拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
西藏拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷
西藏拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ，与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸2. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 只有化学反应过程中才有能量变化3. （2分） (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（）A . 浅绿色加深B . 颜色变浅C . 溶液变黄D . 无法判断4. （2分） (2017高一下·江阴期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D . Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣6. （2分） (2016高二上·吉安期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v （B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（）A . A+B⇌CB . 2A+2B⇌3CC . A+3B⇌2CD . 3A+B⇌2C7. （2分）一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A . C物质的生成速率和A的生成速率相等B . 容器内气体的压强不再随时间而改变C . 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BD . A，B，C三种物质的分子数之比为1：3：28. （2分）(2020·浙江) 水溶液呈酸性的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2020高二上·新乡期末) 化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（）A . 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B . 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C . 用 NaHCO3粉末作灭火剂D . 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体10. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol11. （2分） (2020高二上·福贡期末) 下列溶液中的离子关系正确的是（）A . 相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B . pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C . 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO ) +c(OH-)D . pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L12. （2分）下列四个图像的有关说法正确的是（）A . ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB . ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液13. （2分）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法不正确的是（）A . n（CH4）/n（N2）越小，CH4的转化率越高B . n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数与a点一样D . a点对应的NH3的体积分数约为26%14. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。
拉萨市高二上学期期中化学试卷(理科)A卷
拉萨市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A . 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B . 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C . 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2 ，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D . 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素2. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列不能达到实验目的是（）A . 比较苏打和小苏打的热稳定性B . 检查装置的气密性C . 向容量瓶中转移溶液D . 用苯从碘水中提取碘3. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 共平面的碳原子至少有10个B . 联苯的二氯代物有15种C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同4. （2分） (2016高二下·六安月考) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯5. （2分） (2019高二上·上海期末) 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A . 有机物B . 氧化物C . 碱D . 盐6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙炔和丙烷7. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列物质属于烃的是（）A . CH3CH2OHB . CH3ClC . C2H2D . CO28. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示（）A . 铜棒的质量B . c(H+)C . c(SO42-)D . c(Zn2+)9. （2分）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（）A . 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1B . 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C . 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D . 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）210. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）②SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（）A . 两个反应都是置换反应B . 反应②是放热反应C . 两个反应都有化学能与热能之间的转化D . 两个反应都是氧化还原反应11. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl212. （2分）(2018·芜湖模拟) 某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . X分子中所有碳原子一定共面B . X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C . 标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同D . X与庚二酸（）互为同分异构体13. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大B . 溶液pH值变化：甲减小乙增大C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D . 电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+14. （2分）石墨晶体是层状结构（如图）。
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列操作正确的是（）A . 除去CO中的CO2B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C . 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液D . 记录滴定终点读数为12.20mL2. （2分）下列过程涉及化学变化的是（）A . 酒香四溢B . 海带制碘C . 石油分馏D . 萃取分液3. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B . 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液4. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B 跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中错误的是（）A . 当X是强酸时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B . 当X是强碱时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F是HNO3C . B和Cl2的反应是氧化还原反应D . 当X是强酸时，C在常温下是气态单质5. （2分）下列叙述正确的是A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B . 胶体粒子不能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后可以制备到氢氧化铁胶体6. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在7. （2分） (2019高一下·长春期中) 下列微粒半径最小的是（）A . O2－B . F－C . Na+D . Mg2+8. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（）A . 柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物B . 正常人体内各体液的pH总保持一定范围C . 通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物D . 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念9. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 健康是人生的主题。
拉萨市高二上学期期中化学试卷(理科)A卷(练习)
拉萨市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分）发展“低碳经济”，减少温室气体排放，已经成为共识。
你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是（）A . 开发利用太阳能、风能、生物能等清洁能源B . 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料C . 植树造林，增加森林植被面积D . 海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电2. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B . 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C . 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶3. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s4. （2分） (2016高一下·济南期末) 在可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态．A . ①④B . ②③⑤C . ①③④D . ①②③④⑤5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（）A . 缩小容器的容积B . 保持容器的容积不变，通入稀有气体C . 保持容器内压强不变，通入稀有气体D . 及时把生成的NH3分离出去6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存7. （2分）工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B . 试剂Y是HCI，它与AlO2﹣反应生成氢氧化铝C . 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D . 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果8. （3分） (2016高一下·吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变9. （2分） (2016·南开模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B . 500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同10. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A . 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C . CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞011. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（）A . 氯化铁溶液B . 稀硫酸C . 硫酸铜溶液D . 乙醇12. （3分） (2016高一下·武进期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A . Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，铅为负极，PbO2为正极B . 电解氯化铜溶液，Cu2+向阴极迁移C . 氯碱工业中电解氯化钠溶液阴极产物为氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时．是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能13. （2分） (2016高二上·株洲期中) 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A . 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图B . 向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图C . 密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图D . 密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）⇌6H2（g）+2CO2（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图14. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列说法正确的是（）A . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0D . 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深15. （2分）(2016·成都模拟) 催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO⇌2CO2+N2 ，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（）时间/s012345c（NO）/×10﹣3mol•L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol•L﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70A . 2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4 mol•L﹣1•s﹣1B . 在该温度下K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D . 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大16. （2分） (2018高二上·普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化2. （3分） (2019高二上·乾安月考) 乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（）A . 低温低压B . 低温高压C . 高温高压.D . 高温低压3. （3分） (2016高二上·公安期中) 对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变4. （3分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＝E2C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5. （3分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关能量变化的说法正确的是（）A . 2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol6. （3分） (2016高二上·嘉峪关期中) 已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2Oc/（mol•L﹣1）0.8 1.24 1.24下列说法正确的是（）①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．A . ①②④⑤B . ②⑥C . ②③④⑥D . ②④⑥7. （3分） (2016高一下·温州期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的性质B . 反应温度C . 催化剂D . 反应物的浓度8. （3分） (2018高二上·黄陵开学考) 对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B . v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C . v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D . v（D）＝0.001mol·L－1·min－19. （3分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）10. （3分） (2016高一下·上饶期中) 已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为（E1﹣E2）C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行11. （3分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变12. （3分）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ13. （3分） (2017高二上·宜昌开学考) 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
拉萨市化学高二上学期期中考试试卷A卷(模拟)
拉萨市化学高二上学期期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一B . 现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线C . 古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化D . 化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列反应的离子反应方程式正确的是（）A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O3. （2分）下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3其中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①B . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）+c （ C2O42﹣）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）4. （2分）当运动员肌肉挫伤时．队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理．下列关于氯乙烷的说法错误的是（）A . 氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B . 氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的C . 氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关D . 氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：715. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列烷烃的系统命名中，正确的是（）A . 2-甲基丙烷B . 3,3-二甲基丁烷C . 3-甲基-2-乙基戊烷D . 2,3,3-三甲基丁烷6. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA7. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯D . 遇FeCl3溶液可显紫色8. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（）A . CH3CH2CH2OHB . CH3OCH3C . CH2=CH﹣CH3D . 一氯苯9. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A . CH2＝CHCH3B . CH2＝CHCH2CH3C . CH3CH＝C(CH3)2D . CH3CH＝CHCl10. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 苯酚与浓溴水的反应B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛11. （2分） (2016高一上·中江期中) 在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . Fe3+、NO3﹣、K+、Na+B . Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣C . Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+D . Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣12. （2分） (2018高二下·普宁月考) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b、c的分子式均为C8H8B . a、b、c均能与溴水发生反应C . a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D . a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)13. （2分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
拉萨市高二上学期期中化学试卷A卷
拉萨市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对2. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol则反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（）A . ﹣221 kJ/molB . ﹣110.5 kJ/molC . +110.5 kJ/molD . +221 kJ/mol4. （2分） (2017高一上·宁波期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB . 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C . 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD . 20g D2O所含的中子数为9NA5. （2分） (2016高二上·宁德期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞06. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-18. （2分） (2017高一下·湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D . 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中9. （2分） (2016高二上·成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T）的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（）A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）10. （2分）常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A . ①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B . ①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C . ②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D . 四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①11. （2分）水是最宝贵的资源之一。
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(考试)
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物3. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·长宁模拟) 某烷烃结构简式为，其一氯代物共有（）A . 2 种B . 4 种C . 5 种D . 7 种5. （2分） (2018高二上·湛江月考) 以下关于甲烷的说法中错误的是（）A . 甲烷分子是由极性键构成的分子B . 甲烷分子具有正四面体结构C . 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D . 甲烷分子中具有非极性键6. （2分）(2016·上栗模拟) 有关下列两套装置的描述不正确的是（）A . 甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀B . 若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出C . 乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑D . 若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅7. （2分） (2018高一上·惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A>B>CB . A>C>BC . B>A>CD . B>C>A8. （2分）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A . pH=7的溶液是中性B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性D . 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性9. （2分） (2016高一上·秦安期中) 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A . K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣B . Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣C . Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣D . Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣10. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 0.1mol•L﹣1K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（）A . c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）B . c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol•L﹣1D . c（OH﹣）═c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）11. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列反应中，离子方程式错误的是（）A . CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2OB . 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C . 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-＝H2OD . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O12. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3B . 1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol ﹣1C . 若N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92.4KJ•mol﹣1 ，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJD . 常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=﹣57.3KJ13. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小14. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A . 氯气B . 二氧化碳C . 氯化钾D . 醋酸钠15. （2分）(2016·海南) 下列实验设计正确的是（）A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性16. （2分）下列说法正确的是（）A . 某烷烃的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷B . 氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C . 乙烯和1，3﹣丁二烯属于同系物CH3D . 一氯代物有5种17. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充物质M。
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拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
下列说法错误的是（）A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（）A . V1增大，V2减小B . V1、V2都增大C . V1减小，V2增大D . V1、V2都减小6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 液氮气化B . 碘的凝华C . 铝热反应D . 化学反应中化学键的形成过程7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。
下列说法正确的是（）A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用C . 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)D . 每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室8. （2分）(2018·宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是（）A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子从a极流向b极C . 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)D . 工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O9. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程10. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率11. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。
500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2 ，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是（）A . 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B . 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)C . 平衡时H2的转化率为75%D . 500℃时该反应的平衡常数K=312. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ （g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A . 平衡正移B . （a+b）＞（c+d）C . Z的体积分数变小D . X的转化率变大13. （2分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（）A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，的值及SO2转化率不变15. （2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A . 反应速率a＞b＞cB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > aC . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c16. （2分） (2018高三上·汕头期末) 中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6 ，有关该电池说法正确的是（）A . 放电时，电子由石墨沿导线流向铝B . 放电时，正极反应式为：Al+Li++e-=AlLiC . 充电时，铝电极质量增加D . 充电时， PF6-向阴极移动17. （2分） (2015高二上·西宁月考) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）18. （2分）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A . ①②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤19. （2分）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol0 1.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A . 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 molC . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D . 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应20. （2分）下列四个图像的有关说法正确的是（）A . ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB . ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液21. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液22. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快23. （2分） (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。