2021新人教版高中化学必修二1.3《化学键》(第2课时 共价键)word学案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
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三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
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Thanks
谢谢您的观看！
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同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
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二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
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二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
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非金属 元素
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同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
2021-2022高一化学人教版必修2课后作业：第一章 第三节 第2课时 共价键 Word版含解析
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
由于形成HCl的过程是双方各供应一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以消灭这种现象，是由于H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的力量______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的力量______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区分键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
2020-2021学年新教材人教版化学选择性必修2教师用书：第2章 第1节 共价键 Word版含解析
第一节共价键发展目标体系构建1.能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)(1)σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成类型s－s型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
二、键参数——键能、键长与键角1．键能(1)键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能的单位是kJ·mol－1。
键能通常是298.15_K、101_kPa条件下的标准值。
例如，H—H 的键能为436.0 kJ·mol—1。
(2)下表中是H—X的键能数据共价键H—F H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ·mol－1 ) 568 431.8 366 298.7断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI。
化学键(第2课时共价键(一))(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键21
第三节 化学键
第2课时 共价键
？ 活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，可以得失电子形成 阴阳离子达到稳定结构，进而形成离子键，那么如果非金属 元素原子之间化合时，例如，H和Cl在形成HCl时，
还能得失电子形成阴阳离子吗？
还能形成离子键吗？ 又是通过什么方式达到稳定结构形成HCl分子的？
的是
()
D
· ··
·
小结：共价键
共价键：
成键微粒，成键实质，成键元素， 表示方法，形成过程……
练习
1、下列物质中，含有共价键的物质是： A、C、D、E、F、G 只含有共价键的物质是：
D、 E、 F、 G
A、NaOH D、H2S G、CO2
B、 NaCl E、 Cl2
C、NH4Cl F、HCl
练习
在HCl分子的形成过程中， 没有发生电子的得失，而是 通过形成共用电子对达到稳
定结构的。
共用电子对
共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键微粒： 原子 3.成键实质： 共用电子对 4.成键元素： 一般在非金属元素原子之间
例如
HCl、 HF、HBr H2O、H2S、NH3、CH4、CO2
• 我来到学校的时候已经是7时35分了。进入校门的时候，有一位老师摸了摸我的头，微笑着说：“ 跳跳，你真厉害，考了个全班第一！”我腼腆的笑了笑。
• “老师，同学们，早上好！”一个声音从广播里传出来，“现作文在公布全级期末考试成绩排名前 二十名同学的名单……”顿时，大家都安静了下来，心里既紧张又充满了期待。“第四名，202， 王跳跳。第五名……”这时全班同学都尖叫了起来，纷纷看着我，眼里充满了羡慕。我也开心得差 点就跳起来了。
共价键 课件
原子
(3)成键粒子：__________。 非金属
(4)成键元素：同种或不同种__________元素化合时能形
成共价键。
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(5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如_H__2、__O_2_、__N_2_、__O_3___。 ②共价化合物，如_C_O__2、__H__C_l_、_H__2S_O__4、__S_i_O_2___。 ③ 某 些 离 Na子OH、化Na2O2合、Na2物CO3、，NH4C如l ___________极__性_共__价__键_____非__性__共_价。键
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●新知预习
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示：______________________________。
(2) 定 义 ： 原 子 间共通用过电子__对__________相所互形作用成 的
__________。
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分子间作用力和氢键 ●思维导图
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●教材点拨 1．分子间作用力——范德华力 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又
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●自主探究 1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？ 提示：
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由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的 过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用， 从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一 个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结 构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就 可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分 别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非 金属元素易得电子，所以有电子的得失。
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共价键
1．了解共价键、共价化合物的概念。
2．了解化学键的概念。
3．认识化学反应的实质。
要点一 共价键 1．Cl 2的形成。
(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。
(2)写出Cl 2形成的过程。
(3)结构式:在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。
Cl 2的结构式Cl —Cl ，H 2的结构式H —H 。
2．共价键。
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子:原子。
(3)成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。
(4)存在。
①非金属元素的多原子单质，如H 2、O 2、O 3、N 2。
②共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、H 2SO 4。
③某些离子化合物，如NaOH 、NH 4Cl 、Na 2O 2。
(5)分类⎩
⎪⎨⎪⎧极性键
非极性键
非极性键 极性键
定义
同种元素的原子形成的
共价键，共用电子对不
发生偏移
不同种元素的原子形成的共价键，共用
电子对发生偏移
原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性电中性显电性
判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—H H—Cl
3.共价化合物。
(1)定义:只以共用电子对形成的化合物。
(2)表示。
【应用思考】
1．只有共价化合物中才含有共价键吗？
提示:不是。
共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？
提示:可根据成键元素的种类来判断。
若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。
要点二化学键
1．定义:使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。
2．分类。
3．化学反应的本质。
物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
【应用思考】
3．所有的物质中都含有化学键吗？
提示:不是。
稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。
1．下列属于共价化合物的是(B)
A．Cl2B．HCl
C．NH4Cl D．NaOH
2．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是(A)
A．6和8 B．11和13
C．11和16 D．12和17
解析:A.原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A正确；
B.原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；
C.原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；
D.原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D不选；故选A。
3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(B)
A．CaCl2 B．KOH
C．H2O D．HF
解析:K＋与OH－之间形成的化学键是离子键，OH－里面，O与H形成的是共价键。
基础训练
1．物质之间发生反应时，一定发生变化的是(C)
A．颜色 B．状态
C．化学键 D．原子核
解析:化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。
2．下列含有共价键的化合物是(B)
A．H2 B．NaOH
C．O2 D．KCl
解析:注意A、C项中物质不是化合物，答案显然为B。
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(C) A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析:最外层只有一个电子的可以是H，也可以是碱金属。
4．下列物质沸点递变顺序正确的是(A)
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
解析:注意氢键的存在会影响物质的沸点。
HF、H2O和NH3都可以存在氢键。
5．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(D)
解析:A、B为离子化合物；C电子式错；显然D正确；答案为D。
6．现有下列物质:①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
答案:(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤
(6)③(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤
能力提升
7．气态原子间形成1 mol化学键所放出的能量或拆开1 mol化学键形成气态原子所吸收的能量，叫键能。
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是(D)
A.HCl B．HI
C．H2 D．Br2
解析:键能最小的是Br—Br，故答案为D。
8．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试推测ICl的沸点所处的范围(B)
A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间
C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间
解析:根据相对分子质量的大小M ICl＝162.5。
可推测ICl的沸点范围应在Br2与IBr之间，故答案为B。
9．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W 与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是__________________________________________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
解析:由题干可得X为Ca，Y为Cl。
10．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度，下表为部分
元素Al B Be C Cl X Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素Mg N Y O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
(1)根据表给出的数据，可知元素的电负性越大，__________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测Y为__________(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程_______________________。
(3)比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是__________。
a．Y单质和Li分别与水反应的剧烈程度
b．Y与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c．Y单质与LiCl溶液反应
d．比较二者原子半径大小
解析:(1)电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故答案为:非金属性。
(2)由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Y电负性为0.9，小于Li和
Mg，为Na元素，X电负性最大，为F元素，NaF为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氟原子电子式，右边写氟化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示的形成过程为
(3)元素的金属性越强，其单质越易与水反应，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠能与LiCl反应是钠与水反应，与金属性无关，金属性与原子半径无关，故答案为:ab。