高二期中考试化学
2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
高二化学期中考试试卷
高二化学期中考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔质量。
3. 根据题目所给的化学平衡常数，判断下列反应是否达到平衡状态。
4. 根据题目所给的实验数据，确定下列化合物的类型。
5. 根据题目所给的原子结构示意图，判断下列元素的化学性质。
...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 请写出下列化学反应的离子方程式：____________________。
2. 请根据题目所给的化学式，计算化合物的摩尔浓度。
3. 请根据题目所给的电子排布，确定下列元素的名称。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述化学平衡的概念及其影响因素。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
3. 请描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
...（此处省略其他简答题）四、计算题（每题10分，共30分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。
2. 请根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。
3. 请根据题目所给的化学平衡数据，计算平衡常数。
五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何进行硫酸铜溶液的制备实验，并说明实验的注意事项。
六、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在环境保护中的应用，并给出具体的例子。
七、附加题（每题5分，共5分）1. 请根据题目所给的化学现象，推测可能的化学反应机理。
考试结束，请各位考生交卷。
（注：以上内容为模拟试卷示例，具体题目和分值根据实际教学大纲和考试要求而定。
）。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
2022-2023 学年第一学期高中期中考试高二化学答案
2022-2023学年第一学期高中期中考试
高二化学参考答案
1.D
2.A
3.B
4.C
5.C
6.B
7.D
8.D
9.A 10.B
11.（共12分）
（1）环形玻璃搅拌棒(或环形玻璃搅拌器) （2分）温度计水银球碰到杯底（2分）保温，防止热量散失，减小实验误差（2分）
（2）56.8 （2分）(3)AB（2分）（4）偏小（2分）
12. （共10分）
(1) 放热（1分）-226 （2分）(2)释放（1分）517.5kJ（2分）
(3) -92 （2分）CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) +2H2O(l) △H=－252.9kJ·mol-1（2分）13. （共14分）
(1)A （1分）①和空气以及水接触（2分）②Fe-2e-=Fe2+（2分）
③隔绝空气中的氧气（2分）④吸收空气中的水蒸气（2分）
(2)铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压（2分）不能（1分）
(3)B（2分）
14. （共12分）
（1）正（1分）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）
（2）电解池（1分）2Cl-+2H2O 电解
2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）阳（2分） 6.4（2分）
（4）Fe+2H2O 电解
Fe(OH)2+H2↑（2分）
15. （共12分）
(1) 7（2分）1
49（2分）
(2) ①放热（1分）②变大（1分）③830 （2分）40% （2分）④逆向（2分）
2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共1页
1。
江淮名校2024年高二上学期期中考试化学试卷
第1页（共8页）江淮名校2024-2025年度高二期中考试化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。
该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。
人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（）A ．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B ．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C ．海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力D.随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平2.化学和生活密切相关。
青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。
下列有关解释不合理的是（）A.用过氧碳酸钠漂白衣物：24Na CO 具有较强氧化性C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C ，可延长保质期C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 3中和发酵过程产生的酸3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
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太湖中学2019—2020学年第二学期期中考试高二化学试题(命题人：程学林审题人：余赛飞）满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)一、选择题（每小题只有一个答案，共16小题，每小题3分，共48分）1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。
然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。
反应过程中的能量变化如图A所示。
对比图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的：A.E2B.E3－E2C.E2－E1D.E32.下列说法正确的是：A.已知：H+（aq）＋OH-（aq）= H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3（aq）＋2NaOH（aq）= Na2SO3（aq）＋2H2O（l）ΔH>－114.6 kJ/molB.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C.由石墨比金刚石稳定可推知： C（石墨）==C（金刚石）ΔH<0D.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3.下列说法正确的是：A.S（g）＋O2（g）===SO2（g）可用该反应的ΔH表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.一定温度下，反应 MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH >0、ΔS >04.下列有关水处理方法不正确的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋等重金属离子 D. 向水中通入O 3，用以消毒5.某实验小组将SO 2通入Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)。
其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是( )A.装置②的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO 3溶液B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则n Na 2S n Na 2SO 3＝12C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气 6.下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是A.图1可以进行酸碱中和滴定实验B.图2可以进行中和热的测定实验C.图3可验证温度对化学平衡的影响D.图4可检验食盐水通电后的部分产物7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1.0 L 0.5 mol ·L -1FeBr 2溶液与1 mol Cl 2反应时转移的电子数目为2N A B ．25℃，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A C ．3.0g 甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A D ．1L0.1mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 8．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0．1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol ·L －1醋酸溶液得到的滴定曲线D ．图4表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强9. 在密闭容器中发生反应:a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,最终W 的浓度为原平衡状态的2倍。
下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.(a+b)>(c+d)C.Z 的体积分数变小D.X 的转化率不变 10、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( )ABCDNaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl Na ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH 3COOH ⇌ CH 3COO −+H +H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)ΔH =−183kJ ·mol −1A. AB. BC. CD. D11．已知某可逆反应：mA （g ） + nB （g ）== pC （g ）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。
由曲线分析下列判断正确的是 （ ） A ．T 1 ＞T 2 P 2 ＞P 1 m +n ＜ p 正反应为放热反应 B ．T 1 ＞T 2 P 2 ＞P 1 m +n ＜ p 正反应为吸热反应 C ．T 2 ＞T 1 P 2 ＞P 1 m + n ＜ p 正反应为吸热反应D．T1＜T2 P1 ＞P2 m + n ＞p 正反应为吸热反应12.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是( )13.下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、室温下,向0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)C.Na2CO3溶液:C(OH-)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液:C(CH3COO-)+C(OH-)<C(CH3COOH)+C(H+)14.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。
二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
下列说法正确的是A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋15．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
常温下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和苯甲酸（C6H5COOH）溶液（已知苯甲酸在常温下p K a=-lg K a=4.19）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是（）A．氢氧化钠溶液滴定苯甲酸的实验中应选择酚酞作指示剂B．C点溶液中，c(OH-) - c(H+)= c(C6H5COO-)+ c(C6H5COOH)C．A、C、D三点溶液中水电离的c(H+)：A＞D＞CD．B点溶液中：C6H5COONa的水解平衡常数为K h，则p K h=9.8116.常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数K h1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17.（14分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）＋2NO（g）⇌N2（g）＋CO2（g）。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。
（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol1 700 0.40 0.092 800 0.24 0.08①结合表中数据，判断该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”），理由是。
②判断该反应达到平衡的依据是。
A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定C.容器内压强恒定D.2v正（NO）＝v逆（N2）（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2（g）＋CO2（g）⇌C（s）＋2NO（g）；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题。
①0～10min内的CO2平均反应速率v＝。
②图中A点v正v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
③第10min时，外界改变的条件可能是。
A.加催化剂B.增大C的物质的量C.减小CO2的物质的量D.升温E.降温18．(12分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。
他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。
原因是_________________________________________________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行了以下实验探究。
①图1是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。
电解质溶液乙是________溶液，Cu极的电极反应式是_________________________________________________。
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)。
a处电极上发生的电极反应式是________________________；铁为电解池的________极，当铜电极的质量减轻 3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。