贵州省2016年中考化学常见的酸和碱知识点总结梳理
(完整word版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。
3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。
4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。
二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。
2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中常见的概念，它们在生活中和实验室中都有广泛的应用。
下面是关于酸和碱的知识点的总结：一、酸的定义和性质：1. 定义：酸是指具有酸性质的物质，它们能够和碱发生中和反应，并产生盐和水。
2. 酸的性质：a. 酸有酸味，但不是所有酸都有酸味，例如硫酸。
b. 酸能够改变蓝色石蕊试剂的颜色，并使其变红。
c. 酸能够与碱发生中和反应。
d. 酸能够溶解金属产生气体，如盐酸与铁发生反应会产生氢气。
二、酸的分类：1. 强酸和弱酸：强酸在水中完全离解并产生大量的氢离子，如盐酸、硫酸；弱酸在水中只部分离解，产生少量的氢离子，如乙酸、柠檬酸。
2. 无机酸和有机酸：无机酸是由无机物质形成的，如硫酸、盐酸；有机酸是由有机物质形成的，如醋酸、柠檬酸。
3. 单质酸和复式酸：单质酸是由单一元素形成的，如盐酸、硫酸；复式酸是由多个元素形成的，如硫酸二氢钠。
三、碱的定义和性质：1. 定义：碱是指具有碱性质的物质，它们能够和酸发生中和反应，并产生盐和水。
2. 碱的性质：a. 碱有苦味，但不是所有碱都有苦味，例如氢氧化钠。
b. 碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，并使其变蓝。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
c. 碱能够与酸发生中和反应。
d. 碱能够与油脂产生皂化反应，生成肥皂。
四、碱的分类：1. 强碱和弱碱：强碱在水中完全离解并产生大量的氢氧根离子，如氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱在水中只部分离解，产生少量的氢氧根离子，如氨水、碳酸氢钠。
2. 无机碱和有机碱：无机碱是由无机物质形成的，如氢氧化钠、氢氧化钾；有机碱是由有机物质形成的，如胺类化合物。
3. 金属氢氧化物和非金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属与水反应得到的，如氢氧化钠、氢氧化钾；非金属氢氧化物是由非金属与水反应得到的，如氨水、氢氧化钙。
五、酸碱中和反应：1. 酸碱中和是酸和碱之间的反应，产生盐和水。
2. 酸碱中和反应的化学方程式通常写作：酸 + 碱→盐 + 水例如：盐酸 + 氢氧化钠→氯化钠 + 水3. 酸碱中和反应的特点：a. 中和反应是放热反应，释放热量。
初三化学酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 →盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。
初三化学酸、碱、盐的知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》学案一、酸1、定义：在水中离解出阳离子全部是H+的化合物。
酸→H++酸根离子（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：酸是由氢元素和酸根组成的化合物2.酸的分类一元酸二元酸三元酸含氧酸无氧酸3、酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液4、两种常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体密度常用浓盐酸37%-38%，1.19g/cm3常用浓硫酸98%，1.84 g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾注意雾与烟的区别)吸水性脱水性强腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③重要化工原料，生产化肥、农药、火药、精炼石油（2）浓硫酸的特性①吸水性：_____________________________________②脱水性（强腐蚀性）：_____________________________________可以腐蚀纸张、木材、衣物、皮肤，生成黑色的炭，使用浓硫酸时要十分小心。
ⅰ浓硫酸溅在皮肤或衣服上的处理方法：先立即用大量的____________冲洗，然后再涂上_________________溶液。
ⅱ浓硫酸的稀释操作将___________沿烧杯内壁缓缓注入_______中，并用_______________不断搅拌。
若操作错误会造成________________________________________________________的实验危险！3、酸的化学性质（通性）具有通性的原因：________________________________⑴_____________________________________________________________________⑵_____________________________________________________________________⑶_____________________________________________________________________二、碱1、定义：在水中电离出的阴离子全部是OH-的化合物碱→OH-+金属阳离子(或铵根离子)（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物2、常见的两种碱⑴氢氧化钠____________①俗称：_________、_________、___________②物理性质：______色固体，_________溶于水，溶解时____________③特性：ⅰ氢氧化钠固体曝露于空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，此现象叫________。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。
2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。
常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。
3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。
(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。
(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。
4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。
(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。
5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。
(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。
(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。
6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。
(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。
(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。
8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。
pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。
九年级常见的酸与碱知识点
九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。
碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。
3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。
比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。
（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。
比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。
（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。
5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。
酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。
为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。
总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。
了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。
第七单元 常见的酸和碱中考化学一轮复习
第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。
3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。
无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。
（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液显碱性）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。
（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
初中化学常见的酸和碱知识点总结
初中化学常见的酸和碱知识点总结初中化学罕见的酸和碱知识点总结【例1】用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成以下表格: 方案编号实验、现象、结论〔用文字表达〕 1 2 3 解析此题考察的是酸和碱的化学性质：酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反响显示不同的颜色；能与多种生动金属反响，生成氢气；能与某些金属氧化物反响，生成水。
碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反响显示不同的颜色；能与某些非金属氧化物反响，生成水。
答案：方案编号实验、现象、结论〔用文字表达〕 1 紫色石蕊试液，使其变蓝的为氢氧化钙溶液，使其变红的为稀硫酸。
2 二氧化碳，能变混浊的为氢氧化钙溶液，无现象的为稀硫酸。
3 锌粒，有气泡发生的为稀硫酸，无现象的为氢氧化钙溶液你还能想出其他方法吗？请写在下面：【例2】氢氧化钠溶液中哪一种粒子〔H2O、Na+、OH-〕能使指示剂变色。
实验步骤：〔1〕在第一支试管中参与约2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
〔2〕在第二支试管中参与约2 mLNaCl溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
〔3〕在第三支试管中参与约2 mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
经过上述实验的探求，回答以下效果〔下述〝现象〞是指：无色酚酞试液能否变红〕实验〔1〕看到的现象是_____________，你得出的结论是___________；实验〔2〕看到的现象是_____________，说明Na+离子___________；实验〔3〕看到的现象是_____________，你得出的结论是___________。
解析氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-等粒子，是哪种粒子，使指示剂变色，可从三方面停止探求。
〔1〕蒸馏水能不能使无色酚酞试液变色？〔2〕NaCl溶液〔含Na+〕能不能使无色酚酞试液变白色？〔3〕NaOH溶液〔含OH-〕能不能使无色酚酞试液变色？此题通知我们迷信探求的方法和步骤。
答案：〔1〕不变红，H2O不能使无色酚酞试液变红；〔2〕不变红，Na+离子不能使无色酚酞试液变红；〔3〕变红，OH-能使无色酚酞试液变红。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的酸和碱知识点总结梳理
一、概念
1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、生活中常见的酸
1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品
用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：
①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其
溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂
质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，
使用时要十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，
然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液
⑶、稀释浓硫酸方法：
一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较
小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。
⑷、用途
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。
3、酸的化学性质（即酸的通性）：
具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）与活泼金属反应：
通式：金属单质 + 酸—盐 + 氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
（3）与某些金属氧化物反应：
通式：酸 + 金属氧化物—盐 + 水
（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（4）与碱反应
通式：酸 + 碱—盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（5）与某些盐反应：
通式：酸 + 盐—另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
三、生活中常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH):俗名：火碱、烧碱、苛性钠
⑴、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑵、物理性质:白色固体，易溶于水，且溶解时会放出热量。
放置在空气中容易吸收水分而潮解，可
作
某些气体的干燥剂，但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性气体。
⑶、变质：固体氢氧化钠放臵在空气中不仅易吸收水分而潮解，还能吸收二氧化碳而变质
有关化学方程式: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。
检验某氢氧固体是否变质的方法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察，若有汽泡产生，若将气体通入澄清的石灰水，石灰水变会浑浊。
有关化学方程工：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O。
除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法：将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解，再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发。
有关化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
⑷、用途：①、重要的化工原料，应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业；②、生活中用于除油污；③、实验室作为某些气体干燥剂。
⑸、工业制烧碱的方法：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]:俗名：熟石灰、消石灰
⑴、物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，有腐蚀性。
它的水溶液俗称石灰水。
⑵、用途：①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙；②农业上改良酸性土壤，配制农药波尔
多液；③、工业上制取氢氧化钠、漂白粉。
⑶、来源：生石灰溶于水制取。
有关化学方程式：CaO + H2O == Ca(OH)2
（氧化钙俗名生石灰，溶于水会放出大量的热，热量可以使水沸腾，故有熟石灰的称呼）
3、几种特殊的碱:
氢氧化钙微溶：
氢氧化铜：蓝色沉淀；
氢氧化铁：红褐色沉淀；
氢氧化镁:白色沉淀；
氨水不是碱但显碱性，有刺激性气味的液体，有挥发性。
4、碱的化学性质：具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。
（1）可溶性碱与指示剂反应：使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝
（2）碱与非金属氧化物反应（CO、NO、H2O不与碱反应）
通式：碱 + 非金属氧化物—盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
（3）碱与酸发生中和反应
通式：碱 + 酸—盐 + 水（中和反应，方程式见上）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）可溶性碱与可溶性盐反应：
通式：碱 + 盐—另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。