高二上学期化学期中考试试题及答案
鲁科版化学高二上学期期中试题及答案指导(2024年)
2024年鲁科版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。
B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。
C、离子键的形成一定伴随着电子的转移。
D、非极性共价键中电子对在两个原子间均匀分布。
2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越快，反应时间就越短C、升高温度一定能增大反应速率D、催化剂可以降低反应速率3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物消耗越多B、反应速率越快，生成物生成越多C、反应速率是衡量化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/(L·s)D、反应速率与反应物浓度无关4、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 醋酸（CH3COOH）5、下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A. 所有的溶液都是均一的、稳定的混合物B. 溶液的浓度越高，其密度一定越大C. 溶液的浓度与溶质的溶解度成正比D. 溶液中溶质的质量分数总是等于溶剂的质量分数6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物B、同分异构体的结构相似，但分子间作用力不同C、同分异构体具有相同的物理性质D、同分异构体是指分子式相同，但分子内原子连接顺序不同的有机化合物7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应所需的时间就越短。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、温度越高，反应速率越快，这是因为活化分子的百分数增加。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
8、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氢气9、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属键都是离子键B、共价键的形成必须涉及两个非金属元素C、离子键的形成总是伴随着电子的转移D、金属晶体中原子间的作用力主要是范德华力10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越快，反应物转化率越高B. 增大反应物浓度，反应速率一定增大C. 温度越高，化学反应速率越快D. 增大压强，反应速率一定增大11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越大，反应时间越短C、温度越高，反应速率越快D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、淀粉D、水13、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应速率越快，化学反应越彻底B. 反应速率越慢，化学反应越不彻底C. 化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关D. 反应速率与反应物的物理状态无关14、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、C + CO₂ → 2COD、CaCO₃ → CaO + CO₂15、下列关于化学平衡的说法，哪一项是正确的？A. 化学平衡时反应物和生成物的浓度相等。
浙江省台州市化学高二上学期期中试题与参考答案(2024年)
2024年浙江省台州市化学高二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、氧气和臭氧都是单质，但它们的分子式相同。
B、金属元素在化合物中通常显示正价，非金属元素在化合物中通常显示负价。
C、所有物质都是由分子组成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
D、同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同种元素。
2、下列关于原子结构说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核带负电荷，核外电子带正电荷C. 原子的电子层数等于其原子序数D. 原子核外电子按能量由低到高排列3、下列物质中，不属于强酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、硝酸（HNO3）C、碳酸（H2CO3）D、盐酸（HCl）4、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键B、共价键一定是非极性的C、所有离子化合物都含有离子键D、金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物6、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、共价键形成的分子中，原子间通过共用电子对实现电子云的重叠C、非极性键形成的分子，其分子结构必定是对称的D、离子化合物中一定含有共价键7、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、甲烷（CH4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氯化钠（NaCl）8、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 它位于周期表的第三周期，第VIIA族B. 它是一种金属元素C. 它的最高正价为+6D. 它的原子半径比同周期的第VIA族元素大9、下列关于化学键的说法中，错误的是：A、共价键是通过原子间共享电子形成的。
B、离子键是通过原子间电子转移形成的。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关合金的说法错误的是A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高C．世界上最常见的，用量最大的合金是钢D．合金可以由金属和非金属熔合而成2、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。
下列关于该反应的说法正确是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能降低反应速率C．降低HCOOH浓度能加快反应速率D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH33、下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存4、蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．猪油5、下列实验装置、操作均正确．．．的是A．分离乙醛和水B．证明碳酸比苯酚酸性强C．产生光亮的银镜D．实验室制备乙烯6、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液7、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
2024学年江苏省扬州中学高二上学期期中考化学试题及答案
江苏省扬州中学 2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学（选修） 2023.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)A ．图①模拟金属腐蚀，a 上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀B ．图②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ．图③可实现反应：222Cu 2H O Cu(OH)H ++↑通电D ．图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 高压比常压更有利于合成氨反应B. 红棕色的NO 2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色D ．压缩H 2和I 2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深4．下列说法正确的是A ．常温下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH >0B ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数为4×6.02×1023C ．常温下，0.1 mol·L -1氨水稀释后，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值增大D ．用pH 均为11的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大5．在含3Fe +、228S O -和I -的溶液中，发生反应：()()()()222842S O aq 2I aq 2SO aq I aq ---+=+，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：()()()()3222Feaq 2I aq I aq 2Fe aq +-+++=步骤②：()()()()22322842Fe aq S O aq 2Fe aq 2SO aq +-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是A ．步骤②是整个反应的决速步骤B ．加入3Fe +可以使反应物分子中活化分子百分数增大C ．该反应的催化剂是2Fe +D ．若不加3Fe +，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A ．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B ．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C ．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D ．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A ．某温度下纯水中c(OH -)=4×10-7mol·L -1，则该温度下0.1mol·L -1的盐酸的pH<1B ．25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C ．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D ．c(H +) > c(OH -)的溶液一定呈酸性8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H 2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。
浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题(含答案)
绝密★考试结束前2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A ．饱和食盐水B ．冰醋酸C ．C 2H 5OHD ．硫酸钡2.关于热化学方程式，下列说法正确的是A ．热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-196.6kJ/mol ，表示2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJB ．△H 的单位中“mol ”是指反应物为1molC ．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多D ．常温常压下，1gH 2燃烧放出的热量为143kJ ，则H 2燃烧的热化学方程式可表示为H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H=-143kJ/mol3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B ．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D ．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用B ．将饱和的FeCl 3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成C ．向2mL0.1mol/L 的K 2CrO 4溶液中加入2-3滴6mol/L 的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色D ．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率5.对反应S(g)T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B.铵态氮肥和草木灰可以混合施用C.铅酸蓄电池属于二次电池D.热的纯碱溶液可用于除铁锈2.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（ ）A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应式：3.成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。
下列叙述错误的是（ ）A.青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率B.青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀C.青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是D.用饱和溶液可以清除青铜面具表面的铜绿4.用的溶液滴定未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是（ ）A.可以选择酚酞作指示剂B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小5.下列实验装置设计或操作正确的是（ ）3233CH COOH H O CH COO H O -+++ 22O 2H O 4e 4OH --++=2233CO Ca CaCO -++=↓2Cu2e Cu+-+=()232Cu OH CO 4NH Cl 10.1000mol L -⋅NaOH 20.00mLA.装置甲滴定管读数为B.装置乙制备晶体C.装置丙用于在铁钥匙上镀铜D.装置丁用于测定醋酸的浓度6.为阿伏加德罗常数的值。
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高二上学期期中考试化学试题本试题满分100分，时间90分钟。
分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列描述中，正确的是（）A．反应CaO＋H2O== Ca(OH)2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，并把化学能转化为电能B．在原电池或电解池装置中,都可实现反应：Cu＋2H+ = Cu2+＋H2C．若原电池的两极是活泼性不同的两种金属，则活泼的金属不一定做负极D．在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，这种防护方法叫外加电源阴极保护法2. 室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．氨水的电离程度增大，[OH-]减小C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol·L-13．下列有关说法错误的是（）A．物质在不电离的条件下，也能导电B．若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小C．硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4．830K时，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，下列哪种情况下，可说明该反应已经达到化学平衡状态（）A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的状态B．用H2O、CO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶1∶1的状态C．混合气体的密度不再改变的状态D．当平衡常数K不发生改变的时候5. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。
下列叙述中，不正确．．．的是（）A. 电解过程中，Na+和SO2-4的物质的量浓度保持不变B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C. 阴极产生的气体自始至终只有H2D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl 6.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B. CH3COOH分子的物质的量C. H+的浓度D. 电离程度7．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)△H＜0； t1时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如右图所示。
下列说法中，一定不正确的是（）A．0～t1时，V正>V逆B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数I>IIC．2t时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I=II8．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确．．．的是（）A．该电池不能够在高温下工作B．电池的负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋会从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（）A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞aB．溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞bC．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大D．溶液中)()(33COOCHcCOOHCHc的数值不变10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( )A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等B．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率C．用铁片与硫酸制备氢气时，滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率D．二氧化硫的催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减慢11.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＜0。
下列结论中不正确．．．的是( )A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总。
cab加水体积导电能力O物质的量等于2a mol12．某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。
其过程如下： 下列说法不正确的是（ ）A ．该过程中CeO 2做催化剂B ．该过程实现了太阳能与化学能的相互转化C ．右图中△H 1+△H 2+△H 3 ﹦0D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为: CO + 4OH —— 2e —= CO 32—+ 2H 2O 13. 下列用来表示物质变化的表述和化学用语中，正确的是（ ）A ．用铁做阳极材料电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －-2e －=Cl 2 ↑ B ．碱性甲烷燃料电池的负极反应式：CH 3OH －6e －＋6OH －=CO 2＋5H 2O C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e －= Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e －→ Fe 2+14.下列说法中，正确的有几项？（ ）（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动 （2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动 （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大 （5）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 （6） 当平衡正向移动时，生成物的百分含量一定增大A ．一项B ．二项C ．三项D ．四项15. CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2++4I －=2CuI↓+I 2而得到。
现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（ ） ① 阴极电极反应：2H ++2e －＝H 2↑使c(OH －)＞c(H +)； ② 阳极2Cu+4I －－4e －=2CuI↓+I 2；I 2遇淀粉变蓝；③ 阳极Cu+2e －=Cu 2+，Cu 2+呈蓝色； ④ 阳极：2I －－2e －=I 2，碘遇淀粉变蓝。
A ．① ② B．① ③ C．① ④ D．③ ④ 16. 800℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1>t 2）：反应时间/minn (CO)/mol n (H 2O)/ mol0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 20.20下列说法正确的是（ ）A ．反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)=10.40t mol/(L·min)B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20molH 2O ，到达平衡时n (CO 2)＝0.40 molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H 2O 的体积分数减小D ．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应第Ⅱ卷（选择题，共52分）17．（14）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ΔH ＞0(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L －1醋酸溶液中CH 3COOH 电离平衡向左移动的是________。
a ．加入少量0.10 mol·L －1的稀盐酸 b ．加热c ．加入醋酸钠固体d ．加入少量冰醋酸(2)已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： HClO Ka=4.7×10-8mol/LH 2CO 3 Ka 1=4.2×10-7mol/LKa 2=5.6×10－11mol/LH 2SO 3 Ka 1=1.54×10-2mol/L Ka 2=1.02×10-7mol/L ①下列离子在溶液中不能大量共存的是A ．SO 32－、HCO 3－B ．HSO 3－、CO 32－C ．SO 32－、CO 32－D ．HSO 3－、HCO 3－②将少量CO 2通入到NaClO 溶液中发生反应的离子方程式 (3)常温常压下，空气中的CO 2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c （H 2CO 3）=1.5×10-5mol ·L -1。
若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，已知10-5.60=2.5×10-6，则H 2CO 3H ++HCO 3-的平衡常数是(4)实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时溶液中水的电离程度________ (填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H 2的总量不变而速率减小的是________。
a ．NaNO 3b ．CuSO 4c ．CH 3COONad ．Na 2SO 4（5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或者“不”)18．（12分）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5 n (NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式 K = 。
已知：300C K ︒＞350C K ︒，则该反应是 反应。
（填“吸热”或者“放热”） （2）右图中表示NO 2的变化的曲线是 。
用O 2表示从0~2 s 内该反应的平均速率v = 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．v (NO 2)=2v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．NO 、O 2、NO 2的浓度之比为2：1：2d ．容器内密度保持不变e ．容器内气体的颜色不再变化（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是19.（12分）(1)过二硫酸铵法(如下图所示)是目前最流行的制备H 2O 2的方法。