氨气实验室制法的研究与改进
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
氨气的制法和性质
氨气的制法和性质一、实验目的：1、掌握氨气的实验室制备原理。
2、掌握氨气制备的装置安装、拆卸，气密性检查方法。
3、掌握氨气的收集、检验方法。
4、探究氨气的性质、干燥、尾气吸收方法。
二、实验原理：实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O三、实验装置： 四、实验用品：仪器：铁架台、铁夹、药匙、酒精灯、水槽、火柴、镊子、试管、导气管、硬质试管药品：Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末、浓盐酸、水、红色石蕊试纸 五、实验内容及现象观擦：实验步骤现象记录现象解释1、安装NH 3制备装置2、检查装置的气密性：用酒精灯稍稍给大试管加热；移去酒精灯观察到导气管口是否形成水柱。
3、取适量Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置。
4、加热，并收集气体，观察气体颜色、气味。
5、氨气的检验：a.用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满；b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口。
6、氨气溶于水，并检验溶液的性质：将收集满气体的试管移出用大拇指堵住，移入水槽中将大拇指移开，观察现象；再用大拇指堵住试管口将其从水槽中取出，向试管中的溶液加入几滴酚酞，观擦现象。
7、拆卸实验装置并清洗干净，摆放整齐。
加热观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口回流形成水柱。
大试管中有大量水珠生成和无色、有刺激性气味气体产生。
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色或蘸取浓盐酸的玻璃棒有白烟产生。
可以看到试管内水柱上升， 加入酚酞时溶液变红2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O说明产生的气体是氨气且氨气已经收集满。
说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性：NH 3+H 2ONH 3·H 2O六、问题思考1、如何制得纯净的氨气？2、尾气如何处理？。
氨气实验室制法原理
氨气实验室制法原理
氨气实验室制法是一种通过从空气中提取氨气的方法，从而制备一定浓度的氨气标准气体，并用于进行环境检测，工况监测和影响评估的方法。
本文将就氨气实验室制法的原理进行详细的介绍。
首先，氨气实验室制法原理是将用于分离和测定氨气的设备安装在实验室或现场中。
首先，标准的大气将过滤器通过过滤器或过滤垫，分离出污染气体。
其次，通过一系列反应室进行分离，将氨气和其他气体分离开来，然后将得到的氨气气体打入标准气瓶中，以为下一步的实验以及实验用气体准备。
然后，根据氨气实验室制法，为了搞清楚氨气浓度，可以使用大气样品进行测定，然后将气体通过过滤器或过滤垫，分离出污染气体。
然后，将比较气体经过反应室中各种试剂的分离后的气体通过气体检测仪检测。
测试结果可用于计算出最终的氨气浓度。
最后，氨气实验室制法的精确性高于其他方法，它有助于在短时间内快速准确的测定出氨气浓度，因此，常用于检测、监测和评估环境影响的检测中。
总之，氨气实验室制法是一种将用于分离和测定氨气的设备安装在实验室或现场中，通过过滤器或过滤垫，反应室等，将得到的氨气气体准确测定，有助于检测、监测和评估环境影响的方法。
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氨气实验室制法--教学设计
必修1第四章第四节（第二课时）氨气实验室制法一、教学目标知识与技能：1、掌握氨气的实验室制法。
2、训练实验设计及操作技能。
过程与方法：1、学生通过氨气的实验室制取，经历实验探究的过程，提高实验基本操作、观察思维能力；2、学生在知识的衔接和过渡中，能循序渐进地掌握知识，培养知识归纳、总结的能力。
情感、态度与价值观：1、培养学生科学的探究心和求知欲，提高学习化学的兴趣；2、学生在实验探究中体会合作、互助的重要性；3、学生在实验操作中，培养敢于质疑、勇于创新和合作的精神。
二、教学重点氨气的实验室制法，。
三、教学难点对实验现象的观察和分析，实验探究能力的培养。
四、教学方法：实验教学法五、教学用品1、药品与仪器： NH4Cl、Ca(OH)2、NaOH、CaO、棉花、红色石蕊试纸；铁架台、铁夹、酒精灯、药匙、大试管、小试管、干燥管、集气瓶、带带导气管的双孔塞等2、多媒体课件与视频六、教学过程：【复习回顾】[PPT展示]1、氨气与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3·H2O△NH3↑＋H2O2、氨气与酸的反应： NH3＋ HCl === NH4Cl3、喷泉实验注意事项：⑴.气密性⑵.干燥⑶.满⑷.挤入足量水4、铵盐受热易分解 NH4Cl△3↑+HCl↑ NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O5、铵盐与碱反应：NH4++OH- △3↑+H2O【探求新知】[新课引入]喷泉实验是非常有趣的，让人记忆深刻，实验中用到的氨气如何制备呢？[板书]一、氨气的实验室制法[ 师 ] 制备氨气显然要用含有N 、H 元素的物质，现给出一些含有N 、H 元素的物质及其他一些可能用到的物质，请同学们分析，可以选择那些物质来制备NH 3 [PPT 展示] N 2、H 2、浓氨水、NH 4Cl 、NH 4HCO 3、NaOH 、CaO 、Ca(OH)2 [学生]思考交流，探究制取氨气的原理。
氨气的制取及其性质检验实验的改进
氨气的制取及其性质检验实验的改进作者：陈昭玉来源：《中小学班主任》 2019年第10期陈昭玉化学是一门以实验为基础的学科，化学实验的科学性、安全性对于激发学生学习化学的兴趣，培养严谨认真的科学态度，提高动手操作能力和创新能力有着极其重要的意义。
现行人教版高中《化学》必修一教材中，将“氨气的制取及其性质检验实验”分为三个实验进行，既耗时又费力，氨气容易泄漏，污染环境，影响师生健康，制取过氨气的试管容易炸裂，造成资源浪费。
根据这些不足，笔者设计了一套既安全又环保，具有观赏性、趣味性的实验装置。
1.实验原理在教材中，用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，产生氨气速度慢，加热过的试管容易炸裂。
因此，笔者改用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取氨气，快捷、不需要加热，制得氨气的浓度较大，非常适合喷泉实验。
氢氧化钠固体溶于浓氨水中的水，放出大量的热，产生氢氧根离子，使氨气的溶解度降低，促使平衡向右移动，为一水合氨分解产生氨气提供条件。
2.实验仪器及试剂250mL蒸馏烧瓶2个、50mL烧杯1个、500mL烧杯1个、250mL锥形瓶1个、分液漏斗1个、小气球1个、Y型管1根、双孔橡皮塞3个、铁架台2套、胶头滴管2支、止水夹4个、药匙1个、玻璃导管若干、橡皮导管若干等；浓氨水、氢氧化钠固体、浓盐酸、蒸馏水、酚酞试剂、红色石蕊试纸。
3.实验目的（1）认识氨气及其性质。
（2）初步学会氨气的检验。
（3）通过氨气的喷泉实验感受化学实验的美，激发学习化学的兴趣，联系氨气的喷泉实验原理，体会相关的自然现象和人工现象。
（4）将氨气的制取、收集和物理、化学性质的实验合二为一，做到实验简单、操作方便、现象明显、效果良好。
（5）重视环境教育，树立环保意识。
4.实验仪器装置图5.实验操作（1）检查装置的气密性：按照上图组装仪器，关闭分液漏斗活塞，关闭K2、K4，打开K1、K3，向50mL烧杯加水至浸没导管口，用热毛巾裹住发生装置的蒸馏烧瓶，一会儿，烧杯出现气泡，松开热毛巾，烧杯上面的导管出现一段水柱；同理，关闭K3，打开K4，用热毛巾裹住发生装置的蒸馏烧瓶，一会儿，锥形瓶上的小气球变胀，松开热毛巾，小气球变瘪，说明整套装置的气密性良好。
氨气实验室制取及喷泉实验的绿色改进
二、 新 实 验 方 案
（ ３ ） 相 较于传 统实 验 ， 该实 验原料 利用率 高 ， 减少 了环 境污 （ ４ ） 大大提 高了教学效果 ， 培养 了学生 的环保 意识 和绿色理 参考文献 ： ［ １ ］ 黄 宗海． 氨 气的喷泉 实验的改进 ， 新课程 ： 中学版 ， ２ ０ ０ ８ （ ８ ） ． ［ ２ ］ 张明全 ， 陈玉玲喷 泉实验的改进 ， 教 学仪器与实验， ２ ０ ０ ８ （ ４ ） ．
如果学生做几次喷泉实验的话 ， 我们 的工作量将会更大 。 考虑到 上不 足之处 ，我和 同事 们在教学实践 中积极探索 ，
价格便宜 ， 节约经济成本。 （ ２ ） 把 气体 的制取收集与喷泉实验 的装 置成 功地连成一个整
找到 了几种 比较 理想 的实验方 法 ； 又考虑 到学生 的学情 ， 我们 认 体 ， 不需要事先收集好氨气。实验操作简单 ， 用时少 ， 重复性强 ， 突 为教师不宜在新授课 中将实验作超 出学 生理解能力 的改进 ， 太 过 出实验现象 ， 成功率高 ， 有助于学生了解喷泉产生 的原理 。
够 当堂理解和掌握所 授知识。所 以， 在新授课 中我们选择 了下面 染 ， 体现操作 的和谐性 ， 实验 的绿色改进。 对 实验进 一步改进 ， 第 二课 时教师进 行点评 ， 并投 影教 师事先 准 念 ： 成功地在课堂 中渗透了绿 色化学的理念 。
（ 作 者单位
江 西省贵 溪 市实验 中学）
程 度要 求很 高 ， 湿 度大 的氨气 容 易造 成 实验 不 理想 或 者失 败 。
实验室制氨气三种方法
实验室制氨气三种方法实验室中可以制备氨气的常用方法主要有泰斯纳基方法、硝酸铵法和碳酸铵分解法。
1.泰斯纳基方法：泰斯纳基方法是一种常见的制备氨气的方法。
该方法利用了正丁基铵盐（例如四丁基氨盐酸盐）和烷基硫酸（如烷基硫酸铵）的反应。
该反应是一个酸碱中和反应，正丁基铵基通过加入盐酸盐酸水溶液中并与烷基硫酸反应（生成硫酸酯酸盐），生成氨气和相应的硫酸酯盐。
这个实验的反应可以使用如下的化学方程式表示：R-NH3Cl+R'OSO3H→NH3+R'OSO3Cl其中，R和R'代表烷基基团。
该方法的优点是操作简单，反应温和，但是生成的氨气浓度较低，需要通过其他方法进一步净化。
2.硝酸铵法：硝酸铵法是制备氨气的另一种常用方法。
该方法是通过硝酸铵的热分解得到氨气。
硝酸铵加热至高温时分解为水蒸气、氨气和氧气。
硝酸铵分解生成氨气的反应可以用如下的化学方程式表示：NH4NO3→2H2O+N2↑这个方法的优点是操作简单，不需要特殊设备，但是生成的氨气浓度较低，需要通过其他方法进一步净化。
3.碳酸铵分解法：碳酸铵分解法是制备氨气的另一种重要方法。
该方法是通过碳酸铵的热分解得到氨气。
碳酸铵经加热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气。
碳酸铵分解生成氨气的反应可以用如下的化学方程式表示：(NH4)2CO3→2NH3↑+CO2↑+H2O↑碳酸铵分解法的优点是操作简单，易于控制，生成的氨气浓度较高，但是需要高温才能使碳酸铵进行分解。
在实验室制备氨气时需要注意的事项有：1.在操作过程中，应注意避免氨气的泄漏，因为氨气具有刺激味道，对眼睛和呼吸道有刺激作用。
2.操作过程中应戴上防护眼镜、手套等个人防护装备。
3.在操作过程中要注意使用适当的通风设备，确保实验室空气质量。
4.实验结束后，应及时清洗实验器材，保持实验室整洁和安全。
综上所述，实验室制备氨气的常见方法有泰斯纳基方法、硝酸铵法和碳酸铵分解法。
每种方法都有其特点和优缺点，在操作过程中需要注意安全和环境保护。
氨气的实验制法
氨气的实验制法
氨气是一种常见的化学物质，具有广泛的应用领域。
下面介绍一种常见的氨气实验制法。
所需化学试剂：氢氧化钠、氨水、氯化铵、氢氧化铵
实验步骤：
1.取一定量的氯化铵，并加入适量的氢氧化钠和少量水，搅拌均匀，使其溶解。
2.将溶液加热至沸腾，同时持续加入氨水，直至溶液中呈现出明显的氨气气泡。
3.将氨气气泡通过吸入管导入到氢氧化铵溶液中，直到氢氧化铵溶液中的气泡不再变化。
4.将制得的氨气气体进行收集或使用。
注意事项：
1.实验过程中应注意防止氨气泄漏，应在通风良好的实验室中进行。
2.制备出的氨气要注意储存，避免与空气中的氧气反应。
3.实验操作时应佩戴防护眼镜及手套等防护用品，避免化学品直接接触皮肤或眼睛，以免造成伤害。
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氨气的实验室制备
氨气的实验室制备
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，用于制造化学肥料和其他化学品。
氨气的实验室制备可以通过几种方法实现，以下是其中的一些方法。
1. 氯化铵和氢氧化钠反应法
此法是制备氨气的经典方法。
该方法有两步反应，具体步骤如下：
步骤一：将氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠（NaOH）混合并加热，生成氨水（NH4OH）和氯化钠（NaCl）。
NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl
步骤二：在上述反应产物的热力作用下，氨水会分解成氨气和水。
由于氨气和水不易分离，氨气可以通过将产生的气体通入水中收集。
该方法的反应绝对容易控制，不需要过多特殊设备，因此很适合学校和实验室的制备。
2. 氨水电解法
在强电解质环境下，氨水会分解成氢气和氮气。
此法有一定的制备难度，需要考虑电解条件和设备。
NH4OH → H2(g) + N2(g)
反应可以通过将产生的气体导入氯化钙干燥管进行干燥，最终得到纯净的氨气。
3. 碳酸铵分解法
在高温条件下，碳酸铵分解成二氧化碳和氨气。
此法需要使用高温培养皿，具体步骤如下：
反应可以通过将产生的气体通入水中收集。
该方法具有结构简单，易于控制，但操作时需要注意反应温度和氧气含量的控制。
以上三种方法是实验室制备氨气的主要方法。
这些方法的优点是容易控制反应条件，制备过程安全，容易获得较高纯度的氨气。
但需要注意的是，由于氨气有毒性，在制备和使用过程中应做好安全措施，如佩戴适当的防护设备、使用通风器具等。
氨气实验室制法
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
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氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
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氨气实验室制法的研究与改进吐逊阿衣·艾买提（一）氨气的实验室制取方法一1、实验仪器和药品仪器:铁架台、铁夹、酒精灯、木砖、试管、试管塞、三通管、橡胶管、止水夹、橡皮筋、玻璃导管、集气瓶、双孔橡皮塞、药匙、火柴。
药品:氯化铵、消石灰、红色石蕊试纸、蒸馏水。
2、实验装置图（如图1）图1A.用于加热反应物B.用于收集氨气C.用于检满D.用于吸收多余的氨气E.用于防止倒吸a.氯化铵和消石灰混合物b.润湿的红色石蕊试纸①,②,③,④均为止水夹3、实验操作步骤（1）按图装好仪器，打开①、②、③、④，在D中装入水或稀硫酸，E中装入水。
（2）检查气密性:用酒精灯稍微加热试管A，若D中有气泡产生，则已密封好。
（3）用橡皮筋装好润湿的红色石蕊试纸b。
（4）取下A装入氯化铵和消石灰盖上试管塞将药品混匀,按图连接好A。
（5）关闭①。
（6）预热试管A,加热试管底部。
（7）检满:若试纸b变蓝,则B中已充满了氨气。
（8）依次打开①,关闭②、③、④。
（9）熄灭酒精灯。
（10）倒置试管B,取出双孔试管塞换上无孔试管塞。
即试管B中装满氨气。
4、注意事项（1）一定要先检查气密性。
（2）一定要依次打开①,关闭②、③、④,才能保证不外泄氨气和试管B中充满氨气。
（3）试管B一定要干燥,且收集满后取下时,一定要先将试管B倒置,才能确保收集的氨气不外泄。
（4）氯化铵与消石灰的质量比稍小于5∶8较好,过量的消石灰,可起到除杂和干燥的作用,这样能得到较纯的氨气。
（二）氨气的实验室制取方法二1、实验原理氧化钙是碱性氧化物,加热条件下可与氯化铵反应产生氨气,同时又是良好的干燥剂,可及时吸收反应中产生的水而放出大量的热,有利于氨气的生成。
有关反应如下:2NH4Cl+CaO △ CaCl2+2NH3↑+H2O (1)CaO+H2O = Ca(OH)2(2)2NH4Cl+Ca(OH)2△ CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)2、实验用品及装置图（图2）大试管(30 mm×200 mm)、酒精灯、铁架台、铝制烧瓶夹、双顶丝、圆底烧瓶(1000 mL)、烧杯(500 mL)、调节夹、三通管、玻璃管、玻璃导管、尖嘴玻璃管、乳胶管、橡胶塞。
氧化钙、氯化铵、酚酞试剂、红色石蕊试纸,其中氧化钙在使用前烘干。
图23、实验操作及现象(1)按图2所示实验装置安装好仪器,打开调节夹B,用小橡胶塞塞住T型三通管的A管口,使长颈圆底烧瓶密闭。
(2)检查气密性:用酒精灯加热大试管,若盛适量水的烧杯中有气泡产生,则装置气密性良好。
(3)取下大试管,按一定质量比装入经研细、混合均匀的氧化钙和氯化铵,在试管底部铺开,塞紧橡胶塞,固定好装置。
(4)从T型三通管的A管口取下橡胶塞,关闭调节夹B,使圆底烧瓶经T型三通管的A管口与大气相通。
(5)点燃酒精灯,给大试管加热,立即有大量的氨气产生,并通过导管进入圆底烧瓶,圆底烧瓶中的空气经A管排出。
(6)将湿润的红色石蕊试纸靠近A管口,若试纸变蓝色,证明圆底烧瓶中已集满氨气。
(7)打开调节夹B,塞住T型三通管的A管口,使圆底烧瓶与烧杯内水相通。
(8)待导管C中滞留的空气被排尽,过量的氨气经导管C通入烧杯中,待水中有气泡产生时,熄灭酒精灯。
当无气泡逸出时,给盛水的烧杯中滴加2-3滴酚酞试剂,搅匀。
随着导管C内的氨气不断溶于水,使导管C内的液面会不断上升,最后进入圆底烧瓶,形成持续有力的红色喷泉。
4、注意事项在以CaO既做反应物又做干燥剂的条件下,可以大大加快氨气生成的速率。
Cl研细混匀,直接加热3-4min,可收集在半封闭装置中将6.5g CaO与5.0g NH41000 mL氨气,继而形成持续、有力的喷泉。
如需收集500 mL氨气进行喷泉实验,可将CaO和NHCl用量减半,同样可以获得满意效果。
4（三）氨气的实验室制取方法三将氨气的制备，收集物理，化学性质合二为一，做到实验简单，现象明显，效果良好。
图3A．浓氨水 B.氢氧化钠固体 C.滴有酚酞的水1.让学生学会实验室另一种快速制取氨气的方法和原理，且该法制按其反应速率快，时间段，试管不会破裂。
同时还让学生学会了另一种证明氨气极易溶于水的方法。
2.学会安琪的制备，收集，物理。
化学性质的实验一体化，成功率高，让学生更真实的体验氨气的物理和化学性质。
3.实验装置简单，易于操作，现象明显直观，课堂耗时短，非常适合演示实验。
4.尽可能地避免了氨气排进空气中，环保无污染。
（四）氨气的实验室制取方法四1.实验原理图42.实验用品及装置粗试管，酒精灯，铁架台，圆底烧瓶，烧杯，玻璃棒，橡皮管，调速夹，医用塑三通管，小试管，滴管，细导管，氯化铵固体，30% NaOH 溶液，浓盐酸，稀盐酸，湿润的红色石蕊试纸，酚酞试剂，奈氏试剂，滤纸3.实验操作在烧杯A中加入稀HCl30 mL ,在烧杯B中注入适量水并加入3~ 4 d 酚酞试剂。
关闭调速夹a，开通调速夹b，检查装置气密性，确保装置不漏气，先在促试管中加入适量的固体氯化铵和30%的NaOH 溶液。
点燃酒精灯开始加热，立即有大量的氨气产生，按其通过导管E进入圆底烧瓶，圆底烧瓶中的空气沿导管F 排除。
此时在位于烧杯B中的F管口处，可看到不停地有气泡放出，但无色酚酞溶液并不变色，待到氨气充满圆底烧瓶后（约 2~3 分钟），过量的氨气就通过导管F进入烧杯B中，十分太溶液变红色，这是关闭调速夹b，同时熄灭酒精的，官场圆底烧瓶现象的变化。
由于导管F中的氨气不断的溶于水，使导管F中的红色喷泉，喷泉高，喷泉急，现象非常明显。
待喷泉试验结束后，再次点燃酒精灯，加热粗试管打通调速夹a，并将导管G从烧杯A中移除，用滤纸擦干，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管G口出，立即产生到量的白烟，将湿润的红色石蕊试纸靠近G管口，试纸变蓝色。
随后再将导管G移入烧杯A中，熄灭酒精灯，停止加热，片刻后，关闭调速夹a，用胶头滴管去烧杯A中溶液2~3dmL，注入干净的试管中，然后滴加奈氏试剂2~3 d,既有棕红色的沉淀生成。
4.实验优点本实验将氨气的产生，收集及性质实验在一个封闭系统中完成，由于氨气与浓盐酸和红色石蕊试纸的作用片刻即可完成，氨气的外排量极少，基本消除了氨气外逸对环境的污染，同时几个实验一气呵成，时间段，操作也方便，切现象明显。
（五）氨气的实验室制取方法五1.实验目的氨气的制取及性质实验是中学化学实验教学的重点之一。
由于氨气极易溶于水，不能采用排水集气法收集氨气，通常用向下排空气法收集氨气，但收集到的氨气不纯，氨气浓度不大，会影响氨气的喷泉实验效果；氨气具有刺激性恶臭的气味，在实验过程中氨气很容易逸出，污染空气，同时也浪费药品。
为了解决以上问题，特设计了一套氨气的制取及性质实验装置，探究氨气的性质。
2.实验仪器及试剂仪器：铁架台（带铁夹）、酒精灯、硬质试管、单孔胶塞、玻璃管、胶管、一次性注射器、烧杯、小漏斗、玻璃棒、塑料管、止水夹、胶帽、方木块、火柴。
试剂：生石灰、氯化铵、浓盐酸、红色的石蕊试纸、蒸馏水、酚酞试液。
3.实验原理、实验仪器装置图及仪器的组装说明氧化钙是碱性氧化物,加热条件下可与氯化铵反应产生氨气,同时又是良好的干燥剂,可及时吸收反应中产生的水而放出大量的热,有利于氨气的生成。
有关反应如下:2NH42+2NH3↑+H2O CaO+H2O = Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)22+2NH3↑+2H2O图5根据实验需要可将图1的导管口跟图2的导管口连接，也可将图1的导管口跟图3注射器的乳头出口连接，图2中的液体是水。
4.实验操作1.先检查发生装置的气密性，然后分别取少量粉末状的生石灰和氯化铵，生石灰稍过量，并将它们在滤纸上混合均匀，迅速用纸槽将药品装入硬质试管的底部，塞紧胶塞，同时将图1的导管口跟图2的导管口连接起来。
2.用酒精灯加热试管底部，先预热，然后将外焰固定在试管的底部，在图2的烧杯中滴加几滴酚酞试液，若液面变成浅红色，停止加热。
3.将注射器的活塞推到空筒的底部排出空气，然后将图1的导管口跟图3注射器的乳头出口连接好，继续给试管加热，当活塞移动后，用小火加热，防止活塞冲出，收集气体达到实验需要量时停止加热，用止水夹夹住胶管，并用胶帽盖好注射器的乳头出口，若不需要再制取氨气了，就用图2装置吸收多余的气体，防止氨气逸出污染空气。
4.对氨气的性质进行探究。
将湿润的红色石蕊试纸放在玻璃棒的一端，把注射器乳头出口上的胶帽取下，出口朝下，接着把试纸靠近注射器的出口，同时轻轻推动活塞使少量氨气逸出，可以观察到湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，此时也可以把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近注射器出口，能够观察到有白烟生成；将注射器的乳头插入水中，水很快进入空筒，液面上升，说明氨气极易溶于水；也可以把一根大小适中的塑料管通过注射器出口插入到空筒内，做氨气的喷泉实验，效果也好。
5.改进的意义首先，由于在收集氨气之前已将试管、导管以及注射器筒内的空气基本排尽，收集到的氨气较纯，另外该实验用生石灰替代了熟石灰，制得的氨气较干燥，氨气溶于水的实验效果较好；其二，该实验使用了尾气吸收装置，可以防止氨气逸出污染空气；其三，用注射器收集气体，做性质实验时能用活塞控制气体用量，节约药品，也能为课堂教学节约时间。
（六）氨气的实验室制取方法六图 6对实验的改进和创新：本装置设置了回流管，回流管的作用优点：①使产生的气体循环流通减小它的压强。
②可预防气体外泄，保护环境。
③确保气体一定的浓度，确保喷泉实验现象明显。
改进后的优点：①随时在课堂上制取收集氨气于烧瓶中，用手轻轻挤压塑料瓶，可观察到美丽的喷泉。
②几个平行班级可连续使用，不用调换干燥烧瓶和胶头吸水，只要将烧瓶中的水从导管中放出，可再收集氨气。
③实验操作非常方便，随时可进行实验，时间短、效果好。
实验试剂：氢氧化钠、浓氨水、酚酞试液、红色石蕊试纸、水。
实验步骤：1．先将玻璃管弯制成所需角度，插入橡皮塞，组装好装置。
2．在锥形瓶中加入氢氧化钠固体，在分液漏斗中加入浓氨水。
3．连接好该装置，检查装置的气密性，注意装置不能漏气。
4．实验时开启止水夹Ⅰ和Ⅲ，关闭止水夹Ⅱ，开启分液漏斗活塞，将浓氨水慢慢滴入氢氧化钠固体中，使其产生的氨气能从导管缓缓进入到烧瓶，并用湿润的红色石蕊试纸在烧瓶口检验氨气是否集满，待氨气集满后，关闭分液漏斗活塞和止水夹Ⅰ、Ⅲ。
5．开启止水夹Ⅱ，用手轻轻挤压塑料瓶，可观察到喷泉,如要继续实验，开启止水夹Ⅰ、Ⅲ，将烧瓶中的红色试液从导管中流入烧杯，完成后按前实验步骤进行操作。