高中化学必修一必修二综合测试题及解答
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()C．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB ．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL C ．加入10mol·L －1盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VLD ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( )A ．0.1mol·L －1B ．0.3mol·L －1C ．0.2mol·L －1D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mLB ．0.2mol·L－1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( )A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm －3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1 C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1 D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
高中化学必修一必修二综合测试题和解答
高中化学必修一必修二综合测试题和解答专业技术资料分享：高中化学必修一/必修二综合测试题本文为高中化学综合测试题，时间为90分钟，总分为100分。
单项选择题：1.“垃圾是放错了位置的资源”。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金。
2.近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报道。
下列有关镉(Cd)的说法正确的是：原子序数为48.3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是淀粉。
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是溴水。
5.下列可用排水法收集的气体是NH3.6.常温下，将铜片投入到稀盐酸中，会产生气体。
7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是氨水。
8.下列物质既含离子键又含共价键的是CaCl2.9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是Cu、SO4ˉ、NO3ˉ+2.10.下列反应的离子方程式书写正确的是铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。
11.下列有机物互为同分异构体的是正丁烷和异丁烷。
本文为高中化学综合测试题，涉及多个知识点，包括化学元素、化学反应、有机物等。
通过选择题的形式，考察学生对这些知识点的掌握情况。
12.下列有机物的说法中错误的是：A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4.B。
石油的主要成分是碳氢化合物。
C。
苯能使酸性KMnO4溶液褪色。
D。
乙醇能与金属钠反应。
13.下列有关表示正确的是：A。
CH4的比例模型：四个氢原子围绕着一个碳原子。
B。
HCl的电子式：H:Cl。
C。
S的结构示意图：S。
D。
Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-。
14.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是：A。
用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现XXX现象。
B。
向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42-。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：全书综合测评(同步习题)【含答案及解析】
全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指铁的合金2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.818O2-的结构示意图:B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378IC.N2的结构式:D.H2O2的电子式:3.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素,下列说法正确的是( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存D.用白色广口试剂瓶存放氯水5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色D.浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色6.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。
“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。
其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是( )A.操作①为过滤B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键7.已知反应:①2Br O3-+Cl2 Br2+2Cl O3-②5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl③Cl O3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序排列正确的是( )A.Cl O3->Br O3->I O3->Cl2B.Br O3->Cl2>Cl O3->I O3-C.Br O3->Cl O3->Cl2>I O3-D.Cl2>Br O3->Cl O3->I O3-8.对下列各实验现象的判断正确的是(夹持装置已省略)( )A.图1产生红褐色沉淀B.图2溶液变红C.图3放出大量气体D.图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解9.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A10.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:以下说法不正确的是( )A.①中发生的反应是:2I-+Cl2 I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O I O3-+6Cl-+6H+C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
人教版 高中化学 必修一 全册综合 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B． Fe+HCl；Fe+H2SO4C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl7.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有HCO3−B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
高中化学综合检测卷二新人教版化学必修第一册
综合检测卷(二)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列关于物质分类组合正确的是( C )【解析】CuSO4·5H2O是纯净物，A错误；Na2CO3是盐，B错误；稀硫酸是混合物，不是电解质，Na2O2不是碱性氧化物，D错误。
2．下列化学用语正确的是( A )A．CS2的结构式：S===C===SB．H2SO4的电离方程式：H2SO4===H＋＋SO2－4C．Cl－的离子结构示意图：D．用电子式表示氯化钠的形成过程：Na·＋·Cl··,····―→Na·· Cl··,····【解析】 CS2中碳、硫原子通过双键连接，CS2的结构式为S===C===S，A项正确；H2SO4是二元强酸，电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4，B项错误；Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为C项错误；氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，D项错误。
3．已知2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是( A ) A ．H 2的结构式：H —HB ．中子数为12的钠原子：2312 NaC ．H 2O 的电子式：H ＋[·· O ··,·· ·· ]2－H ＋D ．Na ＋的结构示意图：【解析】氢分子中，氢原子最外层只有一个电子，两个氢原子各提供一个电子形成共用电子对，即形成氢氢共价单键，故A 正确；A Z X 中Z 代表质子数，即原子序数，A 代表质量数，质量数＝质子数＋中子数，钠的质子数为11，中子数为12的钠原子质量数为23，所以中子数为12的钠原子可表示为2311 Na ，故B 错误；水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，所以电子式可表示为，故C 错误；钠原子核外有11个电子，失去一个电子形成钠离子，所以钠离子核外有10个电子，故D 错误。
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高中化学必修一/必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“垃圾是放错了位置的资源”。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．酸B．碱C．盐D．金属或合金2．食品安全警钟长鸣。
近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。
下Cd)的说法正确的是列有关镉(11248A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为1603．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝5．下列可用排水法收集的气体是A．NH3B．NO C．NO2D．SO26．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水8．下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H69．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉC．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2OC．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OD ．铜与稀硝酸反应：Cu + 8H + + 2NO 3ˉ == Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O11．下列有机物互为同分异构体的是A ．正丁烷和异丁烷B ．淀粉和纤维素C ．乙烯和聚乙烯D ．乙酸和乙醇 12．下列关于有机物的说法中错误．．的是 A ．CH 4和Cl 2反应可生成CCl 4 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．苯能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．乙醇能与金属钠反应 13．下列有关表示正确的是A ．CH 4的比例模型：B ．HCl 的电子式：H Cl +C ．S 的结构示意图：+16288D ．Fe 2(SO 4)3的电离方程式：Fe 2(SO 4)3 =2Fe 2+ + 3SO 42ˉ 14．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A ．用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO 42ˉC ．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na +D ．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO 32ˉ 15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是饱和Na 2CO 3 溶液CO 2(HCl)100mL20 CH 2O浓硫酸棉花NH 4Cl浓硫酸Cl 2A ．除去CO 2中的HClB ．稀释浓硫酸C ．制取少量氨气D ．干燥Cl 2 16．对于反应2H 2O 22H 2O + O 2↑，下列措施不能．．增大化学反应速率的是 A ．升高H 2O 2溶液的温度 B ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末 C ．加水稀释，减小H 2O 2溶液的浓度 D ．向H 2O 2溶液中加入一定浓度的FeCl 3溶液17．火法炼铜的化学反应为：CuS + O 2高温Cu + SO 2 。
其中 CuS 是A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂18．近年来，我国多地发生了地震灾害。
在抗震救灾中要用大量漂白粉。
下列说法正确的是A ．漂白粉是纯净物B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白粉长期暴露在空气中不会变质19．下列有机化学方程式书写错误．．的是 A ． CH 2=CH 2CH 3CH 2Cl +HCl B ． 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OC．Br ++BrH Br FeBr 32D ． CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 320．用n A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．28g N 2含有的原子数为n AB ．1mol Zn 与足量盐酸反应失去的电子数为2 n AC ．标准状况下22.4L 水中含有的H 2O 分子数为n AD ．2mol /L NaCl 溶液中含有Na +个数为2 n A21．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论正确的是 A ．原电池是将电能转化成化学能的装置B ．实验探究中，活泼性强的金属做正电极，活泼性弱的金属做负极C ．右图中a 极为锌片、b 极为镁条时，导线中会产生电流D ．右图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片22． X 、Y 、Z 是第3周期主族元素，核电荷数依次增大，X 的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z 的原子半径在该周期主族元素中最小。
据此判断下列说法错误．．的是 A ．X 是IA 族元素，Z 是ⅦA 族元素 B ．X 、Y 、Z 三种元素的最高化合价逐渐降低 C ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D ．X 、Z 形成的化合物是离子化合物橙汁电极a电极b G23．向一定量Ba(OH)2溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•x H2O固体混合物6.70 g ，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200 mL，溶液中Na＋物质的量浓度为0.35 mol/L ；再将所得沉淀BaCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64 g 。
则固体混合物中Na2CO3•x H2O的x值为A．10 B．8 C．7 D．5二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Brˉ、Clˉ等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：CaCl22（1）试剂X可以选择▲ 。
A．酒精B．四氯化碳C．水D．苯（2）试剂Y可以选择▲ 。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠（3）反应Ⅰ的离子反应方程式是▲ 。
（4）分液所用主要仪器的名称是▲ 。
（5）已知：Array反应Ⅱ加石灰乳，调节溶液的pH范围是▲ ，其目的是▲ 。
25．（10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件省略），A是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。
常温下，B是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E是常见的两性氧化物，I是红棕色气体。
1AC加热EBDHIF G 冰晶石电解BJ HGG（1）D 的电子式 ▲ 。
（2）A 的化学式 ▲ 。
（3）组成G 的元素在元素周期表中位于第 ▲ 周期第 ▲ 族。
（4）反应①的化学反应方程式 ▲ 。
（5）写出F 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ 。
26．（11分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。
（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
高中化学必修一/必修二综合测试题 参考答案一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 D A D B B C A C A C A C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23选项ACDCCBDBCBB23．设原混合物中NaHCO 3的物质的量为a ，Na 2CO 3•x H 2O 的物质的量为b 。
据混合物的质量则有：84a +(106+18x )b ＝6.70 据碳元素守恒则有：a +b ＝2.64/44据钠元素守恒则有：a ＋2b =0.35×0.2 据以上三式解得x ＝8二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（10分）（1）BD （2分） （2）A （2分） （3）Cl 2+2Br ˉ=2C l ˉ+Br 2（2分）（4）分液漏斗 （1分） （5）11.0-12.2（1分） 使Mg 2+完全沉淀而Ca 2+不沉淀 （2分）25．（10分）（1） （2分） （2）AlN （2分）（3）二（或2）（1分） ⅥA （1分） （4）3NO 2 + 2H 2O ＝ 2HNO 3 + NO （2分） （5）2Al + 2OH ˉ + 2H 2O ＝ 2AlO 2ˉ + 3H 2 （2分） 26．（11分） （1）（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最 （2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。
（6）分液。
（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
CH 3COHO +CH 2CH 3浓硫酸加热CH 3C OOCH 3CH 2OH+ H 2O。