人教版高中化学选修三共价键PPT课件1
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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
1-1-2有机化合物中的共价键和同分异构现象(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3
C4H10
正丁烷
CH3—CH—CH3 CH3
异丁烷
异构类型
实例
1
2
3
4
C4H8 CH2＝CH—CH2—CH3
1-丁烯
1
2
3
4
CH3—CH＝CH—CH3
2-丁烯
位置异构
C6H4Cl2
邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
异构类型
实例
官能团异构 C2H6O
乙醇
二甲醚
4．键线式
在表示有机化合物的组成和结构时，将碳、氢元素符号省略，只表示分子
第一节 有机化合物的结构特点
第2课时
有机化合物中的共价键 和同分异构现象
课堂引入
甲烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，二者碳碳共 价键的类型有什么不同呢？
甲烷
乙烯
目标一 有机化合物中的共价键
1．有机化合物中共价键的类型 原子轨道的重叠方式 (1) σ键——“头碰头”重叠
σ键和π键
√C.1个HClO分子中含有2个σ键 H—O—Cl
D.1个乙醇分子中含有6个σ键，1个π键
自我测试
12
2.光气(COCl2)，又称碳酰氯，常温下为无色气体，有剧毒。光气化学性质不 稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间
体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说
下同)。 (2)其中属于碳架异构的是
___①_________。
(3)其中属于位置异构的是
___②_________。
导练
①CH3—CH2—CH2—CH3和
②CH2==CH—CH2—CH3和CH3—CH==CH—CH3 ③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
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H2O 105° NH3 107°
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CO2 180°
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CH4 109°28’
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键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
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例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
化学选修3共价键ppt课件
动手画 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
σ N πy
πz
πy N
12
练习：指出下列分子中化学键类型和数量： H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H2
13
问题探究二
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价 键分别由几个δ和几个π键组成？
乙烷： 7 个σ键
乙烯： 5 个σ键 1 个π键
一些分子的空间构型和键角：牢记！
键角
60°
105°
分子式
P4
H2O
结构式
P
空间构型
正四面体形
P
P
P
O H H V形
107° NH3
N
三角锥形
HHH
22
一些分子的空间构型和键角：
键角
分子式
空间构型
109°28’ CH4
AB4型
正四面体形
120° BF3 AB3型
C2H4
C6H6
Байду номын сангаас
平面正三角形
平面形 平面正六边2形3
3 2 乙炔： 个σ键
个π键 14
7
3
CH3—CH=CH—CHO
15
键能 二. 键参数 键长
键角
定义： 1. 键能
单位： 意义：
16
键能 二. 键参数 键长
键角 定义：气态基态原子形成1mol 1. 键能 化学键释放的最低能量 单位：kJ/mol 意义：键能越大，键越稳定
17
键能 二. 键参数 键长
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
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氢原子形成氢分子的过程描述
H•
•H
↑
↓
1S
1S
H
H
H
H
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
• ••C••l••
↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S
2P
3S
3P
H
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
s-s σ键
H
H
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
（2） σ键的类型
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键
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（2）键特点:镜面对称，不可以旋转 （3） 键性质：重叠程度小，强度小，
易断，活泼。
电子云重叠
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电子云相互重叠
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3、 σ键和键的判断规律 （1）一般规律：共价单键是σ键， 共价双键有一个是σ键，另一个是 键。共价三键由一个σ键和两个键 （2）s电子只能形成σ键，p电子优 先形成一个σ键，然后才能形成键。
2、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？ 用原子轨道理论解释
共价键的饱和性：
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
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两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
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（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子 轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
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人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
N N N ＋
• •
••
→
••
•
••• ••• ••
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乙烷： 7 个σ键 __0__个π键 乙烯： 5 个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
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第二章 分子结构和性质 第一节 共价键
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
学习目标
1.理解σ键和π键的特征和性质； 2.认识σ键和π键的形成过程； 3.学会区分σ键和π键。
知识回顾
1、写出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的 电子式，结构式。
H－Cl
Cl
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
氯原子形成氯分子的过程
••••Cl•• •
Cl Cl
• C••l•• ••
Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
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2、S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
3、什么化学键？化学键的分类？ 化学键：
分子中相
化学键
离子键 共价键
极性共价键
电负性 邻原子之
金属键 非极性共价键
间强烈的
相互作用
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
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（3）σ键的特征是：以形成化学键的两
原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征成为轴对称。 （4） σ键的性质：电子云重叠程度大，形 成的化学键牢固，不易断，不活泼
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
二、共价键特征
共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
共价键具有方向性
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。电子所在的 原子轨道都有一定的形状，所以要取 得最大重叠，共价键必然有方向性。
并不是所有的共价键都有方向性， 如ss σ键就没有方向性。
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
键类型
σ键
π
电子云 形状
轴对称
镜像对称
原子轨道 重叠程度
较大
较小
牢固程度 σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
成键判断 共价单键是σ键；共价双键中一个 规律 是σ键,另一个是π键；共价三键中 一个是σ键,另两个为π键
5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的 形成过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
H·+ ·C····l ··
HCl
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
形成元素种类： 非金属元素 特例 AlCl3
× 完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
一、共价键 问题探究
1. 写出下列非金属元素的原子成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
H•
•H
↑
↓
1S
1S
H
H
H
H
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
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氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
• ••C••l••
↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S
2P
3S
3P
H
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
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s-s σ键
H
H
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
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（2） σ键的类型
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键
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（2）键特点:镜面对称，不可以旋转 （3） 键性质：重叠程度小，强度小，
易断，活泼。
电子云重叠
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电子云相互重叠
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3、 σ键和键的判断规律 （1）一般规律：共价单键是σ键， 共价双键有一个是σ键，另一个是 键。共价三键由一个σ键和两个键 （2）s电子只能形成σ键，p电子优 先形成一个σ键，然后才能形成键。
2、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？ 用原子轨道理论解释
共价键的饱和性：
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
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两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
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（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子 轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
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氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
N N N ＋
• •
••
→
••
•
••• ••• ••
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乙烷： 7 个σ键 __0__个π键 乙烯： 5 个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
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第二章 分子结构和性质 第一节 共价键
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学习目标
1.理解σ键和π键的特征和性质； 2.认识σ键和π键的形成过程； 3.学会区分σ键和π键。
知识回顾
1、写出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的 电子式，结构式。
H－Cl
Cl
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氯原子形成氯分子的过程
••••Cl•• •
Cl Cl
• C••l•• ••
Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
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2、S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
3、什么化学键？化学键的分类？ 化学键：
分子中相
化学键
离子键 共价键
极性共价键
电负性 邻原子之
金属键 非极性共价键
间强烈的
相互作用
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
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（3）σ键的特征是：以形成化学键的两
原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征成为轴对称。 （4） σ键的性质：电子云重叠程度大，形 成的化学键牢固，不易断，不活泼
人教版高中化学选修三共价键P P T 课件1
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【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
二、共价键特征
共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
共价键具有方向性
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。电子所在的 原子轨道都有一定的形状，所以要取 得最大重叠，共价键必然有方向性。
并不是所有的共价键都有方向性， 如ss σ键就没有方向性。
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键类型
σ键
π
电子云 形状
轴对称
镜像对称
原子轨道 重叠程度
较大
较小
牢固程度 σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
成键判断 共价单键是σ键；共价双键中一个 规律 是σ键,另一个是π键；共价三键中 一个是σ键,另两个为π键
5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的 形成过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
H·+ ·C····l ··
HCl
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
形成元素种类： 非金属元素 特例 AlCl3
× 完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
一、共价键 问题探究
1. 写出下列非金属元素的原子成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。