高三一轮复习--盐类水解的应用
盐类水解的应用(奠八禄)
[高三第一轮复习课教案]盐类水解的应用富源一中奠八禄[教学目标]知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够应用水解规律及平衡知识解决新问题[教学重点]盐类水解规律的综合应用[教学过程]盐类水解的应用是中学化学教学中的重点和难点，也是近年来高考的热点之一。
盐类水解的应用一、判断盐溶液的酸碱性1、正盐：谁强显谁性，都强显中性。
2、强酸酸式盐呈酸性。
3、弱酸酸式盐要考虑水解和电离的趋势。
（1）NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，呈酸性。
（2）NaHCO3、Na2HPO4、NaHS以水解为主，呈碱性。
二、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小三、判断溶液中的离子能否大量共存弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
如Al 3+—— HCO3- (CO32-）、S2-（HS-)、A1O2-Fe3+—— HCO3- (CO32-）、A1 O2-NH4+—— SiO32-、A1O2-但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要完全双水解而不能共存。
如CH3COONH4、(NH4) 2CO3。
四、易水解盐溶液的配制、贮存1、对于水解程度比较大的某些盐溶液的配制，可事先在水中加入相应的酸或碱。
2、某些试剂的贮存要考虑盐类水解，如贮存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，因为CO32-水解后溶液碱性较强，这样SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O、Na2SiO3有粘性，会使瓶颈和瓶塞粘在一起。
五、判断盐溶液蒸干灼烧所得固体的成分蒸干灼烧盐溶液时，要考虑水解平衡的移动，要考虑盐本身的分解。
1、某些盐受热分解，如：KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、NH4Cl 等分解。
2、弱碱与易挥发酸的盐。
如AlC13、Al (NO3) 3、CuC12等盐水解后生成的酸挥发，加热促进水解，最终固体为金属氧化物（A12O3、CuO)。
3、弱碱与不挥发性酸的盐。
如A12(SO4) 3、CuSO4水解后生成难挥发的酸，最后固体为盐本身A12(SO4)3、CuSO4。
高三一轮复习—盐类水解的应用(课件)1
微粒种类
相互作用
物质组成
水溶液认识模型
K2HPO4
溶质 溶液
H2O 溶剂 认识对象
定性分析：
认识角度
水溶液认识模型
宏观现象
微粒数量
微粒种类 主次 关系 相互作用 水解平衡 电离平衡
物质组成
显碱性
c(OH-) >c(H+)
K+ HPO42- H2PO4- H3PO4 PO43- H+ H2O OH-
K2CO3
K2HPO4 P58
盐类水解的原理
弱酸 阴离子
结合 H+
弱
水
电
盐 电离 弱碱
结合OH-
解 质
阳离子
盐的水解是盐和水的相互作用
破 水的 坏 电离 了 平衡
水的电 离程度
增大
如何解释K2HPO4溶液呈碱性？
P55
微粒种类 相互作用
宏观现象
作用结果
定性分析： 水溶液认识模型
认识角度
宏观现象 作用结果
P57
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
P57
回归教材：教材即考点
（2016全国Ⅰ卷） 10．下列实验操作能达到实验目的的是（ C ） A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO P57
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
第三课时 盐类水解的应用(30张)
（3）在空气中操作，空气中有强氧化性物质氧气， 如有还原性，会被氧化
如：Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生 氧化还原反应，最后得到的固体为Na2SO4。
总结：将溶液经蒸干灼烧，最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 Na2SO3 NaHCO3
1、用纯碱去油污，加热去油污效果好，请用平衡原理 加以解释
纯碱为Na2 CO3 ,水解的离子方程式为：
CO32— + H2O
HCO3— + OH— ，水
解是吸热的，温度高，溶液碱性强，去油
污效果好。
2、用明矾和铁盐可以净化水的原因分析
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
原因：NH4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
HCl消耗，平衡正移， NH3 ·H2O浓度 增大，分解产生NH3
7、判断加热蒸干并灼烧某些盐溶液得到固体产物
(1)将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到红综色固体 Fe2O3，结合化学用语和适当的文字加以解释。
原因： FeCl3+ 3H2O
HCl
8、MgCl2稀溶液得到无水MgCl2固体(分两步） 第一步：加热、浓缩、冷却、结晶、过滤
得到： MgCl2 ·6H2O
第二步：MgCl2 ·6H2O在干燥的HCl的气流中加热
MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl
HCl
HCl的作用：将生成水带走，
第12章 第55讲 盐类水解原理的应用、水解常数(教师版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第55讲盐类水解原理的应用、水解常数[复习目标] 1.能用盐类水解原理解释生产、生活中的水解现象。
2.了解水解常数(K h) 的含义，并能应用其定量分析盐溶液水解程度的大小。
3.掌握溶液中的守恒关系，并能应用其判断盐溶液中的粒子浓度关系。
考点一盐类水解原理的应用一、水解产物性质的应用1．纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中的SiO2反应。
2．简述明矾的净水原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。
3．ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。
二、促进盐类水解的应用举例4．热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。
5．铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：铵态氮肥中的NH＋4水解显酸性，草木灰中的CO2－3水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。
6．泡沫灭火器反应原理：NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
7．选择最佳试剂，除去下列括号内的杂质(1)Mg2＋(Fe3＋)加入MgO或Mg(OH)2，能除杂的原因是溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，MgO或Mg(OH)2能与溶液中的H＋反应，使Fe3＋的水解平衡向右移动，最终生成Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)Cu2＋(Fe3＋)加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
优点是不引入新的杂质。
8．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是()A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO2－4C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO－3===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O答案 D解析过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO2－4，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误。
2022届高考化学一轮复习常考题型53盐类水解的应用含解析
盐类水解的应用注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（共14题）1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．中性溶液中：NH 4+、Fe 3＋、SO 2-4、Cl -B ．0.1mol/L 的NH 4HCO 3溶液中：K +、SiO 2-3、[Al(OH)4]-、Cl -C ．+w c(H )K =1×10-12mol/L 的溶液中：K +、NO -3、S 2-、ClO - D ．透明的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4-、CO 2-32．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不．正确的是 A ．SO 2有毒，不能用作食品添加剂B ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C ．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 3．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有 ①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2 ②向HCl 溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量 ③BaCl 2溶液中通入CO 2至过量 ④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量 ⑤向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体至过量 ⑥向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液 A ．②④⑤⑥B ．③④⑥C ．②④⑥D ．④⑤⑥4．实验室常利用Cu(NO 3)2·3H 2O 和Na 2CO 3反应制备碱式碳酸铜2CuCO 3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品5．下列实验操作能达到预期实验目的的是A．A B．B C．C D．D 6．下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A．①验证化学能转化为电能B．②记录滴定终点读数为11.80mLC．③将22MgCl6H O⋅加热得到2MgClD．④验证2Ag S溶解度小于AgCl7．下列实验操作对应的现象以及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl+CO高温D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl9．常温熔融盐又称常温离子液体(ionic ligquid)，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵()2533C H NH NO⎡⎤⎣⎦，其熔点为12℃。
盐类的水解---2023年高考化学一轮复习(新高考)
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盐类水解的影响因素及应用
夯实必备知识
1.探究影响盐类水解平衡的因素 (1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？ 提示 温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。 加水稀释，水解平衡正向移动。 增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。 加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 (1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，Kh_＜__Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以C__H_3_C_O__O_H_电__离_ 为主，溶液pH_＜__7。 (2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合 溶液Kh__＞___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N_a_C_N__水__解__为主，溶液pH__＞__7。 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与 NH4Cl混合溶液Kh__＜___Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N__H_3_·_H_2_O_电__离__为主， 溶液pH_＞__7。
2.水解原理的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①②③④⑤⑥ 。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
√ (4)将
高三盐类的水解及应用
酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大； 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。
互促水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进， 使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O
3+ 2AlO2-
NH3·H2O +H2CO3
2Al +3S +6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
碱性的离子；“隐性离子”则与之相反， 如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子 为OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- > CNH4+ > CH+ > COH-
• （2）若两种物质混合后能发生反应，则应 考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以 上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质 的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊 情况则应根据题目条件推导．
• 如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH的溶液中：
C(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
3、电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电 荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓 度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 如：在NaHCO3溶液中 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
高三化学盐类水解的10点应用及高考题详解
1、利用水解制备胶体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。
有关的化学方程式：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 。
注意1：根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，制备氢氧化铁胶体时必须用氯化铁的饱和溶液。
注意2：盐类水解是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应（正反应）方向移动，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。
注意3：根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，由于加热促进生成物盐酸的挥发，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。
注意4：液体出现红褐色时必须及时停止加热，否则由于盐酸的过度挥发，平衡进一步向正反应方向移动，氯化铁溶液转变成了氢氧化铁固体，得不到胶体（量变产生了质变）。
2、利用水解配制溶液配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的浓度使用。
说明：氯化铁水解出现氢氧化铁胶体，为了防止氢氧化铁胶体的出现，加入盐酸抑制其水解，利用原理：勒沙特列原理，增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，增加盐酸的浓度，有效避免了氢氧化铁胶体的产生。
3、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化（1）加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体。
（2）加热蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体。
（3）加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体。
（4）加热蒸干氯化铜溶液得到氢氧化铜固体。
4、由于双水解的缘故，制备Al2S3不能用复分解反应制备涉及的化学反应原理：3S2- +2Al3+ +6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓Al2S3的制备方法：只能由单质铝与单质硫化合。
5、利用水解判断正盐溶液的酸碱性（1）强酸强碱盐溶液不水解呈中性，如氯化钠溶液。
（2）强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，如氯化铵溶液。
（3）弱酸强碱盐溶液水解呈碱性，如醋酸钠溶液。
（4）弱酸弱碱盐溶液水解谁强显谁性。
①以醋酸铵溶液（中性）为参照标准，氢氟酸酸性比醋酸强，氟化铵溶液呈酸性。
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2Al +3S +6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
常见的、 典型的
Al3+
SiO32CO3
2-
AlO2-
SO32S2HSHCO3HSO3Fe3+
SiO32CO32HCO3
-
双水解反应：
AlO2NH4+
SiO32-
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ） A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－ D.CO32－ E.Cl － F.HCO3 －
越难电离出H+， 对应的阴离子就越容易结合H+
练习
2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、 NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、 HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ B ） A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX 小结
酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大； 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。
配制FeCl3 溶液时，通常将它们溶于较浓的 盐酸 中,
然后再用水稀释到所需浓度，其作用是 抑制FeCl3 水解 。
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
混合前
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3–
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？ 加热AlCl3· 6H2O 得AlCl3 ？
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进， 使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O
3+ 2AlO2-
NH3·H2O +H2CO3
高三一轮复习：盐类的水解
盐类水解的应用
复习
影响盐类水解平衡的因素
（1）浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 （相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解） （2）温度 水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大 （3）外加酸或碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。 （4）盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
蒸干 蒸干
氢氧化物固体
同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
溶液小心蒸干 Na2CO3 固体物质
Na2CO3
Fe(OH)3 完全分解 CaCO3 Mg(OH)2 (NH4)2SO4 Na2SO4
FeCl3
(NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2、MgCO3 (NH4)2SO4 Na2SO3
练习
填表：Fe3++3H2O
条
升温 加水稀释 通HCl 加NaHCO3
Fe(OH)3+3H+
pH
Fe3+水解程度
件 移动方向 H+数
现
象
颜色变深
颜色变浅
颜色变浅 红褐↓无色↑
盐类水解的应用
1,明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体） +3H+ 2.热碱水洗油污： CO32- + H2O HCO3- + OH3.药品的配置与保存
NH3· H2O+ H+
6、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
AlCl3
水解方程式
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4源自酸挥发性蒸干所得固体
易
Al(OH)3
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
难
Al2(SO4)3
规 律
弱碱易挥发性酸对应的盐 弱碱难挥发性酸对应的盐
Al(OH)3
+ 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液
外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
5.化肥能否混合施用
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
NH4+＋H2O