化学键专题学案
高一化学课(化学键)学案
一．化学键：定义：相邻的两个或多个原子间．．的相互作用叫化学键。
．．．的强烈化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
二．电子式：用小黑点“·”（或小“×”）在元素符号的周围标出该原子的最外层电子：H C N O Cl SNa Mg Al Ca三．离子键：四．用电子式表示下列物质（离子键）的形成过程：CaCl2Na2OMgO五．共价键：六．用电子式表示下列物质（共价键）的形成过程：H2Cl2HFH2ONH3七．非极性键与极性键1．非极性键：在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
2．极性键：在HF、HCl、CO、NO等分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
八．极性分子和非极性分子：1．非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。
例如X2型双原子分子（如H2、Cl2、Br2等），XY n型多原子分子中键的极性互相抵消的分子（如CO2、CCl4等）都属非极性分子。
2．极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。
例如XY型双原子分子（如HF、HCl、CO、NO等），XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如SO2、H2O、NH3等）都属极性分子。
九．关于化学键的阅读材料：1．物质中的化学键的判断规律：⑴离子化合物一定有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2等。
⑵共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子。
高一化学人教版必修2：化学键学案4
科目高一化学课题第三节化学键(第4课时) 年级班姓名学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。
五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【小组讨论、总结】1、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。
【自我测试】2.(08年全国重庆卷)在初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。
⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。
解析化学中的化学键化学学案
解析化学中的化学键化学学案一、学案导入1. 导入思考：在化学实验室中，我们常会使用各种试剂与化合物进行反应。
你是否想过这些反应是如何进行的？是什么力量使得不同原子或离子结合在一起形成化合物？2. 引入学习目标：今天我们将学习化学键的概念、分类与特点，了解它们在化学反应与化合物中的重要作用。
二、探究化学键1. 概念解释：请同学们先自行思考，尝试用自己的话解释化学键的概念，并展示你的答案。
然后，我们将共同讨论，以得出准确且清晰的定义。
2. 实例分析：将一些常见的化合物结构展示给学生，如H2O、NaCl、CH4等，并引导他们理解这些分子是如何通过化学键连接在一起的。
3. 动手实验：实施一个简单的示范实验，将两块金属片用电线连接，然后放置在含漂移管的容器中。
通电后，观察并描述实验现象。
之后，引导学生思考电子转移与化学键之间的关系。
三、化学键的分类1. 离子键：通过电子的转移形成，例如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的吸引力。
2. 共价键：通过电子的共享形成，例如氧气（O2）分子中的氧原子之间的共享电子对。
3. 金属键：在金属元素中形成，由于金属中的自由电子在正离子中移动形成的金属键。
四、化学键的特点1. 强度：不同类型的化学键有不同的强度，这取决于键的类型和元素属性。
2. 构型：化学键会影响物质的分子形状和构型，进而影响其化学性质。
3. 构成原子：化学键由两个或多个原子之间的相互作用形成。
4. 节省能量：化学键的形成会释放能量，使整个体系更加稳定。
五、化学键的应用1. 了解化学键的特点和类型，有助于分析和解释不同物质的性质和反应性。
2. 在有机化学中，化学键的断裂和新键的形成是合成有机物的关键步骤。
3. 通过了解离子键和共价键的性质，可以理解和应用电解质溶液的电导性。
4. 化学键的研究对于材料科学和药物研发等领域具有重要意义。
六、学案总结1. 总结回顾：请同学们总结学习内容，回答以下问题：什么是化学键？它们有哪些分类和特点？化学键的应用有哪些？2. 拓展思考：请同学们思考并描述一个你能想到的与化学键相关的实际应用场景，并简要解释其中涉及的化学键类型与特点。
高三化学化学键复习学案
高三化学化学键复习学案：化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键 的过程。
一． 离子键 ：1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。
如 NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4 等。
2． 离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。
说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力 与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件：① 活泼金属（ IA 、IIA 族）与活泼非金属（ VIA 、VIIA 族）之间相互化合――――（ 5）成键原因：① 原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ② 离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③ 体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（ PbCl 2/Pb （CH 3COO 2） 等例外），强的金属的氧化物，如： Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。
三．电子式：1. 概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用 小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式 例如：2. 离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离 子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括 号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：H +H N H + Cl注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如 NH 4+与 Cl －结合成 NH 4Cl 的过程。
13化学键学案47(人教版必修2).docx
化学键导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，i定能从本节课屮学到新的知识, 得到新的捉高。
学习冃标：知识与技能：1.认识化学键的涵义。
2.理解离子键、共价键的含义。
知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。
3.交流讨论：离了化合物和共价化合物的区别。
过程与方法：1.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2.学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观：科学地、辩证地看问题。
重点：理解离子键、共价键的含义。
难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。
学习过程：一、课前预习：(―)、离子键1.____________________________ 形成的化学键叫做离了键。
成键微粒：________ ;相互作用：__________________ ;成键过程：—举例哪些物质能提供阴、阳离子：_______________________________2.____________________________________ 电子式: 的式子o原了电了式：H ________ C1 __________ S ____________ Ar _____________ Mg离子电子式：Na+ _____ Mg2+________ OFT ________ NHf _______ <3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用Hi 了式表示MgO、K2S形成过程： ________________注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2)箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标［］。
(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
(二)、共价键1.______________________________ 概念：叫共价键。
写出比、Cl2> CO?、H?S、HC10、NH：、OIF、0亍的电子式和结构式。
化学键导学案(2)
第四章元素周期律第3节化学键1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。
3、用结构式表示简单的共价分子结构。
4、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能写出常见物质的电子式。
元素周期律；从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。
那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢【思考】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢一、离子键1.概念：。
2.成键粒子：。
3.成键本质：。
4.原子形成离子键5.离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量。
6. 离子化合物(1)离子化合物的概念是。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：。
【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有；②含有的物质一定是离子化合物；③中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
二、电子式在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子(2)简单离子的电子式简单阳离子：。
简单阴离子：。
(3)离子化合物AB型A2B型AB2型【课堂练习】1、写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、氟原子、铝原子、硫离子、溴离子、氟离子、铝离子2、写出下列微粒的电子式：氢化钠、氧化钠。
(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程【课堂练习】【思考与交流】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢H2 + Cl2 = 2HCl1、共价键定义：。
化学键导学案(1)
化学键（学案）1、了解离子键、共价键、化学键的概念2、了解电子式的表示方法3、了解离子化合物、共价化合物的概念4、了解化学反应过程的本质判断物质中所含化学键的类型氧化还原反应的本质是。
以钠和氯气的反应为例，分析过程中的化合价变化。
化学键一、离子键：氧化还原反应的本质是；包括两个方面：【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的1、离子键定义：离子化合物定义：例如：等，离子化合物主要包括两类：2、电子式：①原子电子式：书写方法为H Na Mg Cl O②离子电子式：书写方法为Cl-O2-Na+Mg2+③离子化合物电子式：书写方法为NaCl Na2S MgCl2④离子化合物形成过程电子式：书写方法为NaCl：MgCl2：二、共价键：【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的1、共价键定义：表示HCl中共价键的形成：2、共价化合物定义：例如：3、电子式：H2H2O CH4CO24、结构式：H2H2O CH4CO25、共价键的分类：①非极性共价键（简称）：例如：H2中两个H原子吸引电子，成键原子，2个H原子都是价②极性共价键（简称）：例如：HCl中H和Cl之间形成，Cl原子吸引电子，所以Cl显价，H显价。
由上可以得到：共用电子对数确定，吸引电子能力强弱确定【练习】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，含有的共价键类型有【练习】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价三、化学键：化学反应的本质是1．下列化合物的电子式书写正确的是( )2．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中可以含有离子键D．离子化合物中可以含有共价键3．下列说法正确的是（）A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键C．双原子分子中的共价键一定是非极性键D．气态单质分子中一定含有非极性共价键4．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O H2O2CO2C．CaCl2NaOH H2O D．NH3H2O CO26．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A．固体碘的升华B．生石灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水7．含有下列键型的物质，可能为单质的是()A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质8．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D．共价化合物分子中，一定不存在离子键【知识点填空答案】电子转移；电子得失或共用电子对偏移；钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠；带相反电荷的离子之间的相互作用；由离子键构成的化合物；NaCl、CaCl2；活泼金属化合物和铵盐；在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子；写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子；；阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷，而金属阳离子只需要写出离子符号；；将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，相同离子不合并，尽量对称；；写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移；；；2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而将2个氯原子结合为氯气分子；原子间通过共用电子对形成的相互作用；；以共用电子对形成分子的化合物；CO2、H2O、CH4等；；用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子；；非极性键；同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性；能力相同；不显电性；0；极性键；不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性；1个共用电子对；能力较强；-1；+1；化合价数值；化合价正负；极性键和非极性键；CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价；相邻的原子间强烈的相互作用；旧化学键断裂和新化学键形成的过程；【检测反馈答案】1．C 2．AD 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．D。
高一化学化学键学案
高一化学化学键学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程和特点。
3、能够区分离子化合物和共价化合物。
4、了解化学键与物质性质之间的关系。
二、知识要点1、化学键化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子结合成分子或形成晶体。
化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
2、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
通常，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）的形成过程：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl），钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起形成氯化钠晶体。
离子键的特点：（1）没有方向性：阴、阳离子可以在任何方向上吸引对方。
（2）没有饱和性：只要空间允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
3、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
一般来说，非金属元素的原子之间形成共价键。
例如，氢气（H₂）的形成：两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键的特点：（1）具有方向性：形成共价键时，原子轨道要按照一定的方向重叠，才能达到最大重叠程度，形成稳定的共价键。
（2）具有饱和性：一个原子所能形成的共价键的数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数。
4、离子化合物和共价化合物离子化合物是由离子键构成的化合物，如氯化钠、氢氧化钠等。
共价化合物是由共价键构成的化合物，如氯化氢、水等。
区分离子化合物和共价化合物的方法：（1）熔融状态下能导电的化合物通常是离子化合物，不能导电的通常是共价化合物。
（2）大多数活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，非金属之间形成的化合物通常是共价化合物。
5、化学键与物质性质化学键的类型和强度决定了物质的性质。
离子化合物通常具有较高的熔点、沸点和硬度，在熔融状态或水溶液中能导电。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学键专题
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 （3）化学键的类型 离子键、共价键、金属键、配位键
1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）
2.离子键的判断：
（1）第 IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素
之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]
第ⅥA 、 ⅦA 族的活泼非金属元素
（2
）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。
[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2 等]
3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；
②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。
4.电子式：
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫
电子式。
原子：元素符号→标最外层电子数，如：
单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋
、 Mg 2＋
、 Al 3＋
写法：
单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
如：
原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
（2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成：
MgBr 2离子键的形成：
N 3– Mg N H O F Cl S
2– F
（3）用电子式表示离子化合物：
二．共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等
②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强。
4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2的形成：+
（2）HCl的形成+
H
5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：
电子式：元素符号周围→标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）
物
质
H2
N2CO2H2O CH4CCl4
电子式H H N N O C O H H H
Cl
结构式H—H 、N N、O C O 、H—O—H、H—C—H Cl C Cl
Cl
共价化合物：只含共价键的化合物
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）
大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S
离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
H
H
Cl Cl Cl Cl
H
Cl Cl
C
O
H
H H
共价化合物
酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键（在同种元素
．．的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素
．．的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ）练习：
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
3.下列物质的电子式书写正确的是 ( C )
5．下列化合物中，只存在离子键的是（）
A. NaOH
B. CO2
C. NaCl
D. HCl
两种分子两种力
1.（两种分子）极性分子和非极性分子
非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) (1)概念
极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性
※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极
性分子）组成的溶剂。
例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；
碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。
2.（两种力）分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力（范德华力）
①定义：产生于分子之间的比较弱的相互作
用。
②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似
的物质，随着相对分子质量的
增大，分子间作用力增大。
③分子间作用力对物质的物理性质的影响
熔点、沸点越高；
分子间作用力越大
密度（一般）越大。
（2）氢键
①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。
②氢键的形成条件：H—R------H—R
R：半径小、吸引电子的能力强。
③含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）
④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。
※比较强弱：化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力
练习：
1. 下列电子式书写错误的是（ C ）
2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）
A. HCl与NaOH
B. H2S与MgS
C. H2O和CO2
D. H2SO4和NaNO3
3.下列化合物中：①CaCl2②NH4Cl ③Cl2④H2O ⑤H2SO4⑥NaOH ⑦ NH3⑧H2O2
⑨Na 2O 2 ⑩HClO
（1）只含离子键的是 ① ； （2）只含共价键的是 ③④⑤⑦⑧⑩ ； （3）既含离子键又含共价键的是 ②⑥⑨ ； （3）属于离子化合物的是 ①②⑥⑨ ； （4）属于共价化合物的是 ④⑤⑦⑧⑩ ； （5）含有非极性键的离子化合物是 ⑨ 。
4．下列说法正确的是（ ）
A ．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
B ．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
C ．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键
D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
5.下列微粒电子式错误的是
( B )
6、分别用电子式表示Na 2S 、MgBr 2的形成过程：
答案：
（1）Na 2S 的形成过程： Na + + Na Na ＋
Na ＋
（2）CaBr 2的形成过程： + + Ca 2＋
S S 2– Br Br Ca Br Br
附：常见的电子式大全原子
离子
单质分子
共价化合物
离子化合物
形成过程。