高三化学化学键复习学案
高考化学第一轮复习 专题 化学键与化学反应学案 鲁科版
专题化学键与化学反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应1. 化学键与物质变化。
2. 化学键的类型。
3. 化学键与物质构成。
4. 化学与化学反应中的能量变化。
二. 教学目的1. 了解化学键、离子键、共价键的概念和含义，知道离子键和共价键的形成。
2. 了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。
3. 了解化学能与热能的相互转化。
三. 教学重难点1. 复习重点：化学键、离子键、共价键含义和对化学反应的实质的理解。
2. 复习难点：离子键、共价键的本质。
四. 考点分析化学键与化学反应部分的考点主要有两个：第一是化学键化学反应中的物质变化。
第二是化学键以化学反应中的能量变化。
第一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。
第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。
五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。
研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。
化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。
如：氢气、氯气化合生成氯化氢。
H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。
其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。
2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。
b. 成键微粒：原子。
c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。
d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
2023年高三化学教案第四节;化学键复习教案(精选3篇)
2023年高三化学教案第四节;化学键复习教案（精选3篇）第一篇：离子键教学目标：1.了解离子键的概念和特点；2.掌握离子键的形成和断裂的条件；3.理解离子化合物的性质。
教学重点：1.离子键的形成和断裂条件；2.离子化合物的性质。
教学难点：离子键的形成和断裂的条件。
教学方法：讲授结合讨论。
教学准备：课件和教学实验仪器。
教学过程：Step 1：引入通过提问和讨论，引导学生回顾与离子键相关的知识，比如离子的定义、离子化合物的特点等。
Step 2：讲解使用PPT讲解离子键的概念和特点，并结合实例说明离子键的形成过程。
Step 3：实验演示进行实验演示，展示离子键的断裂情况，并解释实验现象。
Step 4：讨论引导学生讨论离子键形成和断裂的条件，分析离子键的稳定性和强度。
Step 5：总结小结离子键的特点、形成和断裂的条件。
Step 6：练习布置练习题，巩固学生对离子键的理解。
第二篇：共价键教学目标：1.了解共价键的概念和特点；2.区分极性共价键和非极性共价键；3.理解共价键的形成和断裂过程。
教学重点：1.共价键的形成和断裂过程；2.极性共价键和非极性共价键的区别。
教学难点：极性共价键和非极性共价键的区分。
教学方法：讲授结合讨论。
教学准备：课件和教学实验仪器。
教学过程：Step 1：引入通过提问和讨论，引导学生回顾与共价键相关的知识，比如共价键的概念、特点和命名规则等。
Step 2：讲解使用PPT讲解共价键的概念和特点，并结合实例说明共价键的形成过程。
Step 3：实验演示进行实验演示，展示极性共价键和非极性共价键的区别，并解释实验现象。
Step 4：讨论引导学生讨论共价键断裂的条件，分析共价键的稳定性和强度。
Step 5：总结小结共价键的特点、形成和断裂的条件。
Step 6：练习布置练习题，巩固学生对共价键的理解。
第三篇：金属键教学目标：1.了解金属键的概念和特点；2.掌握金属键的形成和断裂过程；3.理解金属的性质和应用。
高三化学教案第四节化学键复习教案
第四节化学键复习教案【新大纲要求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键二、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。
②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。
当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。
③离子键构成离子化合物。
三、电子式的几种表示形式1．离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na、Mg2+；原子团的阳离子：HHH[HNH]+、[HOH]+，单核阴离子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子团的阴离子：[OH]－、[SS]2、[CC]2－、[OO]2－。
2．化合物K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+2－、CaF 2：[F] －Ca 2+ [F] －；Na 2O2：Na + [OO] 2－Na +、CaC 2Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－HHNH4Cl：[HN]＋[Cl]－四、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。
②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。
③共价键可以形成单质也可化合物。
同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。
五、极性分子和非级性分子六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。
第四节 化学键复习教案
第四节化学键复习教案化学键是化学中最基础、最重要的概念之一。
要深刻理解化学键，不仅需要记忆各种化合物的键型和性质，还需要掌握复杂的化学键理论和计算方法。
本教案将对化学键的相关知识进行复习和梳理，帮助学生全面提升化学知识水平。
一、本节课程目标通过本节复习，学生将掌握以下能力和知识：1. 理解原子结构与元素的价电子数及电子亏损/剩余情况对成键的影响；2. 掌握各种电子态的形成机理和性质，如离子键、共价键、金属键、范德华力等；3. 熟悉使用杂化轨道理论解释和计算复杂化合物中的成键形式和键长、键能等物理化学性质。
二、教学重难点本节课程的教学重点和难点主要包括：1. 离子键和共价键的区别，以及它们的性质和应用；2. 杂化轨道理论的基本假设和计算方法，以及各种复杂杂化轨道的形成和性质；3. 化学键和化学反应之间的联系和影响，以及如何利用化学键的特性分析和解释复杂化学反应。
三、教学内容和步骤1. 离子键的形成和特性离子键是指由正、负离子间的静电作用力形成的化学键。
其形成需要原子失去或获得电子，以使得电子亏损或剩余的原子能够达到稳定的电子结构。
离子键的特性主要包括：（1）通常表现为晶体状固体，具有高熔点和热稳定性；（2）离子键中的正、负离子间的作用力强烈，因此具有很高的溶解度和电导率；（3）离子键通常与金属离子形成的固体为离子晶体，而与非金属离子形成的固体为离子共价化合物。
2. 共价键的形成和特性共价键是指由不同原子间的电子共用形成的化学键。
共价键的形成需要原子间价电子数相等且未被占据，以使得原子能够达到稳定的电子结构。
共价键的特性主要包括：（1）通常表现为分子状物质，具有较低的熔点和沸点；（2）共价键中的原子间的作用力较弱，因此具有一定溶解度和电导率；（3）共价键形成的化合物中，原子间的距离关系和角度往往比较规则，因此具有比较明显的立体形态和化学性质。
3. 杂化轨道理论杂化轨道理论是用于解释复杂分子中杂化轨道和成键型式的一种分子轨道理论。
高考化学复习 化学键学案-人教版高三全册化学学案
化学键（高考一轮复习）[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
一、自学归纳知识点一化学键1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应旧化学键的_______和新化学键的______是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．离子键(1)定义：________________________________________________________________________。
(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
③共价化合物：___________________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。
知识点二分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
高三复习课《化学键》导学案
高三复习《化学键》导学案高三化学备课组2016.11，8考纲要求：1、了解化学键的定义，理解离子键、共价键的含义；2、理解离子化合物和共价化合物概念，掌握化学键和化合物的关系；3、常见物质的电子式及用电子式表示物质的形成过程；教学过程[问题导入]1、下列物质中，Cl2、NaOH、CO2、CaCl2、CCl4、Na2O、NH3、H2O 、NH4+。
（1）含有离子键的物质有。
（2）含有共价键的物质有，其中含有共价键的化合物有（3）其中含有配位键的物质是。
【知识梳理】知识点一化学键1.化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型化学键分类_________________________________.(3)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2.离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒本质条件存在【合作探究】1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3、离子化合物和共价化合物(1)．共价化合物是的化合物，离子化合物是的化合物。
【合作探究】共价键仅存在于共价化合物中吗？(2).化学键与化合物关系共价化合物共价键离子化合物离子键知识点二电子式定义：____________________________________________1.原子(基团)的电子式：C:____________ N : ____________ O: ____________ F:_________ —OH :_________ —CH3 : _________2.离子的电子式：Cl-______ S2- _____ Na+_____ OH- ______ O22-_____ NH4+____3.常见物质的电子式：N2____________HCl ______ H2O __________NH3 _________ CO2 __________ CCl4 _________ NaOH _________MgCl2 ____________ Na2O2 _________ NH4Cl___________4.用电子式表示物质的形成过程：H2O: __________________________________________________________MgBr2: __________________________________________________________【触摸高考】 1、高考选项判断正误【2012安徽卷】NaHCO 3和HCOONa 均含有离子键和共价键（ ） 【2012山东卷】非金属元素组成的化合物中只含有共价键（ ） 【2012天津卷】不同元素的原子构成的分子只含极性共价键（ ） 【2013山东卷】形成离子键的阴阳离子间只存在静电引力（ ）2、.【2013海南卷】X 、Y 和Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子最外层电子数相同。
高三化学一轮复习学案《化学键》学案(新人教版)
高三化学一轮学案化学键学习目标:1.掌握离子键、共价键的概念并能用电子式表示化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
基础知识：一、离子键1、书本实验：2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念：叫做共价键。
(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。
请同学们写出H20、C02、CH4 、NH3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
化学《化学键复习》教案范本
化学《化学键复习》教案范本一、教学目标1. 理解化学键的定义和分类2. 掌握离子键、共价键、金属键和氢键的特点和形成条件3. 能够运用化学键的知识解释一些化学现象和问题4. 培养学生的分析问题和解决问题的能力二、教学重点1. 化学键的定义和分类2. 离子键、共价键、金属键和氢键的特点和形成条件三、教学难点1. 化学键的形成和作用力2. 离子键、共价键、金属键和氢键的区别和联系四、教学方法采用讲授法、案例分析法和讨论法相结合的方式进行教学。
通过讲解化学键的基本概念和分类，分析具体案例，引导学生理解和掌握化学键的特点和形成条件。
通过讨论和思考，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
五、教学准备1. 教案、PPT和相关教学资料2. 投影仪、音响设备等教学设备3. 练习题和案例分析题教案内容：一、导入（5分钟）1. 复习化学键的基本概念2. 提问学生：为什么化合物会具有不同的性质？二、化学键的分类（10分钟）1. 离子键2. 共价键3. 金属键4. 氢键三、离子键（10分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 离子键的例子四、共价键（10分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 共价键的例子五、金属键（5分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 金属键的例子六、氢键（5分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 氢键的例子七、案例分析（10分钟）1. 分析具体案例，引导学生运用化学键的知识解释一些化学现象和问题2. 学生分组讨论，分享讨论结果八、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容2. 强调化学键的重要性和应用价值九、课后作业（布置练习题和案例分析题，让学生巩固所学知识）十、教学反思（根据学生的反馈和课堂表现，对教学方法和教学内容进行调整和改进）六、离子键（续）4. 离子键的应用举例离子晶体的结构与性质离子化合物的重要应用，如电解质、肥料等5. 离子键的评注离子键的强度与离子的大小、电荷有关离子键的极性与离子的电荷分布有关七、共价键（续）6. 极性共价键与非极性共价键极性共价键的形成与分子的几何构型非极性共价键的特点与应用，如氧气、氮气等7. 共价键的评注共价键的强度与原子间的电子云重叠有关共价键的极性与原子的电负性差异有关八、金属键（续）8. 金属键的应用举例金属晶体的结构与性质金属的重要应用，如导体、合金等9. 金属键的评注金属键的强度与金属原子的价电子数有关金属键的导电性与自由电子的流动性有关十、氢键（续）10. 氢键的应用举例生物大分子中的氢键作用氢键在材料科学中的应用，如氢键增强的聚合物11. 氢键的评注氢键的强度与氢原子与其他原子的电负性差异有关氢键的极性与氢原子的孤对电子有关十一、化学键与物质性质的关系1. 化学键与熔点离子键、共价键、金属键与熔点的关联氢键对分子晶体熔点的影响2. 化学键与沸点分子间作用力与沸点的关联氢键对分子沸点的影响十二、化学键与化学反应1. 离子反应离子键的断裂与形成在化学反应中的作用离子反应的实例分析2. 共价键的断裂与形成酸碱反应中共价键的断裂与形成氧化还原反应中共价键的变化十三、化学键与材料科学1. 金属材料的设计金属键的作用与金属材料的性能合金设计中的化学键考虑2. 纳米材料与化学键纳米材料的特殊性能与化学键的关系纳米结构中的化学键特点十四、化学键与生物大分子1. 蛋白质结构中的化学键氨基酸残基间的化学键作用蛋白质折叠过程中的化学键变化2. 核酸中的化学键核苷酸间的磷酸二酯键DNA双螺旋结构中的氢键作用十五、总结与展望1. 化学键在化学中的重要性化学键理论与实际应用的结合化学键研究的新进展和未来趋势2. 学生自我评价学生对本节课内容的掌握情况学生对化学键知识的应用能力十一、化学键与物质性质的关系（续）3. 化学键与溶解性离子键、共价键、金属键对溶解性的影响氢键对极性分子溶解性的影响4. 化学键与化学稳定性化学键的稳定性与键能的关系化学反应中化学键的断裂与形成对稳定性的影响十二、化学键与化学反应（续）5. 酶催化中的化学键作用酶活性位点上的化学键对催化反应的影响酶催化过程中的化学键变化6. 化学键与能量转换光合作用中化学键的形成与断裂燃烧反应中化学键的能量释放十三、化学键与材料科学（续）7. 化学键与超导性能超导材料中的化学键特点化学键在超导材料研发中的应用8. 化学键与磁性磁性材料中的化学键作用化学键在磁性材料性能调控中的应用十四、化学键与生物大分子（续）9. 糖类分子中的化学键糖苷键的形成与断裂糖类分子在生物体中的作用10. 脂质分子中的化学键脂肪酸链中的共价键脂质分子在生物膜结构中的作用十五、总结与展望（续）11. 化学键在现代化学研究中的应用量子化学计算中的化学键模型化学键研究在材料科学和生物科学中的前沿应用12. 学生自我评价学生对本节课内容的掌握情况学生对化学键知识的应用能力13. 课后作业与拓展阅读布置相关的练习题和思考题推荐拓展阅读材料，加深学生对化学键知识的理解14. 教学反馈与改进教师根据学生的反馈和课堂表现，对教学方法和教学内容进行调整和改进15. 课程预告预告下一节课的内容和教学目标，激发学生的学习兴趣和准备重点和难点解析重点：1. 化学键的定义和分类，包括离子键、共价键、金属键和氢键。
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高三化学化学键复习学案：化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中2．分类：共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。
一．离子键：1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。
如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
2．离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。
说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合――――ne nme mM MX X---++-−−−→−−−→−−−−→吸引、排斥达到平衡离子键（有电子转移）②阴、阳离子间的相互结合：+-Na+Cl=NaCl（无电子转移）（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。
三．电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式例如：2.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：ClN HHHH+3．离子化合物的形成过程：注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。
四．共价键：1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。
2．成键粒子：原子3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
6．存在范围：①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键7.共价键性的参数1.键能(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能键能(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能(2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固2．键长：(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
3．键角：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。
例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。
【练习】 1. 下列说法中，错误的是Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子键能越大含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2. 能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发五．共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号如：共价化合物的形成过程：六、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
1．极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷，而另一原子带部分正电荷。
这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。
（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。
（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。
（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。
2．非极性共价键：（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。
简称非极性键。
（2）形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对（3）存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
3．物质中化学键的存在规律：（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。
如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2 含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
（3）在非金属单质中只有共价键：（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。
（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl4．化学键强弱的比较：（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。
离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。
如：离子化合物AlCl3与NaCl 比较，r(Al3+)＜r（Na+），而阴离子都是Cl-，所以AlCl3中离子键比NaCl中离子键强。
（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。
例如：r（H）＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价三键，则N2更稳定。
2．例题精讲[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ](A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体C H H HH [例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C 题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A. ①③②B. ②③①C. ③①②D. ②①③[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C —C>C —Si>Si —Si ，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。
本题正确答案为A 。
[题型三]成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断[例5] 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼[解析]光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。
[题型四]根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。
[例6]第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH 4分子或1个游离H 2O 分子。
根据上述信息下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子B 两种都是非极性分子C CH 4是极性分子，H 2O 是非极性分子D H 2O 是极性分子，CH 4是非极性分子注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。