得有机物C(填相应的有机反应类型)。
(4)写出下列反应方程式：①C被O2氧化生成D：___________________________；②E制得F：____________________________________。
(5)M的结构简式为_______________________________。
(6)满足以下条件的M的同分异构体有________种。
①苯环上只含有两个侧链②能发生水解③能发生银镜反应④含氧原子的官能团不超过2个写出其中能与NaHCO3反应的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。
吉林一中14级高二下学期（3月份）化学（理科）试卷答案一．选择题1920．（9分，各1分）(1)1s22s22p63s1(2)第3周期ⅢA族小于(3) 3 p 哑铃或纺锤(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p521.（16分）(1)2（1分）形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（2分）sp3（1分）H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O＋中O原子上只有1对孤电子对，排斥力较小（2分）(2)AE（2分）(3)①4（1分）1∶2 （1分）②1 1 sp2平面三角形：sp3小于（各1分，共6分）22．（6分，每空2分）（1）AD（2）CH3COCH3(3)若图谱中给出了2个吸收峰（信号），则说明C2H4Br2的结构是CH3CHBr2；若图谱中给出了1个吸收峰（信号），则说明C2H4Br2的结构是CH2BrCH2Br23.（11分）（1）沸石（或碎瓷片）（1分）防止暴沸（1分）（2）冷凝回流（1分） a（1分）（3）分液漏斗（1分）；检查是否漏液（1分）；（4）分液（1分）蒸馏烧瓶（1分）冷凝管（1分）（5）77．5%（2分）。