2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。
2所具有的总能量B. 反应物H 2和。
2所具有的总能量高于产物 出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。
2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物 出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为 段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入 此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应 达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
17—18学年上学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)
遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热 ，L 是气体B ．正反应放热 ，L 非气体C ．正反应吸热 ，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。
浙江省衢州市2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题(含解斩)
衢州市2017学年第一学期高二年级期中联考化学试题1. 下列物质属于离子化合物的是( )A. SO2B. NaClOC. H2SO4D. CH3CHO【答案】B【解析】A. 二氧化硫中只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B. 次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故B正确；C. H2SO4中只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；D.乙醛中只含有共价键，属于共价化合物，故D错误；故答案选B。
点睛：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。
解答本题时要特别注意离子化合物和共价化合物的区别，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含有共价键，所以B项的NaClO虽然含有共价键，但因其含有离子键，所以是离子化合物。
2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A为圆底烧瓶，B为试管，C为容量瓶，D为烧杯；故答案选A。
点睛：本题可以根据常见仪器的构造和外形来进行解答，因此要能够熟练识记常见仪器的构造。
圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶，是一种化学实验中常用的加热与反应容器，用途广泛，圆底烧瓶可以进行加热，但一般要垫上石棉网，与铁架台等夹持仪器配合使用。
3. 下列物质中属于非电解质的是( )A. 硫酸钡B. 稀硫酸C. 液氯D. 氨气【答案】D【解析】A.硫酸钡溶于水的部分可以完全电离，属于强电解质，故A错误；B.稀硫酸是硫酸和水形成的混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.液氯为单质，不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.氨气是化合物，溶于水后和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，所以一水合氨是电解质，而氨气自身不能电离，所以氨气是非电解质，故D正确；故答案选D。
点睛：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，因此无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，单质和混合物一定不是电解质也不是非电解质，因此稀硫酸和液氯既不是电解质也不是非电解质，同时还要注意电解质必须是化合物自身电离出离子而导电，所以氨气不是电解质而是非电解质，类似氨气的还有CO2、SO2、SO3等。
2017-2018学年高二上学期期中考化学试题 含答案
高二期中化学试题可能用到的相对原子质量： C ：12 H ：1 Cu: 64一、每道题有一个选项符合题意，每题2分，共40分1、500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO 2 1 mol O 2 乙：2 mol SO 2 1 mol O 2 1 mol N 2 丙 ：4 mol SO 2 2 mol O 2同时进行反应，开始时反应速率最大的是A 、甲B 、乙C 、丙D 、无法判断2、在2A ＋B3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
A ．υ(A)＝ 0.5 mol ／(L ·ｓ)B ．υ(B)＝ 0.3 mol ／(L ·ｓ)C ．υ(C)＝ 0. 8 mol ／(L ·ｓ)D ．υ(D)＝ 1 mol ／(L ·ｓ)3、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是( )A ．黑磷比白磷稳定B ．黑磷与白磷互为同分异构体C ．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D ．白磷转化为黑磷是吸热反应 4、某温度下，反应SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K 1＝50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K 2的值为( )A ．2 500B ．100C ．4×10－4D ．2×10－25、.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理的有关说法中，不正确是A ．正极电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3C ．此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu 6、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B 的浓度减少0．6 mol·L -1。
对此反应速率的正确表示是( )A ．用A 表示的反应速率是0．8 mol·L -1·s -1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3 mol·L-1·min-1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的7、在某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)；ΔH<0的平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B．升高温度，K值增大C．K越大，说明该反应的进行程度越大，D．该反应的K＝/8、可逆反应N 2(g)＋3H23(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
20172018学年上学期高二理科化学期中考试试题
禅城实验高中2017~2018学年第一学期期中考试高二化学（理科）试题出题人：关审核人：李本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Zn-65 Cu-64第一部分选择题（共40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．纤维素在人体内的变化:纤维素葡萄糖CO2和H2O，释放能量维持生命活动B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．利用粮食酿酒经过了淀粉→ 葡萄糖→ 乙醇的化学变化过程2．下列说法正确的是()A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B．把食盐加入米汤中，不能检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖3．下列说法正确的是()A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C.燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4. 下列说法或表示方法正确的是( )A.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同5．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝C(石墨, s) ΔH﹤0C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2= P4O10。
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2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80第I卷(选择题共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A、CO2B、C2H6C、HCHOD、CH3OH2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式为：C2H5OHB．对硝基甲苯的结构简式：C．乙烯的电子式：D4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N AB．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N AD．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A5．下列关于物质的分类中正确的是A．卤代烃 B．羧酸C．醛 D．醇6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A．1种B．2种 C．3种D．4种8．分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．催化剂作用下与H2反应B．与NaOH水溶液反应C．发生银镜反应D．与乙酸发生酯化反应二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应12．按图示装置，实验能够成功的是A B C DA ．装置用于检验溴丙烷消去产物B ．装置用于测定乙醇的结构式C ．装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2D ．装置用于除去甲烷中的乙烯13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实能说明上述观点的是A ． 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．丙烯和丙炔都能使溴水褪色C ．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多D ．苯酚可以与NaOH 反应14．山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。
下列有关山萘酚的叙述正确的是A ．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B ．可发生取代反应、水解反应、加成反应C ．可与NaOH 反应，不能与NaHCO 3反应D ．1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br 2 15．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A ．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH 3CH 2CH 2Cl ＋NaOH 水————→△CH 3CH=CH 2↑＋NaCl ＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C 6H 5O －＋ CO 2 ＋ H 2O → 2C 6H 5OH ＋CO 32－C ．乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热CH 3CHO+2 Cu(OH)2+OH－−→−∆CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2OD ．向小苏打溶液中加入醋酸： CO 32－＋2CH 3COOH === CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －第II 卷（非选择题共80分）16．（12分）（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类：（填序号）①CH 3CH 2OHH 3C OCH 3②③CH 3CH 2BrH 3C OOCH 2CH 3④CH 3OH⑤Br⑥H 3COH⑦HC OOH⑧CH 3⑨COOH⑩属于芳香烃的是 ；属于卤代烃的是 ；属于醇的是 ；属于酚的是 ；属于醛的是 ；属于酮的是 ；属于羧酸的是 ；属于酯的是 。
（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：（填序号） ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ② 由乙烯制备聚乙烯 ③甲烷与氯气在光照条件下的反应 ④由乙炔制氯乙烯属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 ；属于氧化反应的是 。
17．I .(10分)按要求书写名称或结构简式：（1）羟基的电子式 ；（2）﹣C 3H 7结构简式：__________、__________;（3）CH 3-CH 2-CH-CH 32CH 3的系统命名为 ;（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式 ； （5）键线式表示的分子式 ；名称是．18．（18分）按要求书写下列化学方程式: （1）丙烯的加聚（2）1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成（3）甲苯制备TNT（4）1,2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：（5）乙醛的还原：（6）乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯19(10分)．根据下面的合成路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是，名称是（2）①的反应类型是、③的反应类型是（3）反应④的化学方程式是 .20．（6分）右图是某烃A分子的球棍模型。
回答下列问题：（1）A的名称是；（2）A能够发生的反应类型有（填序号）；a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应 d、复分解反应（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是。
21．（14分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
I．分子式的确定（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L （标准状况下）。
则该物质的实验式是；；（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；（3）预测A的可能结构并写出结构简式。
II．结构式的确定（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。
例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（见图甲）。
经测定，有机物A 的核磁共振氢谱如图乙所示，则A 的结构简式为 。
III ．性质实验（5）A 在一定条件下脱水可生成B ，B 可合成用于食品包装的塑料C ，请分别写出转化反应化学方程式：A →B ： ； B→C： 。
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。
请用B 选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。
22．（10分）某烃类化合物A ，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A 的结构简式为 ，名称为____________________。
（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)；（3）已知A 、B 、C 有如下转化关系：则反应②的化学方程式为 ；反应的类型是 。
①Br 2/CCl 416．（共12分，每空1分）（1）芳香烃：⑨；卤代烃：③⑥；醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②；羧酸：⑧⑩；（8）酯：④。
（2）③；④；②；①。
17.(共10分，每题两分)I（1）(2)CH3CH2CH2-,(CH3)2CH-, (3)3-甲基戊烷；（4）C(CH3)4（5）C6H14 18略（18分，每个方程式3分）19. (共10分每空两分)（1），环己烷；（2）取代反应、加成反应（3）．20．(共6分每小题两分)（1）2-甲基丙烯（2）a b（3）CH2=CH(CH3)2+Br2==CH2BrCHBr(CH3)221（共14分，每空两分，）(1)C2H6O(2)C2H6O(3) C2H5OH、CH3OCH3（4）C2H5OH （5）（6）方程式略22（共10分，每空两分）（1）(CH3)2C=C(CH3)2 2,3-二甲基-2-丁烯（2）是（3）方程式略消去反应。