氨气的实验室制法
铵盐,氨气的实验室制法
其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ 如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气 生成，如： 5NH4NO3
△
2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
△
或2NH4NO3
O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应 NH4Cl + NaOH
△
NH3↑+ NaCl+H2O OH△
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥 贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 （固） （固）
△
2NH3↑+ CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固
向下排空气法 ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。 6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
铵盐 氨气的实验室制法
一、铵盐的性质 二、氨气的实验室制法
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体
2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl
△
NH3↑＋ HCl↑
△
NH4HCO3
NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl 与NH4Cl 反应么？
△
NH3↑＋ HCl↑互为可逆
反应实质：NH4+ + NH4NO3 + NaOH
NH3↑+ H2O
△
NH3↑+ NaNO3+H2O
实验室制氨气的方程式
实验室制氨气的方程式实验室制备氨气的方程式是一项重要的化学实验，氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它在工业上广泛应用于制造化肥、合成纤维和制备其他化学物质。
制备氨气的方法有很多，其中最常用的方法是通过氨水和酸的反应来制备。
制备氨气的方程式可以表示为：NH3 + HCl → NH4Cl这是一种酸碱反应，反应物是氨水（NH3）和盐酸（HCl），生成物是氯化铵（NH4Cl）。
这个方程式表示了氨气的制备过程。
首先，我们需要准备氨水。
氨水是一种溶于水的氨气溶液，可以在化学实验室或药店购买到。
接下来，我们需要将氨水与盐酸混合。
在实验室中，我们通常会使用氯化铵作为制备氨气的反应物。
氯化铵是一种白色结晶固体，可以在化学实验室或药店购买到。
在制备氨气的过程中，氯化铵会与盐酸反应，产生氨气。
实验步骤如下：将一定量的氯化铵加入一个试管中。
慢慢加入盐酸到试管中，同时观察试管中的气体产生情况。
当试管中出现气泡并产生气体时，表示氨气已经制备成功。
在这个实验中，氯化铵和盐酸发生反应，产生氨气和水。
氨气是无色的气体，会从试管中释放出来。
由于氨气具有刺激性的气味，所以在实验过程中需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
制备氨气的反应方程式是化学实验室中常用的一种方法。
通过这种方法，我们可以制备大量的氨气，用于工业生产或其他化学实验。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
总之，制备氨气的方程式是一种重要的化学实验，通过这个实验，我们可以制备出用于工业生产和其他化学实验的氨气。
这个实验需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
实验室制氨气PPT课件
气体
可编辑课件
2
3、除杂干燥装置
碱石灰
可编辑课件
3
ห้องสมุดไป่ตู้
4、收集装置
可编辑课件
4
5、尾气处理装置
H2O CCl4
B
可编辑课件
5
氨气的实验室制法
NH4Cl Ca(OH)2
干燥装置
B
C
发生装置
收集装置 尾气处理装置
可编辑课件
6
可编辑课件
7
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实验室常见气体制备 发生装置图
固+固 加热 气体
KMnO4或KClO3 制O2
不加热
固+液
气体
实验室制H2
实验室制CO2
双氧可水编和辑课M件nO2制O2
加热
固+液
气体
实验室制Cl2
1
氨气的实验室制法
1、原理：NH4Cl + Ca(OH)2 △ 2、气体发生装置： 固+固 加热
CaCl2 + NH3↑ + H2O
实验室制取氨气化学反应方程式
实验室制取氨气化学反应方程式《实验室制取氨气：神奇的化学反应》嘿，你知道吗？在实验室里，我们可以像变魔术一样制取氨气呢！这可太有趣啦。
氨气呀，是一种有特殊气味的气体。
就像你闻到臭鸡蛋味会皱眉头一样，氨气的味道也很刺鼻，不过这也让它特别好辨认。
那在实验室里到底怎么把它制取出来的呢？这就用到了一个超级酷的化学反应方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O +2NH₃↑。
我来给你讲讲这个反应里的那些“小角色”吧。
氯化铵（NH₄Cl）就像是一个装满原料的小仓库。
它是白色的晶体，看起来普普通通的，可是在这个制取氨气的过程里，它可是非常重要的呢。
氢氧化钙（Ca(OH)₂）呢，就像一个得力的助手。
它是白色粉末状的固体。
这两个东西放在一起的时候啊，就像两个小伙伴手拉手，然后就发生了神奇的变化。
想象一下，氯化铵和氢氧化钙在试管里相遇，就像两个小战士开始执行任务。
它们开始互相作用，然后就产生了氯化钙（CaCl₂）。
氯化钙就像是这个反应的“副产品”，就像我们吃苹果削下来的苹果皮一样。
还有水（H₂O），水在这个反应里就像一个安静的旁观者，不过它也是这个反应的一部分呢。
最后就是我们的主角——氨气（NH₃）啦，它就像一个调皮的小精灵，从反应里冒了出来。
我记得有一次在实验室里，我和我的小伙伴们一起做这个制取氨气的实验。
我的同桌小明特别兴奋，他一边拿药品一边说：“哇，今天我们要把氨气这个小怪物给制造出来啦！”我笑着说：“哈哈，你可别把它想得太可怕，这是科学实验呢。
”我们小心翼翼地把氯化铵和氢氧化钙按照正确的比例混合在一起，就像厨师在精心调配食材一样。
当我们开始加热的时候，奇迹发生了。
我看到试管里开始有一些小气泡冒出来，我赶紧对旁边的小红说：“看呀，氨气要出来了，这就像魔法开始生效了一样呢！”小红也眼睛放光，说：“好神奇啊，这些小气泡就是氨气吗？”我回答说：“对呀，等会儿味道就出来啦，你就知道是它没错了。
实验室制取少量氨气的化学方程式
实验室制取少量氨气的化学方程式实验室制取少量氨气的化学方程式如下：NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl这个方程式描述了氨气的制备过程。
首先，将氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠（NaOH）混合反应。
这个反应会产生氨气（NH3）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）。
这个化学方程式可以通过以下几个步骤解释：1. NH4Cl溶于水形成氨氯化铵离子（NH4+和Cl-）。
这个盐类晶体是白色固体，常用于实验室中作为制备氨气的原料。
2. NaOH溶于水形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
氢氧根离子是碱性的，它可以与氨氯化铵中的铵离子反应。
3. 在反应过程中，氢氧根离子与氨氯化铵中的铵离子发生置换反应。
氢氧根离子取代了铵离子，形成氨气和水。
4. 氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
它较轻，可以从反应混合物中逸出。
5. 同时，反应还产生了氯化钠，它是无色晶体盐。
通过这个化学方程式，我们可以看到氨气的制备过程。
实验室中可以根据需要控制反应物的量来制备所需的少量氨气。
此外，这个方程式还展示了化学反应中离子间的置换作用，以及气体的生成和溶液中盐类的生成。
这个方程式符合标题中心扩展的描述。
它描述了实验室制取少量氨气的化学过程，并提供了详细的反应方程式和解释。
通过这个方程式，读者可以了解氨气制备的基本原理和过程。
同时，文章结构清晰，使用了恰当的段落和标题，使得内容易于阅读和理解。
实验室制取少量氨气的化学方程式可以通过混合氯化铵和氢氧化钠来实现。
这个方程式描述了反应的具体过程，包括离子间的置换反应和气体的生成。
这个方程式符合标题中心扩展的要求，提供了清晰的解释和详细的描述。
通过这个方程式，读者可以更好地理解氨气制备的原理和过程。
中学化学氨气的实验室制法实验教案
中学化学氨气的实验室制法实验教案实验目的：通过实验，了解氨气的制备方法，掌握实验室制备氨气的基本步骤和操作技巧，培养实验操作和观察数据分析的能力。
实验器材：氨水（浓度为10%）、氢氧化钠固体、灼烧瓶、输液器、燃气瓶、玻璃棒。
实验原理：氢氧化钠固体和氨水反应得到氨气：2NH4OH（aq）→ (NH4)2O（g）+ H2O（g）实验步骤：1. 预备试剂：- 准备10%浓度的氨水溶液。
- 将适量的氢氧化钠固体放入灼烧瓶中备用。
2. 实验操作：- 将灼烧瓶放置在排风扇下方，确保使用实验室通风良好。
- 将氨水溶液倒入燃气瓶中。
- 将输液器的一端插入燃气瓶中，另一端悬空于灼烧瓶内。
- 用玻璃棒轻轻拨动灼烧瓶底部，使氢氧化钠颗粒与氨水溶液混合。
- 观察灼烧瓶中的实验现象，记录实验数据。
3. 实验注意事项：- 氨气具有刺激性气味，实验操作时要保持通风。
- 燃气瓶中的氨水溶液要小心倒入，避免溅出和直接接触皮肤。
- 操作完毕后，及时关闭燃气瓶和排风扇。
实验结果与数据记录：- 实验现象：在灼烧瓶中可以观察到气泡产生，并且有气味散发出来。
- 实验数据：记录气泡的产生时间，并记录气味的强烈程度。
实验讨论与分析：将氢氧化钠固体与氨水反应后，产生氨气和水蒸气。
由于氨气具有刺激性气味，实验中容易通过气味来判断氨气的产生是否成功。
实验数据中气泡的时间和气味的强烈程度可以作为判断氨气生成的依据。
实验延伸：- 观察氨气的可燃性，将一根点燃的火柴靠近灼烧瓶中的氨气，观察是否能够点燃气体。
- 探究氨气与一些酸性气体的反应，例如二氧化碳气体，观察是否产生反应。
实验安全性：- 实验操作中要保持通风，避免长时间接触氨气。
- 处理实验废液时要小心操作，避免溅出和直接接触皮肤。
实验总结：通过本次实验，我们成功地制备了氨气，并观察到了氨气产生的实验现象。
同时，我们了解了氨气的制备原理和实验操作技巧。
实验中要注意实验室的通风以及使用化学品时的安全操作。
氨的实验室制法化学方程式
氨的实验室制法化学方程式在实验室里，我们可得小心翼翼，像在做一个重要的实验，毕竟今天咱们要聊的可是氨的制法。
这玩意儿可是化学界的明星，特别是在农业和工业上可谓是无人不知，无人不晓。
说到氨，大家可能都知道它的化学式是NH₃，听起来是不是挺高大上的？但其实它的制作过程就像咱们在厨房做菜，简单又有趣。
咱们得准备点原料。
这里可得注意，氨的主要成分是氮和氢。
氮咱们可以从空气中获取，毕竟空气里有大约78%的氮气，真是大海捞针，唾手可得。
而氢气呢？可以通过水的电解来搞定，水就是生活的源泉，真是个好东西。
我们把水放在一个容器里，接上电，哇，气泡就冒出来了，这不就是氢气吗？别小看这些气泡，它们可是大有来头的。
好，材料都备齐了，接下来就是“厨艺”上场的时候了。
我们把氮气和氢气按照一定的比例混合，嘿，这时候就需要点高温和高压的“调味”了。
把这混合气体放在反应器里，像是把食材放进锅里，一开火，嘿，这火可得够猛，反应就开始了。
温度上升，压力增大，这时候的反应就像是过年的饺子，水开了，开始翻滚，翻腾得不亦乐乎。
过了一会儿，嘿，看看锅里，反应完毕，咱们的氨就“出锅”了。
它像个调皮的小家伙，马上要从反应器中冒出来。
不过可不能太急，这时候得把气体冷却一下。
冷却的过程就像是放凉蛋糕，慢慢让它沉淀下来，最终形成氨气。
轻轻一闻，哇，那个气味可真特别，虽说有点刺鼻，但真是浓烈的化学气息。
氨气出来后，咱们可得好好收拾一下。
可以通过吸收剂把它收集起来，常用的就是水，氨水可好用了。
这一过程就像是把新鲜的果汁装进瓶子里，得小心翼翼，别洒了，咱们可得把这“美味”好好珍藏。
氨水在咱们生活中可是处处可见，比如说清洁剂里，它的去污效果可是一绝。
哎，说到这，大家可能会想，氨到底有什么用呢？这可真是个好问题。
氨在农业上是个宝贝，作为化肥，它能让农作物长得更加旺盛。
氨里的氮元素是植物生长不可或缺的营养，种下去的种子就像是打了鸡血，噌噌长高。
工业上也离不开氨，它是合成各种化学品的基础原料，比如塑料、纤维、染料等，真是无处不在。
氨气实验室制法
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
THANK YOU
感谢聆听
氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
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4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
思考2
还有哪些方法可以制备NH3？
1、加热浓氨水
△
NH3·H2O
NH3↑+H2O
2、浓氨水和NaOH固体
【例】实验室里若用如图所示装置制取氨气，试 用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字 简要说明如何改正。（上海市高考题）
错误之处
①试管a管口向上倾斜 ②铁夹夹的位置不对 ③试管b管口向上 ④试管b塞上橡皮塞 ⑤反应物没加热
应如何改正
应略向下倾斜 应夹在离管口1/3处 应向下 将橡皮塞改为棉花团 用酒精灯加热
作业：
1、实验室制取下列气体时，可选用同一套气 体发生装置的一组是（ ）
A.NH3和Cl2
B.NH3和HCl
该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
标准装置
2、气体的收集装置
2.1 装置的分类 （1）排空气法
收集比空气 重的气体
C.NH3和CO2
D.NH3和O2
氨气的实验室制法
二、氨气的实验室制法
1、化学原理
在实验室利用铵盐与碱反应生成氨气的性质制取氨气
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ 2NH3↑+2H2O +CaCl2 化学药品 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体 反应条件：加热
2、实验装置
3、收集方法
4、验满
5、气体的干燥
6、吸收
1.2.1 固＋固，加热
收集比空气 重的气体
3、气体的净化装置
3.2 干燥装置 3.2.2 干燥剂的选择
液态干燥剂
装置 洗气瓶
干燥剂 浓硫酸
可干燥气 体
不可干燥 气体
固态干燥剂
干燥管（球形、U形）
无水 CaCl2
P2O5
碱石灰
3、气体的净化装置
3.1 除杂装置
（1）洗气瓶 （2）干燥管 （3）燃烧管
2、装置特点：固＋固 △ 气体