高中化学同课异构 铁铜及其化合物的应用公开课精品课件
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【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt
交流与讨论
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt3
Cl Br
H2O2
活动与探究
方案①
Fe2+
Cl2
Fe3+
KSCN
氯水
FeCl2溶液 不显血红色
血红色
Br
H2O2 Fe
活动与探究
方案②
Fe2+
Br2
Fe3+
KSCN
溴水
FeCl2溶液 不显血红色
血红色
Cl
H2O2 Fe
活动与探究
方案③
Fe2+
H2O2
Fe3+
KSCN
H2O2
FeCl2溶液 不显血红色
还原剂
3+ Fe
活动与探究
实验室提供下列试剂：铁粉、 0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、 溴水、过氧化氢、蒸馏水 。 请你根据氧化还原反应的基本原理， 设计Fe2+与Fe3+相互转化的具体操作 过程，进行实验并记录现象，填写 P75表3-5。
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
比一比!! 正确!快!多!
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
H2O2
活动与探究
方案①
Fe2+
Cl2
Fe3+
KSCN
氯水
FeCl2溶液 不显血红色
血红色
Br
H2O2 Fe
活动与探究
方案②
Fe2+
Br2
Fe3+
KSCN
溴水
FeCl2溶液 不显血红色
血红色
Cl
H2O2 Fe
活动与探究
方案③
Fe2+
H2O2
Fe3+
KSCN
H2O2
FeCl2溶液 不显血红色
还原剂
3+ Fe
活动与探究
实验室提供下列试剂：铁粉、 0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、 溴水、过氧化氢、蒸馏水 。 请你根据氧化还原反应的基本原理， 设计Fe2+与Fe3+相互转化的具体操作 过程，进行实验并记录现象，填写 P75表3-5。
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
比一比!! 正确!快!多!
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课精品课件
铁、铜及其化合物的应用
环节一：铁树黄化探病因
百科： 喜光，喜铁元素，稍耐半阴。 喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素 难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？ 怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录 实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水 溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂： 氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4： 往4号试管中加 一小包脱氧剂粉末 或一颗“神奇药片”， 振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题： 从印刷电路板 的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现 问题
设计 方案
实验 探究
解决 问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3： 往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水 或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质， 为什么？ 还原性物质 防止Fe2+被氧化
环节一：铁树黄化探病因
百科： 喜光，喜铁元素，稍耐半阴。 喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素 难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？ 怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录 实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水 溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂： 氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4： 往4号试管中加 一小包脱氧剂粉末 或一颗“神奇药片”， 振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题： 从印刷电路板 的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现 问题
设计 方案
实验 探究
解决 问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3： 往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水 或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质， 为什么？ 还原性物质 防止Fe2+被氧化
铁铜及其化合物的应用(上课课件)
化剂。如果一盆花很快失去艳丽的颜色和芳香的气味，叶子发
黄枯萎，这就是土壤中缺铁的特征，就应施加如硫酸亚铁等予 以补充。
3
专题
第二单元(第二课时)
本节内容 一、单质的物理性质 二、单质化学性质
三、Fe 2+ 与 Fe 3+ 的鉴别
四、Fe 2+ 与 Fe 3+ 的相互转化
五、铁及铜的化合物的应用
一、单质的物理性质
点燃
②与盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu
Cu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag
铜 与 硝 酸 银 溶 液 反 应
③铁与水的反应 3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4+4H2 ④铁与酸的反应
非氧化性酸：Fe+2H＋ = Fe2++H2↑ 冷、浓H2SO4、浓HNO3： 氧化性酸：
单质化学性质
Fe
3Fe+2O2 = Fe3O4
与非金属反应
点燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Cu
2Cu+O2 = 2CuO
△
Cu+Cl2 = CuCl2
不反应
△
与酸的反应
与盐溶液反应
பைடு நூலகம்
Fe+2HCl = FeCl2+H2
点燃
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
高温
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
虫，治疗皮肤病。
铁和铜的常见化合物
（1）铁的氧化物的性质比较
FeO
俗名 色态 价态 稳定 性 与酸 反应
高中化学铁、铜及其化合物的应用 (1)PPT课件
还原剂
(2)若溶液中存在Fe印刷电路板
拓展知识:
铁及铜的化合物的应用
Fe
弱 H+ 氧 Cu2+ Zn
Cl2
强 氧
Br2 化
化 I2
剂S
Al
Zn Al
HNO3剂
Fe3+
CO
CO
Fe2+
强氧化剂
Fe Cl2 Br2 HNO3 KMnO4 O2
3+
Fe Cu Zn I— S2-
请写出铁跟氯气、盐酸、硫酸铜 溶液的反应和铜跟硝酸银溶液的 反应方程式。
想一想：
1、铁、铜在反应中起了什么作用? 2、反应后生成物中铁、铜的价态如
何，归纳铁和铜化学性质的差异。
如何检验FeCl2溶液和FeCl3溶液？
【想一想】:Fe2＋与Fe3＋之间能否相 互转化呢？请你根据氧化还原反应的 原理，提出有关Fe2＋与Fe3＋之间相互 转化的条件
铜、铁及其化合物的应用
复习巩固 1.工业炼铁原料有哪些?主要设备? 2.基本反应原理? 3. 石灰石的作用是什么?
4.高炉内涉及到的主要反应：
5.工业炼铜主要有哪些方法？
你知道吗
铁和铜在我们生活中有哪些应用？这些应 用能反映出它们的什么物理性质？
想一想：
铁、铜作为金属单质能够与哪 些类型的物质反应？
现有下列试剂：铁粉、铜片、 0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeSO4 溶液、KSCN溶液、双氧水、 其它试剂和仪器
请设计实验方案：实现Fe2＋与Fe3＋ 之间相互转化
某久置的FeCl2溶液略显 黄色,某同学认为可能有 部分Fe2+被氧化为Fe3+.
高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课PPT课件
猜想1： ……
课堂小结：
形成化学核心素养的认知模型
结构
决定 反映
性质
决定 反映
应用
宏微结合 科学探究 证据推理
巩固练习：
1．实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化
而变质，常在溶液中加入少量（ B ）。
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸
2．为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4，最好
铁铜及其化合物的应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题1：民以食为天，炒菜要用锅，何物来制造？ 为什么？
预测应用
回顾性质
判定应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
Fe ……
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
问题4：废水中存在Fe2+、Fe3+，怎样能除去？(循环应用)
实验探究：Fe2+转化为Fe3+。
氯水
振荡
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
Fe2O3
FeO
Fe
Fe(OH)2
FeCl2 FeCl3
Fe(OH)3
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
实验探究：铜板刻字“我爱我的祖国”。
课堂小结：
形成化学核心素养的认知模型
结构
决定 反映
性质
决定 反映
应用
宏微结合 科学探究 证据推理
巩固练习：
1．实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化
而变质，常在溶液中加入少量（ B ）。
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸
2．为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4，最好
铁铜及其化合物的应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题1：民以食为天，炒菜要用锅，何物来制造？ 为什么？
预测应用
回顾性质
判定应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
Fe ……
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
问题4：废水中存在Fe2+、Fe3+，怎样能除去？(循环应用)
实验探究：Fe2+转化为Fe3+。
氯水
振荡
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
Fe2O3
FeO
Fe
Fe(OH)2
FeCl2 FeCl3
Fe(OH)3
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
实验探究：铜板刻字“我爱我的祖国”。
最新-高中化学 第2单元《铁、铜及其化合物的应用》课件 苏教版必修1 精品
解:设需要磁铁矿X吨
Fe3O4
→
3Fe
232
3×56
X×60%×(1-5.0%) 5.0
X=109.0
结束
解:设需要磁铁矿X吨 Fe3O4 → 3Fe
Fe3O4的物质的量=3×Fe的物质的量 X×60%×(1-5.0%)／232=3×5／56
X=109.0 答:至少需要磁铁矿109.0吨.
四、铁、铜的物理性质：
当堂练习
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法； ②水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换 法；④电解法。四种方法均有应用。古代有： Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现 代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石 （KCl·MgCl2·6H2O ）中炼镁。下列对它们 的冶炼方法的分析中，不正确的是（B ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
C + O2 = CO2
CO2 + C 高=温 2CO
②铁矿石的还原：
Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2
③炉渣的形成： CaCO3 高=温 CaO + CO2
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
焦炭 铁矿石
石灰石
热空气 生
பைடு நூலகம்
铁
炉渣出口
出
口
三、铜冶炼和精制
1.高温冶炼黄铜矿：
3.电化学腐蚀的原理： 条件:与潮湿空气接触
失4e
2Fe + O2 + H2O= 2Fe (OH)2
得4e
Fe(OH)2 被氧化(O2+H2O) Fe(OH)3
Fe(OH)3
铁锈
（Fe2O3·xH20）
Fe3O4
→
3Fe
232
3×56
X×60%×(1-5.0%) 5.0
X=109.0
结束
解:设需要磁铁矿X吨 Fe3O4 → 3Fe
Fe3O4的物质的量=3×Fe的物质的量 X×60%×(1-5.0%)／232=3×5／56
X=109.0 答:至少需要磁铁矿109.0吨.
四、铁、铜的物理性质：
当堂练习
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法； ②水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换 法；④电解法。四种方法均有应用。古代有： Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现 代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石 （KCl·MgCl2·6H2O ）中炼镁。下列对它们 的冶炼方法的分析中，不正确的是（B ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
C + O2 = CO2
CO2 + C 高=温 2CO
②铁矿石的还原：
Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2
③炉渣的形成： CaCO3 高=温 CaO + CO2
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
焦炭 铁矿石
石灰石
热空气 生
பைடு நூலகம்
铁
炉渣出口
出
口
三、铜冶炼和精制
1.高温冶炼黄铜矿：
3.电化学腐蚀的原理： 条件:与潮湿空气接触
失4e
2Fe + O2 + H2O= 2Fe (OH)2
得4e
Fe(OH)2 被氧化(O2+H2O) Fe(OH)3
Fe(OH)3
铁锈
（Fe2O3·xH20）
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简易流程图： 镀铜板 镀膜
转印
模拟 实验
FeCl3有较强氧 化性，易生产， 易保存
刻蚀 去膜 电路板
Байду номын сангаас
试写出Cu与Fe3+反应的离子方程式 交流与讨论
1.为变废为宝，请设计方案从实验废液（FeCl3、FeCl2、CuCl2） 中回收铜和再生FeCl3。
2.下列溶液也可能起到刻蚀液作用的是？ A.稀H2SO4 B.AgNO3 C.酸化的H2O2 D. NaCl
2、请设计实验方案验证口服液中铁元素只以Fe2+
形式存在 ？
3、实验方案正确的是：
方案a： 溶液 氧化剂
KSCN 溶液呈血红色
方案b：溶液 KSCN 氧化剂 溶液呈血红色
原溶液中只含Fe2+
A.方案a B.方案b C.方案a和b D.都不正确
走进生活——补铁试剂 方案验证
先加试剂1 现象1
再加试剂2
现象2
1mL
补铁口服液
2~3滴 KSCN
小组A：新制氯水 小组B：酸化双氧水
揭秘
练习
试写出Fe2+与新制氯水反应的离子方程式
走进生活——补铁试剂
【贮 藏】密封保存 【药物相互作用】 1、维生素C与本品同服，有利于本品吸收
Fe2+
氧化 还原
Fe3+
实验
Fe粉
往血红色溶液中加入铁粉，观察现象。
走进生产——印刷铜电路板
铁、铜及其化合物的应用
身边的铁铜及其化合物
整理铁、铜及其化合物之间的相互转化 知识回顾
走进生活——补铁试剂
实验探究 补铁口服液中是Fe2+还是Fe3+？
实验方案设计
Fe2+
溶液颜色
浅绿色
与NaOH反应 白色 空气灰绿色空气 红褐色
与KSCN反应
无明显现象
Fe3+
黄色
红褐色沉淀 血红色溶液
探究一：通过颜色和碱鉴别铁元素
总结
• 基于真实情境的学习： • 新知识-铁铜及其化合物的应用； • 新思维：-在氧化还原指导下物质转化模型； • 实验探究的一般流程； • 化学服务生活。
颜色 结论1 加入试剂 有无沉淀 结论2
1mL 口服液
1mL NaOH
Fe3+的最低检出浓度为8.9×10-5mol/L 是一种灵敏的特征反应。
实验方案设计
Fe2+
？
Fe3+
设计讨论
实验室有以下常用试剂：
NaOH溶液、稀H2SO4、氯水、酸化的H2O2溶液 1、欲氧化Fe2+ ，你会选择哪些试剂？理由？