实验室制取氨气的三种原理
实验室制备nh3的化学方程式
实验室制备nh3的化学方程式
氨（NH3）是一种非常重要的有机气体，由于氨有众多的化学功能，故它也被称为“化学工业中的白金”。
实验室制备NH3的化学方程式主要有三种：
一、用氨水制备NH3
这是制备氨气的最常用的方法，化学方程式为：
2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+H2O
二、用氢氧化钠制备NH3
可以将氢氧化钠放在一定比例的硅（Si）里加热处理，以脱去水分，反应的化学方程式是：
2NaOH（氢氧化钠）+Si（硅）→NH3（氨）+Na2SiO3（氧化钠硅）+H2O
三、用氯氨酸氢换制备NH3
将氯氨酸放入可氢化的酸溶冰中，由于发生氢换反应，可以将氯氨酸转化为氨气，化学方程式为：
NH4Cl（氯氨酸）+KOH（氢氧化钾）→NH3（氨）+KCl（氯化钾）+H2O
四、用硫酸和氨水反应产生NH3
将多余的硫酸加入氨水，反应时发热，氨水被分解为氨气，化学方程式为：H2SO4（硫酸）+2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+H2O+SO4-2（硫酸根）
五、用过氧化物和氨水反应产生NH3
将液体过氧化物溶液加入氨水，反应时发热，氨水被分解为氨气，化学方程式为：
H2O2（过氧化物）+2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+2H2O
六、用硝酸和氨水反应产生NH3
将硝酸加入氨水，反应时发热，氨水被分解为氨气，化学方程式为：
HNO3（硝酸）+2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+H2O+NO3-1（硝酸根）
以上便是实验室制备NH3的六种化学方程式，由此可见，制备氨气的方法非常多，除了上面介绍的那六种实验室常用的方法，还有很多其他方法，例如电解、汞催化等，具体采用哪一种方法，要根据实际情况和成本考虑。
氨气的制法和性质
氨气的制法和性质一、实验目的：1、掌握氨气的实验室制备原理。
2、掌握氨气制备的装置安装、拆卸，气密性检查方法。
3、掌握氨气的收集、检验方法。
4、探究氨气的性质、干燥、尾气吸收方法。
二、实验原理：实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O三、实验装置： 四、实验用品：仪器：铁架台、铁夹、药匙、酒精灯、水槽、火柴、镊子、试管、导气管、硬质试管药品：Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末、浓盐酸、水、红色石蕊试纸 五、实验内容及现象观擦：实验步骤现象记录现象解释1、安装NH 3制备装置2、检查装置的气密性：用酒精灯稍稍给大试管加热；移去酒精灯观察到导气管口是否形成水柱。
3、取适量Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置。
4、加热，并收集气体，观察气体颜色、气味。
5、氨气的检验：a.用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满；b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口。
6、氨气溶于水，并检验溶液的性质：将收集满气体的试管移出用大拇指堵住，移入水槽中将大拇指移开，观察现象；再用大拇指堵住试管口将其从水槽中取出，向试管中的溶液加入几滴酚酞，观擦现象。
7、拆卸实验装置并清洗干净，摆放整齐。
加热观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口回流形成水柱。
大试管中有大量水珠生成和无色、有刺激性气味气体产生。
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色或蘸取浓盐酸的玻璃棒有白烟产生。
可以看到试管内水柱上升， 加入酚酞时溶液变红2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O说明产生的气体是氨气且氨气已经收集满。
说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性：NH 3+H 2ONH 3·H 2O六、问题思考1、如何制得纯净的氨气？2、尾气如何处理？。
氨气的制备金属与硝酸反应的规律与计算
B．用一定量的铁粉与大量的 9.75 mol·L－1 HNO3 溶液反 应得到标准状况下气体 2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量
为 0.1 mol
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D．当硝酸浓度为 9.75 mol·L－1 时还原产物是 NO、NO2、
N2O，且其物质的量之比为 5∶3∶1
考点一 氨气的制备
综合训练
考点一 氨气的制备
1．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的
装置和原理能达到实验目的的是
()
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出 C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
考点一 氨气的制备 2．NH3 及其盐都是重要金属与硝酸反应的规律与计算 1．金属与硝酸反应的规律
(1)HNO3 与金属反应不能产生 H2。
(2)还原产物一般为 HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的
硝酸还原产物也可能为 N2O、N2 或 NH4NO3。
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为 与Cu NO2，氮元素的化合价变化为＋5→＋4；稀硝酸被还 反应 原为NO，氮元素的化合价变化为＋5→＋2。一般情
发生装置
加热浓 氨水
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
固体 NaOH 溶于水放热，促使 NH3·H2O 分解， NaOH 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成 浓氨水 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放 ＋固体 热，促使 NH3·H2O 分解。化学方程式 CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
考点一 氨气的制备
实验室制取氨气化学反应方程式
实验室制取氨气化学反应方程式《实验室制取氨气：神奇的化学反应》嘿，你知道吗？在实验室里，我们可以像变魔术一样制取氨气呢！这可太有趣啦。
氨气呀，是一种有特殊气味的气体。
就像你闻到臭鸡蛋味会皱眉头一样，氨气的味道也很刺鼻，不过这也让它特别好辨认。
那在实验室里到底怎么把它制取出来的呢？这就用到了一个超级酷的化学反应方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O +2NH₃↑。
我来给你讲讲这个反应里的那些“小角色”吧。
氯化铵（NH₄Cl）就像是一个装满原料的小仓库。
它是白色的晶体，看起来普普通通的，可是在这个制取氨气的过程里，它可是非常重要的呢。
氢氧化钙（Ca(OH)₂）呢，就像一个得力的助手。
它是白色粉末状的固体。
这两个东西放在一起的时候啊，就像两个小伙伴手拉手，然后就发生了神奇的变化。
想象一下，氯化铵和氢氧化钙在试管里相遇，就像两个小战士开始执行任务。
它们开始互相作用，然后就产生了氯化钙（CaCl₂）。
氯化钙就像是这个反应的“副产品”，就像我们吃苹果削下来的苹果皮一样。
还有水（H₂O），水在这个反应里就像一个安静的旁观者，不过它也是这个反应的一部分呢。
最后就是我们的主角——氨气（NH₃）啦，它就像一个调皮的小精灵，从反应里冒了出来。
我记得有一次在实验室里，我和我的小伙伴们一起做这个制取氨气的实验。
我的同桌小明特别兴奋，他一边拿药品一边说：“哇，今天我们要把氨气这个小怪物给制造出来啦！”我笑着说：“哈哈，你可别把它想得太可怕，这是科学实验呢。
”我们小心翼翼地把氯化铵和氢氧化钙按照正确的比例混合在一起，就像厨师在精心调配食材一样。
当我们开始加热的时候，奇迹发生了。
我看到试管里开始有一些小气泡冒出来，我赶紧对旁边的小红说：“看呀，氨气要出来了，这就像魔法开始生效了一样呢！”小红也眼睛放光，说：“好神奇啊，这些小气泡就是氨气吗？”我回答说：“对呀，等会儿味道就出来啦，你就知道是它没错了。
氨气实验室制法
实验室制备氨气方程式
实验室制备氨气方程式
氨气是日常实验室中一种必不可少的原料，实验室也可以制备氨气，即通过还原氰化氢制取氨气。
该反应方程式可表示为：2H2+2NaCN+H2O=2NH3+2NaOH。
该反应是一种绿色合成，可以使用温和容易获得的物质，如氰化氢、氢气和水。
它由两个步骤组成：首先，将氰化氢与氢气混合后用一定额定条件加热放置，使氰化氢还原；其次，加入纯水，完成氰化氢的还原和氨气的制备。
该反应只需温和的加热条件，避免了受振荡加热的改异而发生的爆炸。
反应过程中热量可被乳化剂或水排出，安全可靠，反应过程也比较快，效率高。
氨气反应非常容易，但是并不是所有实验室都能熟练操作这一反应。
在进行反应时，实验室需要准备好相关的安全防护措施，避免反应过程中的任何不安全的情况发生。
另外，实验室在进行氨气反应时，还需要注意原料的清洁度和容器的密封性，以确保操作质量。
最后，实验室还需要检查反应的积累物，比如氰化物的沉淀，并根据实验室常用的标准，判断氨气的质量。
在实验室制取氨气过程中，实验室需要注意多方面的事项，以确保制备出的氨气能达到实验要求的标准。
它不仅可以有效地提高实验效率，而且还能确保周围环境的安全。
实验室制取少量氨气的化学方程式
实验室制取少量氨气的化学方程式实验室制取少量氨气的化学方程式如下：NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl这个方程式描述了氨气的制备过程。
首先，将氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠（NaOH）混合反应。
这个反应会产生氨气（NH3）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）。
这个化学方程式可以通过以下几个步骤解释：1. NH4Cl溶于水形成氨氯化铵离子（NH4+和Cl-）。
这个盐类晶体是白色固体，常用于实验室中作为制备氨气的原料。
2. NaOH溶于水形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
氢氧根离子是碱性的，它可以与氨氯化铵中的铵离子反应。
3. 在反应过程中，氢氧根离子与氨氯化铵中的铵离子发生置换反应。
氢氧根离子取代了铵离子，形成氨气和水。
4. 氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
它较轻，可以从反应混合物中逸出。
5. 同时，反应还产生了氯化钠，它是无色晶体盐。
通过这个化学方程式，我们可以看到氨气的制备过程。
实验室中可以根据需要控制反应物的量来制备所需的少量氨气。
此外，这个方程式还展示了化学反应中离子间的置换作用，以及气体的生成和溶液中盐类的生成。
这个方程式符合标题中心扩展的描述。
它描述了实验室制取少量氨气的化学过程，并提供了详细的反应方程式和解释。
通过这个方程式，读者可以了解氨气制备的基本原理和过程。
同时，文章结构清晰，使用了恰当的段落和标题，使得内容易于阅读和理解。
实验室制取少量氨气的化学方程式可以通过混合氯化铵和氢氧化钠来实现。
这个方程式描述了反应的具体过程，包括离子间的置换反应和气体的生成。
这个方程式符合标题中心扩展的要求，提供了清晰的解释和详细的描述。
通过这个方程式，读者可以更好地理解氨气制备的原理和过程。
实验室制取nh3方程式
实验室制取nh3方程式制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，它在农业、工业和医药领域都有广泛的应用。
本文将介绍制备氨气的实验步骤和化学方程式，并对实验过程进行详细描述。
实验室制取氨气的方法主要有两种：通过氮气和氢气的直接合成，以及通过铵盐和碱反应生成氨气。
其中，通过氮气和氢气的直接合成制取氨气是最常用的方法。
实验室制取氨气的步骤如下：步骤一：准备实验器材和试剂需要准备一个齐次的反应容器，最好选择玻璃容器，以便观察反应过程。
同时，还需要准备一定量的氮气（N2）和氢气（H2）作为反应物，还需要氢氧化钠（NaOH）作为催化剂，以促进反应的进行。
步骤二：装置实验装置将反应容器放置在实验装置中，确保装置的密封性，以防止气体泄漏。
可以使用橡胶塞或玻璃管连接器来确保密封。
步骤三：开始反应将一定量的氮气和氢气以适当的比例通入反应容器中。
在反应过程中，加入适量的氢氧化钠溶液作为催化剂。
催化剂的作用是加速反应速率，提高氨气的产量。
步骤四：观察反应反应进行时，可以通过观察反应容器中的变化来判断反应的进行。
当反应进行一段时间后，可以观察到反应容器中逐渐产生白色烟雾，这是氨气的表现形式。
步骤五：收集氨气反应进行一段时间后，可以收集产生的氨气。
可以使用气体收集瓶或气体收集袋来收集氨气。
同时，注意安全操作，避免气体泄漏和接触到有害物质。
制取氨气的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个方程式中，氮气和氢气经过反应生成氨气。
反应过程中，每一个氮气分子与三个氢气分子反应形成两个氨气分子。
制取氨气的实验过程中，需要注意以下几点：1.实验操作要小心谨慎，确保实验室的安全；2.合理控制反应条件，如反应温度、催化剂的浓度等，以提高氨气的产量；3.实验结束后，要做好废气的处理，避免对环境造成污染。
制取氨气是一项重要的实验，它不仅能帮助我们了解气体的制备方法，还能为农业、工业和医药领域提供重要的化学原料。
通过掌握制取氨气的实验方法和化学方程式，我们可以更好地理解和应用氨气在各个领域的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验室制取氨气的三种原理
制取氨气的三种原理如下：
1. 氮气和氢气催化合成法：
这种方法通常使用铁、铑、钼等金属作为催化剂。
首先，通过干燥和脱氧剂处理，去除气体中的水分和氧气。
然后将氮气和氢气从两个独立的容器中引入反应器中，与催化剂接触。
这个反应需要高压和高温，一般在300-500摄氏度和150-300大气压下进行。
在催化剂的作用下，氮气和氢气分子被裂解，并重新组合成氨气，反应式为N2 + 3H2 →2NH3。
此方法具有高效且化学纯度高的优点。
2. 化学吸收法：
该方法是通过化学反应将氮气转化为氨气。
首先，在低温下制备一个含有催化剂的吸收液，并将该吸收液倒入吸收装置。
然后，氮气被通入装置，通过吸收液进一步处理。
在吸收液中，氮气与溶液中的氧化剂（如铁氰化钾、硫酸铁等）发生反应，生成氨气。
反应式为N2 + 8H2O + 8Fe(CN)6 →6NH3 + 8Fe(CN)6 + 4OH-。
随后，氨气可以被从吸收液中分离出来，并进一步提纯。
这种方法适用于小规模实验室制备氨气，并且相对简单易行。
3. 筛分吸附法：
该方法是将氮气和氢气通过特定的吸附剂筛分，从而分离出氨气。
吸附剂通常是高比表面积和高孔隙率的物质，如活性炭或分子筛。
首先，氮气和氢气混合物被引入吸附剂层，其中氮气优先被吸附，而较容易通过的氢气则被分离出来。
然后，
经过一段时间后，吸附剂层中的氮气会达到饱和状态，此时需要将吸附剂加热，以脱附并收集氨气。
这种方法相对简单且适用于小规模实验室制备氨气，但需要周期性的吸附与脱附过程，不适合大规模生产。
这三种制取氨气的原理各有特点，可以根据实验室的具体需求选择合适的方法。
无论哪种方法，都需要严格控制反应条件、催化剂和吸附剂的选择，以及气体的处理和分离步骤，以确保制备的氨气纯度和产量满足要求。