最新人教版高中化学共价键
21共价键讲义-2021-2022学年高中化学人教版选择性必修2
第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1、共价键种类(1)σ键①定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠②类型A. s－s σ键：H2B. s－p σ键：HClC. p－p σ键：Cl2③特征A. 头碰头，电子云重叠程度大，稳定性高B. 轴对称，可绕键轴旋转(2)π键①定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠②类型：p－p π键：N2、O2③特征A. 肩并肩，重叠程度小，稳定性差B. 镜面对称，不能旋转3、σ键与π键对比(1)自旋方向相反的两个电子形成共用电子对(发生电子云重叠)(2)两个原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态(3)电子通过共用电子对形成共价键的过程中，体系能量降低5、共价键的特点(1)饱和性：一个原子最多能产生几个未成对电子便可和几个自旋状态相反的电子配对成键(2)方向性：头碰头、肩并肩四、键参数(键能、键长、键角)1、键能①定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量②单位：kJ·mol－1③意义：键能越大，键越牢固，共价键越稳定；形成化学键释放能量，断裂化学键吸收能量④注：同种元素形成共价键的键能比较：单键＜双键＜三键、σ键＞π键2、键长①定义：形成共价键的两个原子间的核间距②意义：键长越短，键能越大，共价键越稳定③注：同种元素形成的共价键的键长：单键＞双键＞三键3、键角①定义：两个共价键之间的夹角②常见键角：4(1)衡量共价键的稳定性：键能、键长(2)描述分子的立体结构：键长、键角五、等电子体1、概念：原子数相同、价电子总数相同的微粒2、等电子体特点：粒子构型相似(空间构型相同)，它们的许多性质相似3、等电子体总结：。
2.(1)共价键课件高二化学人教版选择性必修2
2、σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p, 请指出下列分子σ键 所属类型： A、HBr s-p B、NH3 s-p C、F2 p-p D、H2 s-s
3、下列关于σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C、有些原子在与其它原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
原子 电负性 电负性之差 （绝对值）
Na Cl 0.9 3.0
2.1
H Cl 2.1 3.0
0.9
CO 2.5 3.5
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形
成的将是__离__子_键；而_共__价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
HCl分子中共价键的形成
未 成
H
对
电
子
的
原
子
轨
道
相
互 靠
Cl
拢
头碰头 1s1
有方向性 s-p σ键
原子轨道相互重叠 形成氯化氢分子中的共价键 （H-Cl）
σ键特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
3p5
转，共价键电子云的图形不变，这种特
பைடு நூலகம்
征称为轴对称。
Cl2分子中共价键的形成
未 成
对 Cl
电 子 的 原 子 轨 道 相
饱和性
特征 方向性
s-s σ键除外
共 价 键
σ键 分类
π键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对 称 原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第三节第2课时 共价键
物;某些离子化合物(如NaOH)中既含有离子键又含有共价键。
探究任务2 离子化合物和共价化合物的比较
问题引领
1.AlCl3是离子化合物吗?怎样证明?
提示:不是。AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。
2.溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗?
答案:A
解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、
NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2.下列叙述中,错误的是(
)。
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电
答案:A
共价键,如NaOH;离子化合物中一定有离子键,也可能有共价
键;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化
学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用,包括离子键和共
价键。
2.下列叙述中错误的是(
)
A.共价化合物可能含有离子键
B.H2O和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
结构式为H—O—Cl。( √ )
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶
于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破坏化学键的是
;
仅有离子键被破坏的是
;仅有共价键被破坏的
是
;既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是
。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
解析:I2升华、O2溶于水的过程中未破坏化学键,NaCl是离
子化合物,但只含非金属元素。
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键的极性》教学设计
《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（版修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。
在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册
第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。
1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。
3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。
(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
人教版高一化学必修二1.3.2共价键课件
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应到达稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
A.Na2O2 B.NaOH
C.BaCl2
l4
【解析】A、B中均有离子键和共价键，C中只有离子键。
对应训练
1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族
化合时，可形成C 的化学键是
(C )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
1、下列说法中正确的是( AD )
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl H－Cl
Cl－Cl
Na2O H－O－H O2
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
2.1共价键课件高二下学期化学人教版选择性必修2
第一节 共价键
[举一反三]
1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ 键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不 能形成π键 D．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键
第一节 共价键
名称
乙烷
乙烯
乙炔
分子结构
碳碳键成键 方式
1个σ键
1个σ键、1个π 1个σ键、2个π
键
键
第一节 共价键
[典例1] 下列说法中正确的是( )
A．若把H2O分子写成H3O分子，违背了共价键的饱和性 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定含有共价键 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概 率减少
[问题探讨]
第一节 共价键
1．根据以上键能数据的大小，试比较Cl2、Br2、I2的稳 定性的大小？
提示：分子中的键能越大，断裂共价键越困难，分子的 稳定性越强。故稳定性：Cl2＞Br2＞I2。
第一节 共价键
2．N2、O2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度如 何理解这一化学事实
提示：化学反应就是破坏旧键生成新键的过程，由于 键能：N≡N＞O=O，且生成物的键能：H─O＞N─H，说 明生成物分子的稳定性：H2O＞NH3，所以N2、O2跟H2反 应的能力依次增强。
的键长。
(2)键长与键的稳定性的关系：键长是衡量共价键强弱的
另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键
越牢固。
(3)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结
构的因素之一。如CH4分子的空间结构是正四面体形，而 CH3Cl只是四面体形而不是正四面体形，原因是C─H键和 C─Cl键的键长不相等。
高中化学 第二章第一节共价键课件 新人教版选修3
17
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
2
知识回顾 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
3
我只有一个电 子，还差一个！
我也要差一个 电子！
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原
4
好 呵 谢 谢
我有一个好办法．你们每人拿出一个 电子共用，就象共同分享快乐一样,共
同拥有．行吗？
好 呵 谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
形成的
19
课堂反馈
2.下列物质分子中无π键的是 C
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
20
课堂反馈
3、
7
3
21
课后作业
1、完成《学海导航》第22-23页练习。 2、预习第二课时
《键参数--键能、键长、与键角》。
22
23
H
H
H
H
（s-sσ键）
10
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ键)
3、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
(p-p σ键)
Cl Cl
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）
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ 键和π键 D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低 能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H 键的键能为436.0kJ.mol-1。 [说明] ①键能的单位是kJ· mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定
形状 牢固程度 成键判断规律
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
(1) σ键的形成
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
(b) s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
小
项
结
σ键
键型
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
①化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量； ②图中共释放的能量 kJ/mol； ③该反应的反应物的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”） 反应产物 的能量，所以该反应是__反应
三、等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具 有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称 为等电子原理 2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子 为等电子体 应用：利用等电子体的性质相似，空 间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质
分子中相邻原子之间是靠什么作用而 结合在一起？ 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1、共价键的特性——饱和性、方向性
由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可 和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成 H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间 的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间 电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1 个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。
1.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
2.下列说法正确的是（
算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解
生成相应的单质？ 2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度 如何理解这一化学事实？ 3.通过上述的例子，你认为键长、键能对分子的化学 性质有什么影响？
3．实验测得1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量， 其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论 分析示意图：
NH3 107.3。 CH4 109.5。 小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分 子的空间构型。
1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol
Cl2 1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子和
2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距 离。 [说明] ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。 键角. [说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性
②常见的分子的键角有 CO2 180。 H2O 104.5。
练习：P30 4-1
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对 电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？请填写 下表 原子 电负性 电负性之差 （绝对值） Na
0.9 2.1
Cl
3.0
H
2.1 0.9
Cl
3.0
C
2.5 1.0 3.5
O
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 离子 电子对不会被共用，形成的将是 _____键；而 共价 _____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
2.1《共价键 》
教学目标
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的 离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要 类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般 规律。 ２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用 键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某 些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电 子原理的应用” • 教学重点、难点： • 价层电子对互斥模型，键参数的概念，等电子原 理，