高二化学期中考试试卷
常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学
常熟市2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B ．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C ．华为5G 手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe 3eFe -+-B ．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2e Cu +-+C ．()2H g 在()2O g 中完全燃烧，生成2mol ()2H O l ，放出571.6kJ 的热量，表示2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l + 1571.6k J mo l H -∆=-⋅ D ．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl 2H O H Cl 2OH -+↑+↑+通电3．下列各装置能达到相应实验目的的是（ ）A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该反应低温下能自发进行B ．过程b 使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的H ∆减小C ．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D ．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量 5．1000K 时，在密闭容器内发生反应：()()()222NO g 2NO g O g + 0H ∆>，下列图像与该反应体系相符的是（ ）图1图2图3图4A ．图1表示温度对反应的影响B ．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C ．图3表示恒容再充入2NOD ．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使24SO -与2H 反应生成2S-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++B ．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC ．向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀D ．24SO -与2H 反应可表示为222424H SOS 4H O --++厌氧细菌7．在某金（5Au ）催化剂表面HCOOH 分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不．正确的是（ ）A ．首先断裂的化学键是H ―O 键B ．HCOO*是反应中间体C ．反应***HCOOH HCOO H →+为决速步骤D ．反应()()()22HCOOH g CO g H g →+的0H ∆> 8．关于反应()()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g +++ 149k J m o lH -∆=-⋅说法正确的是（ ）A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 逆增大，v 正减小B ．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl ，达到新平衡时()()()2422CO TiCl Cl c c c ⋅变小C ．反应生成1mol 4TiCl ，转移电子数目为232 6.0210⨯⨯D ．及时分离出CO ，有利于4TiCl 生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO ），可通过反应：()()()324NH g 4NO g O g ++()()224N g 6H O g + 11627.7k J m o lH -∆=-⋅除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（ ）A ．升高温度可提高反应中NO 的平衡转化率B ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值C ．催化剂B 的性能优于催化剂AD ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是平衡逆向移动 10．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体； ②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物； ⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质 A ．②③B ．①④C ．③④D ．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +，该反应的平衡常数的负对数()lg K -随温度（T ）的变化如图所示，下列说法不．正确的是（ ）A ．该反应的0H ∆>B ．A 点对应状态的平衡常数K 的值为 2.29410-C ．30℃时，B 点对应状态的v v <正逆D ．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）13．某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物（2Na TMO x ），电极B 为硬碳，充电时Na +得电子成为Na 嵌入硬碳中．下列说法不．正确的是（ ）A ．充电时，电极B 与外接直流电源的负极相连B ．放电时，外电路通过amol 电子时，A 极区电解质损失amol Na +C ．放电时，电极A 为正极，反应可表示为122Na TMO Na eNaTMO x x x +--++D ．电池总反应可表示为122Na TMO Na C NaTMO C x x -++14．2CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++；11122.5kJ mol H -∆=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++；12akJ mol H -∆=⋅在恒压、起始投料比()()22CO 1H 3n n =时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH 和CO 的选择性及2CO的转化率随温度的变化如图中实线所示．33CH OCH 的选择性()()3322CH OCH 100%CO n n =⨯生成反应，下列说法不．正确的是（ ）A ．图中曲线③表示平衡时2CO 转化率随温度的变化B ．0a >C ．平衡时2H 转化率随温度的变化如图中虚线所示D ．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高33CH OCH 的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位． （1）传统合成氨原理为：()()()223N g 3H g 2NH g + 192.4k J m o l H -∆=-⋅．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol 2N 和6mol 2H 进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a ．断裂6mol H ―H 同时生成6mol N ―Hb ．容器内压强保持不变c ．混合气体密度保持不变d ．容器内2N 、2H 、3NH 物质的量之比为1∶3∶2e ．3NH 的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：()()()1223N H NH v kc c c αβ-=，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH ―KOH 为电解液，纳米23Fe O 起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe ． ①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe 的电极反应方程式为______：由中间体Fe 反应生成3NH 的化学方程式为______． （3）基于23Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：()()()()()232Al O s 3C s N g 2AlN s 3CO g +++ 1708.1kJ mol H -∆=+⋅释氮反应：()()()()22332AlN s 3H O l Al O s 2NH g ++ 1274.1kJ mol H -∆=-⋅T ℃时，向体积为2L 装有足量23Al O 和C 的恒容密闭容器中充入2mol 2N 进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数K =______．16．（15分）空气中2CO 含量的控制和2CO 资源化利用具有重要意义．Ⅰ．2CO 在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．()()()()()22223g CO g 3H g HOCH CH OH g CH OH g +++ 1131.9k J mo l H -∆=-⋅ ()()()()222252HOCH CH OH g H g C H OH g H O g ++ 194.8k J m ol H -∆=-⋅ 获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1()()2g C O g +()g 160.3k J m o lH-∆=-⋅ 步骤2()()()()2223g 3H g H O C H C H OH g C H O H g++ H ∆ （1）步骤2反应的H ∆=______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h ），实验数据见下表：的转化率/%由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-2CO ”电池将2CO 变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-2CO ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ++放电充电．放电时该电池“吸入”2CO ，生成23Na CO 和C 全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示： （3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT ”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．4NaClO -四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．2CO 与2H 反应如果用Co/C 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C 催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co 的性质与Fe 相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为()()()32CH OH g HCHO g H g +．已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的H ∆=______．（2）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0k J mo l H -∆=⋅ 甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）18．（16分）CO 、NO x 的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO 和CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 1746.5k J m o lH -∆=-⋅． （1）已知该反应的()()22NO CO k v c c =正正，()()222N CO v c c k =逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则k k 正逆______（填“增大”“不变”或“减小”）． （2）将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（1T 或2T ），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中2N 的体积分数随()()CO NO n n 的变化曲线如题18图-1所示．①1T ______2T （填“＞”或“＜”或“＝”）． ②图中a 、b 、c 、d 对应NO 转化率最大的是______．题18图-1题18图-2Ⅱ．3NH 催化还原NO ．（3）有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，3NH 还原NO 的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______． Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO ．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，2O 产生O*自由基，O*自由基将NO 氧化为2NO 后，再用23Na CO 溶液吸收，达到消除NO 的目的．实验室将模拟气（2N 、2O 、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g 2NO 被含0.05mol 23Na CO 的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol ，则此反应的离子方程式为______． ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是______．2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be （2分） ②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分） （2）①电能转化为化学能（1分） 阳（1分） ②232Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH --+++（3分）222332Fe N 3H OFe O 2NH +++（3分）（3）6.75（3分） 16．（15分）（1）171.6kJ mol --⋅（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分） （4）2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-+++（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分） 17．（12分）（1）146.2kJ mol -+⋅（3分） （2）部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分）（3）H 、O （2分，各1分） （4）①6e 6H -+++（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）减小（2分） （2）①＜（2分） ②c （2分）（3）在Fe 基催化剂表面，3NH 吸附在酸性配位点上形成4NH +，NO 与2O 吸附在3Fe+配位点上形成2NO ，然后4NH +与2NO 结合生成()242NO NH +，最后()242NO NH +与NO 反应生成2N、2H O ，并从催化剂表面逸出（4分） （4）①2233222NO CO NO NO CO ---+++（3分）。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
高二化学期中考试试卷
高二化学期中考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔质量。
3. 根据题目所给的化学平衡常数，判断下列反应是否达到平衡状态。
4. 根据题目所给的实验数据，确定下列化合物的类型。
5. 根据题目所给的原子结构示意图，判断下列元素的化学性质。
...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 请写出下列化学反应的离子方程式：____________________。
2. 请根据题目所给的化学式，计算化合物的摩尔浓度。
3. 请根据题目所给的电子排布，确定下列元素的名称。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述化学平衡的概念及其影响因素。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
3. 请描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
...（此处省略其他简答题）四、计算题（每题10分，共30分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。
2. 请根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。
3. 请根据题目所给的化学平衡数据，计算平衡常数。
五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何进行硫酸铜溶液的制备实验，并说明实验的注意事项。
六、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在环境保护中的应用，并给出具体的例子。
七、附加题（每题5分，共5分）1. 请根据题目所给的化学现象，推测可能的化学反应机理。
考试结束，请各位考生交卷。
（注：以上内容为模拟试卷示例，具体题目和分值根据实际教学大纲和考试要求而定。
）。
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
高二化学期中考试
高二化学期中考试模拟卷一、选择题（17小题，每题3分，共51分）1.热化学方程式中化学式前面的计量数表示 （ ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2.“活化分子”是衡量反应速率快慢的依据，下列对“活化分子”说法中不正确．．．的是 （ ） A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H = + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是（ ）A.CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B.反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9kJ·mol －15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 6.右图是298K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
高二上学期期中考试(化学)试卷含解析
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计35小题，总分70分）Po的核电荷数为（）1.（2分）21084A. 84B. 210C. 126D. 2942.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. CO的摩尔质量是28gB. 常温常压下，1mol N2的体积是22.4LC. 18 g H2O中含有的氢原子总数为2N AD. 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L3.（2分）贫血的原因是缺少（）A. 铁原子B. 钠离子C. 铁元素D. 钙离子4.（2分）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A. NaHCO3溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. Fe(OH)3胶体5.（2分）下列说法正确的（）A. 复分解反应可能是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 化合反应不是氧化还原反应D. 氧化还原反应中一定有氧元素参加6.（2分）实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A. H2B. CH4C. NOD. NO27.（2分）下列说法正确的是( )A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值8.（2分）氧化还原反应的实质是（）A. 化合价的升降B. 分子中各原子重新组合C. 电子的得失或偏移D. 氧原子的得失9.（2分）生铁和钢分类的依据是（）A. 耐腐蚀性能不同B. 机械加工性能不同C. 含杂质种类不同D. 含碳量的高低不同10.（2分）．能使铁钝化的是（）A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 稀硝酸D. 浓氢氧化钠溶液11.（2分）下列变化必须加入还原剂才能发生的是A. CO2→COB. NH3→NOC. SO2→H2SO3D. CuO→CuCl212.（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A. 11H和21HB. 白磷和红磷C. CH3CH2OH和CH3OCH3D. CH4和C2H613.（2分）衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是（）A. 煤炭工业B. 石油工业C. 化学工业D. 钢铁工业14.（2分）下列属于物理变化的是（）A.石油的分馏B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干馏15.（2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A. MgCl2B. CO2C. H2D. NaOH16.（2分）某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A. 一定含有氧元素B. 一定不含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素17.（2分）下列因素能减慢H2O2溶液分解反应速率的是（）A. 加入MnO2B. 降低温度C. 升高温度D. 增大H2O2的浓度18.（2分）下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 油脂B. 纤维素C. 淀粉D. 蛋白质19.（2分）硫的原子结构示意图为，下列说法错误的是（）A. 硫原子的核电荷数为16B. 硫的氧化物中，硫最高价为+4C. 硫原子核外共有16 个电子D. S2－离子比硫原子多两个电子20.（2分）碳酸氢铵作为氮肥，保存或使用不合理的是（）A. 保存碳酸氢铵要注意防雨防晒B. 施用时要深埋土壤里C. 不能与酸性肥料一起使用D. 与碱性肥料使用效果更佳21.（2分）检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，可将气体通入（）A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 小苏打溶液D. 紫色石蕊试液22.（2分）氢气在氯气中燃烧，正确的是（）A. 火焰呈淡蓝色B. 产生大量白烟C. 火焰呈明亮蓝紫色D. 火焰呈苍白色且产生白雾23.（2分）化学键类型与氯化钠相同的是（）A. H2B. HClC. MgCl2D. CO224.（2分）下列关于铝的叙述中正确的是（）A. 电解熔融的氧化铝可制得铝单质B. 铝在常温下不能与氧气反应C. 铝不能与强酸或强碱发生反应D. 铝是地壳中含量最多的元素25.（2分）下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 氯化铵D. 浓硫酸26.（2分）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液27.（2分）下列离子方程式正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. NaHCO3溶液与盐酸反应：H++ HCO3－=CO2↑+H2OC. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑28.（2分）经检测，某溶液中含有大量的NH4+和Ba2+，还可以大量存在的离子是（）A. SO42－B. OH－C．Cl－ D. CO32－29.（2分）在密闭容器中充入2mol SO2和2 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol30.（2分）如下图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为Zn(s) + CuSO4(aq) →ZnSO4(aq) + Cu(s)，下列判断不正确的是（）A. Zn 为负极B. 盐桥中的阳离子移向BC. 移去盐桥，电流计指针不偏转D. 铜棒质量不变31.（2分）．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C. 溶解液未经冷却就已转移和定容D. 用胶头滴管吸出定容时超过刻度线的液体32.（2分）在氯水中加入KI 溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是（）A. 液体呈紫色B. 液体分两层，上层无色，下层紫色C. 液体分两层，上下均紫色D. 液体分两层，上层紫色，下层无色33.（2分）实验室制乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用错误的是（）A. 降低乙酸乙酯的溶解度B. 中和未反应的乙酸C. 溶解未反应的乙醇D. 中和未反应的硫酸34.（2分）向溴化钠溶液中滴加过量氯水，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留固体是（）A. 氯化钠B. 溴化钠C. 次氯酸钠D. 单质溴35.（2分）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）二、推断题（本题共计1小题，总分5分）36.（5分）（5分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
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高二化学期中考试试卷
考生注意：1 考试时间：90分钟 试卷总分：100分
2 可能用到的相对原子质量：H. 1 N. 14 O. 16 S. 32 Fe . 56
一 选择题（请将题后唯一符合题意的序号填入题后的表格中。
每题3分，共54分）
下列元素中，既有游离态又有化合态存在于自然界的是
1.氮元素 B 磷元素 C 氯元素 D 钠元素
A
下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） 2. P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化 B P 、Q 、R 、S 的分子数比为1:1:1：1 A C 反应容器内P 、Q 、R 、S 共存 D 反应容器内总质量不随时间而变化 常温下，下列气体不能共存的是
3.NO 和CO 2 B SO 2和O 2 C NH 3和HCl D NH 3和O 2 A 下列气体中不能用排空气法收集的是
4.A CO 2 B NO C NH 3 D NO 2 下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是
5.合成氨 B 贮存粮食 C 制硝酸 D 液态氮作致冷剂 A 下列电离方程式或离子方程式正确的是
6.
A.NaHCO 3电离：NaHCO 3==Na ++H ++CO -23 B CO -23水解：CO -
23+H 2O
H 2CO 3+2OH -
C .NH +4水解：NH 4
++H 2O
NH 3·H 2O+H + D. H 3PO 4电离：H 3PO 4==3H ++PO -
34.
现有下列物质：⑪ 浓硫酸 ⑫ 浓盐酸 ⑬ 浓硝酸 ⑭ 稀盐酸 ⑮ 稀硝酸 ⑯ 稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器7.盛放的一组物质是
⑪⑫⑬ B ⑫⑬⑯ C ⑭⑮⑯ D ⑪⑬ A 下列各组物质之间的反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是 8.氨气和硝酸反应 B 一氧化氮和氧气反应 A 氨气和氧气反应 D 氨气和水反应
C 对某雨水水样的分析数据如下：c(Ca 2+)=3.0×10－
6mol/L ，c(NH 4+)=2.0×10－
6mol/L ，c(Cl －
)=3.5×10－
6mol/L ，c(NO 3－
)=4.5
9. ×10－6mol/L ，c(SO 42－)=5.0×10－
6mol/L ，则此雨水的pH 为（ ） A. 3 B. 4
C .
5 D. 6
10.在N 2 + 3H 2
2NH 3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（ ）
A 增大氮气的浓度
B 扩大容器的体积
C 使用催化剂
D 升高温度
11.在Fe 2(SO 4)3和FeSO 4 的混合物中，已知硫元素的质量分数为23.6%，则混合物中铁元素的质量分数为
( )
A 23.6%
B 47.2%
C 29.2%
D 70.8%
12.在一定的条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，则与1molCr 3＋
反应所需PbO 2的物质的量为（ ） A ．3.0 mol Ｂ. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 13 下列反应中，氮元素既被氧化又被还原的是（ ） A N 2 + O 2 === 2NO B N 2 + 3H 2 === 2NH 3
C 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO
D 4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O
密封线内不准答题,密封线外不准写姓名,违者试卷作0分处理 班级 学号 姓名
座位号
14 某温度下，反应N2O42NO2 (正反应为吸热反应)在密闭容器中进行达到平衡。
下列说法正确的是（）
A升高温度平衡正向移动 B 压缩体积增大压强平衡正向移动
C 加入催化剂平衡正向移动
D 加入NO2平衡正向移动
15 CH3COOH溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的pH值为7，那么（）
A. CH3COOH与NaOH 的质量相等
B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C. CH3COOH过量
D. NaOH过量
16. 普通5号干电池的正极材料、负极材料及放电时的电压分别为（）
A.锰、锌、1.5V
B.碳、锌、1.5V
C.碳、锌、2V
D.锰、锌、1.2V
17.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH=2，若反应前两者的浓度相同，它们的浓度是（）
A. 0.5mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.05mol/L
D. 1mol/L
二非选择题（共26分）
19.（5 分）氮族元素位于元
元素，它们原子结构中相同
降为2mol/L,那么用SO2浓度
速率为
呈（），氨是一种
品溶于适量水后加入
的量浓度的大小顺序
显
___Na
25. 判断下列实验操作的正误。
对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
（）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性；
（）B、制取Fe(OH)2沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO4溶液中，再慢慢挤出NaOH溶液。
（）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42－
四、推断题（8分）
26.下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O2的反应条件未标出，填写空白：
1、写出下列有关物质化学式:①________⑦_________
2、写出①→②反应的离子方程式______ _____
3、写出⑨→⑩反应的方程式_____ ______
五、计算题（6分）
27. 在40 ml 0.10 mol/L BaCl2溶液中，加入过量0.10 mol/L H2SO4溶液，使沉淀完全。
将反应的混合物过滤，在滤液中加入25mL 0.20 mol/LNaOH溶液至中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。
高二化学期中考试（答卷）
一、单项选择题答题卡（每小题3分，共54分）
二非选择题（共26分）
19.（5 分）氮族元素位于元素周期表中第（VA ）族，包括（氮）、（磷）、（砷）（填元素名称）锑、铋等五种元素，它们原子结构中相同的是最外层中都有（5）个电子。
20. （4 分）在下列化学反应中: 2SO2+O2 2SO3 , 如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2mol/L,那么用SO2浓度来表示的化学反应速率为 2 mol/(L✹min),
用O2浓度来表示的化学反应速率为 1 mol/(L✹min).
21. （4分）氨分子中含有3个（非极性）共价键（填“极性”或“非极性”），分子形状呈（直线型），氨是一种（极易）溶于水的气体，它的水溶液显（碱）性（填“酸”或“碱”或“中”）。
22.（6分）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入KSCN 溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量铁粉以除去其中的Fe3+，此过程的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+。
23.（3分）将10mL 0.1mol/L 氨水与120mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是C(Cl-)> C(H+) >C(NH4+) > C(OH-) 。
24. (4分) (4分)将NaBiO3固体(黄色、微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显
紫色(Bi3+无色)。
配平该反应的下列离子方程式.
__5_NaBiO3+_2_Mn2++ _14_H+_5_Na++ _5_Bi3+ + _2 MnO4- + _7H2O _
常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO4-被还原成Mn2+,
写出这一反应的离子方程式______ 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O
三、实验题（6分）
25.判断下列实验操作的正误。
对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
（×）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性；
（√）B、制取Fe(OH)2沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO4溶液中，再慢慢挤出NaOH溶液。
（×）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42－
四、推断题（8分）
26. Al Fe
2Al + 2OH―+ 2H2O = 2AlO2―+ 3H2✁
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
五、计算题（6分）
27. 在40 ml 0.10 mol/L BaCl2溶液中，加入过量0.10 mol/L H2SO4溶液，使沉淀完全。
将反应的混合物过滤，在滤液中加入25mL 0.20 mol/LNaOH溶液至中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。
解：OH-+ H+ = H2O
n (NaOH) = 25 0.20 10-3 = 5 10-3mol n(H2SO4) =2.5 10-3mol
V(H2SO4)= 25mL。