氨气的制取
初中化学氨气知识点
初中化学氨气知识点化学是一门实验性和理论性相辅相成的科学，它研究的是物质的组成、结构、转化和性质等方面。
在初中化学的学习中，氨气也是一个重要的知识点。
本文将重点介绍氨气的性质、制取、用途等相关知识。
一、氨气的性质氨气是一种无色、气味刺激性很强的气体，在常温常压下为一种无色、腐蚀性较强的液体。
它具有高溶解度和弱电解质性，可与水发生化学反应，生成弱碱性的氨水。
氨气的物理性质具有易挥发、密度低、相对分子质量小等特点。
二、氨气的制取方法氨气是由氮气和氢气在一定条件下所反应而产生的，反应的化学方程式为：N2 + 3 H2 → 2 NH3具体制取方法有：1、气相法制取：将氮气、氢气按一定比例送入反应釜中，在催化作用下，使反应生成氨气，采用冷却浓缩摄取，再根据需要进行压缩、液化、储存和运输等。
2、液相法制取：利用氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，采用水溶液中吸收气态氨气的方法，最后通过氨气的脱附和通风而得到。
3、固相法制取：在固体催化剂的作用下，将氮气和氢气进行反应，生成氨气，该方法可在较低的温度下进行反应。
三、氨气的用途氨气的用途比较广泛，在农业、工业、医学、生活等领域都有应用。
主要用途包括：1、农业：用于化肥制造，氨气制成的氮肥是世界上使用最广泛的化肥之一。
2、工业：氨气是生产氨基酸、纤维素、尼龙、塑料等化学产品的原料，用于废水处理、蒸馏、冶金、电子、水泥、玻璃等行业。
3、医学：氨气具有抗炎、杀菌、离子交换等性质，用于医疗卫生领域，如制备药物和消毒。
四、氨气的安全注意事项氨气具有强烈的腐蚀性和毒性，对人体有一定危害。
因此，在使用和储存氨气时，应注意以下事项：1、氨气必须在通风良好的室外或设有排气装置的室内操作。
2、避免氨气的直接接触和吸入，工作人员必须佩戴呼吸器或防毒面具等防护设备。
3、操作过程中禁止吸烟、饮食等行为。
4、储存和运输氨气时，必须放置在干燥、通风、阴凉处，避免阳光直接照射和高温环境，以免发生爆炸和泄漏事故。
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
在实验室中，制取氨气是一项常见的实验操作。
通常，这种化合物用
于制作化肥等化学品。
本文将介绍实验室制取氨气的化学方程式。
制备氨气的方法有多种，其中一种是通过铁和氨盐的反应。
反应公式
如下：
Fe + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + H2
这个实验中使用的铁粉和氨盐混合物经过反应会产生氨气和氯化亚铁。
另一种制备氨气的方法是通过氨水和碱金属或碱土金属的反应。
这种
反应需要在强碱条件下进行，具体公式如下：
Ca（OH）2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
这种方法是靠氨水和氢氧化钙在互相作用的过程中来制备氨气的。
在实验室中，制取氨气需要注意以下几点：
首先，注意安全。
氨气是一种容易刺激眼睛和呼吸系统的有毒气体，
需要防护警告标识、手套和呼吸防护设备等。
同时，注意化学试剂的
使用量，保证反应的准确性和安全性。
其次，温度和压力也需要控制，以确保反应的稳定和产量的高效。
例如，在Ca（OH）2 + 2NH4Cl反应中，温度和氢氧化钙的浓度会对氨气的生成产生影响。
最后，对于反应结果的检验也是必要的。
可以使用试纸或其他化学测试方法检测氨气的生成和纯度。
综上所述，实验室制取氨气是一种有趣的化学实验，可以通过多种方法实现，其中最常见的是铁和氨盐反应以及氨水和碱金属或碱土金属的反应。
制取氨气需要注意安全、温度和压力的控制以及反应结果的检验。
这些注意事项的遵守可以确保实验的成功和安全。
工业制取氨气的化学方程式
工业制取氨气的化学方程式
氨气（NH₃）是一种重要的化学物质，它广泛应用于农业、医药、食品、电子制造等诸多领域。
它的化学式是NH₃，它的制取需要经历多个步骤，主要使用的是化学反应。
首先，N₂和H₂的混合气体经过氧化反应，即N₂ + 3H₂ → 2NH₃，其中N₂为氮气，H₂为氢气，NH₃为氨气，这是一个热力学上有利的反应，需要添加一定的能量，得到的氨气有一定的纯度。
其次，氨气经过硫酸和硝酸的混合溶液中，可以有效地提高氨气的纯度，该反应为NH₃ + H₂SO₄ + HNO₃ → (NH₄)₂SO₄ + H₂O，其中NH₃为氨气，H₂SO₄为硫酸，HNO₃为硝酸，(NH₄)₂SO₄为硫酸铵。
最后，将产生的硫酸铵再次经过电解反应，即(NH₄)₂SO₄ → 2NH₃ + H₂SO₄，其中NH₃为氨气，H₂SO₄为硫酸，可以得到更高纯度的氨气。
以上就是工业制取氨气的化学方程式，从而可以得到高纯度的氨气。
氨气的主要用处是作为有机化学中的催化剂，用于合成氨基酸、蛋白质和其他有机物。
此外，由于氨气具有腐蚀性，它还可以用于工业和农业废水处理，可以有效地降解有机物质。
化学氨气制取实验报告
一、实验目的1. 熟悉氨气制备的原理和方法。
2. 掌握氨气的性质和实验室安全操作规程。
3. 提高化学实验技能和数据处理能力。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的还原性。
实验室常用固体氯化铵（NH4Cl）与固体氢氧化钙（Ca(OH)2）反应制备氨气。
反应方程式如下：2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、铁架台、集气瓶、橡胶塞、水槽、毛玻璃片、滴管、天平等。
2. 试剂：固体氯化铵、固体氢氧化钙、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、氨水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将固体氯化铵和固体氢氧化钙分别称量，准确到0.1g。
2. 氨气制备：将称量好的固体氯化铵和固体氢氧化钙放入锥形瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 加热反应：将锥形瓶放置在铁架台上，用酒精灯加热锥形瓶底部，观察反应情况。
当观察到有大量气泡产生时，表示氨气开始生成。
4. 收集氨气：将集气瓶倒置于水槽中，用毛玻璃片封住锥形瓶口，待氨气充满集气瓶后，用橡胶塞封住集气瓶口。
5. 氨气性质实验：取一支试管，加入少量稀盐酸，将集气瓶中的氨气导入试管中。
观察是否有大量气泡产生，证明氨气具有还原性。
6. 氨水制备：取一支试管，加入少量氢氧化钠溶液，将集气瓶中的氨气导入试管中。
观察氨水是否生成，证明氨气溶于水形成氨水。
7. 氨气实验结束：将实验装置拆解，清理实验台。
五、实验数据记录与处理1. 氯化铵质量：m(NH4Cl) = 0.5g2. 氢氧化钙质量：m(Ca(OH)2) = 0.5g3. 氨气生成量：V(NH3) = 100mL4. 氨气密度：ρ(NH3) = 0.77g/L5. 氨气摩尔质量：M(NH3) = 17g/mol根据实验数据，计算氨气的物质的量：n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 0.77g / 17g/mol = 0.045mol六、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到氯化铵和氢氧化钙混合后，加热产生大量气泡，证明氨气成功制备。
氨气制取方法
氨气制取方法氨气是当今化学工业中重要的原料和中间体，有着广泛的应用价值。
它被广泛用于农业，石油化工，医药，水处理等方面，是化学工业的重要物质。
由于氨气的重要性，人们在技术发展的过程中，也发展出了多种氨气制取方法。
总的来说，常用的氨气制取方法可以分为三大类，即氨固相制取方法、气液两相制取方法和气液多相制取方法，其中空气吸收法是目前最常用的氨气制取方法。
氨固相制取法是利用氨固溶液中的氨气，采用蒸馏或抽汽等方法将其分离出来的制取方法。
首先，氨固溶液中的氨气用蒸馏或抽汽的方式分离出来，然后将游离的氨气经过过滤、洗涤和抽汽脱除淤渣，以确保氨气纯度满足要求，再将其进行收集。
气液两相制取方法也是利用氨溶液中的氨气，采用挥发或凝聚的方法，将其分离出来的方法。
首先，将氨溶液中的氨气用挥发或凝聚的方式分离出来，然后将其经过过滤、洗涤和凝聚脱去淤渣，以确保氨气纯度满足要求，再将其进行收集。
气液多相制取方法也是利用氨溶液中的氨气，采用挥发、凝聚、抽汽等综合的方法将其分离出来的方法，首先，将氨溶液中的氨气用挥发、凝聚、抽汽等方法分离出来，然后将其经过过滤、洗涤和抽汽脱去淤渣，以确保氨气纯度满足要求，再将其进行收集。
最后，空气吸收法又称低温蒸发吸收法，是指利用空气低温蒸发技术，将空气中的氨气吸收，分离出来的方法。
其工艺流程是，将空气压缩置于低温环境中，并加入吸收剂，通过输入电流使得空气中的氨气被吸收，然后将氨气经过过滤、洗涤和抽汽脱去淤渣，以确保氨气的纯度满足要求，再将其进行收集。
上述是目前比较常用的氨气制取方法，这些方法都具有自身的优点和缺点，制取氨气时，应根据实际情况选择最适当的方法，以助氨气得以安全及时地制取出来。
氨气的制取不仅要掌握制取方法，还要注意节约能源，节约用水和电，减少排放，合理利用资源，达到节能、绿色、可持续发展的目的。
此外，氨气制取过程还应注意安全，运行中要严格按照操作规程执行，充分考虑安全风险，严格控制环境排放，做到安全高效。
用熟石灰制取氨气的原理
用熟石灰制取氨气的原理熟石灰制取氨气的原理是基于熟石灰与氨气之间的反应。
熟石灰是一种固体氢氧化钙（Ca(OH)2），也称为石灰石或生石灰。
氨气是一种常见的无机气体，化学式为NH3。
熟石灰制取氨气的步骤如下：第一步：制备氨气的前体-氯化铵氯化铵是熟石灰制取氨气的重要前体，在实验中通常使用氯化铵的溶液。
首先，将氯化铵溶解在适量的水中，这样可以增加反应的速度和效率。
氯化铵溶液的化学式为NH4Cl。
NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + 2H2O在此反应中，氯化铵与熟石灰反应生成氨气、氯化钙和水。
其中，氨气为我们所需的产物。
第二步：收集和提纯氨气一旦氨气生成，我们需要将其从反应体系中分离和收集出来。
由于氨气是无色、具有刺激性气味和可溶于水的性质，所以可以通过不同的方法进行收集和提纯。
1. 下降管技术这种方法通常用来测定氨气的产生量。
通过将反应容器通入水中，氨气会上升到容器的上部，然后通过下降管收集。
接着，可以通过测量氨气在收集容器中的体积来确定氨气的产生量。
2. 干燥管技术由于氨气可溶于水，所以需要将其从水中分离出来。
一种方法是使用干燥管，干燥管中填充着干燥剂，如干燥的氢氧化钠或氯化钙。
将收集到的氨气通入干燥管，气体经过干燥剂后，水分被吸附，从而从氨气中除去。
除了上述两种技术，还可以使用其他方法，如冷凝法、吸附法等，以提取和纯化氨气。
总结起来，熟石灰制取氨气的原理是通过反应熟石灰与氯化铵生成氨气。
随后，通过适当的收集和提纯方法，可以将氨气从反应体系中分离和收集出来。
熟石灰制取氨气是重要的化学反应之一，应用广泛于实验室和工业生产中。
氨气的制法
NH4++OH-
加入固态碱性物质（如：CaO、NaOH)，消耗水且使c(OH-) 增大，使平衡向左移动，同时放热，促使NH3·H2O分解。
二、氨气的工业制法
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
1、可以干燥氨气的物质是 ( D )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸 D、碱石灰
干燥管
U形管
③收集装置
收集方法：向下排空气法
为防止氨气和空气对流，在试管口塞一团棉花。
验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
④尾气处理
导管口放一团用水或酸 溶液（例如：硫酸）浸 湿的棉花团
注意
1、实验室制取氨气通常选用NH4Cl或（NH4）2SO4， 但不用NH4NO3和NH4HCO3。
2、默写化学方程式：
NH3·H2O
⑤⑥
①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl
实验室制氨气
因为硝酸铵加热易爆炸，而碳酸氢铵加热分 解会产生二氧化碳气体。 2、消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为NaOH、KOH易吸水而结块，不利于 与铵盐充分接触，且高温下易腐蚀试管。
氨气的实验室制法
2、加热浓氨水
3、浓氨水与固体烧
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 碱或生石灰混合
原理：NH3+H2O
第3课时
氨气的制法
一、氨气的实验室制法
1、加热氯化铵和消石灰的混合物
（1）反应原理： 消石灰或熟石灰
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验室制氨气的化学方程式
1实验室制取氨气的化学方程式
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法：
用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
△rHθ =-92.4kJ/mol
2氨气吸入的危害表现
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。
但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。
吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。
氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。
严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。
患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
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氨气的制取
实验演示
实验目的
学习实验室制取氨气的方法。
实验用品
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
实验原理
2NH4Cl ＋Ca（OH）2 ＝CaCl2 ＋2NH3 ↑＋2H2O
注意事项
①.a. 一般用Ca（OH）2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管的腐蚀比Ca（OH）2强。
b. 选用Ca（OH）2时要检验硝石灰是否变质，因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的硝石灰。
c. NH4Cl与Ca（OH）2质量比以5：8为宜，如用（NH4）2SO4代替NH4Cl，则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
②a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b. 固体药品要平铺试管底部；
c. 导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d. 为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花，但不能堵死。
e. 酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对准固体加热。
收集方法
用向下排气法收集。
因氨气极易溶于水，比空气轻。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。
干燥氨气
用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。
检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验结论
实验室可以用氯化铵固体和氢氧化钙固体来制取氨气。
实验考点
1、氨气的制取原理、除杂、收集；
2、实验室制取氨气的装置。
经典考题
1、在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是
A．NH3和Cl2 B．NH3和O2 C．CO2和H2 D．C12和CO2
试题难度：易
2、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（）
A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2 ＋3H2 2NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
试题难度：中
3、制取氨气并完成喷泉实验（如图，图中夹持装置均已略去）
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气，可选用作干燥剂。
（3）用甲图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发上喷的操作是。
该实验的原理是
（4）如果只提供乙的装置，请说明引发喷泉的方法。
试题难度：难
1 答案：BC
2 答案：C
解析：C利用氨水的挥发可以快速制备氨气。
A氯化铵分解会生成氯化氢和氨气然后又化合成NH4Cl所以无氨气生成，；B的反应不适合在实验室做；D氨气不能用P2O5干燥，另外含有CO2杂质。
3 答案：（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2O
（2）向下排空气法；碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）①用手（或热毛巾）捂
②直接用冰块冷却圆底烧瓶
超纯气体的制备方法
又称高纯气体，指纯度高于99.99％的气体，是一种高纯化学试剂。
为适应一些科学研究和尖端技术的特殊需要而制备。
一些对气体要求特别纯净的部门，需要超纯气体的纯度高达
99.9999％以上，每升气体中粒度大于0.5m的尘粒数应少于三个。
品种和用途超纯气体的品种发展十分迅速，1981年单一超纯气体120多种，混合超纯气体12类约300多种。
中国能生产单一超纯气体十多种，混合超纯气体几十种。
除主要品种外，单一超纯气体还有二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、乙烯、正丁烷、砷烷、丙二烯、顺丁烯、丁二烯等。
混合超纯气体为上述单一超纯气体的混合气，分别有专门的用途，如纯氩－氮混合气用于电光源中钨丝的还原，纯氩－氖混合气、氩－氦混合气用于霓虹灯充气等，还有不少超纯混合气体作为色谱、质谱和光谱分析中的标准气。