氨气实验室制法
铵盐,氨气的实验室制法
其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ 如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气 生成，如： 5NH4NO3
△
2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
△
或2NH4NO3
O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应 NH4Cl + NaOH
△
NH3↑+ NaCl+H2O OH△
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥 贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 （固） （固）
△
2NH3↑+ CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固
向下排空气法 ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。 6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
铵盐 氨气的实验室制法
一、铵盐的性质 二、氨气的实验室制法
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体
2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl
△
NH3↑＋ HCl↑
△
NH4HCO3
NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl 与NH4Cl 反应么？
△
NH3↑＋ HCl↑互为可逆
反应实质：NH4+ + NH4NO3 + NaOH
NH3↑+ H2O
△
NH3↑+ NaNO3+H2O
实验室制备氨气的化学方程式
实验室制备氨气的化学方程式什么是氨气？氨气（NH3）是一种常见的气体，它有三个氢原子和一个氮原子组成。
它的分子结构是N－H－H－H的组合。
氨气有一种清淡的刺激性气味，广泛用于制造食品、肥料和药品等。
在实验室中，氨气可以用化学反应制备，当用氧化钠溶液和氯化钠溶液在恰当的条件下进行反应时，可以生成氨气：2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO3＋H2O→2NaCl＋2H2O＋Cl2→2NaCl＋2H2O＋2NH3上述方程式中，NaOH和Cl2分别为氧化钠溶液和氯化钠溶液，NaClO3和NaCl分别为卤化钠和氯化钠，最后生成的NH3即为氨气。
实验室制备氨气的条件及步骤：（1）准备所需原料：氢氧化钠溶液和氯化钠溶液（0.2mol/L），在实验室实验时，要求选用较低浓度的溶液，以保证反应速度平稳；（2）将容器倒入反应槽中；（3）以某种方式将钠氢氧化物和氯化钠溶液混合，使反应剂中大量氢气和氯气释放出来；（4）将上述反应液放入反应池中，并加入碱性离子液（如氢氧化钠溶液）；（5）把反应池的液体加热，加热的温度通常在80℃－100℃之间；（6）通过管道，将上述反应池的气体放入吸附柱中，吸附柱内装有反应气体吸附剂，可以吸附氯气和氨气之外的所有气体；（7）将氨气从吸附柱内放出，用作研究、分析和使用。
实验中，要注意以下几点：（1）氢氧化钠溶液和氯化钠溶液在一定温度下能发生反应，因此操作时一定要小心；（2）反应池的温度不能太低，以免影响反应的速度；（3）在研究过程中，要注意安全，确保氨气不致泄漏；（4）实验完毕之后，需要清理反应池、管道和容器，并注意安全环境。
本实验中采用上述步骤即可制备氨气，实现实验室中氨气的制备。
然而，由于参与反应的物质比较活泼，本实验室中的氨气产量偏少，反应产物也存在一定毒性，所以，要做好安全措施，严格控制反应条件，制备出安全、高质量的氨气。
从上述分析可以看出，在实验室中，经过正确的操作，可以使用化学反应制备氨气，在研究、分析和使用中发挥重要作用。
实验室制取氨气装置
实验室制取氨气装置
装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花。
反应方程为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，条件是酒精灯加热，同时管口塞上少量棉花。
实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。
实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。
密度0.7710g/L。
相对密度0.5971（空气=1.00）。
易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。
熔点-77.75℃。
溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。
实验室制氨气的方程式
实验室制氨气的方程式实验室制备氨气的方程式是一项重要的化学实验，氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它在工业上广泛应用于制造化肥、合成纤维和制备其他化学物质。
制备氨气的方法有很多，其中最常用的方法是通过氨水和酸的反应来制备。
制备氨气的方程式可以表示为：NH3 + HCl → NH4Cl这是一种酸碱反应，反应物是氨水（NH3）和盐酸（HCl），生成物是氯化铵（NH4Cl）。
这个方程式表示了氨气的制备过程。
首先，我们需要准备氨水。
氨水是一种溶于水的氨气溶液，可以在化学实验室或药店购买到。
接下来，我们需要将氨水与盐酸混合。
在实验室中，我们通常会使用氯化铵作为制备氨气的反应物。
氯化铵是一种白色结晶固体，可以在化学实验室或药店购买到。
在制备氨气的过程中，氯化铵会与盐酸反应，产生氨气。
实验步骤如下：将一定量的氯化铵加入一个试管中。
慢慢加入盐酸到试管中，同时观察试管中的气体产生情况。
当试管中出现气泡并产生气体时，表示氨气已经制备成功。
在这个实验中，氯化铵和盐酸发生反应，产生氨气和水。
氨气是无色的气体，会从试管中释放出来。
由于氨气具有刺激性的气味，所以在实验过程中需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
制备氨气的反应方程式是化学实验室中常用的一种方法。
通过这种方法，我们可以制备大量的氨气，用于工业生产或其他化学实验。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
总之，制备氨气的方程式是一种重要的化学实验，通过这个实验，我们可以制备出用于工业生产和其他化学实验的氨气。
这个实验需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
用浓氨水制取氨气的方法
用浓氨水制取氨气的方法一、引言在化工生产和实验室中，制取氨气通常采用浓氨水作为起始原料。
浓氨水制取氨气的方法主要包括浓氨水与热水合分解、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应两种方式。
本文将详细介绍这两种方法的操作步骤及注意事项。
二、浓氨水与热水合分解法1.方法原理浓氨水与热水之间的化学方程式为：2NH4OH → 2NH3 + 2H2O。
在这种方法中，通过热水对浓氨水进行加热，使其发生分解，从而释放出氨气。
这是一种简便、易行的方法，广泛应用于氨气的实验室制取中。
2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的试剂和器皿，确保操作台面干净整洁。
（2）将浓氨水倒入烧杯中，并将烧杯放在加热器上。
（3）用玻璃棒搅拌浓氨水，使其均匀加热，待烧杯内浓氨水温度升至70℃以上时停止加热。
（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。
（5）实验结束时，注意关闭加热器并注意安全，将气体收集瓶中的氨气用适当方法处理。
3.注意事项（1）注意安全防范，加热过程中禁止过度搅拌，以免氨气外溢。
（2）加热过程中一定要戴好化学防护眼镜和手套，以免溅出的热液体造成伤害。
（3）实验结束后，对残留的浓氨水做好处理，避免触及皮肤和呼吸道。
三、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应法1.方法原理浓氨水与氢氧化钙的化学反应方程式为：2NH4OH + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2。
在这种方法中，浓氨水通过氢氧化钙的吸收和干燥，使其分解并释放出氨气。
这种制氨方法操作简便，不需要加热，因此在实验室及一些小规模生产中也得到了广泛应用。
2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的浓氨水、氢氧化钙干燥剂、气体收集瓶等器材。
（2）将氢氧化钙干燥剂平铺在盛有浓氨水的容器底部。
（3）慢慢往盛有氢氧化钙干燥剂的容器中滴加浓氨水，观察并等待一段时间。
（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。
（5）实验结束后，对生成的氨气和残留的浓氨水做好处理，注意安全高效地处理化学品。
氨气实验室制法原理
氨气实验室制法原理
氨气实验室制法是一种通过从空气中提取氨气的方法，从而制备一定浓度的氨气标准气体，并用于进行环境检测，工况监测和影响评估的方法。
本文将就氨气实验室制法的原理进行详细的介绍。
首先，氨气实验室制法原理是将用于分离和测定氨气的设备安装在实验室或现场中。
首先，标准的大气将过滤器通过过滤器或过滤垫，分离出污染气体。
其次，通过一系列反应室进行分离，将氨气和其他气体分离开来，然后将得到的氨气气体打入标准气瓶中，以为下一步的实验以及实验用气体准备。
然后，根据氨气实验室制法，为了搞清楚氨气浓度，可以使用大气样品进行测定，然后将气体通过过滤器或过滤垫，分离出污染气体。
然后，将比较气体经过反应室中各种试剂的分离后的气体通过气体检测仪检测。
测试结果可用于计算出最终的氨气浓度。
最后，氨气实验室制法的精确性高于其他方法，它有助于在短时间内快速准确的测定出氨气浓度，因此，常用于检测、监测和评估环境影响的检测中。
总之，氨气实验室制法是一种将用于分离和测定氨气的设备安装在实验室或现场中，通过过滤器或过滤垫，反应室等，将得到的氨气气体准确测定，有助于检测、监测和评估环境影响的方法。
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氨气的实验室制法
氨气的实验室制法实验目的：1. 、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。
2、 进一步练习使用固固加热制取气体的操作。
实验原理：1、 实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca （ OH ）2+2NH 4CI=CaCI 2+H 2O+2NH 3 f由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。
2、 由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。
3、 氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。
4、 氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。
NH 3+HCI T NH 4CI5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。
实验药品:镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴 固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸实验装置:实验内容: 实验步骤实验现象 化学方程式1、 按图连接好实验装 置，并检查气密性。
2、 称取适量消石灰和氯 化铵粉末，混合，将 混合好的固体有纸槽 送入试管底部，连接 好装置，加热。
1、用酒精灯稍稍给大试 管加热，可以观察到水 槽中导气管口有气泡 冒出，移去酒精灯观察 到导气管口有倒吸。
观察到大试管中有大量水 珠生成。
Ca(OH0 2+2NH 4C 匸CaCI 2+H 2O+2NH 3 fNH 3+H 2O T NH 3 • H 2O讨论：⑴不能用 NH4NO3跟Ca(0H)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH、N2、N2O NO(2) 实验室制 NHs不能用NaOH KOH代替Ca(OH) 2因为NaOH KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH KOH 代替 Ca(OH)2 制 NH。
实验室制备氨气的方程式
实验室制备氨气的方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O。
这可不是随随便便的一个式子，这里面可有着好多小秘密呢。
你看氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）这俩东西，就像两个小伙伴，手拉手就开始发生奇妙的反应啦。
氯化铵呢，就像是个有点调皮的小机灵鬼，它里面的铵根离子（NH4+）就等着和氢氧化钙里的氢氧根离子（OH -）来一场大聚会。
氢氧化钙呢，就像是个沉稳的大哥，带着自己的氢氧根离子来赴约。
当它们混在一起的时候，就热闹起来啦。
铵根离子碰到氢氧根离子，就像两个久别重逢的朋友，一下子就激动起来，然后就开始变化啦。
生成的氯化钙（CaCl2）就像是个旁观者，静静地看着氨气（NH3）这个小调皮从反应里冒出来。
还有水（H2O）这个小清新，也跟着一起出现了。
在实验室里做这个制备氨气的实验可有趣啦。
你能看到那些白色的固体氯化铵和氢氧化钙在加热的情况下慢慢变化，然后就有那股刺鼻的氨气味道冒出来啦。
这时候你就知道，哎呀，成功啦。
氨气就像个小捣蛋鬼，到处乱窜，那股味道就像是它的小标记，告诉你它来啦。
不过呢，做这个实验的时候也得小心哦。
氨气的味道可不好闻，就像个调皮的小恶魔在你鼻子边捣乱。
而且氨气还有点小危险呢，所以得做好防护措施。
就像你要跟一个有点小脾气的小伙伴打交道，得先把自己保护好。
每次看到这个方程式，我就感觉像是看到了一场精彩的小戏剧。
那些化学物质就是演员，它们按照这个方程式写好的剧本在表演呢。
这也是化学的魅力所在呀，一个小小的方程式，背后却是这么多有趣的反应和现象。
这就好像是在一个小小的舞台上，每个角色都有自己的任务，然后共同完成一场精彩的演出，真的是超级有趣呢。
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